2026年九年级上学期化学期末考试试卷及答案（共六套）

2026年九年级上学期化学期末考试试卷及答案（共六套）2026年九年级上学期化学期末考试试卷及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Ca-40Mg-24Al-27Fe-56一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化属于化学变化的是（）A.玻璃破碎B.粮食酿酒C.冰雪融化D.酒精挥发2.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.蒸馏水D.大理石3.下列实验操作正确的是（）A.用胶头滴管滴加液体时，伸入试管内B.用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码C.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内液体D.加热试管内液体时，试管口对着他人4.下列化学用语表示正确的是（）A.两个氮分子：2NB.三个钠离子：3Na⁺C.氧化镁：MgO₂D.正三价铝元素：Al³⁺5.关于空气的组成，下列说法正确的是（）A.空气中氮气的质量分数约为78%B.空气中的稀有气体化学性质稳定，可作保护气C.空气中的二氧化碳是污染物D.空气中的氧气能支持燃烧，可作燃料6.下列关于水的说法正确的是（）A.水是由氢分子和氧原子构成的B.硬水经过过滤可转化为软水C.电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成D.活性炭可将水变为纯净水1.下列化学方程式书写正确的是（）A.3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑2.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A.金刚石、石墨和C₆₀的化学性质相似B.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为与水反应生成碳酸C.一氧化碳可用于冶炼金属，是利用其还原性D.二氧化碳灭火器不可扑灭油类火灾3.在化学反应前后，下列各项中一定改变的是（）A.原子种类B.分子种类C.元素种类D.物质质量总和4.下列关于金属材料的说法错误的是（）A.合金的硬度一般比组成它的纯金属大B.铁在潮湿的空气中易生锈C.铝的抗腐蚀性比铁强，是因为铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜D.铜可用于制作导线，是因为其导电性良好5.下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾B.木炭在空气中燃烧，发出白光C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.向稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红6.下列关于溶液的说法正确的是（）A.不饱和溶液一定是稀溶液B.溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和D.饱和溶液降温一定能析出晶体7.下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（）A.CO₂（CO）：通过灼热的氧化铜B.Cu（Fe）：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥C.NaCl溶液（Na₂CO₃）：加入适量稀盐酸D.CaO（CaCO₃）：高温煅烧8.现有X、Y、Z三种金属，将Y放入X的硫酸盐溶液中，Y表面有X析出；将X、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Z不反应。则三种金属活动性顺序为（）A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>X>YD.Y>Z>X二、填空题（本题包括4小题，共24分）1.（6分）用化学用语填空：（1）5个氧原子______；（2）2个硫酸分子______；（3）碳酸根离子______；（4）氢氧化铁中铁元素的化合价______；（5）保持氨气化学性质的最小粒子______；（6）地壳中含量最多的两种元素组成的化合物______。2.（6分）化学与生活密切相关，请回答下列问题：（1）生活中常用______区分硬水和软水；（2）化石燃料包括煤、石油和______，它们燃烧会产生大量二氧化碳，加剧______；（3）炒菜时，油锅中的油着火，可用______的方法灭火；（4）铝制品在空气中不易生锈，原因是______（用化学方程式表示）；（5）人体缺乏维生素C会引起______；（6）活性炭可用于冰箱除味，是因为其具有______性。3.（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；（2）t₂℃时，将25g甲物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______（已知t₂℃时甲的溶解度为20g）；（3）将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的是______；（4）当丙中含有少量甲时，可用______的方法提纯丙；（5）t₁℃时，将甲物质的饱和溶液升温至t₂℃，溶液中溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）；（6）t₂℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，需要溶剂质量最多的是______。4.（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的一种）：（1）镁在氧气中燃烧：______，反应类型：______；（2）实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳：______，反应类型：______；（3）铁与稀盐酸反应：______，反应类型：______。三、实验题（本题包括2小题，共22分）1.（10分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______，试管口放一团棉花的目的是______；（3）实验室制取二氧化碳，应选用的发生和收集装置组合是______（填字母序号），反应的化学方程式为______，检验二氧化碳是否收集满的方法是______；（4）若用装置F收集氢气，氢气应从______（填“a”或“b”）端通入。2.（12分）某化学兴趣小组对“酸和碱的中和反应”进行探究，请你参与探究并回答下列问题：【提出问题】酸和碱能否发生中和反应？【实验药品】稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、蒸馏水【实验探究】（1）取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液，振荡，观察到溶液变______色，说明氢氧化钠溶液呈碱性；（2）向上述试管中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明酸和碱发生了中和反应，反应的化学方程式为______；（3）为了验证反应后的溶液中是否含有稀盐酸，该小组同学设计了如下实验：取反应后的溶液少许于试管中，加入少量碳酸钠粉末，观察到______，说明溶液中含有稀盐酸；【实验反思】（1）实验中，滴加稀盐酸时要边滴加边振荡，目的是______；（2）若将稀盐酸换成稀硫酸，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______；（3）中和反应在生活中的应用有______（写一种即可）；【拓展延伸】若实验中误将稀盐酸滴入滴有酚酞的蒸馏水中，观察到溶液______色，原因是______。