2026年中考化学复习热搜题速递之工艺流程（2025年12月）

第1页（共1页）2026年中考化学复习热搜题速递之工艺流程（2025年12月）一．选择题（共5小题）1．（2025秋•昆山市校级月考）CO2资源化利用是化学研究的热点。以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．整个变化过程中，CO2最终被转化为C B．反应1中铁元素化合价降低 C．反应2的化学方程式为6FeO+CO2700K2Fe3O4+CD．制取过程中需不断补充O22．（2025•开州区二模）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉的制备是以湿法炼锌产生的废料铜镉渣（主要含有Cu、Cd、Zn、Fe单质）为原料。制备流程如图，以下判断不正确的是（）A．物质A颜色是红色 B．混合液I中有4种溶质 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ中都用到了玻璃棒 D．以上流程可判断4种金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cd＞Cu3．（2025秋•泽州县月考）某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示，下列分析错误的是（）A．（1）中通入过量空气的目的是使焦炭充分利用 B．（2）中二氧化碳与一氧化碳在一定条件下可相互转化 C．（3）中反应前后碳元素的化合价发生变化 D．通过高炉炼得的铁为纯铁，不含有任何杂质4．（2024秋•垦利区期末）某大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是（）A．铝镓合金可以循环使用 B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题 C．流程中金属铝和镓都能与水发生反应 D．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O一定条件Al2O3+H5．（2025•花溪区校级一模）某小组设计了两种途径制备铜，下列对甲、乙两种实验设计及实验结果的评价不正确的是（）（已知：金属氧化物和酸反应能生成对应的金属化合物和水）甲CuO→稀硫酸CuSO4→乙：Zn→稀硫酸H2→A．等质量的CuO得到等质量的Cu B．甲、乙实验中的反应都有置换反应 C．实际实验中，甲使用的稀硫酸更少 D．实际实验中，乙得到的金属铜纯度更低二．工艺流程题（共16小题）6．（2025秋•哈尔滨校级期末）水是生命之源，人们的生活离不开水。请回答问题：（1）自来水取自于自然界的天然水，其净化流程如图1所示。操作a为①，加入的b物质应为②。投药消毒是为了杀死细菌和病毒，这一过程发生了③变化。（2）我们把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中常用①的方法降低水的硬度。图2为太阳能海水淡化装置示意图。利用此装置获得淡水的方法与实验室通过②（填操作名称）的方法获得蒸馏水的原理相同。7．（2025秋•潮阳区校级月考）我国古代曾用两种方法炼铜：（1）一是“湿法炼铜”，记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是，反应后溶液质量（填变大、变小或不变）；（2）二是“火法炼铜”，用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应生成铜。古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。如图是春秋早期竖炉炼铜示意图。①炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是。②将孔雀石粉碎的目的是。（3）如图所示为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。①木炭的主要作用是为燃烧提供热量和。②吹炼过程中，冰铜中的Cu2S在高温下生成Cu和SO2，写出该反应的化学方程式：。③从环保角度分析，“火法炼铜”直接排放SO2，容易引起的环境问题是，工厂生产过程中常用（填“石灰浆”或“石灰水”）吸收炉气8．（2025•青岛）能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。（1）图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是，化石燃料的使用占比逐年（填“增加”或“减少”）。（2）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷（CH4），它在氧气中完全燃烧的化学方程式为。（3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），生产过程如图二所示。①生产过程中利用的可再生能源是（写一种），在电解装置中，能量由能转化为能。②请写出合成甲醇的化学方程式。③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是。9．（2025秋•曾都区月考）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是将它作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如图：（1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是。（2）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCu¯ΔCO2+X，其中X的化学式为（3）上述流程中合成尿素【CO（NH2）2】时需要在低温、加压条件下进行，该反应的化学方程式为，NH3中氮元素的化合价为。（4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有三种，分别是N2和H2以及（写化学式）。10．（2024秋•包河区校级期末）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中分离出的金属A是。（2）操作a名称是；此操作用到玻璃仪器有。（3）步骤②所涉及的化学反应基本类型是。（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可以选用硫酸铜溶液，请写出反应的化学方程式。11．（2025•张家口校级模拟）利用工业废料海绵铜的酸浸液【含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4】可制备胆矾晶体。该工艺流程如图所示，部分生成物已略去，回答下列问题。查阅资料：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4；胆矾为蓝色晶体，化学式为CuSO4•5H2O。（1）流程中多次用到过滤操作，在实验室进行过滤操作时，若液面高于滤纸边缘，造成的后果是。（2）步骤①中加入过量铁粉的目的是。（3）溶液B和溶液D均含有的溶质为。（4）步骤②中发生反应的化学方程式为。（5）利用该流程制备胆矾晶体的优点是（写出一条）。12．（2025秋•嘉定区校级月考）牙膏中常添加碳酸钙作为摩擦剂，增强清洁效果，可用石灰石为原料来制取。碳酸钙在高温条件下可以分解生成氧化钙和二氧化碳。其生产流程如图：（1）①石灰石中的杂质主要为SiO2，其中硅元素的化合价为。②元素周期表中硅元素的信息如图所示，下列有关硅的说法正确的是。A．硅的相对原子质量为28.09gB．硅元素在地壳中含量位居首位C．硅属于金属元素D．硅原子核外电子数为14（2）①石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是。②过滤操作中，滤纸折叠不应出现下列图示中的。③消化池反应后得到的主要产物是（填化学式），反应过程会（填“吸收”或“放出”）热量。④碳化塔中发生反应的化学方程式为，从企业生产的角度看，该生产流程将产生的CO2通入碳化塔循环利用的优点是。（3）结合生活常识，你认为牙膏中添加碳酸钙而不添加石灰石的一条原因是。13．（2025秋•沙坪坝区校级月考）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的金颗粒被FeS2等物质包裹），以冶炼金并获取硫酸亚铁，流程如图。已知：[1]高温时细菌可能会失活；[2]Fe2（SO4）3能和Fe反应生成FeSO4；[3]含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫。（1）操作①和操作②均为。