2025~2026学年上海市金山区教育学院附属中学九年级上学期10月阶段性检测化学试卷

2025~2026学年上海市金山区教育学院附属中学九年级上学期10月阶段性检测化学试卷一、单选题1.属于溶液的是

A．泥水B．牛奶C．石灰浆D．矿泉水2.下列有关液态溶液的说法中，正确的是

A．均匀、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色、透明的C．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里3.不同物质在水中的溶解能力不同，说明影响固体物质溶解性的因素是

A．溶质质量B．溶剂种类C．溶剂质量D．溶质种类4.下列关于溶液的叙述中，正确的是

A．任何溶液都只能含一种溶质B．搅拌不能增大物质的溶解度C．物质可以无限地溶解在水中D．石灰水的溶质是生石灰5.靓女同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是

A．氢氧化钠B．硝酸铵C．蔗糖D．氯化钠6.下列关于饱和溶液的叙述正确的是

A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液B．降温后有晶体析出的溶液C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液D．饱和溶液一定是浓溶液7.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是

A．压强增大，气体的溶解度增大B．温度升高，气体的溶解度增大C．压强减小，气体的溶解度减小D．温度升高，气体的溶解度减小8.常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是

A．甲溶液是不饱和溶液B．乙溶液是不饱和溶液C．常温下，甲的溶解度小于乙D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解9.下列说法中正确的是

A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克.B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克.C．20℃时，100克水溶解35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克.D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克10.20℃时，15gA与30g水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20g水最多能溶解5gB物质，则A、B两物质的溶解度大小关系是

A．SA＞SBB．SA＜SBC．SA=SBD．无法确定11.现有20℃时饱和食盐水200克，在以下操作中能改变其溶解度的是

A．恒温蒸发掉5克水B．升高温度C．在温度不变时加入10克氯化钠D．用玻璃棒搅拌12.下表实验能说明影响物质溶解性的因素是

实验编号温度固体液体固体和液体混合并振荡后的现象120℃1g碘5g水有固体剩余220℃1g碘5g汽油无固体剩余330℃1g碘5g水有固体剩余430℃1g碘10g水有固体剩余

A．溶剂种类B．溶质种类C．溶剂质量D．温度13.一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是

A．一定等于15gB．一定不等于15gC．小于或等于15gD．大于或等于15g14.现需配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是

A．配制此溶液时，选择量程为100mL的量筒最合适B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制C．如果选用的氯化钠中有杂质会导致配制溶液的溶质质量分数偏小D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5%二、多选题15.有关溶液的说法正确的是

A．溶液加水稀释过程中，溶质质量不变B．消毒酒精中的溶剂是酒精C．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓D．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变16.实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是

A．实验步骤：计算、量取、混合、装瓶贴标签B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mLC．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响三、单选题17.M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氢化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验，下列说法不正确的是

A．溶液②中溶质质量分数为37.5%B．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①D．物质M是硝酸钾四、填空题18.小苏打(碳酸氢钠)和食用碱(碳酸钠)是厨房好帮手，它们的溶解能力随温度变化不同。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)40℃，碳酸钠的溶解度为50g，其含义是_______。请描述Na2CO3的溶解度受温度影响的变化关系_______。(2)40℃时要使B点的Na2CO3溶液(含100g水)变为A点的溶液，可以再增加溶质_______g或恒温蒸发水_______g。(3)小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，并利用数据说明理由。_______(4)将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是_______溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是_______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。19.食盐是人类生存的必需品，食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。现代以来不同地区可以分别盐井里、海里、盐湖里等开采出食盐。(1)起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如下图所示。①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中_______(填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用。_______。②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因。_______(2)海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。①a池不宜过_______(选填“深”或“浅”)，原因是_______。②关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是_______。A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小D．母液是氯化钠的饱和溶液③粗盐的主要成分是氯化钠，室温下，NaCl的溶解度为36g。I.室温下，为使250gNaCl(不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要_______g水.(保留一位小数)II.配制饱和食盐水，不需要的仪器是_______。A.烧杯B.玻璃棒C.电子天平D.蒸发皿III.配制食盐水的正确操作顺序是_______(填序号).五、综合应用题20.氢氧化锂(LiOH)是一种能溶于水的碱，是制备锂电池的重要原料之一。常温下，氢氧化锂溶液能吸收二氧化碳生成碳酸锂和水。(1)工业上用电解法制取的氢氧化锂溶液中含有少量氢氧化钠。为提纯氢氧化锂，查阅如下相关溶解度数据：

温度/℃2030406080100溶解度(g)LiOH12.812.913.013.013.817.5NaOH109118129174293347Li2CO31.331.251.171.010.850.72①随温度升高，溶解度变小是_______。②80℃时，LiOH的溶解度为_______g。③20℃时，将60克氢氧化钠加入50克水中，所得溶液的质量是_______g。④电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5.5%。该溶液中LiOH的质量为_______g；将该溶液蒸发溶剂并降低温度到30℃时，当剩余水的质量为50g时，请结合具体数据说明所得的NaOH溶液是否饱和_______。(2)利用上表中物质的溶解度差异从含少量氢氧化钠的氢