四、计算题（本题包括2小题，共26分）1.（12分）某同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品12g于烧杯中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳4.4g（杂质不与稀盐酸反应）。请计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量（结果精确到0.1g）。2.（14分）现有100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，向其中加入足量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣和不饱和溶液。请计算：（1）生成氢气的质量；（2）滤渣的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。九年级上学期化学期末考试试卷（七）答案一、选择题（每小题2分，共28分）1.B2.C3.B4.B5.B6.C7.B8.C9.B10.C11.C12.B13.B14.A二、填空题（共24分）19.（6分）（1）5O（2）2H₂SO₄（3）CO₃²⁻（4）$\stackrel{+3}{Fe}$(OH)₃（5）NH₃（6）SiO₂20.（6分）（1）肥皂水（2）天然气温室效应（3）盖上锅盖（4）4Al+3O₂=2Al₂O₃（5）坏血病（6）吸附21.（6分）（1）丙>乙>甲（2）16.7%（3）甲、乙（4）蒸发结晶（5）不变（6）甲22.（6分）（1）2Mg+O₂点燃2MgO化合反应（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑复分解反应（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑置换反应三、实验题（共22分）23.（10分）（1）①试管②长颈漏斗（2）A2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑防止高锰酸钾粉末进入导管（3）BCCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满（4）b24.（12分）【实验探究】（1）红（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（3）有气泡产生【实验反思】（1）使酸和碱充分反应（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（3）改良酸性土壤（或治疗胃酸过多等）【拓展延伸】无蒸馏水呈中性，不能使酚酞试液变色四、计算题（共26分）25.（12分）解：设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10011144xy4.4g$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$解得x=10g碳酸钙的质量分数=$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%$\frac{111}{44}=\frac{y}{4.4g}$解得y=11.1g答：（1）碳酸钙的质量为10g；（2）碳酸钙的质量分数为83.3%；（3）反应后溶液中溶质的质量为11.1g。2026年九年级上学期化学期末考试试卷及答案（二）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Ca-40Mg-24Al-27一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铜用于制作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气用作燃料D.金刚石用于切割玻璃2.下列关于空气的说法错误的是（）A.空气是一种混合物B.空气中氧气的体积分数约为21%C.空气中的稀有气体化学性质很不活泼D.空气中的二氧化碳会导致酸雨3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A.（质子数8，核外电子数8）B.（质子数11，核外电子数10）C.（质子数12，核外电子数12）D.（质子数17，核外电子数18）4.下列实验操作错误的是（）A.读取液体体积时，视线与凹液面的最低处保持水平B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中D.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品5.下列关于水的净化说法正确的是（）A.过滤可以除去水中所有的杂质B.活性炭吸附可以降低水的硬度C.煮沸可以使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀D.蒸馏后的水是混合物6.下列化学用语表示正确的是（）A.两个氮原子：N₂B.三个水分子：3H₂OC.两个钙离子：2Ca⁺²D.氧化镁中氧元素的化合价：Mg$\stackrel{-2}{O}$₂7.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.2Mg+O₂点燃2MgOC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑8.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A.一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性B.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红C.碳单质在常温下化学性质稳定D.一氧化碳有毒，是因为它易与氧气结合9.某化学反应前后分子种类变化的微观示意图如下（图中“●”和“○”代表不同元素的原子），下列说法正确的是（）A.该反应是化合反应B.反应前后原子种类不变C.反应前后分子数目不变D.反应物和生成物都是单质10.下列关于金属材料的说法正确的是（）A.合金属于纯净物B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.不锈钢的抗腐蚀性比纯铁强D.铜的导电性比银好11.下列实验现象描述错误的是（）A.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰B.一氧化碳还原氧化铜，黑色粉末变成红色C.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红D.向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀12.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶质可以是固体、液体或气体B.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和C.溶液中的溶质以分子或离子的形式存在D.外界条件不变时，溶液能稳定存在13.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：|物质|甲|乙|丙|丁||------|----|----|----|----||反应前质量/g|12|10|3|5||反应后质量/g|3|22|待测|5|则下列说法正确的是（）A.该反应是分解反应B.待测值为3C.乙是反应物D.甲、丙的质量比为3:114.下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（）A.N₂（O₂）：通过灼热的铜网B.CO（CO₂）：通过足量的氢氧化钠溶液C.Cu（Fe）：加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D.NaCl溶液（CaCl₂）：加入适量的碳酸钠溶液，过滤二、填空题（本题包括4小题，共24分）1.