2025年大学理学（化学）试题及答案

2025年大学理学（化学）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共8题，每题5分，每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（）A.用NH₃表示的化学反应速率为mol/(L·s)B.维持容积的体积不变充入氩气，反应速率不变C.增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度4.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)5.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.01mol/(L·s)B.v(O₂)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)6.在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol7.反应2SO₂+O₂⇌2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为（）A.0.sB.5sC.10sD.15s8.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（）A.B.2C.3D.4第II卷（非选择题共60分）9.（10分）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？10.（15分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________。（2）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率分别为______、______。（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率______（填“大”“小”或“相等”）。11.（15分）某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号|时间浓度温度|0|10|||||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50||2|800℃|c₂|0.60|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c₃|0.92|0.75|0.63|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为______mol/(L·min)。（2）在实验2中，A的初始浓度c₂=______mol/L。（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁（填“＞”“＝”或“＜”），且c₃______1.0mol/L（填“＞”“＝”或“＜”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是______反应（填“吸热”或“放热”），理由是____________________。12.（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（材料）硫酸铜溶液量的增加对氢气生成速率有着一定的影响。（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____________________。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________。（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是______。（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________（答两种）。13.（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（材料）该图展示了在特定温度下，2L密闭容器中X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化情况。（1）该反应的化学方程式为____________________。（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为______。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的______倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的一半，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。答案：1.C2.B3.A4.C5.C6.C7.B8.B9.（1）0.mol/(L·min)（2）0.mol/(L·min)10.（1）3X+Y⇌2Z（2）0.mol/(L·min)0.mol/(L·min)（3）相等11.（1）0.（2）1.0（3）＞＞（4）吸热实验4温度高，A的平衡浓度低，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应12.（1）Zn+CuSO₄=Z