高一化学（人教版）试题必修一阶段质量检测（四）物质结构元素周期律

阶段质量检测(四)物质结构元素周期律一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。1.(2025·深圳高一期末)侯氏制碱法涉及反应:NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl,以下微粒对应电子式正确的是()A.Na+:[︰Na‥‥︰]+ B.Cl:[︰ClC.NH3:H︰N‥H︰H D.CO2:︰O‥‥︰2.(2025·郑州高一期末)高铁列车上的烟雾传感器,其主体是有镅(95241Am)放射源的电离室。下列关于95241Am的说法正确的是(A.电子数为146 B.质量数为336C.中子数为241 D.质子数为953.(2025·北京丰台高一期末)下表所列对应关系不正确的是()选项物质化学键类型化合物类型ACO2共价键共价化合物BH2O2共价键共价化合物CCaCl2离子键、共价键离子化合物DNH4Cl离子键、共价键离子化合物4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.原子半径随着周期序数的增加而增加D.短周期元素形成的微粒X2和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2>Y2+5.科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中,正确的是()A.Al13、Al14互为同位素B.Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合C.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子D.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素原子的性质相似6.下列叙述不正确的是()A.第ⅦA族元素的非金属性自上而下依次增强B.24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1C.CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D.第ⅥA族元素的简单氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高7.(2025·南京高一期末)《神农本草经》中记载的白矾主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列说法正确的是()A.离子半径:r(Al3+)>r(O2)B.碱性:KOH>Al(OH)3C.稳定性:H2S>H2OD.非金属性:S>O8.某酸根离子RO3−的电子数比硝酸根离子(NO3−)的电子数多10,则下列说法中正确的是A.R与N的电子层数相同B.R与N的最外层电子数相同C.R与N的简单负离子所带的电荷数相同D.RO3−中R元素与NO39.(2025·长沙高一期末)月壤中含有丰富的3He,3He发生核聚变反应为3He+3He→4He+2mX+12.86MeV,可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是()A.3He核聚变是化学变化B.3He与4He互为同位素C.mX的中子数为1D.3He、4He形成的单质中均含有共价键10.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大,其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表:元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是()A.常温时,X单质能与水发生剧烈反应B.Y与Q元素组成的YQ4分子中只含极性共价键C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态11.(2025·慈溪高一期末)下表是元素周期表的一部分,①~⑥代表6种短周期主族元素,已知③原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。①②③④⑤⑥下列说法不正确的是()A.原子半径的大小顺序:④>⑤>①>②B.最高价氧化物对应水化物酸性:①<②C.③和④可形成含共价键的离子化合物D.气态氢化物稳定性:⑥>③12.A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A原子是主族元素中原子半径最小的,B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍,C元素是地壳中含量最高的金属元素,D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2,E有两种常见简单离子,低价离子为绿色。下列说法错误的是()A.E为过渡元素B.A与B形成的某化合物可能含非极性键C.简单离子半径:A<B<C<DD.C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应13.如图是一种四面体“金字塔”魔方。若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z,且每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物。其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素,X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐,Y的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法错误的是()A.X、Y的简单氢化物的还原性:X>YB.X、Y、Z的原子半径大小顺序:Y<X<ZC.X2W4和W2Y2在一定条件下能发生化学反应D.四种化合物中只有酸和碱,没有盐类物质14.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成,其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的两倍;W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同,下列说法错误的是()A.原子半径:Z<Y<X<WB.简单离子的氧化性:W>XC.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应15.前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增,M与Z、N与Q分别位于同一主族,M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2,由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是()A.化合物X中含有离子键和共价键B.简单离子半径由大到小的顺序为Z>R>Q>NC.N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性D.R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(12分)利用物质的结构与性质对周期表进行研究,有助于我们更好地掌握同类知识。Ⅰ.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。我国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。(1)In在周期表中的位置是。