（2）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的硫酸铜溶液炼铜，也被称为“湿法炼铜”，即利用铁和硫酸铜溶液反应，对应方程式为。（3）“细菌氧化”中发生的反应方程式为4FeS2+2M+15O2＝2H2SO4+2Fe2（SO4）3其中，M的化学式为。（4）操作②中加入足量铁粉的目的是。（5）“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有。A．无需控温B．可减少有害气体产生C．设备无需耐高温D．不产生废液废渣14．（2024秋•长宁县期末）工业上用氢气和氮气为原料制备硝酸，其流程如图所示：（1）步骤①属于（填“物理”或“化学”）变化，该变化中分子的（填“种类”、“大小”或“间隔”）发生了改变。（2）步骤②中X的化学式为，反应的类型属于反应（填基本反应类型）。（3）步骤③中NH3中氮元素的化合价为，NO2中氮、氧元素的质量比为。（4）流程图中溶于水会形成酸雨的氧化物是，流程中能循环使用的物质是。（5）写出步骤⑤的化学方程式为。15．（2025秋•顺德区月考）蛋雕艺术是我国的一种非遗文化。学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：【查阅资料】石蜡不与稀盐酸反应；石蜡一般在50∼70℃熔化。回答下列问题：（1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成石蜡保护层。此过程属于（填“化学”或“物理”）变化。（2）使用金属丝划穿蜡衣进行“作画”，形成“划痕”，说明金属丝的硬度比石蜡的更。（填“大”或“小”）（3）某蛋壳中含80%的CaCO3，则100g鸡蛋壳中钙元素质量为g。鸡蛋壳上，发生的反应为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，该反应过程中钙元素的化合价（填“升高”“不变”或“降低”）。实验过程中，在（填“划痕处”或“石蜡包裹处”）出现气泡。（4）“去除蜡衣”的最合理方法是（填字母）。A．用砂纸打磨B．用酒精灯火焰加热C．置于80℃的热水中（5）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有（写出1点即可）。16．（2024秋•巢湖市校级期末）工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去）：（1）流程中通入过量空气的目的是。（2）反应①的基本反应类型是。（3）写出反应④中生成Zn的化学方程式：。（4）该流程的不足之处是。（5）结合如表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是将粗锌放在一容器中，控制温度范围在℃，收集锌蒸气，冷却后可得纯净的锌。物质ZnPbC沸点/℃9071749482717．（2025秋•河源期中）《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，其中详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。（1）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实验室操作相似。（2）“煮楻足火”是指原料加入石灰浆后高温蒸煮。石灰浆中的有效成分是Ca（OH）2，这个过程要用新制的石灰浆，因为空气中的二氧化碳会使石灰浆变质，发生化学方程式为。（3）“透火焙干”是指将湿纸张快速晒干或烘干而不是阴干，从微观角度解释是因为。（4）现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其温度至220℃开始生成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃作用。阻燃时，发生的反应方程式为，属于（填基本反应类型）。18．（2025秋•良庆区校级月考）细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）进行细菌冶铜并制备氯化亚铁晶体的部分生产流程：资料：a.FeCl3能与铁反应转化为FeCl2；b.氯化亚铁晶体的化学式为FeCl2•4H2O。（1）步骤①将黄铜矿粉碎的目的是。（2）步骤③操作的名称为；实验室进行该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、。（3）写出流程中FeCl3与铁反应的化学方程式。（4）步骤③分离后的滤渣成分为（填化学式）。（5）步骤④通过冷却结晶得到FeCl2•4H2O晶体，说明其溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。19．（2025秋•城中区校级月考）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。（1）二氧化碳由构成。（2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是。（3）小明在实验室进行过滤操作时，发现所得滤液仍然浑浊了，经检查滤纸和其他仪器均正常，失败的原因可能是。（4）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式。（5）根据资料，请你设计分离出CH3OH的一种方案：。20．（2025•上海）人类很早就开始冶炼铜，铜的冶炼技术在不断改进。（1）古代炼铜主要有“火法炼铜”和“湿法炼铜”。①商周时期的“火法炼铜”以孔雀石为原料。孔雀石加热分解生成的氧化铜与木炭反应得到铜，同时可能产生的可燃性气体是（填化学式）。②我国很早就掌握了“湿法炼铜”的原理，即铁和CuSO4溶液反应生成铜，写出该反应的化学方程式：。③古代“火法炼铜”比“湿法炼铜”更普遍，可能的一个原因是。（2）现代炼铜的一种方法是以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜）为原料，采用“一次投料，分步反应”的工艺。实验室模拟该工艺的流程如图所示，步骤Ⅰ参与反应的Cu2S中，铜元素全部转化为Cu2O。①图中出现的物质，属于氧化物的是。②步骤Ⅱ的反应为Cu2S+2Cu2O高温6Cu+Z↑，Z的化学式是③理论上步骤Ⅰ中O2的用量合适时，经步骤Ⅱ可得到纯净的铜。若通入O2的量偏少，经步骤Ⅱ得到的铜不纯，写出杂质的成分并说明理由。。21．（2025秋•高要区期中）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示：（1）纳米级铁粉在物质分类中属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的文字表达式为。（3）在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气可以保护铁粉，利用了氮气的。（4）上述流程中可以回收利用的物质是。（5）写出氢气和氯化亚铁反应的文字表达式。

2026年中考化学复习热搜题速递之工艺流程（2025年12月）参考答案与试题解析一．选择题（共5小题）题号12345答案DDDCD一．选择题（共5小题）1．（2025秋•昆山市校级月考）CO2资源化利用是化学研究的热点。以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．整个变化过程中，CO2最终被转化为C B．反应1中铁元素化合价降低 C．反应2的化学方程式为6FeO+CO2700K2Fe3O4+CD．制取过程中需不断补充O2【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】D【分析】A、根据反应1中Fe3O4转化为FeO和O2，反应2中CO2与FeO反应生成了C和Fe3O4来分析解答；B、根据四氧化三铁中，铁元素化合价由+2、+3变为+2来分析解答；C、根据CO2与FeO反应生成了C和Fe3O4来分析解答；D、根据反应1中Fe3O4转化为FeO和O2，不需要补充O2来分析解答。【解答】解：A、由图可知，反应1中Fe3O4转化为FeO和O2，反应2中CO2与FeO反应生成了C和Fe3O4，则整个转化过程中实现了CO2转化为C和O2，说法正确，故A不符合题意；B、反应1中Fe3O4转化为FeO和O2，四氧化三铁中，铁元素化合价由+2、+3变为+2，化合价降低，说法正确，故B不符合题意；C、由图可知，反应2中的反应是CO2与FeO反应生成了C和Fe3O4，反应方程式为6FeO+CO2700K2Fe3O4+C，说法正确，故BD、由图可知，反应1中Fe3O4转化为FeO和O2，整个制取过程在不断产生O2，不需要补充O2，说法错误，故D符合题意。故选：D。【点评】c2．