（6分）化学与生产、生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题：（1）化石燃料包括煤、______和天然气，它们都是______（填“可再生”或“不可再生”）能源；（2）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，原因是______；（3）图书、档案着火，常用______灭火，其灭火原理是______；（4）农业上常用______改良酸性土壤。2.（6分）根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：（1）图中粒子共表示______种元素；（2）表示原子的粒子是______（填字母序号）；（3）表示阴离子的粒子是______（填字母序号），该粒子的符号为______；（4）粒子A和粒子C形成的化合物的化学式为______；（5）具有相似化学性质的粒子是______（填字母序号）。3.（6分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度______；（2）t₂℃时，将25g甲物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______；（3）将t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体质量较多的是______（填“甲”“乙”或“无法确定”）；（4）t₂℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）；（5）甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质的方法是______；（6）t₁℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₂℃，溶质质量分数的大小关系是甲______乙（填“>”“<”或“=”）。4.（6分）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：（1）实验室制取二氧化碳：______，该反应______（填“放出”或“吸收”）热量；（2）一氧化碳还原氧化铁：______，实验中观察到的现象是______；（3）熟石灰与硫酸铜溶液反应：______，该反应常用于______。三、实验题（本题包括2小题，共22分）1.（10分）如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______；（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是______（填字母序号），收集装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______；（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______，二氧化锰在反应中起______作用；（4）若用装置E收集氧气，验满的方法是______。2.（12分）某化学兴趣小组对“影响铁生锈的因素”进行探究，请你参与探究并回答下列问题：【提出问题】铁生锈与哪些因素有关？【猜想与假设】猜想一：铁生锈与氧气有关；猜想二：铁生锈与水有关；猜想三：铁生锈与氧气和水都有关。【实验探究】该小组同学设计了如下实验：实验1：将洁净的铁钉放入干燥的试管中，塞紧橡皮塞，观察现象；实验2：将洁净的铁钉放入装有水的试管中，使铁钉完全浸没在水中，塞紧橡皮塞，观察现象；实验3：将洁净的铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半浸没在水中，一半暴露在空气中，塞紧橡皮塞，观察现象。【实验现象】实验1：铁钉没有生锈；实验2：铁钉没有生锈；实验3：铁钉生锈了，且暴露在空气中的部分生锈更严重。【实验结论】铁生锈与______有关，且______越充足，铁生锈越剧烈。【反思与拓展】（1）实验2中，为了使铁钉完全浸没在水中，可采取的措施是______；（2）生活中，防止铁制品生锈的方法有______（写一种即可）；（3）为了进一步探究铁生锈与酸的关系，该小组同学又设计了实验4：将洁净的铁钉放入稀盐酸中，观察到铁钉表面有气泡产生，且铁钉逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。请写出该反应的化学方程式：______；（4）通过以上实验探究，你认为铁制品在______的环境中最容易生锈。四、计算题（本题包括2小题，共26分）1.（12分）某同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g于烧杯中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳3.52g。请计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量（结果精确到0.1g）。2.（14分）现有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，为了测定其变质程度，取该溶液100g于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸100g，且反应过程中先无气泡，后有气泡产生。请计算：（1）该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量；（2）该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。九年级上学期化学期末考试试卷（二）答案一、选择题（每小题2分，共28分）1.C2.D3.B4.D5.C6.B7.C8.C9.B10.C11.B12.B13.D14.B二、填空题（共24分）19.（6分）（1）石油不可再生（2）氧气不足，燃料不充分燃烧（3）二氧化碳灭火器隔绝氧气（或空气）（4）熟石灰（或氢氧化钙、Ca(OH)₂）20.（6分）（1）3（2）ABD（3）ECl⁻（4）AlCl₃（5）B和D21.（6分）（1）相等（或相同）（2）20%（3）无法确定（4）加水（或升温）（5）降温结晶（冷却热饱和溶液）（6）=22.（6分）（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑放出（2）3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂红色粉末变成黑色（3）Ca(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+CaSO₄配制波尔多液三、实验题（共22分）23.（10分）（1）①长颈漏斗②锥形瓶（2）BCCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（3）A2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑催化（4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满24.（12分）【实验结论】氧气和水氧气【反思与拓展】（1）在水中加入少量植物油（隔绝氧气）（2）刷漆（或涂油、镀一层其他金属等）（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（4）潮湿且有氧气（或空气）、酸存在四、计算题（共26分）25.（12分）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10011144xy3.52g$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.52g}$解得x=8g$\frac{111}{44}=\frac{y}{3.52g}$解得y=8.9g（1）碳酸钙的质量为8g（2）碳酸钙的质量分数=$\frac{8g}{10g}$×100%=80%（3）反应后所得溶液中溶质的质量为8.9g答：（1）碳酸钙的质量为8g；（2）碳酸钙的质量分数为80%；（3）反应后溶液中溶质的质量为8.9g。