2025 年大学学科教学（化学）试题及答案

2025年大学学科教学（化学）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.01mol/(L·s)B.v(O₂)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图表示。在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是（）A.H⁺的浓度B.镁条的表面积C.Cl⁻的浓度D.溶液的温度6.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ8.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂9.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁:c₂=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L10.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。其中，能说明反应已达到平衡的是（）A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内）1.对于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大压强，化学反应速率一定加快C.加入催化剂，化学反应速率一定加快D.增大反应物浓度，化学反应速率加快2.下列关于化学平衡状态的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为零B.化学平衡状态是一种动态平衡状态C.达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变D.达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的质量分数保持不变3.在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内A、B、C的浓度之比为2:1:2C.单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolBD.单位时间内生成2nmolA，同时生成2nmolC4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能增大反应速率的是（）A.增大O₂的浓度B.增大容器体积C.移走部分SO₃D.升高温度5.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量B.对于可逆反应，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大C.化学平衡状态是一种静止的状态D.改变条件使化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大三、填空题（总共3题，每题10分）1.在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）上述反应______（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为______。（2）如图中表示NO₂变化曲线的是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。2.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因______，有关化学方程式为______。（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因______。（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因______。（（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因______。3.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中a/b=______。（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为______。（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______。A.反应中M与N的物质的量之比为1:1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM四、简答题（总共2题，每题15分）1.请简述影响化学反应速率的因素有哪些，并分别举例说明。2.请阐述化学平衡状态的特征，并说明如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态。五、计算题（总共1题，15分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请计算：（1）2min内B的反应速率。（2）此温度下该反应的平衡常数。（3）A的转化率。答案：一、选择题答案1.C2.C3.C4.A5.C6.C7.B8.A9.D10.A二、多项选择题答案1.AD2.BCD3.AD4.AD5.ABD三、填空题答案1.（1）是；65%（2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s)2.（1）铝片表面有氧化铝，硫酸首先与氧化铝反应；Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O（2）反应开始温度较低（3）反应放热，温度升高，反应速率加快（4）硫酸浓度逐渐减小3.（1）2:1（2）1/(t₂-t₁)Vmol/(L·min)（3）C四、简答题答案1.影响化学反应速率的因素有：（1）浓度：增大反应物浓度，反应速率加快，如锌与稀硫酸反应，硫酸浓度越大，反应速率越快。（2）温度：升高温度，反应速率加快，如加热时过氧化氢分解速率明显加快。（3）催化剂：能降低反应活化能，加快反应速率，如二氧化锰催化过氧化氢分解。（4）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，如合成氨反应增大压强反应速率加快。（5）反应物表面积：增大反应物表面积，反应速率加快，如块状碳酸钙与盐酸反应慢，粉末状碳酸钙反应快。2.化学平衡状态的特征：（1）逆：是可逆反应。（2）等：正反应速率等于逆反应速率。（3）动：是动态平衡。（4）定：反应混合物中各组分的浓度、质量分数等保持不变。（5）变：外界条件改变，平衡可能移动。判断可逆反应是否达到平衡状态的方法：（1）正逆反应速率相等，如同一物质的生成速率和消耗速率相等。（2）各组分浓度不变，如颜色、物质的量、质量分数等不变。（3）对于有气体参加且反应前后气体体积变化的反应，压强不变可说明达到平衡。（4）对于有颜色变化的反应，颜色不变可说明达到平衡。五、计算题答案（1）v(D)=0.8mol÷2L÷2min=0.