2025年初中初三化学酸碱中和试卷

2025年初中初三化学酸碱中和试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.NaOHC.H2SO4D.CuSO42.下列物质中，能使无色酚酞试液变红色的是A.稀盐酸B.蔗糖溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸3.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应B.中和反应一定是放热反应C.中和反应一定有沉淀生成D.中和反应不能发生在盐和碱之间4.下列实验操作中，正确的是A.向试管中滴加液体时，滴管口接触试管内壁B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中C.配制稀硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中D.振荡试管时，用手直接握住试管上下晃动5.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.CaCO3C.AlD.CuO6.某溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液一定是A.酸溶液B.碱溶液C.盐溶液D.溶液7.下列说法中，正确的是A.盐溶液一定是中性溶液B.碱溶液能使酚酞试液变红C.pH小于7的溶液一定是酸溶液D.中和反应前后，元素的种类和原子的个数都发生改变8.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，下列说法中错误的是A.该反应属于酸碱中和反应B.该反应放热C.该反应属于复分解反应D.长颈漏斗的下端应伸入液面以下9.将一定质量的锌粒放入足量的稀硫酸中，下列图像能正确表示反应过程的是（注：此处为文字描述替代图像，请想象一个横坐标为时间，纵坐标为某变量（如产生气体的体积、溶液质量、锌的质量分数等）的曲线图）A.B.C.D.10.下列做法中，利用了酸碱中和原理的是A.用熟石灰改良酸性土壤B.用稀盐酸除去铁锈C.用氢氧化钠溶液处理硫酸废液D.用食醋清洗水壶中的水垢二、填空题（每空1分，共20分）11.氢氧化钠俗称，它是一种溶液，具有强烈的性，暴露在空气中会吸收水分而形成，具有腐蚀性，使用时要小心。12.写出下列物质的化学式：氢氧化钙，盐酸，碳酸钠。13.酸碱指示剂石蕊试液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变。14.在稀硫酸中滴入几滴酚酞试液，溶液显色；再逐滴加入氢氧化钠溶液，直到溶液恰好变为橙色，说明稀硫酸已完全反应。15.人体胃酸的主要成分是，胃酸过多会感到不适，可以服用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物来治疗。16.某溶液的pH小于7，该溶液呈性；pH等于7，该溶液呈性；pH大于7，该溶液呈性。17.实验室用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应放在天平盘上称量，这是因为氢氧化钠具有性。18.酸和碱发生中和反应，生成和。19.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，发生反应的化学方程式为，该反应属于反应。20.为了防止铁制品生锈，可以采取的方法（写一点即可）。三、简答题（共20分）21.（4分）简述用酚酞试液和稀盐酸、稀氢氧化钠溶液进行中和反应实验的步骤，并写出反应的化学方程式。22.（6分）小华同学用pH试纸测定了一些常见物质的pH，结果如下表所示：物质|pH------------|----蒸馏水|7食醋|3氢氧化钠溶液|12橘子汁|4（1）根据上表数据，请将物质按酸碱性由强到弱的顺序排列。（2）氢氧化钠溶液的酸碱性如何？请说明理由。（3）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应该怎样处理？23.（6分）根据下列实验装置图（请自行想象装置图，如酸碱滴定装置、物质鉴别装置等），回答问题：（装置图省略）（1）写出图中标号仪器的名称：a，b。（2）如果利用该装置进行酸碱滴定实验，b中应盛装什么溶液？a中应盛装什么溶液？（3）判断该酸碱滴定实验已达到终点的现象是。24.（4分）现有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液三种无色溶液，请设计实验方案，将它们一次性鉴别出来。简要写出实验步骤、现象和结论。四、计算题（共20分）25.（10分）向50g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中，缓慢加入稀盐酸，恰好完全反应。求：（1）参加反应的氢氧化钠的质量是多少？（2）生成氯化钠的质量是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后的溶液质量变化忽略不计，且盐酸足量）26.（10分）将13.2g锌粒放入100g稀硫酸中，充分反应后，称得剩余固体的质量为8.4g（锌粒过量）。求：（1）参加反应的锌的质量是多少？（2）反应生成硫酸锌的质量是多少？（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后的溶液质量变化忽略不计）---试卷答案1.B2.C3.A4.D5.C6.A7.B8.A9.D10.A11.烧碱；碱；腐蚀；潮解12.Ca(OH)2；HCl；Na2CO313.红；蓝14.无；红15.盐酸；氢氧化铝；氢氧化镁16.酸；中；碱17.左；腐蚀18.盐；水19.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解20.保持干燥、涂油、镀层等（合理即可）21.步骤：向盛有少量稀盐酸的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；然后逐滴加入稀氢氧化钠溶液，并不断振荡试管，直至溶液的红色恰好消失，即为中性。化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O22.(1)氢氧化钠溶液>橘子汁>食醋>蒸馏水；(2)碱性；因为其pH值大于7；(3)立即用大量清水冲洗，然后涂上少量硼酸溶液。23.(1)a：锥形瓶；b：酸式滴定管；(2)b中：标准盐酸溶液；a中：待测氢氧化钠溶液；(3)溶液由无色恰好变为微红色，且半分钟内不褪色。24.步骤：各取少量三种溶液于三支试管中，分别滴加少量碳酸钠溶液。现象：有气泡产生的是盐酸；无明显现象的是氢氧化钠溶液；产生白色沉淀的是碳酸钠溶液。结论：有气泡产生的是盐酸；产生白色沉淀的是碳酸钠溶液；无明显现象的是氢氧化钠溶液。（或：取少量三种溶液于试管中，分别滴加少量稀盐酸。现象：有气泡产生的是碳酸钠溶液；无明显现象的是氢氧化钠溶液和盐酸。再取无明显现象的两支试管，分别滴加少量碳酸钠溶液。现象：产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液；无明显现象的是稀盐酸。）25.(1)氢氧化钠质量=50g×20%=10g；(2)根据化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，84:36.5=10g:x，x=36.5g；(3)溶液总质量=50g+(50g×20%)/20%-36.5g=65g；溶质质量分数=(10g+36.5g-10g)/65g×100%=56.15%。（或：溶质质量分数=(36.5g/(50g+10g-36.5g))×100%=56.15%）26.(1)参加反应的锌质量=13.2g-8.4g=4.8g；(2)根据化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，6