高三一轮教案化学（人教版）第十一章热点强化8氧化还原滴定

热点强化18氧化还原滴定1.原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2.试剂(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。3.指示剂(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。(3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。4.氧化还原反应滴定计算注意事项(1)通过原子守恒或得失电子守恒快速建立待测物和滴定试剂之间的定量关系。(2)在代入数据计算时要留意所取待测物和滴定试剂物理量的不同，不同物理量之间的计算要留意单位之间的换算，如mL与L，g、kg与mg等。(3)结果表达要关注待测物给定的量与滴定时实际取用的量是否一致，如给定待测物是1L或500mL，滴定时取用了其中的100mL或25mL，后续数据的处理和最终结果的表达要与给定的量保持一致。氧化还原滴定的操作及数据处理1.使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下：步骤1：称量硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000mL0.0200mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。步骤2：称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250mL溶液，摇匀。步骤3：取25mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90mL、17.97mL、18.03mL。发生反应的离子方程式为H2CrO4+Fe2++H+Cr3++Fe3++H2O(未配平)。下列说法不正确的是()A.在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B.在“步骤2”中，铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4HC.青铜中铬元素的质量分数为6.344%D.实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏小答案CD解析滴定过程消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90mL、17.97mL、18.03mL，因为第一组实验数据与第二、三组误差大而舍去，故平均消耗溶液的体积为V=17.97+18.032mL=18.00mL，根据关系式H2CrO4~3Fe2+得n(H2CrO4)=18×10-3×0.023mol=1.2×104mol，则1.00g青铜样品中铬元素的质量分数为1.2×10-4mol×52g·mol-1×250mL25mL1.00g×2.立德粉(ZnS·BaSO4)成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O32-2I+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。终点颜色变化为，样品中S2的含量为答案浅蓝色至无色(25.00-12解析达到滴定终点时I2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分钟内颜色不再发生变化；根据滴定过量的I2消耗Na2S2O3溶液的体积和关系式：I2~2S2O32-，可得n(I2)过量=12×0.1000V×103mol，再根据关系式S2~I2可知，n(S2)=0.1000×25.00×103mol12×0.1000V×103mol=(25.00V2)×0.1000×103mol，则样品中S23.[2020·山东，20(3)(4)](3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入

(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为

(填标号)。A.15.00mL B.35.00mLC.大于35.00mL D.小于15.00mL(4)某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ.称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用cmol·L1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g·mol1)的质量分数表达式为。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是

(填标号)。A.=V1VB.V1V2越大，样品中H2C2O4·2HC.若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高答案(3)酸式C(4)0.315c(V1解析(3)高锰酸钾有强氧化性，强氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，规格为50.00mL的滴定管中实际的体积大于(50.0015.00)mL，即大于35.00mL。(4)设FeC2O4·2H2O的物质的量为xmol，Fe2(C2O4)3的物质的量为ymol，H2C2O4·2H2O的物质的量为zmol，步骤Ⅰ中草酸根离子和Fe2+均被氧化，结合得失电子守恒：2KMnO4~5H2C2O4(C2O42-)，KMnO4~5Fe2+，所以15x+25(x+3y+z)=cV1×103，步骤Ⅱ中Fe2+被氧化，由KMnO4~5Fe2+可知，15(x+2y)=cV2×103，联立两方程解得z=2.5c(V13V2)×10