第五单元 化学反应的定量关系 单元试卷-2025-2026学年九年级化学上册（人教版）

第五单元化学反应的定量关系单元试卷2025-2026学年人教版化学九年级上册

学校:姓名:班级:考号：

一、单选题

1.化学反应前后肯定没有发生变化的是（）

①原子数目：②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A.©@©B.®®®©C.①②@D.②③⑤

2.下列化学方程式书写正确的是（）

占燃MnO.

A.S+O2^^SO,B.2KC1O,^^2KC1+3O,

A

占燃

C.Fe2O5+3CO=2Fe+3CO2D.Mg+O2^^MgO2

3.将18g高铳酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）

A.KMJ1O4M11O2

B.K2MnO4MnO2

C.KMnO4MnO2K2MnO4

D.KMnO4K2MnO4

4.在化学反应A+2B=C+2D中，已知10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD,则参加反应的A与B

的质量比是（）

A.1:2B.5:3C.5:2D.5:1

5.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（）

迎扁旗土嗓军篇

甲乙丙丁0一氯原子

A.转化①是化合反应

B.转化②中乙与”的分子个数比为1:3

C.整个转化过程中共有3种氧化物

D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小

6.已知:C+2CuO且皿2CU+CO4。如图表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量y随

加热时间的变化趋势，其中纵坐标y表示（）

A.固体的质量

B.固体中氧化铜的质量

C.二氧化碳的质量

D.固体中铜元素的质量分数

7.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图

所示。下列说法错误的是

丙丁10%

6%^+T"

甲

乙-丙42%

14%甲40%

70%

反应前

A.该反应基本反应类型为化合反应

B.该化学反应中乙、丙质量比为3：17

C.物质内可能为单质

D.物质「可能是该反应的催化剂

8.用氢气、木炭粉、一氧化碳作还原剂，分别与质量相同的氧化铜在高温下反应，消耗的氢气、木炭粉、

一氧化碳三种物质的质量比为()

A.1：1：1B.1：3：14

C.1：6：14D,2：1：2

9.一定质量的某化合物完全燃烧.需要彳为氧气，生成4.%一氧化碳和|.池水.下列判断错误的是

A,该化合物的质量为3.0g

B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素

C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1

D.该化合物中碳元素的质量分数是40%

二、非选择题

10.请将下列化学方程式配平。

荏混

(1)_AI+_Fe3O4=_A12O3+一Fe

(2)_Fe2O3+_CO=_Fe+_CO2

(3)_NH3+_O2_NO+_H2O

_FeS?+。2—__Fe?。？+__SO

_Fe2O3+_HC1_FeCl3+_H20

写出下列反应的化学方程式<

(1)木炭在空气中燃烧O

(2)水通电分解<,

(3)铁条在空气中燃烧o

12.如图表示氢气和氯气反应生成氯化氢的微观示意图，试I可答。

H)C1

（I）该反应的基本类型是反应。

（2）在反应中氢分子分解成，氯分子分解成一。它们相互结合形成新的一分子。

（3）保持氯气化学性质的最小粒子是—，化学变化中的最小粒子是，在这个反应中，发生变化

的粒子是。

13.某兴趣小组同学用如图所示装置验证质量守恒定律。请回答下列问题。

240mL空气

足/铜粉

示数97.4g

（I）将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，请写出加热时锥形瓶内发生反应的化学方程

式_________

（2）该实验装置中，小气球除了可使装置密闭外，还起到的作用。

（3）（填“能”或"不能”）用玻璃棒来代替玻璃导管。

<4）不选用敞口容器进行该实验的原因是

（5）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是（填字母）。

14.A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如图所示的转化关系（部分产物已略去），已知A、C是无

色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种紫黑色固体。

回答问题：

（I）写出E、G的化学式:E；G:

（2）写出的反应①化学方程式；

（3）写出的反应③化学方程式;

15.现有31.6g高锌酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算,

（I）生成氧气的质量为多少克；

（2）参加反应的高钵酸钾的质量为多少克；

（3）剩余固体中氟元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）。

参考答案

1.【答案】B

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元

素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，

2.【答案】A

占燃

【详解】A、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式是s+o2gs正确。

MnO,

B、反应前没有气体，有气体生成应标注“T”,化学方程式为2KC1O，^^2KC1+3O2T。错误。

高温

C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应，缺少反应条件。化学方程式为FeQ3+3CO『2F什3co2。错

误，

占燃

D、氧化镁化学式为MgO,所以化学方程式为aMg+O^J^MgO。错误。

故选Ao

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案】D

【解析】根据微观示意图，甲是CO、乙是CO2、丙是CHBOH、丁是电0。转化①是CO与。2反应生成C02，

该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，A正确。转化②是CO?与电反应生成CH30H和电0,

化学方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2。，则乙与5的分子个数比为1:3,B正确。氧化物是由两种元素

组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，整个转化过程中涉及的氧化物有CO、CO2、H20,共3种，C正

确。甲、乙、丙分别为CO、CO2、CH3OH,它们中碳元素的质量分数分别是小7x100%=

42.9%,-^-x100%*27.3%,不x100%=37.5%,因此甲、乙、丙中碳元素的质量分数不

12+16X212+1X4+16

是依次减小，D错误。

6.【答案】D

7.【答案】C

【解析】由题图可知，甲反应前质量分数为70%,反应后质量分数为42%,减小了28%,即甲为反应物;乙反应

前质量分数为14%,反应后质量分数为8%,减小了6%,即乙为反应物;分析反应后各物质的质量分数可知，丁

反应后的质最分数为1-40%-42%-8%=10%,即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有

