2026年高考化学全国I卷题库试题附答案

2026年高考化学全国I卷题库试题附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaOH

B.CO₂

C.O₂

D.H₂O答案：A

解析：

NaOH是由Na⁺和OH⁻构成的离子晶体，其中OH⁻内部含有共价键（O与H之间），因此NaOH既含有离子键又含有共价键。2、下列物质中，与水反应生成酸的是

A.Na₂O

B.SO₃

C.CaO

D.NH₃答案：B

解析：

SO₃溶于水生成硫酸（H₂SO₄），是一种酸性氧化物；而Na₂O、CaO与水反应生成碱，NH₃溶于水生成弱碱性溶液。3、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.2.5mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量是n=4、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.HCl

D.H₂O答案：C

解析：

HCl是强酸，完全电离，属于强电解质；而CH₃COOH、NH₃·H₂O是弱电解质，H₂O为弱电解质。5、下列反应属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2FeCl₃+Fe→3FeCl₂

D.Na₂O+CO₂→Na₂CO₃答案：C

解析：

C选项中Fe元素的化合价由+3变为+2，发生了还原反应；而A、B、D均没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应。6、向含有AgNO₃的溶液中滴加NaCl溶液，可观察到的现象是

A.生成红褐色沉淀

B.生成白色沉淀

C.生成蓝色沉淀

D.无明显现象答案：B

解析：

Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀：Ag7、下列说法正确的是

A.所有离子化合物均由离子键组成

B.非金属元素的原子半径一定比金属元素小

C.分子晶体熔点一定比离子晶体低

D.溶液都是均一、稳定的混合物答案：D

解析：

D说法正确，溶液是均一、稳定的混合物；A错误，离子化合物可能含有共价键；B错误，有些金属元素的原子半径比某些非金属小；C错误，分子晶体和离子晶体的熔点比较无法一概而论。8、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量

B.同一溶质，浓度越大，溶液的密度一定越大

C.溶液的物质的量浓度与溶液体积无关

D.溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数成正比答案：A

解析：

物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，A正确；B、C、D均不准确。9、下列有机物中，属于烃的是

A.CH₃COOH

B.C₂H₅OH

C.C₆H₆

D.CH₃COOCH₃答案：C

解析：

C₆H₆为苯，属于芳香烃；CH₃COOH是羧酸，C₂H₅OH是乙醇，CH₃COOCH₃是酯，均不是烃。10、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.NaHCO₃

B.Na₂CO₃

C.NH₄Cl

D.CH₃COOH答案：B

解析：

Na₂CO₃为弱碱性强，既能与强酸（如HCl）反应生成CO₂，又能与强碱（如NaOH）反应。11、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.同一周期中，原子半径随原子序数增大而增大

B.同一族中，原子半径随电子层数增多而减小

C.元素的金属性随周期序数增大而增强

D.元素的非金属性随主族序数增大而增强答案：D

解析：

D选项正确，同一主族中，元素的非金属性随原子序数增大而减弱；A和B均描述错误；C也错误，金属性不一定随周期序数增大。12、下列反应中，H₂O作为氧化剂的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

C.CaO+H₂O→Ca(OH)₂

D.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO答案：B

解析：

B选项中H₂O中的O被还原为OH⁻，因此H₂O作为氧化剂；A中O₂被还原；C为复分解反应；D中H₂O为催化剂。13、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+H⁺→H₂O+Na⁺

C.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻

D.2Al+6H₂O→2Al(OH)₃+3H₂↑答案：C

解析：

C正确，Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺；A、B、D均不完整或不正确。14、下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.弱酸溶液中H⁺浓度一定小于强酸溶液

B.盐类水解属于中和反应

C.溶液中H⁺和OH⁻浓度相等时呈中性

D.稀释弱酸溶液时，电离度增大答案：D

解析：

D正确，稀释弱酸溶液，电离度增大；A、B错误；C中溶液呈中性的条件是[H⁺]=[OH⁻]，与酸碱性无关。15、下列物质中，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.NH₃

B.NaOH

C.Na₂CO₃

D.HCl答案：D

解析：

NH₃、NaOH、Na₂CO₃均呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；HCl为强酸，不能使试纸变蓝。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为（1）________________。

若将34克H₂O₂完全分解，生成氧气的体积为（2）________________。（标准状况下，V_m=22.4L/mol）答案：

（1）2H2O解析：

（1）H₂O₂在MnO₂催化下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2→MnO22H217、（12分）元素化合物综合题

某金属单质X（原子序数为13）与稀盐酸反应生成XCl₃和氢气，写出其化学反应方程式（1）________________。

若X的相对原子质量为27，取5.4克X与足量盐酸反应，生成的H₂的体积为（2）________________。（标准状况下）答案：

（1）2Al+解析：

（1）X为Al（原子序数13），与HCl反应生成AlCl₃和H₂：2Al+6HCl=2AlC18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应产生气体，说明其含有（1）________________官能团。

若A在Cu催化下与O₂加热反应生成C₂H₄O，写出A的结构简式（2）________________和反应方程式（3）________________。

A发生催化氧化生成的产物是（4）________________。答案：

（1）羟基

（2）CH₃CH₂OH

（3）2CH解析：

（1）A与金属钠反应生成气体说明含有羟基（-OH）。

（2）A的结构简式为乙醇（CH₃CH₂OH）。

（3）乙醇在Cu催化下加热发生催化氧化产生乙醛和水，化学方程式为2CH319、（12分）化学实验题

实验室制取氯气的反应原理为（1）________________，实验装置图中，浓盐酸起（2）________________作用。

实验中，饱和食盐水的作用是（3）________________。

若用NaOH溶液吸收多余Cl₂气体，生成NaCl、NaClO和H₂O，写出该反应的化学方程式（4）________________。

实验结束时，如何处理废液中的Cl₂？（5）________________。答案：

（1）MnO2+4HCl→解析：

（1）实验室制取Cl₂的反应是MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂。

（2）浓盐酸在反应中提供H⁺，与MnO₂反应产生Cl₂。

（3）饱和食盐水用于吸收HCl气体，防止其影响Cl₂的纯度。

（4）Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O，反应方程式为2NaO20、（10分）化学计算题

将10克NaCl溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质