（2025•开州区二模）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉的制备是以湿法炼锌产生的废料铜镉渣（主要含有Cu、Cd、Zn、Fe单质）为原料。制备流程如图，以下判断不正确的是（）A．物质A颜色是红色 B．混合液I中有4种溶质 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ中都用到了玻璃棒 D．以上流程可判断4种金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cd＞Cu【考点】物质的相互转化和制备；金属活动性强弱的判断．【专题】物质的制备．【答案】D【分析】A、根据常见金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应，锌和铁排在氢前面，可以和稀硫酸反应分析；B、根据常见金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应，锌和铁排在氢前面，可以和稀硫酸反应分别生成易溶于水的硫酸锌和硫酸亚铁分析；C、根据操作Ⅰ使固体铜和混合液Ⅰ分离开来，是过滤操作，操作Ⅱ得到金属镉固体和硫酸锌溶液，也是过滤操作分析；D、根据金属的活动性分析。【解答】解：A、因为稀硫酸过量，所以操作Ⅰ得到的固体A中一定含有铜，一定没有锌和铁，至于固体A中有无金属镉，需根据后续流程分析确定。由后续流程可知，混合液Ⅱ中加入适量锌，经过操作Ⅱ可得到金属镉和硫酸锌溶液，说明铜镉渣加入过量稀硫酸时，金属镉和稀硫酸反应生成的盐存在于混合液Ⅰ中，固体A中一定没有金属镉。故固体A中只含有铜，铜呈紫红色，故正确；B、因为稀硫酸过量，所以混合液Ⅰ中还一定含有硫酸。另外镉和稀硫酸反应生成的硫酸镉也溶于水，存在于混合液Ⅰ中，因此混合液Ⅰ中有4种溶质，故正确；C、操作Ⅰ使固体铜和混合液Ⅰ分离开来，是过滤操作，操作Ⅱ得到金属镉固体和硫酸锌溶液，也是过滤操作，两个操作中都使用玻璃棒引流，故C正确；D、在铜镉渣中加入过量的稀硫酸充分反应，过滤出铜，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面。流程中加入锌粉能置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd，因此根据该流程可以得出的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu，Fe＞Cu，根据金属活动性顺序表可以知道Zn＞Fe，但根据该流程无法判断Cd和Fe的活动性强弱，故D不正确。故选：D。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。3．（2025秋•泽州县月考）某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示，下列分析错误的是（）A．（1）中通入过量空气的目的是使焦炭充分利用 B．（2）中二氧化碳与一氧化碳在一定条件下可相互转化 C．（3）中反应前后碳元素的化合价发生变化 D．通过高炉炼得的铁为纯铁，不含有任何杂质【考点】铁的冶炼．【专题】金属与金属材料．【答案】D【分析】A、根据过量空气可以使焦炭充分燃烧，生成二氧化碳，从而提高焦炭的利用率来分析解答；B、根据二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳来分析解答；C、根据一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价来分析解答；D、根据高炉炼得的铁为生铁，含有多种杂质来分析解答。【解答】解：A、（1）中通入过量空气的目的是使焦炭充分燃烧，生成二氧化碳，从而提高焦炭的利用率，说法正确，故A不符合题意；B、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则CO和CO2在一定条件下可以相互转化，说法正确，故B不符合题意；C、（3）中一氧化碳与赤铁矿中的氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应物一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，因此反应前后碳元素的化合价发生变化，说法正确，故C不符合题意；D、通过高炉炼得的铁为生铁，含有多种杂质，属于混合物，而不是纯铁，不含有任何杂质，说法错误，故D符合题意。故选：D。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。4．（2024秋•垦利区期末）某大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是（）A．铝镓合金可以循环使用 B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题 C．流程中金属铝和镓都能与水发生反应 D．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O一定条件Al2O3+H【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】C【分析】根据流程图分析铝镓合金的循环过程及发生的反应，根据物质的组成判断物质的属性并分析利用太阳能的作用进行分析。【解答】解：A、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故A确；B、太阳能的利用可以部分解决能源危机问题，故B正确；C、由流程中图可知，铝镓合金加入水后，只有铝发生反应，故C错误；D、铝镓合金与水的反应后物质为是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是：2Al+3H2O一定条件Al2O3+H2↑，故故选：C。【点评】本题考查了工艺中的信息给予题，难度不大，注意从题目中获取相关的信息并结合相关的知识分析判断得出结论即可，难度不大，可以考查学生的知识迁移能力。5．（2025•花溪区校级一模）某小组设计了两种途径制备铜，下列对甲、乙两种实验设计及实验结果的评价不正确的是（）（已知：金属氧化物和酸反应能生成对应的金属化合物和水）甲CuO→稀硫酸CuSO4→乙：Zn→稀硫酸H2→A．等质量的CuO得到等质量的Cu B．甲、乙实验中的反应都有置换反应 C．实际实验中，甲使用的稀硫酸更少 D．实际实验中，乙得到的金属铜纯度更低【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定．【专题】物质的制备．【答案】D【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后铜元素的质量不变，进行分析判断；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；C、根据氢气还原氧化铜的实验，实验前要先通入氢气，实验后，还要继续通入氢气，直至试管冷却，进行分析判断。D、根据反应的原理，进行分析判断。【解答】解：A、由质量守恒定律，反应前后铜元素的质量不变，等质量CuO得到的等质量的Cu，故选项说法正确；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和单质铜，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气在加热条件下生成铜和水，甲、乙实验中的反应都有置换反应，故选项说法正确；C、氢气还原氧化铜的实验，实验前要先通入氢气，实验后，还要继续通入氢气，直至试管冷却，若得到等质量的Cu，乙消耗的硫酸的质量更多，故选项说法正确；D、实际实验中，两种操作制备的铜纯度不相同，甲方案加入的锌可能是过量的，会导致得到的铜粉中含有锌，故实际实验中，乙得到的金属铜纯度更高，故选项说法错误；故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二．工艺流程题（共16小题）6．（2025秋•哈尔滨校级期末）水是生命之源，人们的生活离不开水。请回答问题：（1）自来水取自于自然界的天然水，其净化流程如图1所示。操作a为①过滤，加入的b物质应为②活性炭。投药消毒是为了杀死细菌和病毒，这一过程发生了③化学变化。（2）我们把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中常用①煮沸的方法降低水的硬度。图2为太阳能海水淡化装置示意图。利用此装置获得淡水的方法与实验室通过②蒸馏（填操作名称）的方法获得蒸馏水的原理相同。【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水的危害及软化方法；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．