26.（14分）解：设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的HCl质量为3.65g（总HCl质量100g×7.3%=7.3g，按1:1比例分配），生成氯化钠质量为z；氢氧化钠质量为m，与氢氧化钠反应生成氯化钠质量为nNa₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑10673117x3.65gz$\frac{106}{73}=\frac{x}{3.65g}$解得x=5.3g；$\frac{117}{73}=\frac{z}{3.65g}$解得z=5.85gNaOH+HCl=NaCl+H₂O4036.558.5m3.65gn$\frac{40}{36.5}=\frac{m}{3.65g}$解得m=4g；$\frac{58.5}{36.5}=\frac{n}{3.65g}$解得n=5.85g（1）碳酸钠的质量为5.3g（2）氢氧化钠的质量分数=$\frac{4g}{100g}$×100%=4%（3）生成CO₂质量=2.2g，溶液质量=100g+100g-2.2g=197.8g，总氯化钠质量=5.85g+5.85g=11.7g，溶质质量分数=$\frac{11.7g}{197.8g}$×100%≈5.9%答：（1）碳酸钠的质量为5.3g；（2）氢氧化钠的质量分数为4%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数为5.9%。2026年九年级上学期化学期末考试试卷及答案（三）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32P-31K-39Mn-55一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于氧化物的是（）A.O₂B.H₂SO₄C.Na₂OD.KCl2.下列关于空气成分的说法正确的是（）A.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可作保护气B.氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐C.二氧化碳是空气污染物之一D.氧气的质量分数约为21%3.下列实验操作正确的是（）A.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内液体B.点燃可燃性气体前，先检验气体纯度C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中D.用托盘天平称量时，砝码放在左盘4.下列符号表示正确的是（）A.两个磷原子：P₂B.四个氢氧根离子：4OHC.五氧化二磷：P₂O₅D.正三价的铝元素：Al³⁺5.关于原子的说法正确的是（）A.原子是最小的粒子B.原子中质子数等于中子数C.原子由原子核和核外电子构成D.原子不显电性是因为没有带电粒子6.下列关于水的说法错误的是（）A.水是一种重要的溶剂B.硬水经过煮沸可转化为软水C.电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成D.活性炭可将自来水变为纯净水7.下列化学方程式书写错误的是（）A.4P+5O₂点燃2P₂O₅B.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑8.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性B.一氧化碳用于冶炼金属，是利用其可燃性C.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同D.二氧化碳灭火器可用于扑灭所有火灾9.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：|物质|甲|乙|丙|丁||------|----|----|----|----||反应前质量/g|18|1|2|32||反应后质量/g|X|26|2|12|下列说法正确的是（）A.反应后X的值为5B.该反应是分解反应C.乙是反应物D.丁的相对分子质量是甲的2倍10.下列关于金属的说法正确的是（）A.铁的金属活动性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜溶液中的铜B.铝的抗腐蚀性比铁强，是因为铝的熔点高C.黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜小D.锡制成的锡箔具有导电性，是因为锡是金属单质11.下列实验现象描述正确的是（）A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B.红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟C.铁丝在空气中燃烧，火星四射D.木炭还原氧化铜，生成红色的铜12.下列关于溶液的说法正确的是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大B.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.溶液中溶质和溶剂的质量比是固定的D.溶液是均一、稳定的混合物13.下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（）A.CO（CO₂）：通过灼热的氧化铜B.NaCl（Na₂SO₄）：加入适量氯化钡溶液，过滤C.CuO（C）：隔绝空气高温加热D.CaO（CaCO₃）：加入足量稀盐酸14.下列说法正确的是（）A.同种元素组成的物质一定是单质B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.化学反应前后，原子的种类和数目不变二、填空题（本题包括4小题，共24分）1.（6分）用化学用语填空：（1）3个氧分子______；（2）5个钾原子______；（3）硫酸亚铁中硫元素的化合价______；（4）地壳中含量最多的元素______；（5）硝酸根离子______；（6）保持氮气化学性质的最小粒子______。2.（6分）化学与生活、科技密切相关，请回答下列问题：（1）目前计入空气污染指数的项目有______（写一种即可）；（2）生活中常用______区分硬水和软水；（3）我国首架大型客机C919使用的铝合金材料，铝合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）；（4）为了节约化石能源，人们正在开发和利用的新能源有______（写一种即可）；（5）燃气热水器不能安装在密闭的浴室里，原因是燃气不完全燃烧会产生______（填化学式）气体，对人体造成危害；（6）活性炭可用于净水，是因为其具有______性。3.（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：（1）t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；（2）t₁℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）；（3）将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，仍为饱和溶液的是______；（4）当乙中含有少量甲时，提纯乙的方法是______；（5）t₂℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的关系是甲______乙（填“>”“<”或“=”）；（6）若将甲物质的饱和溶液从t₂℃升温至t₃℃，溶液中溶质的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。4.