2026年高考化学新高考一卷考试全国模拟试卷

2026年高考化学新高考一卷考试全国模拟试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于化学变化的是

A.冰融化成水

B.铁生锈

C.酒精挥发

D.石蜡熔化2、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯化钠晶体

D.水泥3、下列物质中既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.CaO

B.Al(OH)₃

C.Na₂CO₃

D.H₂SO₄4、下列物质中，含极性键的是

A.O₂

B.NaCl

C.CO₂

D.H₂5、在下列化学式中，书写错误的是

A.NaOH

B.FeO

C.SO₂

D.KClO₃6、某溶液中含有较多的Cl⁻，下列试剂中可用于检验Cl⁻的是

A.AgNO₃和稀HNO₃

B.NaOH和稀H₂SO₄

C.BaCl₂和稀HCl

D.CuSO₄和稀HCl7、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.硫酸

C.氢氧化铁

D.二氧化硫8、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.单位是mol

B.单位是mol/L

C.与溶液体积无关

D.与溶质的质量成正比9、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O10、关于原子结构下列说法不正确的是

A.原子由原子核和核外电子构成

B.原子核由质子和中子构成

C.电子在核外按能量由低到高分层排列

D.同位素的质子数不同11、下列元素原子半径最小的是

A.K

B.Na

C.Cl

D.Al12、下列关于离子键的说法中错误的是

A.离子键由正、负离子之间的静电作用力构成

B.离子化合物在固态时不能导电

C.离子键具有方向性和饱和性

D.离子化合物在溶解时能够电离13、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.O₂14、下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是

A.催化剂只能加快反应速率

B.浓度越高，反应速率一定越快

C.温度升高时，活化分子百分数增加，反应速率加快

D.压强对固体反应速率有影响15、将下列物质分别加入水中，能形成胶体的是

A.NaCl

B.FeCl₃

C.CuSO₄

D.蔗糖二、非选择题（共5小题，计55分）16、(10分)请根据热化学方程式回答下列问题：

已知：CH4(g)+2O17、(12分)铁单质在不同条件下可与多种物质发生反应。

（1）铁在氯气中燃烧生成FeCl₃，写出该反应的化学方程式。

（2）铁与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，写出该反应的离子方程式。

（3）Fe(OH)₂在空气中被氧化生成Fe(OH)₃，写出相应的反应方程式，并说明反应中发生了什么类型的反应。

（4）工业上常用高温下Fe₂O₃与CO反应制取Fe，写出该反应的化学方程式。18、(11分)某有机物A的相对分子质量是46，A完全燃烧只生成CO₂和H₂O，其蒸气密度是相同条件下氢气的23倍。

（1）求该有机物的分子式。

（2）若A能与Na反应生成H₂，写出其结构简式。

（3）A与乙酸反应生成酯，写出该反应的化学方程式。

（4）该酯在酸性条件下的水解反应能生成什么物质？写出反应式。19、(12分)实验室中配制500mL0.100mol/L的NaOH溶液。

（1）实验所需的仪器有哪几种？请简要说明使用目的。

（2）称量NaOH固体时应使用什么仪器？防止称量误差的注意事项有哪些？

（3）配制过程中，若定容时俯视刻度线，对最终溶液浓度的影响如何？

（4）若将NaOH溶液倒入试剂瓶时，未用蒸馏水冲洗烧杯，则对所配溶液的浓度有何影响？请从化学平衡角度解释。20、(10分)有一盛有硝酸的烧杯中加入2.7gAl粉，反应后得到2.24L氢气（标准状况下）。

（1）写出Al与稀硝酸反应的化学方程式。

（2）计算生成的H₂的物质的量。

（3）确定硝酸是否过量？若过量，求过量的硝酸的物质的量。答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、C

3、B

4、C

5、D

6、A

7、B

8、B

9、C

10、D

11、C

12、C

13、C

14、C

15、B解析：

1、铁生锈是铁与空气中的水、氧气发生化学反应生成氧化铁，属于化学变化。

2、氯化钠晶体是纯净物，而空气、石油、水泥均为混合物。

3、Al(OH)₃既能与强酸反应生成Al³⁺，又能与强碱反应生成AlO₂⁻，故为两性氢氧化物。

4、CO₂分子中氧和碳之间为极性键，而O₂中为非极性键；NaCl、H₂中均为离子键或非极性键。

5、KClO₃是正确的化学式，FeO是铁的氧化物，NaOH、SO₂化学式书写规范。

6、AgNO₃和稀HNO₃用于检验Cl⁻，可生成白色沉淀AgCl，为典型检验方法。

7、强电解质在水中完全电离，H₂O为弱电解质，NaOH是强碱，属于强电解质。

8、物质的量浓度单位是mol/L，符号为c。

9、氧化还原反应中元素的化合价发生变化，H₂O中H、O不能发生价态变化，故选C。

10、离子键没有方向性和饱和性，共价键才有。

11、Cl原子半径最小，K原子半径最大。

12、催化剂能改变化学反应速率，但可以加快或减慢；浓度高，反应速率可能更快，但不是绝对；温度升高和压强对气体反应有影响，但不适用于固体反应；离子键无方向性和饱和性。

13、NH₄Cl中既有离子键又有共价键，为离子化合物与共价化合物的结合。

14、温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快，说明该反应是吸热反应。

15、FeCl₃在水中溶于水形成Fe(OH)₃胶体，因此B是胶体的形成物质。二、非选择题答案：

16、（1）CH4(g)+2O17、（1）4Fe+3O2→点燃2F18、（1）由相对分子质量46及蒸气密度23倍可知其摩尔质量为23×2=46g/mol，设其分子式为CxHyOz，则其燃烧反应为：

xCHyOz+19、（1）需要的仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管

（2）