【答案】（1）过滤；活性炭；化学；（2）煮沸；蒸馏。【分析】（1）根据自来水的生产过程、净化水的方法与原理、是否生成新物质来分析；（2）根据降低水的硬度的方法、获取蒸馏水的方法来分析。【解答】解：（1）操作a是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，投药消毒是为了杀死细菌和病毒，这一过程有新物质生成，发生了化学变化；故答案为：过滤；活性炭；化学；（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。图2为太阳能海水淡化装置示意图。利用此装置获得淡水的方法与实验室通过蒸馏的方法获得蒸馏水的原理相同；故答案为：煮沸；蒸馏。【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。7．（2025秋•潮阳区校级月考）我国古代曾用两种方法炼铜：（1）一是“湿法炼铜”，记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，反应后溶液质量减少（填变大、变小或不变）；（2）二是“火法炼铜”，用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应生成铜。古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。如图是春秋早期竖炉炼铜示意图。①炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是供反应所需的氧气，使燃烧更剧烈，产生更多的热量。②将孔雀石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。（3）如图所示为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。①木炭的主要作用是为燃烧提供热量和提供还原剂。②吹炼过程中，冰铜中的Cu2S在高温下生成Cu和SO2，写出该反应的化学方程式：Cu2S+③从环保角度分析，“火法炼铜”直接排放SO2，容易引起的环境问题是酸雨，工厂生产过程中常用石灰浆（填“石灰浆”或“石灰水”）吸收炉气【考点】常见金属的冶炼方法；金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；减少；（2）①供反应所需的氧气，使燃烧更剧烈，产生更多的热量；②增大反应物的接触面积，使反应更充分（3）①提供还原剂；②Cu③酸雨；石灰浆。【分析】（1）根据化学反应的原理以及化学方程式来分析；（2）根据促进燃料燃烧的措施以及增大反应物之间接触面积的方法来分析；（3）根据木炭的性质、化学反应的原理、二氧化硫对环境的影响以及吸收二氧化硫的方法来分析。【解答】解：（1）“曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，根据化学方程式的意义可知56份质量的铁和160份质量的硫酸铜反应生成152份质量硫酸亚铁和64质量的铜，所以反应后溶液质量减少。（2）①炼铜过程中需较高的温度，从鼓风口不断鼓入空气的目的是提供反应所需的氧气，使燃烧更剧烈，产生更多的热量。②将孔雀石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。（3）①木炭燃烧生成二氧化碳，反应放热，且碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能将Cu2O中的铜还原出来，则木炭的主要作用除了提供热量外，还能提供还原剂。②Cu2S在高温下生成Cu和SO2，则反应还需要氧气，反应的化学方程式为：Cu③二氧化硫会引起酸雨；氢氧化钙微溶，则石灰水中的氢氧化钙浓度很小，则应选用石灰浆吸收炉气。故答案为：（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；减少；（2）①供反应所需的氧气，使燃烧更剧烈，产生更多的热量；②增大反应物的接触面积，使反应更充分（3）①提供还原剂；②Cu③酸雨；石灰浆。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．（2025•青岛）能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。（1）图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是煤炭，化石燃料的使用占比逐年减少（填“增加”或“减少”）。（2）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷（CH4），它在氧气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），生产过程如图二所示。①生产过程中利用的可再生能源是太阳能或风能（写一种），在电解装置中，能量由电能转化为化学能。②请写出合成甲醇的化学方程式CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是水和二氧化碳。【考点】物质的相互转化和制备；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见能源的种类、能源的分类．【专题】物质的制备；化学与能源．【答案】（1）煤炭；减少；（2）CH4+2O2点燃CO2+2H（3）①太阳能或风能；电；化学；②CO2+3H2催化剂CH3OH+H③水和二氧化碳。【分析】（1）根据图一中的数据进行分析；（2）根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；（3）①根据生成过程中的能量转化进行分析；②根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水进行分析；③根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。【解答】解：（1）通过分析图一中的数据可知：占消费主体地位的能源是煤炭，化石燃料的使用占比逐年减少；（2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H（3）①生产过程中利用的可再生能源是太阳能或风能，在电解装置中，能量由电能转化为化学能；②二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2催化剂CH3OH+H③通过分析合成和使用甲醇的过程，可循环利用的物质是水和二氧化碳。故答案为：（1）煤炭；减少；（2）CH4+2O2点燃CO2+2H（3）①太阳能或风能；电；化学；②CO2+3H2催化剂CH3OH+H③水和二氧化碳。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。9．（2025秋•曾都区月考）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是将它作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如图：（1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快、更充分。（2）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCu¯ΔCO2+X，其中X的化学式为H2（3）上述流程中合成尿素【CO（NH2）2】时需要在低温、加压条件下进行，该反应的化学方程式为CO2+2NH3低温、加压CO(NH2（4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有三种，分别是N2和H2以及H2O（写化学式）。【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】物质的制备．【答案】（1）增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快、更充分；（2）H2；（3）CO2+2N（4）H2O。【分析】（1）根据促进反应速率方法分析；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变分析；（3）根据化学反应原理书写化学方程式；根据在化合物中各元素化合价的代数和为零分析；（4）根据流程图分析。