（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气：______，反应类型：______；（2）碳还原氧化铜：______，反应类型：______；（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：______，反应类型：______。三、实验题（本题包括2小题，共22分）1.（10分）如图是实验室制取气体的装置，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______；（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______，若用装置C收集氢气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入；（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若要控制反应速率，应选用的发生装置是______（填字母序号），收集装置是______（填字母序号）；（4）若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为______，试管口略向下倾斜的原因是______。2.（12分）某化学兴趣小组对“碳还原氧化铜的实验”进行探究，请你参与探究并回答下列问题：【实验目的】探究碳还原氧化铜的产物【实验原理】C+2CuO高温2Cu+CO₂↑（或C+CuO高温Cu+CO↑）【实验装置】如图所示（酒精喷灯提供高温）【实验探究】（1）实验前，需检查装置的______；（2）实验中，观察到试管内黑色粉末逐渐变成______色，澄清石灰水变浑浊，说明有______生成；（3）为了验证是否有一氧化碳生成，该小组同学设计了如下方案：在装置末端添加一个燃着的酒精灯，观察到酒精灯火焰呈______色，说明有一氧化碳生成；【实验反思】（1）实验结束后，应先______（填“熄灭酒精喷灯”或“移出导管”），防止石灰水倒吸入试管，使试管炸裂；（2）若要提高反应速率，可采取的措施是______（写一种即可）；（3）碳还原氧化铜时，可能生成一氧化碳的原因是______；【拓展延伸】（1）该实验中，碳的作用是______（填“氧化剂”或“还原剂”）；（2）请写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：______。四、计算题（本题包括2小题，共26分）1.（12分）某同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取该样品10g于试管中，加热至不再产生气体为止，冷却后，称得剩余固体质量为9.04g。请计算：（1）生成氧气的质量；（2）该高锰酸钾样品的纯度；（3）剩余固体中二氧化锰的质量（结果精确到0.01g）。2.（14分）现有100g溶质质量分数为10%的稀硫酸，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液的质量为80g。请计算：（1）反应生成硫酸钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）；（3）若将反应后所得溶液蒸发掉50g水，求蒸发后溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。九年级上学期化学期末考试试卷（三）答案一、选择题（每小题2分，共28分）1.C2.B3.B4.C5.C6.D7.D8.C9.A10.A11.B12.D13.B14.D二、填空题（共24分）19.（6分）（1）3O₂（2）5K（3）Fe$\stackrel{+6}{S}$O₄（4）O（5）NO₃⁻（6）N₂20.（6分）（1）二氧化硫（或一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）（2）肥皂水（3）混合物（4）太阳能（或风能、水能、核能等）（5）CO（6）吸附21.（6分）（1）甲>乙>丙（2）16.7%（3）甲、乙（4）蒸发结晶（5）=（6）不变22.（6分）（1）2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑分解反应（2）C+2CuO高温2Cu+CO₂↑置换反应（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O复分解反应三、实验题（共22分）23.（10分）（1）①分液漏斗②酒精灯（2）BZn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑b（3）BC（4）2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑防止冷凝水倒流炸裂试管24.（12分）【实验探究】（1）气密性（2）红二氧化碳（CO₂）（3）蓝【实验反思】（1）移出导管（2）将碳粉与氧化铜粉末充分混合（或适当提高反应温度）（3）碳过量（或氧气不足），发生不完全反应【拓展延伸】（1）还原剂（2）CO+CuO△Cu+CO₂四、计算题（共26分）25.（12分）解：（1）生成氧气的质量=10g-9.04g=0.96g（2）设高锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑3168732xy0.96g$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.96g}$解得x=9.48g高锰酸钾样品的纯度=$\frac{9.48g}{10g}$×100%=94.8%$\frac{87}{32}=\frac{y}{0.96g}$解得y=2.61g答：（1）生成氧气的质量为0.96g；（2）高锰酸钾样品的纯度为94.8%；（3）剩余固体中二氧化锰的质量为2.61g。26.（14分）解：设生成硫酸钠的质量为x2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O809814280g×10%100g×10%x$\frac{80}{142}=\frac{8g}{x}$解得x=14.2g（1）生成硫酸钠的质量为14.2g（2）反应后溶液质量=100g+80g=180g，溶质质量分数=$\frac{14.2g}{180g}$×100%≈7.9%（3）蒸发后溶液质量=180g-50g=130g，溶质质量分数=$\frac{14.2g}{130g}$×100%≈10.9%答：（1）生成硫酸钠的质量为14.2g；（2）反应后溶液溶质质量分数为7.9%；（3）蒸发后溶液溶质质量分数为10.9%。2026年九年级上学期化学期末考试试卷及答案（四）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65Ag-108一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化属于物理变化的是（）A.食物腐败B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.钢铁生锈2.下列物质中，属于单质的是（）A.水B.氮气C.硫酸D.氯化钠3.下列实验操作正确的是（）A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方B.用托盘天平称量固体时，药品放在右盘，砝码放在左盘C.过滤时，漏斗内液面高于滤纸边缘D.加热试管内液体时，试管口对着自己4.下列化学用语书写正确的是（）A.两个氧原子：O₂B.三个水分子：3H₂OC.两个钙离子：2Ca⁺²D.氯化铁：FeCl₂5.关于空气的说法正确的是（）A.空气由空气分子构成B.空气中氧气质量分数约为21%C.空气中的稀有气体可用于制作霓虹灯D.空气是纯净物6.下列关于水的说法正确的是（）A.水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的B.过滤可以除去水中所有杂质C.硬水通过活性炭吸附可转化为软水D.水是一种常见的溶剂7.下列化学方程式书写正确的是（）A.Mg+O₂点燃MgO₂B.2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.Fe+2HCl=FeCl₃+H₂↑D.CO+CuO=Cu+CO₂8.