(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性(填“>”或“<”)Ba(OH)2的碱性。

(3)49115InⅡ.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一,也是重要的工业原料,与氧同族。(4)Se的原子结构示意图可表示为。(5)下列说法合理的是。

a.SeO2既有氧化性又有还原性b.沸点:H2O<H2S<H2Sec.稳定性:H2Se<HCl<H2Sd.酸性:H2SeO4<HBrO4<HClO417.(15分)如图所示是元素周期表的一部分,根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答:(1)在元素①~⑧中,非金属性最强的元素是(填元素符号)。

(2)在元素①~⑧中,原子半径最大的是(填元素符号)。(3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物,按碱性从强到弱的顺序排列是(用化学式表示)。(4)用电子式表示由元素①和⑧组成的化合物的形成过程:。(5)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律,设计了如图所示装置进行实验。①仪器A的名称是,A中发生反应的离子方程式是。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。③为验证溴与碘的非金属性强弱,通入少量⑧的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,反应的离子方程式为。④第ⅦA族元素非金属性随原子核电荷数增加而逐渐减弱的原因是同主族元素从上到下,,原子得电子能力逐渐减弱。

18.(13分)有A、B、C、D、E五种单核微粒:A原子核内有7个质子,7个中子,核外有7个电子;B微粒其电子层结构与氖原子相同,但其电子数比质子数多2个;C微粒核电荷数为11,并带有一个单位的正电荷;D微粒核外有10个电子,当得到2个电子后微粒呈电中性;E微粒呈电中性且核内无中子。(1)依次写出A、B、C、D四种微粒的符号、、、。

(2)写出两种由上述元素组成的含有10个电子的多核微粒的符号、。

(3)10电子4原子核分子的电子式为,结构式为。

19.(15分)随着原子序数的递增,A~M八种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)A、B、C三种元素的原子半径最大的是(填元素名称),该元素的最高价氧化物的用途:。(写一种即可)

(2)C、G两种元素对应的简单气态氢化物为(填“离子”或“共价”)化合物,其中沸点较低的氢化物的结构式为。

(3)F、G、M三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(填化学式)。

(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为,工业上可用电解饱和DM的水溶液制备该物质,同时得到M2和另一种单质气体,该反应的化学方程式为;已知铷(Rb)的原子序数为37,关于铷的下列说法中不正确的是(填字母)。