【解答】解：（1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快、更充分；故答案为：增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快、更充分；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式CO+H2OCu¯ΔCO2+X，反应前有1个碳原子、2个氧原子和2个氢原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有（3）由流程图可知，氨气与二氧化碳在低温、加压条件下反应生成尿素和水，化学方程式为CO2+2NH3低温、加压CO(NH2)2+（4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3，且反应中生成的水可用于煤和水蒸气的反应，所以上述流程中可以循环利用的物质分别是水、氮气和氢气，其化学式分别是H2O、N2和H2。故答案为：H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（2024秋•包河区校级期末）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中分离出的金属A是铁。（2）操作a名称是过滤；此操作用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（3）步骤②所涉及的化学反应基本类型是置换反应。（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可以选用硫酸铜溶液，请写出反应的化学方程式Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）铁；（2）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）置换反应；（4）Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu。【分析】（1）根据金属的特性，能被磁铁吸引的是铁进行分析；（2）根据滤渣与滤液分离的方法进行分析；（3）根据步骤②是镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气进行分析；（4）根镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜进行分析。【解答】解：（1）镁、铁、铜中，能被磁铁吸引的只有铁，则金属A是铁。（2）经过操作a得到金属B和溶液，实现了固液分离，则操作a是过滤，过滤要用到玻璃棒、漏斗、烧杯；（3）实验步骤②中加入稀硫酸，两种金属为镁和铜，铜与硫酸不反应，硫酸与镁反应生成硫酸镁和氢气，该反应属于置换反应。（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可以选用硫酸铜溶液，则镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应的化学方程式为：Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu。故答案为：（1）铁；（2）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）置换反应；（4）Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2025•张家口校级模拟）利用工业废料海绵铜的酸浸液【含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4】可制备胆矾晶体。该工艺流程如图所示，部分生成物已略去，回答下列问题。查阅资料：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4；胆矾为蓝色晶体，化学式为CuSO4•5H2O。（1）流程中多次用到过滤操作，在实验室进行过滤操作时，若液面高于滤纸边缘，造成的后果是滤液仍浑浊。（2）步骤①中加入过量铁粉的目的是将硫酸铜、硫酸铁和硫酸完全反应。（3）溶液B和溶液D均含有的溶质为硫酸亚铁。（4）步骤②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（5）利用该流程制备胆矾晶体的优点是节约资源（写出一条）。【考点】物质的相互转化和制备；过滤操作的注意事项．【专题】物质的制备．【答案】（1）滤液仍浑浊。（2）将硫酸铜、硫酸铁和硫酸完全反应。（3）硫酸亚铁。（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（5）节约资源。【分析】（1）过滤能使固体和液体分离；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（3）根据提供信息可以进行相关方面的判断；（4）步骤②中发生反应为稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（5）该流程制备胆矾晶体，利用了工业废料海绵铜的酸浸液，能节约资源，减少污染。【解答】解：（1）在实验室进行过滤操作时，若液面高于滤纸边缘，会使部分液体沿漏斗与滤纸间的缝隙流入过滤器内，使滤液仍浑浊；（2）步骤①中加入过量铁粉是为了将能与铁反应的硫酸铜、硫酸铁和硫酸完全反应掉；（3）步骤①中过量的铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应后过滤，得到的溶液B中溶质为硫酸亚铁；固体A为铁和铜的混合物，反应②中过量的稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后过滤，得到的溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，故溶液B和溶液D均含有的溶质为硫酸亚铁；（4）步骤②中发生反应为稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（5）该流程制备胆矾晶体，利用了工业废料海绵铜的酸浸液，能节约资源，减少污染。故答案为：（1）滤液仍浑浊。（2）将硫酸铜、硫酸铁和硫酸完全反应。（3）硫酸亚铁。（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（5）节约资源。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12．（2025秋•嘉定区校级月考）牙膏中常添加碳酸钙作为摩擦剂，增强清洁效果，可用石灰石为原料来制取。碳酸钙在高温条件下可以分解生成氧化钙和二氧化碳。其生产流程如图：（1）①石灰石中的杂质主要为SiO2，其中硅元素的化合价为+4。②元素周期表中硅元素的信息如图所示，下列有关硅的说法正确的是D。A．硅的相对原子质量为28.09gB．硅元素在地壳中含量位居首位C．硅属于金属元素D．硅原子核外电子数为14（2）①石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。②过滤操作中，滤纸折叠不应出现下列图示中的D。③消化池反应后得到的主要产物是Ca（OH）2（填化学式），反应过程会放出（填“吸收”或“放出”）热量。④碳化塔中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，从企业生产的角度看，该生产流程将产生的CO2通入碳化塔循环利用的优点是节约资源，减少向空气中排放二氧化碳，降低生产成本，减少对环境的影响。（3）结合生活常识，你认为牙膏中添加碳酸钙而不添加石灰石的一条原因是石灰石颗粒较大，质地粗糙，会损伤牙齿，而碳酸钙经过加工后颗粒更细，对牙齿损伤小。【考点】物质的相互转化和制备；元素周期表信息示意图；有关元素化合价的计算；过滤操作的注意事项．【专题】物质的制备．【答案】（1）①+4；②D；（2）①增大反应物的接触面积，使反应更充分；②D；③Ca（OH）2；放出；④Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；节约资源，减少向空气中排放二氧化碳，降低生产成本，减少对环境的影响（3）石灰石颗粒较大，质地粗糙，会损伤牙齿，而碳酸钙经过加工后颗粒更细，对牙齿损伤小。【分析】（1）①根据化合价原则分析元素的化合价。②根据元素周期表中一个格的含义分析；（2）①根据打碎石灰石能增大表面促进反应分析。②根据滤纸折叠的注意事项分析。③根据氧化钙与水的反应分析；④根据氢氧化钙与二氧化碳的反应分析。（3）根据石灰石、碳酸钙的特点分析。【解答】解：（1）①在SiO2中，氧元素显−2价，由化合价原则可推出硅元素的化合价为+4。②A、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，硅的相对原子质量为28.09，故A说法错误。B、地壳中含量位居首位的元素是氧元素，不是硅元素，故B说法错误。