参加反应;丙反应前质量分数为6%,反应后质量分数为40%,增长了34%,即丙为生成物，该反应为甲+乙t丙。

由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应,A不符合题意;该化学反应中乙、丙质量比为(14%-

8%)：(40%-6%)=3：17,B不符合题意;由分析可知，该反应为甲+乙一丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不

可能是单质,C符合题意油分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反

应,D不符合题意。

8.【答案】B

9.【答案】C

【详解】

A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为小则

x+3.2g=4.4g+1.8g,得出x=3.0g,A选项正确，不合题意；

B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量二

4.4gx-^|+1.8gx^=4.8g,反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g,因此该化合物中一定含有碳、氢、氧

4418

三种元素，B选项正确，不合题意；

122

C、该化合物中，碳元素的质量为4.4gxnl.2g,氢元素的质量为1.8gxu=0.2g,氧元素的质量为

744718

3.0g-1.2g-0.2g=1.6g,则该化合物中碳、氯、氧的原子个数比为二笑亭:嬖=1:2:1,C选项错误，符

12216

合题意；

D、根据该化合物共3.0g,C元素质量为1.2g,则该化合物中碳元素的质量分数;崇xl00%=4()%,D选

项正确，不合题意；

故选：Co

10.【答案】(1)8；3；4；9

(2)1；3；2；3

(3)4：5：4：6

(4)4；11；2；8

(5)1；6；2；3

【解析】

(I)用最小公倍数法配平，从。原子入手，其最小公倍数为12,故Fes%的化学计量数为3,AI2O3的化

学计量数为4；再进一步配出Fe的化学计量数为9,A1的化学计量数为8。

(2)用待定系数法配平，先配平Fe原子，即FezO3的化学计量数为I，Fe的化学计量数为2；设CO的化

学计量数为％,则反应物中C原子的个数为％,由此配出CO2的化学计量数也为工，由反应前后。原子的个数

相同得出3+%=2%,求得x=3,所以CO的化学计量数为3,CO2的化学计量数为3。

(3)此反应配平需要用分数过渡法，先从H原子入手，其最小公倍数为6,NH3的化学计量数为2,H20

的化学计量数为3,再根据反应前N原子的个数为2,配出NO的化学计量数为2：则生成物一边。原子的个

数为5,根据质量守恒定律，。2的化学计量数为“最后两边的化学计量数同乘2。

(4)先配平Fe原子，即Fes2的化学计量数为2,Fe2%的化学计量数为1；然后配平S原子，SO2的化学计

量数为4；最后配平0原子，生成物一边0原子的个数为11,根据质量守恒定律，。2的化学计量数为日，

两边的化学计量数再同乘2。

(5)从Fez()3入手，Fez()3的化学计量数为1，根据其原子的人数配出FeCb的化学计量数为2,电0的化

学计量数为3；最后根据H原子的个数或C1原子的个数配出HC1的化学计量数为6。

占燃

11.【答案】（1）C+O2^^CO2

通电

=:

(2)2H2O=2H2t+O2t

占燃

(3)2Mg+O2^=2MgO

占燃

【详解】（I）碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为c+chUco”

（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氯气，该反应的化学方程式为2H2。蟹2H2T+O2T。

（3）镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为2Mg+O2M2MgOc

12.【答案】（1）化合

（2）氢原子；氯原子；氯化氢

（3）氯分子；原子；氢分子、氯分子

【详解】（1）由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，符合“多变一”的

特点，属于基本反应类型中的化合反应；

（2）在反应中氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，它们相互结合形成新的氯化氢分子：

（3）保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子；

化学变化中的最小粒子是原子；

由微观示意图可知，在这个反应中，发生变化的粒子是氢分子、氯分子。

A

13.【答案】（I〉2CUIO2=2CUO

（2）缓冲气压

（3）不能

（4）空气中的氧气参与了反应，会导致化学反应前后物质的总质最不相等，故不能选用敞口容器

（5）D

【详解】（I）加热时锥形瓶内发生反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程

A

式为：2CU+O2=2CUO；

（2）加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，故该实验装置中，小气球除了可使装置密闭外，还

起到缓冲气压的作用；

（3）该实验中玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球中，玻璃棒不能，故不能用玻璃棒代替玻璃导管；

（4）该实验中铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，空气中的氧气参与了反应，会导致化

学反应前后物质的总质量不相等，故不能选用敞口容器；

（5）A、铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗了氧气，故随着反应的进行，气

体的总质量减小，但是空气中的氮气等没有参与反应，故气体的总质量不能减少至零，不符合题意；

B、该实验中氮气没有参与反应，故氮气的质量不变，不符合题息；

C、该实验中铜与氯气在加热的条件下反应生成氧化铜，故固态物质的质量逐渐增大，待完全反应后不再

变化，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，符合题意。

MnO,点燃

=

14.【答案】H2：KM11O4；2H2O2^^2H2O+O2t；C+O2CO2

【分析】根据转化图中，C在通电条件下，生成B和E,所以C是水；已知A、C是无色液体，A在二

氧化解作用下生成水和B,所以A是过氧化氢，B是氧气，则E是氢气；根据D是一种黑色固体单

质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，氧气与D反应，