2025~2026学年上海外国语大学附属外国语学校八年级上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年上海外国语大学附属外国语学校八年级上学期期中考试化学试卷一、综合应用题1.消毒酒精是家庭中的常备物品。酒精是纯净物，消毒酒精是75%的酒精溶液。(1)实验员通过计算，将80mL酒精与20mL水混合，得到的酒精溶液浓度大致为75%。观察发现，混合后的体积___________(选填“小于”、“等于”或“大于”)100mL。(2)家用消毒酒精卫生湿巾，抽出一片后，一定要将开口处粘贴紧，原因是___________(从微观角度分析)。酒精检测仪可以检测酒精，它是利用酒精的某一化学性质进行设计的，酒精与检测仪内部物质发生反应，同时在显示器上显示数值，表明检测到的酒精的浓度。(3)醉酒者对该仪器呼气可以检测出酒精含量。看不见构成酒精的微观粒子，说明___________。(4)以下分析，能作为判断酒精()是纯净物的依据是___________。

A．所含元素种类的多少B．所含物质是一种还是多种C．所含分子的大小D．所含原子的个数温度计也是家庭的必备品，如水银温度计。(5)能表示下图的水银温度计温度升高后的微观粒子模型图的是___________。

ABCD(6)下列说法正确的是___________。

A．分子可分，原子不可分B．分子由原子构成，所以分子一定比原子大C．分子是保持物质性质的一种微粒D．同种分子构成的物质是纯净物镓的合金(主要由金属原子构成)可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。(7)根据信息推测镓的合金常温下的状态为___________。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是___________。(8)镓原子结构示意图中，X表示的含义是___________，y的数值=___________。镓原子在化学反应中易___________(选填“得到”或“失去”)电子。医疗系统内有氧气供应。通常人们将氧气压缩到氧气瓶中进行储存。为便于储存和运输，可将氧气经高压液化后存储于钢瓶中。(9)氧气属于___________(选填“金属”或“非金属”)单质。(10)一定质量的氧气液化成液氧，此过程中发生改变的是___________。(不定项)

A．氧分子的间隙B．氧分子的质量C．氧元素的存在形态D．氧气的化学性质(11)下列关于和的说法，正确的是___________。(不定项)

A．都含氧分子B．都含氧元素C．都是氧化物D．都含有氧离子(12)中数字2的含义是___________。2.人体中必需的微量元素铁、氟、镁、锌、硒(Se)、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供部分元素的相关信息。(1)上述6种元素中属于非金属元素的有___________种。(2)铁原子核外共有___________个电子。(3)写出化学符号“”表示的含义___________。(4)下图中与氟原子具有相似化学性质的是___________。

A．B．C．D．(5)下列关于镁原子、镁离子两种微观粒子的判断中正确的是___________。(不定项)

A．电子数目相同B．质量几乎相等C．核电荷数相同D．电子层数相同(6)人体中碘含量异常容易引起___________疾病。化学学习小组按照“胃病诊断药物使用”的研究路径探究胃酸过多症。【胃病诊断】感染幽门螺栓杆菌(Hp)是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[]试剂，当胃内存在Hp，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了Hp。(7)由图可知感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是___________(填离子名称)。(8)尿素[]的相对分子质量是___________。(9)原子(中子数为7)和原子(中子数为8)在医学上作为示踪原子检验病菌。写出原子(中子数为6)在科学家探索原子结构时的应用___________。(10)原子、原子、原子都属于碳元素，本质原因是___________相同。

A．质子数B．中子数C．电子层数D．电子数(11)碳原子结构示意图为___________。根据碳原子结构示意图，分析说明碳原子难形成离子的原因___________。儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分。()

下牌口服液

主要成分：葡萄糖酸锌

化学式：

含锌：5.0mg/支

质量：10.0g/支

生产日期：……(12)补锌口服液中的锌指的是___________。

A．分子B．原子C．元素D．离子(13)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___________。(14)葡萄糖酸锌中元素质量分数最大的是___________(填元素名称)。(15)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童每天还须服该补锌口服液___________支，才能满足身体的需要。二、填空题3.甲醇()在常温下是一种液体，沸点为64.7℃，能作为燃料，燃烧会生成水、二氧化碳。可利用工业尾气中捕集的二氧化碳与氢气反应制得甲醇，主要的生产过程如图所示。【资料】在化学反应中加入催化剂可以加快反应速率。(1)甲醇由___________种元素组成。甲醇分子中氢原子和氧原子的个数比为___________。(2)Ⅱ中加入的催化剂含氧化铝等物质，氧化铝的化学式是___________。(3)Ⅲ中为了初步分离甲醇气体和水蒸气，可采用的一种物理方法是___________。(4)杭州亚运会火炬燃料使用了二氧化碳与氢气反应制得的“零碳”甲醇。“零碳”中的碳指的是二氧化碳。结合资料分析甲醇被认为是“零碳”燃料的原因是___________。将转化为甲醇()的微观过程如图所示。(5)该微观反应过程中出现了___________种氧化物。(6)该反应中元素的存在形态发生改变的是___________(填元素符号)(7)该反应前后发生改变的是___________。(不定项)

A．物质的种类B．元素的质量C．原子的个数D．原子的种类(8)解释化学反应前后分子数可能发生改变的原因___________。(9)从微观角度分析，化学变化与物理变化的本质区别是___________。研究人员使用两种不同的催化剂，探究了影响二氧化碳和氢气制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图。(10)如图，设计实验①②③的目的是___________。(11)实验中对甲醇选择性影响最大的因素是___________。4.海水经风吹日晒可获得粗盐(含有泥沙，氯化钠、氯化镁等可溶于水的物质)，然后经过加工得到精盐。化学实验小组按下图流程来进行粗盐提纯实验，并计算产率。(1)实验操作①、②、③依次为图中的___________、___________、___________（填字母）。上述三个操作中均用到的仪器是：_，其中在操作③中的作用是___________。(2)已知室温下每100g水中至多溶解36.0g氯化钠。在称量10.0g粗盐后，要量取一定量的蒸馏水所需的仪器是___________。(3)搭建过滤装置，用烧杯(如图一)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯___________(选填“a”、“b”或“c”)处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图二)内三层滤纸的___________(选填“x”、“y”或“z”)处附近。(4)有实验小组过滤完后发现滤液依然浑浊，除了仪器可能未洗净以外，请再写出一种造成滤液浑浊的原因___________，后续的操作是___________，然后重新过滤。(5)搭建蒸发装置时下列操作的顺序是___________(填字母序号)。

A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上(6)蒸发装置搭建后，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当___________时停止加热。(7)各实验小组的产率及评价如下：

组别1234产率75%83%88%72%教师对产率的评价偏低偏高偏高偏低下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是___________。(不定项)

A．第1组：烧杯里的食盐未溶解完就过滤B．第2组：蒸发时，有固体物质飞溅C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发D．第4组：蒸发后，精盐中还有水分(8)进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水过多或过少都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由是___________。(9)获取青蒿素方法：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。“取汁”的方法相当于___________。

A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏5.人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。(1)科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，原子结构模型演变的先后顺序是___________(填字母序号)。

A．原子结构有核模型B．道尔顿原子模型C．葡萄干面包原子1909年，卢瑟福进行粒子散射实验：用一束粒子轰击金箔，发现大多数粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分粒子运动路径发生了改变，还有极少数的粒子被反弹了回来。(2)已知1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。(3)当用粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存