下列关于碳单质的说法错误的是（）A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃B.石墨具有导电性，可用于制作电极C.活性炭具有吸附性，可用于净水D.C₆₀是由碳原子直接构成的9.在化学反应前后，下列各项中一定不变的是（）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质质量总和A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①③④⑥D.①②④⑤10.下列关于金属的说法正确的是（）A.锌的金属活动性比铁强，所以锌比铁更易生锈B.铜的导电性良好，可用于制作导线C.铝的熔点低，不能用于制作耐高温材料D.纯铁的硬度比钢大11.下列实验现象描述正确的是（）A.一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰B.向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀C.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀12.下列关于溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液一定不能再溶解任何物质B.溶质质量分数越大，溶液浓度越高C.溶液中的溶质只能是固体D.均一、稳定的液体一定是溶液13.下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（）A.NaCl溶液（NaOH）：加入适量稀硝酸B.CO（CO₂）：通过足量澄清石灰水C.CuO（Cu）：加入足量稀盐酸D.CaCl₂溶液（HCl）：加入过量碳酸钙，过滤14.现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，Z无变化。则三种金属活动性顺序为（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>Y>XD.Y>X>Z二、填空题（本题包括4小题，共24分）1.（6分）用化学用语填空：（1）4个氮原子______；（2）2个硝酸分子______；（3）硫酸根离子______；（4）氧化铝中铝元素的化合价______；（5）保持氢气化学性质的最小粒子______；（6）地壳中含量最多的金属元素______。2.（6分）化学与生活、生产密切相关，请回答下列问题：（1）生活中常用______的方法区分硬水和软水；（2）化石燃料包括煤、石油和______，它们燃烧会产生大量二氧化碳，加剧______；（3）炒菜时，油锅中的油着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是______；（4）工业上常用一氧化碳还原氧化铁炼铁，反应的化学方程式为______；（5）农业上常用______（填化学式）改良酸性土壤；（6）活性炭可用于冰箱除味，是因为其具有______性。3.（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；（2）t₁℃时，将30g甲物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体质量最多的是______（填“甲”“乙”“丙”或“无法确定”）；（4）t₂℃时，要使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）；（5）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法有______（写一种即可）；（6）t₁℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数______（填“相等”或“不相等”）。4.（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：（1）氢气在氧气中燃烧：______，反应类型：______；（2）实验室用氯酸钾制取氧气：______，反应类型：______；（3）铁与稀硫酸反应：______，反应类型：______。三、实验题（本题包括2小题，共22分）1.（10分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______，收集装置可选用______（填字母序号）；（3）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______，若要收集干燥的二氧化碳，可将气体通过装置______（填字母序号）；（4）若用装置F收集氢气，氢气应从______（填“a”或“b”）端通入。2.（12分）某化学兴趣小组对“铁的冶炼”实验进行探究，请你参与探究并回答下列问题：【实验目的】探究炼铁的反应原理【实验原理】3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂【实验装置】如图所示（硬质玻璃管中装有氧化铁粉末）【实验探究】（1）实验前，需检查装置的______；（2）实验开始时，应先______（填“通一氧化碳”或“点燃酒精喷灯”），目的是______；（3）实验中，观察到硬质玻璃管内的现象是______，试管内澄清石灰水变浑浊，说明有______生成；（4）实验结束后，应先______（填“熄灭酒精喷灯”或“停止通一氧化碳”），待装置冷却后再停止通一氧化碳；【实验反思】（1）装置末端添加一个燃着的酒精灯，其作用是______；（2）若实验中观察到硬质玻璃管内粉末变黑，但澄清石灰水未变浑浊，可能的原因是______；【拓展延伸】（1）工业炼铁的主要设备是______；（2）写出另一种还原剂还原氧化铁的化学方程式：______。四、计算题（本题包括2小题，共26分）1.（12分）某同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取该溶液50g于烧杯中，向其中加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后，生成二氧化碳2.2g。请计算：（1）该稀盐酸中溶质的质量；（2）该稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量（结果精确到0.1g）。2.（14分）现有100g溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液，向其中加入足量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣。请计算：（1）生成铜的质量；（2）滤渣的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。九年级上学期化学期末考试试卷（四）答案一、选择题（每小题2分，共28分）1.C2.B3.A4.B5.C6.D7.B8.D9.A10.B11.A12.B13.D14.A二、填空题（共24分）19.（6分）（1）4N（2）2HNO₃（3）SO₄²⁻（4）$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃（5）H₂（6）Al20.（6分）（1）肥皂水（2）天然气温室效应（3）隔绝氧气（或空气）（4）3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂（5）Ca(OH)₂（6）吸附21.（6分）（1）甲>乙>丙（2）不饱和（3）无法确定（4）加水（或升温）（5）降温（或加溶质甲、蒸发溶剂）（6）相等22.（6分）（1）2H₂+O₂点燃2H₂O化合反应（2）2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑分解反应（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑置换反应三、实验题（共22分）23.