C、硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素，故C说法错误。D、在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，硅的原子序数是14，所以硅原子核外电子数为14，故D说法正确。（2）①石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。②制作过滤器滤纸的操作过程如下：对折滤纸：将圆形滤纸平放在干净、平整的桌面上。先沿直径方向对折一次，使滤纸成为半圆形状；再次对折：将半圆形状的滤纸再次对折，形成一个四分之一圆；此时滤纸有一条折痕将其分为四层，另外三条折痕处是两层；调整滤纸角度：将折好的四分之一圆滤纸打开一部分，使其中一边为三层，另一边为一层，呈漏斗状。因此过滤操作中，滤纸折叠不应出现图D的情况。故选D。③消化池中氧化钙与水反应，反应后得到的主要产物是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，该反应是放热反应，反应过程会放出热量。④碳化塔中是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。从企业生产的角度看，该生产流程将产生的CO2通入碳化塔循环利用的优点是节约资源，减少向空气中排放二氧化碳，降低生产成本，减少对环境的影响等。（3）牙膏中添加碳酸钙而不添加石灰石的一条原因是石灰石颗粒较大，质地粗糙，会损伤牙齿，而碳酸钙经过加工后颗粒更细，对牙齿损伤小等。故答案为：（1）①+4；②D；（2）①增大反应物的接触面积，使反应更充分；②D；③Ca（OH）2；放出；④Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；节约资源，减少向空气中排放二氧化碳，降低生产成本，减少对环境的影响（3）石灰石颗粒较大，质地粗糙，会损伤牙齿，而碳酸钙经过加工后颗粒更细，对牙齿损伤小。【点评】本题难度不大，掌握碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。13．（2025秋•沙坪坝区校级月考）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的金颗粒被FeS2等物质包裹），以冶炼金并获取硫酸亚铁，流程如图。已知：[1]高温时细菌可能会失活；[2]Fe2（SO4）3能和Fe反应生成FeSO4；[3]含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫。（1）操作①和操作②均为过滤。（2）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的硫酸铜溶液炼铜，也被称为“湿法炼铜”，即利用铁和硫酸铜溶液反应，对应方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（3）“细菌氧化”中发生的反应方程式为4FeS2+2M+15O2＝2H2SO4+2Fe2（SO4）3其中，M的化学式为H2O。（4）操作②中加入足量铁粉的目的是将硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁。（5）“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有BC。A．无需控温B．可减少有害气体产生C．设备无需耐高温D．不产生废液废渣【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）过滤。（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（3）H2O。（4）将硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁。（5）BC。【分析】（1）过滤能使固体和液体分离；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变；（4）Fe2（SO4）3能和Fe反应生成FeSO4，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（5）根据提供信息可以进行相关方面的判断。【解答】解：（1）操作1和操作2均可以实现难溶性固体和液体的分离，为过滤操作；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、8个S、30个O，反应后有4个Fe、8个S、32个O、4个H，则2M中含有4个H和2个O，M的化学式为H2O；（4）操作②中加入足量铁粉，Fe2（SO4）3能和Fe反应生成FeSO4，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故足量铁粉的目的是将硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；（5）“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有，可减少有害气体产生，设备无需耐高温，过程中细菌需要合适的温度，氧化过程中杂质在滤渣中。故答案为：（1）过滤。（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（3）H2O。（4）将硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁。（5）BC。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14．（2024秋•长宁县期末）工业上用氢气和氮气为原料制备硝酸，其流程如图所示：（1）步骤①属于物理（填“物理”或“化学”）变化，该变化中分子的间隔（填“种类”、“大小”或“间隔”）发生了改变。（2）步骤②中X的化学式为N2，反应的类型属于化合反应（填基本反应类型）。（3）步骤③中NH3中氮元素的化合价为﹣3，NO2中氮、氧元素的质量比为7：16。（4）流程图中溶于水会形成酸雨的氧化物是NO2，流程中能循环使用的物质是NO。（5）写出步骤⑤的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。【考点】物质的相互转化和制备；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素质量比的计算；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的制备．【答案】（1）物理，间隔；（2）N2；化合；（3）﹣3；7：16；（4）NO2；NO；（5）3NO2+H2O＝2HNO3+NO。【分析】（1）根据分离液态空气得到氧气和氮气的原理及物理变化的特征来分析；（2）根据氮气与氢气合成氨反应的特点来分析；（3）根据化合价法则及元素质量比的计算方法来分析；（4）根据可循环利用物质的特点来分析；（5）根据质量守恒定律来分析。【解答】解：（1）步骤①是将空气变为液态空气，再分离出氧气和其他气体，此过程没有新物质生成，属于物理变化。在物理变化中，分子的种类和大小不变，只是分子间的间隔发生了改变；（2）步骤②中，根据化学反应前后元素种类不变，氢气和氮气反应生成氨气，所以X的化学式为N2，该反应是两种物质生成一种物质，反应类型属于化合反应。（3）在NH3中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得x+（+1）×3＝0，解得x＝﹣3，所以NH3中氮元素的化合价为﹣3价；NO2中氮、氧元素的质量比为14：（16×2）＝7：16；（4）流程图中，NO2溶于水会形成酸雨，流程中一氧化氮（NO）既是反应物又是生成物，能循环使用。（5）步骤⑤是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。故答案为：故答案为：（1）物理，间隔；（2）N2；化合；（3）﹣3；7：16；（4）NO2；NO；（5）3NO2+H2O＝2HNO3+NO。【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15．（2025秋•顺德区月考）蛋雕艺术是我国的一种非遗文化。学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：【查阅资料】石蜡不与稀盐酸反应；石蜡一般在50∼70℃熔化。回答下列问题：（1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成石蜡保护层。此过程属于物理（填“化学”或“物理”）变化。（2）使用金属丝划穿蜡衣进行“作画”，形成“划痕”，说明金属丝的硬度比石蜡的更大。