大学（化学基础）无机化学原理2026年阶段测试题及答案

大学（化学基础）无机化学原理2026年阶段测试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.01mol/(L·s)B.v(O₂)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（）A.用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B.维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率C.增加H₂的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快D.反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零6.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.加入催化剂后，反应热减小C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA-A键和2molB-B键时放出xkJ能量9.下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH=-196.6kJ/molB.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=+反应后体系能量降低，该反应为放热反应，ΔH＜0，故C正确；D项，有些放热反应需要加热才能引发反应，故D错误。8.答案：C解析：A项，由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，故A错误；B项，催化剂只改变反应速率，不改变反应热，故B错误；C项，由图可知反应物总能量高于生成物总能量，故C正确；D项，断裂化学键吸收能量，故D错误。9.答案：B解析：A项，热化学方程式要注明物质的状态，故A错误；B项，H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol书写正确，故B正确；C项，反应热的单位是kJ/mol，故C错误；D项，C燃烧是放热反应，ΔH＜0，故D错误。10.答案：C解析：A项，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO₂转化率降低，故A错误；B项，增大压强平衡正向移动，CO₂转化率增大，故B错误；C项，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，CO₂转化率增大，故C正确；D项，催化剂不影响平衡移动，但能加快反应速率，故D错误。二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选得2分，多选、错选不得分）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D.化学反应速率的单位由浓度单位和时间单位决定2.下列措施能加快化学反应速率的是（）A.升高温度B.降低温度C.增大反应物浓度D.减小反应物浓度3.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化B.达到平衡时，SO₂、O₂完全转化为SO₃C.达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零D.增大O₂的浓度可提高SO₂的转化率4.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度C.达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，反应停止D.化学反应的限度与时间的长短无关5.已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.该反应是吸热反应C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.升高温度可使平衡向正反应方向移动三、填空题（总共3题，每题10分，请将答案填写在横线上）1.在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______。（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。A.v(NO₂)=2v(O₂)B.容器内压强保持不变C.v逆(NO)=2v正(O₂)D.容器内密度保持不变2.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因______，有关反应的化学方程式为______。（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因______。（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因______。（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因______。3.已知下列热化学方程式：①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.8kJ/mol③C(s)+反应后体系能量降低，该反应为放热反应，ΔH＜0，故C正确；D项，有些放热反应需要加热才能引发反应，故D错误。8.答案：C解析：A项，由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，故A错误；B项，催化剂只改变反应速率，不改变反应热，故B错误；C项，由图可知反应物总能量高于生成物总能量，故C正确；D项，断裂化学键吸收能量，故D错误。9.答案：B解析：A项，热化学方程式要注明物质的状态，故A错误；B项，H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol书写正确，故B正确；C项，反应热的单位是kJ/mol，故C错误；D项，C燃烧是放热反应，ΔH＜0，故D错误。10.答案：C解析：A项，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO₂转化率降低，故A错误；B项，增大压强平衡正向移动，CO₂转化率增大，故B错误；C项，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，CO₂转化率增大，故C正确；D项，催化剂不影响平衡移动，但能加快反应速率，故D错误。二、多项选择题答案1.答案：ABD解析：C项，反应速率与反应现象无必然联系，如酸碱中和反应速率很快，但无明显现象，故C错误。2.答案：AC解析：升高温度、增大反应物浓度能加快化学反应速率，降低温度、减小反应物浓度会减慢化学反应速率，故B、D错误。3.答案：AD解析：B项，该反应为可逆反应，SO₂、O₂不能完全转化为SO₃，故B错误；C项，达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，故C错误。4.答案：ABD解析：C项，达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，但反应仍在进行，故C错误。5.答案：BCD解析：由图可知反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，故A错误，B