（10分）（1）①试管②长颈漏斗（2）A2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C（或E）（3）BCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D（4）b24.（12分）【实验探究】（1）气密性（2）通一氧化碳排尽装置内空气，防止发生爆炸（3）红色粉末变成黑色二氧化碳（CO₂）（4）熄灭酒精喷灯【实验反思】（1）点燃多余的一氧化碳，防止污染空气（2）一氧化碳不足，氧化铁未完全反应（或装置漏气）【拓展延伸】（1）高炉（2）3C+2Fe₂O₃高温4Fe+3CO₂↑四、计算题（共26分）25.（12分）解：设稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7311144xy2.2g$\frac{73}{44}=\frac{x}{2.2g}$解得x=3.65g稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%$\frac{111}{44}=\frac{y}{2.2g}$解得y=5.6g答：（1）稀盐酸中溶质的质量为3.65g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；（3）反应后溶液中溶质的质量为5.6g。26.（14分）解：设生成铜的质量为x，参加反应的铁的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为zFe+CuSO₄=FeSO₄+Cu5616015264y100g×16%zx$\frac{160}{64}=\frac{16g}{x}$解得x=6.4g$\frac{160}{56}=\frac{16g}{y}$解得y=5.6g$\frac{160}{152}=\frac{16g}{z}$解得z=15.2g（1）生成铜的质量为6.4g（2）滤渣的质量为6.4g（3）反应后溶液质量=100g+5.6g-6.4g=99.2g，溶质质量分数=$\frac{15.2g}{99.2g}$×100%≈15.3%答：（1）生成铜的质量为6.4g；（2）滤渣的质量为6.4g；（3）反应后溶液中溶质的质量分数为15.3%。2026年九年级上学期化学期末考试试卷及答案（五）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.汽油挥发B.冰雪融化C.蜡烛燃烧D.胆矾研碎2.下列物质中，属于混合物的是（）A.氧气B.蒸馏水C.大理石D.金刚石3.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.点燃酒精灯时，用燃着的酒精灯引燃C.给试管中的液体加热时，试管口不对着人D.用托盘天平称量时，药品直接放在托盘上4.下列化学用语表示正确的是（）A.两个氢原子：H₂B.三个铵根离子：3NH₄⁺C.氧化镁：MgO₂D.正二价的铜元素：Cu²⁺5.关于原子结构的说法正确的是（）A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子不显电性是因为质子数等于中子数D.电子在原子核外静止不动6.下列关于水的说法错误的是（）A.水是由氢、氧两种元素组成的B.水是由水分子构成的C.水是最常用的溶剂D.电解水实验中，正极产生氢气7.下列化学方程式书写正确的是（）A.C+O₂点燃CO₂↑B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.2Fe+O₂点燃2FeOD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O↑8.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A.二氧化碳能灭火，是因为其密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧B.一氧化碳和二氧化碳都能使紫色石蕊溶液变红C.金刚石和石墨的化学性质不同D.一氧化碳是一种有刺激性气味的气体9.在化学反应A+B=C+D中，已知A、B的质量比为4:3，若生成C和D的总质量为28g，则消耗B的质量为（）A.12gB.16gC.24gD.9g10.下列关于金属材料的说法正确的是（）A.合金属于纯净物B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.不锈钢的抗腐蚀性比纯铁强D.铜的硬度比铁大11.下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧，发出白光C.向稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红D.铁丝在氧气中燃烧，生成红色固体12.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液D.不饱和溶液通过蒸发溶剂可转化为饱和溶液13.下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（）A.CO₂（CO）：通过足量氢氧化钠溶液B.Cu（Fe）：加入足量稀硫酸，过滤C.NaCl溶液（Na₂CO₃）：加入适量硝酸钙溶液，过滤D.CaO（CaCO₃）：高温煅烧14.下列说法正确的是（）A.同种元素组成的物质一定是单质B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.催化剂在化学反应前后质量和性质不变D.化学反应前后，元素种类不变二、填空题（本题包括4小题，共24分）1.（6分）用化学用语填空：（1）3个氧分子______；（2）5个钠离子______；（3）硝酸根离子______；（4）氢氧化钙中钙元素的化合价______；（5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子______；（6）地壳中含量最多的元素______。2.（6分）化学与生活密切相关，请回答下列问题：（1）日常生活中，常用______的方法降低水的硬度；（2）活性炭具有______性，可用于净水；（3）炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用______的方法灭火；（4）铝制品耐腐蚀的原因是______（用化学方程式表示）；（5）米饭、馒头中富含的营养素是______；（6）为了防止贫血，人体应摄入足量的______元素。3.（6分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度______；（2）t₂℃时，将40g甲物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g；（3）将t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶质质量分数甲______乙（填“>”“<”或“=”）；（4）当甲中含有少量乙时，可用______的方法提纯甲；（5）t₂℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为______；（6）将t₁℃时乙物质的饱和溶液升温至t₂℃，溶液变为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。4.（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：（1）碳在氧气中不充分燃烧：______，反应类型：______；（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气：______，反应类型：______；（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：______，反应类型：______。三、实验题（本题包括2小题，共22分）1.