（填“大”或“小”）（3）某蛋壳中含80%的CaCO3，则100g鸡蛋壳中钙元素质量为32g。鸡蛋壳上，发生的反应为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，该反应过程中钙元素的化合价不变（填“升高”“不变”或“降低”）。实验过程中，在划痕处（填“划痕处”或“石蜡包裹处”）出现气泡。（4）“去除蜡衣”的最合理方法是C（填字母）。A．用砂纸打磨B．用酒精灯火焰加热C．置于80℃的热水中（5）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有回收利用（答案不唯一）。（写出1点即可）。【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别；盐的化学性质．【专题】物质的制备．【答案】（1）物理；（2）大；（3）32；不变；划痕处；（4）C；（5）回收利用（答案不唯一）。【分析】（1）根据物质的变化分析；（2）使用金属丝划穿蜡衣进行“作画”，形成“划痕”，说明金属丝的硬度比石蜡的更大；（3）根据化合物中元素的质量等于化合物的质量×元素在化合物中的质量分数以及化合物中正负化合价的代数和为零分析；（4）根据物质的性质分析；（5）石蜡可以熔化后再次使用，则使用过的石蜡可回收利用。【解答】解：（1）石蜡由液体变为固体的过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故答案为：物理；（2）使用金属丝划穿蜡衣进行“作画”，形成“划痕”，说明金属丝的硬度比石蜡的更大；故答案为：大；（3）某蛋壳中含80%的CaCO3，则100g鸡蛋壳中钙元素质量为：100g×80%×4040+12+16×3×100%=32g；碳酸钙中钙元素的化合价为0﹣【（+4）+（﹣2）×3】＝+2，氯化钙中钙元素的化合价为0﹣（﹣1）×（4）A、用砂纸打磨不合理，是因为容易把做的画同时打磨掉，故A不符合题意；B、用酒精灯火焰直接加热，容易导致石蜡燃烧，会烧坏蛋壳，故B不符合题意；C、石蜡一般50～70℃在熔化，则将其置于80℃的热水中，则可去除蜡衣，故C符合题意。则“去除蜡衣”的最合理方法是C；故选：C；（5）石蜡可以熔化后再次使用，则使用过的石蜡可回收利用；故答案为：回收利用（答案不唯一）。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16．（2024秋•巢湖市校级期末）工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去）：（1）流程中通入过量空气的目的是使焦炭、闪锌矿充分反应。（2）反应①的基本反应类型是化合反应。（3）写出反应④中生成Zn的化学方程式：ZnO+CO高温Zn+C（4）该流程的不足之处是会产生二氧化硫，污染环境。（5）结合如表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是将粗锌放在一容器中，控制温度范围在907～1749℃，收集锌蒸气，冷却后可得纯净的锌。物质ZnPbC沸点/℃90717494827【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）使焦炭、闪锌矿充分反应。（2）化合反应。（3）ZnO+CO高温（4）会产生二氧化硫，污染环境。（5）907～1749。【分析】（1）流程中通入过量空气的目的是使焦炭、闪锌矿充分反应；（2）焦炭与氧气在高温条件下反应生成二氧化碳；（3）二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳；（5）根据提供信息可以进行相关方面的判断。【解答】解：（1）流程中通入过量空气的目的是使焦炭、闪锌矿充分反应；（2）由流程图可知，反应①是焦炭与氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；（3）由流程图可知，反应①是焦炭与氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，则X为二氧化碳，则反应②是二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，则Y为一氧化碳，则反应④中生成Zn的反应是一氧化碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，化学方程式为ZnO+CO高温（4）二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，因此该流程的不足之处是会产生二氧化硫，污染环境；（5）根据表格提供的数据可以看出，锌的沸点比铅、碳低，所以可以将粗锌放在一容器中，控制温度在907﹣1749℃，收集锌蒸气，冷却后可得纯净的锌。故答案为：（1）使焦炭、闪锌矿充分反应。（2）化合反应。（3）ZnO+CO高温（4）会产生二氧化硫，污染环境。（5）907～1749。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17．（2025秋•河源期中）《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，其中详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。（1）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实验室过滤操作相似。（2）“煮楻足火”是指原料加入石灰浆后高温蒸煮。石灰浆中的有效成分是Ca（OH）2，这个过程要用新制的石灰浆，因为空气中的二氧化碳会使石灰浆变质，发生化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（3）“透火焙干”是指将湿纸张快速晒干或烘干而不是阴干，从微观角度解释是因为温度越高，分子运动速率越快。（4）现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其温度至220℃开始生成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃作用。阻燃时，发生的反应方程式为2Al（OH）3220℃Al2O3+3H2O↑，属于分解反应（填基本【考点】物质的相互转化和制备；利用分子与原子的性质分析和解决问题；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质．【专题】物质的制备．【答案】（1）过滤；（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）温度越高，分子运动速率越快；（4）2Al（OH）3220℃Al2O3+3H2O【分析】（1）根据“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，能将纸和液体分离，进行分析解答；（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，进行分析解答；（3）根据分子的基本性质，进行分析解答；（4）根据氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始生成氧化铝和水，进行分析解答。【解答】解：（1）过滤是将固体和液体分离的操作方法，造纸的四个步骤中，荡料入帘是将固体与水分离，属于过滤操作。（2）二氧化碳会使石灰浆变质，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生化学方程式：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（3）将湿纸张快速晒干或烘干而不是阴干，从微观角度解释是因为温度越高，分子运动速率越快。（4）氢氧化铝受热生成耐高温的氧化铝和水蒸气，化学方程式为2Al（OH）3220℃Al2O3+3H2O故答案为：（1）过滤；（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）温度越高，分子运动速率越快；（4）2Al（OH）3220℃Al2O3+3H2O【点评】掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。18．（2025秋•良庆区校级月考）细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）进行细菌冶铜并制备氯化亚铁晶体的部分生产流程：资料：a.FeCl3能与铁反应转化为FeCl2；b.氯化亚铁晶体的化学式为FeCl2•4H2O。