浙江省2025-2026学年高三上学期1月普通高校招生选考科目考试模拟化学试卷（含答案）

2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟试卷化学试题一、单选题1．下列属于非极性分子的是A． B． C． D．2．下列化学用语表示不正确的是A．的电子式： B．的VSEPR模型：C．分子的分子结构模型： D．顺式聚异戊二烯结构简式：3．根据元素周期律，下列说法不正确的是A．第一电离能： B．碱性：C．化合物中键的极性： D．化合物中离子键百分数：4．下列化学原理和方法不正确的是A．用饱和溶液除去中少量的B．可以用FeS处理废水中的C．可以用溴水除去苯中环己烯D．工业酒精加生石灰再多次蒸馏制备无水乙醇5．物质的性质决定用途，下列说法正确的是A．铁可以和水反应，铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂B．铝粉与NaOH溶液反应生成，可用于疏通厨卫管道C．溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂D．有氧化性，所以能漂白棉麻制品和纸浆6．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是结构性质A硫化过程把线型转化为网型结构可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性B金属晶体含自由电子，且可跃迁大多数金属有金属光泽，且不透明C的体积大于熔点：D超分子具有自组装特征冠醚能加快氧化甲苯的速率A．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式不正确的是A．电石气中的气体用硫酸铜溶液洗气：B．向溶液中滴加溶液：C．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：8．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液B．制备无水C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体D．制备并较长时间观察颜色A．A B．B C．C D．D9．聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是A．R的核磁共振氢谱有2组峰 B．Q中最多7原子共线C．聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D．反应1、2均有水参与加成反应10．下列物质的制备方案正确的是选项目标产物制备方案A实验室用亚硫酸盐和稀硫酸共热B加入大量水并加热CCuS铜和硫粉在加热条件下反应D溴苯将铁屑、浓溴水、苯混合A．A B．B C．C D．D11．反应的历程如图实线所示，方程式为、的反应历程如图虚线所示。下列说法不正确的是A．可自发进行，反应B．反应速率时，达到平衡状态C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤ⅠD．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的均增大12．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极，下列说法不正确的是A．隔膜应该为阴离子交换膜 B．b极电解材料应该为石墨电极C．充电时，隔膜两侧溶液浓度均增加 D．充电时，a与外接电源的负极相连13．研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为(代表苯)的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键)。下列说法不正确的是A．该晶体属于为混合晶体B．C．当用吡啶代替苯时，会得到相似的笼形包合物D．若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是14．反应机理如下：已知：酰基为吸电子基团，会降低该反应苯环的反应活性，通常不生成多元取代物；下面说法不正确的是A．比更容易进行该反应B．和的中心原子杂化方式分别是sp和C．与发生上述反应的速率：氯苯<苯<甲苯D．催化剂还可用或替代15．现在有溶液和溶液的混合溶液其，已知，。下列说法正确的是A．溶液中微粒浓度大小：B．向溶液中加入的NaOH，溶液C．向溶液中加入，若使完全沉淀，调控pH不能超过8D．向混合溶液中加入的溶液后，16．CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。关于上述实验，下列说法不正确的是A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤二、解答题17．硼及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答：(1)下列说法正确的是_______。A．基态B原子价电子中不同自旋电子数之比是B．Ga的核外电子排布式为C．易以二聚体形式存在，是因为形成了配位键D．3种分子的沸点高低顺序(2)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B的杂化类型为，若晶胞中含有银的配离子，则该物质的化学式可表示为。(3)①三卤化硼用于各种工业催化剂，水解反应迅速甚至剧烈产生白色难溶物。经过如下反应键键长会变长，请从杂化及成键角度分析原因。②中国是第一个被发现有锰方硼石矿体的国家(主要成分)，常与白云石、黄铁矿等矿石共生。(i)主要成分与稀盐酸反应有乳白色浑浊产生，写出所发生反应的离子方程式。(ii)设计实验证明矿石中含有黄铁矿。