（10分）如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______；（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______，收集装置是______（填字母序号）；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先______，再熄灭酒精灯；（4）若用装置F收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。2.（12分）某化学兴趣小组对“物质燃烧的条件”进行探究，请你参与探究并回答下列问题：【提出问题】物质燃烧需要哪些条件？【猜想与假设】猜想一：物质具有可燃性；猜想二：需要氧气（或空气）；猜想三：温度达到可燃物的着火点。【实验探究】实验1：用棉花分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察到酒精燃烧，水不燃烧，说明燃烧需要______；实验2：将燃着的蜡烛用烧杯罩住，观察到蜡烛逐渐熄灭，说明燃烧需要______；实验3：用坩埚钳分别夹取一小块木炭和一小块煤，放在酒精灯火焰上加热，观察到木炭先燃烧，煤后燃烧，说明燃烧需要______；【实验结论】物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。【反思与拓展】（1）生活中，熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是______；（2）堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭，其灭火原理是______；（3）加油站、面粉加工厂等场所要严禁烟火，原因是______；（4）请举出一个利用燃烧条件灭火的实例：______。四、计算题（本题包括2小题，共26分）1.（12分）某同学为了测定某高锰酸钾样品的纯度，取该样品15g于试管中，加热至不再产生气体为止，冷却后，称得剩余固体质量为14.2g。请计算：（1）生成氧气的质量；（2）该高锰酸钾样品的纯度；（3）剩余固体中锰酸钾的质量（结果精确到0.1g）。2.（14分）现有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，向其中加入足量的碳酸钙，充分反应后，过滤，得到不饱和溶液。请计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）若要使反应后所得溶液变为饱和溶液，需蒸发掉水的质量（已知该温度下氯化钙的溶解度为30g，结果精确到0.1g）。九年级上学期化学期末考试试卷（五）答案一、选择题（每小题2分，共28分）1.C2.C3.C4.B5.B6.D7.B8.A9.A10.C11.B12.C13.D14.D二、填空题（共24分）19.（6分）（1）3O₂（2）5Na⁺（3）NO₃⁻（4）$\stackrel{+2}{Ca}$(OH)₂（5）CO₂（6）O20.（6分）（1）煮沸（2）吸附（3）盖上锅盖（4）4Al+3O₂=2Al₂O₃（5）糖类（6）铁（Fe）21.（6分）（1）相等（2）130（3）>（4）降温结晶（冷却热饱和溶液）（5）3:10（6）不饱和22.（6分）（1）2C+O₂点燃2CO化合反应（2）2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑分解反应（3）CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄复分解反应三、实验题（共22分）23.（10分）（1）①长颈漏斗②集气瓶（2）BCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C（3）A2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑移出导管（4）a24.（12分）【实验探究】实验1：物质具有可燃性实验2：氧气（或空气）实验3：温度达到可燃物的着火点【反思与拓展】（1）隔绝氧气（或空气）（2）降低温度至可燃物的着火点以下（3）这些场所空气中含有大量可燃性气体或粉尘，遇明火易发生爆炸（4）用扇子扇灭蜡烛火焰（或油锅着火用锅盖盖灭等，合理即可）四、计算题（共26分）25.（12分）解：（1）生成氧气的质量=15g-14.2g=0.8g（2）设高锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾的质量为y2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑31619732xy0.8g$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.8g}$解得x=7.9g高锰酸钾样品的纯度=$\frac{7.9g}{15g}$×100%≈52.7%$\frac{197}{32}=\frac{y}{0.8g}$解得y=4.9g答：（1）生成氧气的质量为0.8g；（2）高锰酸钾样品的纯度为52.7%；（3）剩余固体中锰酸钾的质量为4.9g。26.（14分）解：设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7311144100g×7.3%yx$\frac{73}{44}=\frac{7.3g}{x}$解得x=4.4g$\frac{73}{111}=\frac{7.3g}{y}$解得y=11.1g（1）生成二氧化碳的质量为4.4g（2）反应后溶液质量=100g+10g（碳酸钙按10g计）-4.4g=105.6g，溶质质量分数=$\frac{11.1g}{105.6g}$×100%≈10.5%（3）设需蒸发水的质量为z，$\frac{11.1g}{105.6g-z}=\frac{30g}{130g}$解得z≈64.2g答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）反应后溶液溶质质量分数为10.5%；（3）需蒸发水的质量为64.2g。2026年九年级上学期化学期末考试试卷及答案（六）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Fe-56Zn-65Cu-64Ag-108一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A.氧气用于医疗急救B.二氧化碳用于灭火C.金刚石用于切割玻璃D.天然气用作燃料2.下列关于空气的说法正确的是（）A.空气是由多种单质组成的混合物B.空气中氧气的体积分数约为21%C.空气中的二氧化碳是导致酸雨的主要原因D.空气中的稀有气体化学性质活泼3.下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）A.（质子数9，核外电子数10）B.（质子数10，核外电子数10）C.（质子数11，核外电子数10）D.（质子数12，核外电子数10）4.下列实验操作错误的是（）A.读取液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平B.过滤时，用玻璃棒引流C.用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码D.加热试管内液体时，液体体积超过试管容积的$\frac{1}{3}$5.下列化学用语表示正确的是（）A.两个水分子：2H₂OB.两个氮原子：N₂C.两个钙离子：2Ca⁺²D.硫酸：H₂SO₃6.下列关于水的净化说法正确的是（）A.蒸馏是净化程度最高的方法B.过滤可以除去水中的可溶性杂质C.活性炭吸附可以除去水中的所有杂质D.硬水通过过滤可转化为软水7.下列反应中，属于化合反应的是（）A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.2Mg+O₂点燃2MgOC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑8.下列关于碳和碳的氧化物的说法错误的是（）A.一氧化碳具有还原性