（1）步骤①将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）步骤③操作的名称为过滤；实验室进行该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（3）写出流程中FeCl3与铁反应的化学方程式2FeCl3+Fe＝3FeCl2。（4）步骤③分离后的滤渣成分为Cu或Fe、Cu（填化学式）。（5）步骤④通过冷却结晶得到FeCl2•4H2O晶体，说明其溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）过滤；玻璃棒；（3）2FeCl3+Fe＝3FeCl2；（4）Cu或Fe、Cu；（5）增大。【分析】（1）根据将黄铜矿粉碎能增大表面积分析；（2）根据过滤的原理分析回答；（3）根据物质的变化写出方程式；（4）根据铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁分析回答；（5）根据“冷却结晶”能得到氯化亚铁晶体，可说明氯化亚铁的溶解度随温度的升高而增大【解答】解：（1）步骤①将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；（2）经过步骤③，固体和液体分离，则该操作为过滤。过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（3）根据资料可知，FeCl3能与铁反应生成FeCl2。故该反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe＝3FeCl2。（4）加入足量的铁屑，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁可能有剩余，则步骤③分离后的滤渣成分为铜或铜和铁。（5）根据步骤④通过冷却结晶得到FeCl2•4H2O晶体可知，将氯化亚铁饱和溶液降温，会析出氯化亚铁晶体，说明氯化亚铁的溶解度随温度的升高而增大。故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）过滤；玻璃棒；（3）2FeCl3+Fe＝3FeCl2；（4）Cu或Fe、Cu；（5）增大。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（2025秋•城中区校级月考）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。（1）二氧化碳由二氧化碳分子构成。（2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用。（3）小明在实验室进行过滤操作时，发现所得滤液仍然浑浊了，经检查滤纸和其他仪器均正常，失败的原因可能是液面高于滤纸边缘。（4）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H（5）根据资料，请你设计分离出CH3OH的一种方案：蒸馏，将混合物加热到64.7℃（答案不唯一）。【考点】物质的相互转化和制备；自然界中的碳循环．【专题】物质的制备．【答案】（1）二氧化碳分子；（2）光合作用；（3）液面高于滤纸边缘；（4）3Fe+4H2O高温Fe3O4（5）蒸馏，将混合物加热到64.7℃（答案不唯一）。【分析】（1）根据物质由分子、原子或离子构成来分析；（2）根据自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用来分析；（3）根据过滤操作的注意事项来分析；（4）根据铁和水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气来分析；（5）根据水和甲醇的沸点不同来分析。【解答】解：（1）物质由分子、原子或离子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成；（2）二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用；（3）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，经检查滤纸和其他仪器均正常，失败的原因可能液面高于滤纸边缘，液体未经过滤直接从滤纸与漏斗的缝隙流下；（4）由流程图可知，铁和水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O高温Fe3O4（5）甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离，分离出CH3OH的方案为蒸馏，将混合物加热到64.7℃，甲醇气化后冷凝收集，从而与水分离（答案不唯一）。故答案为：（1）二氧化碳分子；（2）光合作用；（3）液面高于滤纸边缘；（4）3Fe+4H2O高温Fe3O4（5）蒸馏，将混合物加热到64.7℃（答案不唯一）。【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．（2025•上海）人类很早就开始冶炼铜，铜的冶炼技术在不断改进。（1）古代炼铜主要有“火法炼铜”和“湿法炼铜”。①商周时期的“火法炼铜”以孔雀石为原料。孔雀石加热分解生成的氧化铜与木炭反应得到铜，同时可能产生的可燃性气体是CO（填化学式）。②我国很早就掌握了“湿法炼铜”的原理，即铁和CuSO4溶液反应生成铜，写出该反应的化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。③古代“火法炼铜”比“湿法炼铜”更普遍，可能的一个原因是火法炼铜的原料更易得（或火法炼铜容易进行大规模生产或以CuSO4为原料要消耗铁，而先获得铁，成本高）。（2）现代炼铜的一种方法是以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜）为原料，采用“一次投料，分步反应”的工艺。实验室模拟该工艺的流程如图所示，步骤Ⅰ参与反应的Cu2S中，铜元素全部转化为Cu2O。①图中出现的物质，属于氧化物的是Cu2O。②步骤Ⅱ的反应为Cu2S+2Cu2O高温6Cu+Z↑，Z的化学式是SO③理论上步骤Ⅰ中O2的用量合适时，经步骤Ⅱ可得到纯净的铜。若通入O2的量偏少，经步骤Ⅱ得到的铜不纯，写出杂质的成分并说明理由。杂质成分：硫化亚铜。理由：硫化亚铜的总量一定，由于通入氧气的总量偏少，步骤Ⅰ中参与反应的硫化亚铜偏少，剩余的硫化亚铜偏多，生成的氧化亚铜偏少，因此步骤Ⅱ中硫化亚铜相对于氧化亚铜过量，经步骤Ⅱ得到的铜中混有硫化亚铜（答案不唯一）。【考点】常见金属的冶炼方法；根据质量守恒定律判断物质的化学式；从组成上识别氧化物．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）①CO；②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；③火法炼铜的原料更易得（或火法炼铜容易进行大规模生产或以CuSO4为原料要消耗铁，而先获得铁，成本高）。（2）①Cu2O。②SO2。③杂质成分：硫化亚铜。理由：硫化亚铜的总量一定，由于通入氧气的总量偏少，步骤Ⅰ中参与反应的硫化亚铜偏少，剩余的硫化亚铜偏多，生成的氧化亚铜偏少，因此步骤Ⅱ中硫化亚铜相对于氧化亚铜过量，经步骤Ⅱ得到的铜中混有硫化亚铜（答案不唯一）。【分析】（1）根据化学反应的原理、反应的条件等来分析；（2）根据工艺流程图的信息、质量守恒定律来分析。【解答】解：（1）①孔雀石加热分解生成氧化铜和二氧化碳，氧化铜与木炭在高温下反应可能生成铜和一氧化碳（可燃性气体）。②湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。③古代火法炼铜更普遍的原因可能是操作简单（只需加热即可），而湿法炼铜需要使用溶液和铁置换，工艺较复杂，成本高。（2）①氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，图中Cu2O属于氧化物。②根据质量守恒定律，步骤Ⅱ的反应为Cu2S+2Cu2O高温6Cu+Z↑，反应前有6个铜原子、2个氧原子和1个硫原子，反应后有6个铜原子，故Z的化学式为③杂质成分：硫化亚铜。理由：硫化亚铜的总量一定。由于通入氧气的总量偏少，步骤Ⅰ中参与反应的硫化亚铜偏少，剩余的硫化亚铜偏多，生成的氧化亚铜偏少，因此步骤Ⅱ中硫化亚铜相对于氧化亚铜过量，经步骤Ⅱ得到的铜中混有硫化亚铜。故答案为：（1）①CO；②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；③火法炼铜的原料更易得（或火法炼铜容易进行大规模生产或以CuSO4为原料要消耗铁，而先获得铁，成本高）。（2）①Cu2O。②SO2。③杂质成分：硫化亚铜。理由：硫化亚铜的总量一定，由于通入氧气的总量偏少，步骤Ⅰ中参与反应的硫化亚铜偏少，剩余的硫化亚铜偏多，生成