(4)(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。①氨硼烷热分解释氢。氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图所示。110℃时残留固体的化学式可能为。②氨硼烷水解释氢。催化剂作用下，1mol氨硼烷最多高效释放，并生成一种盐，写出所发生反应的化学方程式。18．汽车尾气中含有NO气体，是汽车内燃机高温条件下氮气与氧气反应产生。NO是破坏臭氧层的凶手之一。相关反应如下：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．用CO还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染：。(1)已知：①碳的标准燃烧热为；②，则。(2)恒温条件下，将等物质的量的与混合气体通入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡后经下列操作，容器中NO的体积分数增大的是_______。A．保持恒容通入 B．升高温度 C．分离出NO D．改用更高效的催化剂(3)将、与混合气体通入的恒压密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡后物质的量为1mol(不考虑与之间的相互转化)。已知反应Ⅰ的压强平衡常数(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数用表示)试计算：反应Ⅱ的压强平衡常数。(4)反应的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。下图所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示随温度T变化的直线是。(写出判断依据)(5)为探究不同温度下催化剂X、Y的催化效果，将固定比例的NO、CO混合气体以一定流速通过装有催化剂X的排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示。经试验发现催化剂Y在600~1000℃范围都保持优于X在600℃时的催化效率，请在图中画出使用催化剂Y，相同时间内600~1000℃范围的脱氮率曲线。(已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率的表达式为(，m、n为常数)。(6)某实验小组利用微生物设计出处理酸性废水的工艺如下图所示。废水中含有高浓度有机物和离子，处理废水的同时除了获得电能还能淡化咸水。请写出负极的电极反应方程式：。19．硫酸四氨合铜晶体呈深蓝色，是一种高效广谱杀菌剂。实验室以腐蚀印刷电路后的“烂板液”为原料进行制备，操作步骤如下：步骤Ⅰ：将废铁片放入80mL烂板液中，充分反应后，得到的铜粉用自来水洗干净，小火炒干。步骤Ⅱ：称取3g铜粉，大火灼烧，反应完成后放置冷却。(1)步骤Ⅱ使用的主要仪器除酒精灯外还有。(2)步骤Ⅲ必须控制，pH不能过高也不能过低的原因是。(3)下列说法正确的_______。A．步骤Ⅰ可以改用铁粉，或加热至略沸的方法加快反应速率B．步骤Ⅴ两次加入液体，都需要使用玻璃棒进行搅拌C．未采用步骤Ⅴ的方法制备硫酸四氨合铜晶体，是因为会产生碱式硫酸铜等杂质D．中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物(4)步骤Ⅴ蓝色溶液中加入浓氨水先产生沉淀后得到深蓝色溶液。某实验小组做了补充实验：取少量深蓝色溶液，插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法不正确的是_______。A．加入浓氨水产生的沉淀是B．两份溶液中：C．深蓝色溶液插入铁钉无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D．加稀盐酸后，产生气体、析出红色物质的反应为(5)操作Ⅴ过滤后得到的蓝色沉淀用95%的乙醇和浓氨水的混合溶液进行洗涤效果好，选择该洗涤剂的原因是。(6)晶体氨含量的测定。g中加入溶液，将mg样品配成的溶液由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。加热b，使水蒸气进入e。30分钟后停止加热。在装置g中加2滴指示剂，用溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积。下列说法不正确的是_______。A．e采用中空双层玻璃瓶主要起到保温作用B．指示剂可选用酚酞，终点现象是无色变粉红色C．氨含量的表达式可表示为D．d中保留的少量水未与g中溶液合并，会导致测定结果偏低20．降血脂药立普妥的中间体G，其合成路线之一如下所示(反应条件及试剂已简化)已知：；。(1)化合物D的含氧官能团名称是。(2)试剂X的结构简式是。(3)下列说法不正确的是_______。A．的反应过程有取代反应发生B．的碱性强于C．化合物A与甲酸互为同系物D．1molG在NaOH溶液中加热发生反应最多消耗3molNaOH(4)请写出的化学方程式。(5)过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式。(其分子式为)(6)参照上述合成路线设计以苯胺和乙醇为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

参考答案1．C2．A3．A4．C5．B6．D7．B8．D9．C10．B11．B12．C13．D14．D15．C16．A17．(1)AC(2)(3)杂化方式由转化为，s成分越少，键能越小，键长越长；由于存在大π键，键长更短取少量矿石样品于试管中，加入适量稀盐酸溶解，再滴加少量铁氰化钾，若产生蓝色沉淀，则说明含有黄铁矿(4)()或18．(1)(