A.单质Rb与水反应比钠更剧烈B.单质Rb的熔沸点比钠更高C.RbOH的碱性比同浓度的NaOH更强D.Rb是第五周期第ⅠA族元素阶段质量检测(四)1.选B钠离子的电子式为Na+,故A错误;Cl是氯原子得到一个电子形成的阴离子,电子式为[︰Cl‥‥︰],故B正确;NH3的电子式为H︰N‥‥H︰H,故C错误;CO2为共价化合物,碳原子和氧原子间形成CO双键结构,电子式为︰O‥︰︰C︰︰O2.选D95241Am的质子数和核外电子数均为95,故A错误,D正确;95241Am的质量数为241,故B错误;95241Am的中子数为3.选CCO2中只含共价键,为共价化合物,故A正确;只含共价键的化合物为共价化合物,H2O2中只共含价键,为共价化合物,故B正确;CaCl2中只含离子键,含离子键的化合物为离子化合物,故C错误;NH4Cl中含离子键和极性共价键,为离子化合物,故D正确。4.选C同一主族元素的原子半径随着周期序数的增加而增加,C选项错误。5.选D质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,同位素研究的对象是原子,Al13、Al14不互为同位素,A错误;Al13超级原子中Al原子间通过共价键结合,B错误;Al13最外层电子数之和为13×3=39,需要获得1个电子达到稳定结构,因此表现出较强的氧化性,C错误;Al14最外层电子数之和为14×3=42,由于这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态,因此该微粒需要失去2个电子才能达到稳定结构,这说明Al14与第ⅡA族元素原子的化学性质相似,D正确。6.选A第ⅦA族元素自上而下,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,A错误;24Mg16O晶体中电子总数为20,中子总数为20,电子总数与中子总数之比为1∶1,B正确;CS2的电子式为S‥‥︰︰C︰︰S‥‥,PCl3的电子式为,C正确;第ⅥA族元素的简单氢化物中,稳定性最好的是H2O,由于其分子间存在氢键,7.选BAl3+、O2为核外电子排布相同的离子,核电荷数:Al>O,故离子半径:r(Al3+)<r(O2),故A错误;金属性:K>Al,其最高价氧化物对应水化物的碱性:KOH>Al(OH)3,故B正确;非金属性:O>S,其简单氢化物的稳定性:H2S<H2O,故C错误;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故非金属性:S<O,故D错误。8.选DRO3−和NO3−所带电荷数一样,且RO3−的电子数比NO3−的电子数多10,所以R的质子数为7+10=17,R为Cl,电子层数为3,N的电子层数为2,电子层数不同,故A错误;R是Cl,最外层电子数是7,N的最外层电子数是5,二者最外层电子数不相同,故B错误;Cl与N的简单负离子分别是Cl、N3,二者所带的电荷数不相同,故C错误;RO3−和NO3−均带1个负电荷,且氧元素的化合价均是9.选B核聚变是原子种类发生变化,不属于化学变化,属于核变化,故A错误;3He与4He是He元素的不同原子,互为同位素,故B正确;根据质量守恒可得,mX是1H,1H的中子数是0,故C错误;3He与4He都是单原子分子,无共价键,故D错误。10.选BX原子最外层电子数是核外电子总数的一半,且X的原子序数较小,则X为Be;由Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零,可知Y位于第ⅣA族,为C或Si;Z的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数,则Z是S;Q在同周期中原子半径最小,则Q为Cl。由金属性:Be<Mg,可知常温时,Be单质不能与水发生剧烈反应,A错误;CCl4或SiCl4分子中均只含极性共价键,B正确;非金属性:C或Si<S<Cl,则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,C错误;第五周期与Cl同主族元素的单质是碘,在常温常压下呈固态,D错误。11.选D由图示可知,①为C元素,②为N元素,③为O元素,④为Na元素,⑤为Mg元素,⑥为S元素。同周期元素从左到右原子半径依次增大,电子层数越多,原子半径越大,则原子半径的大小顺序:Na>Mg>C>N,故A正确;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:C<N,则最高价氧化物对应水化物酸性:H2CO3<HNO3,故B正确;Na和O2点燃条件下生成Na2O2,即③和④可形成含共价键的离子化合物,故C正确;非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,非金属性:S<O,则气态氢化物稳定性:H2S<H2O,故D错误。12.选C根据题意知,A为H,B为O,C为Al,D为Cl,E为Fe。13.选D根据题意可知W为H,X为N,Y为O,Z为Na。NH3的还原性比H2O的强,A正确;四种化合物中可有盐如NaNO3等,D错误。14.选A某种化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成,由图可知X的简单离子为X+,W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同,结合Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的两倍,可知X为Na元素,Y为O元素,则W为Al元素;由W、Y、Z分别位于三个不同周期,可知Z为H元素,该化合物为Na[Al(OH)4]。A错,同周期的主族元素核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径:Na>Al>S,S和O同主族,则原子半径:S>O,氢原子是原子半径最小的原子,则原子半径:H<O<Al<Na,即Z<Y<W<X。B对,金属越活泼,其简单离子的氧化性越弱,Na的金属性比Al强,则简单离子的氧化性:Al3+>Na+。C对,Na2O2、H2O2均有强氧化性,具有漂白性。D对,Al(OH)3能与NaOH溶液反应,即Al、Na的最高价氧化物的水化物可相互反应。15.选B由5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂,X可能为明矾KAl(SO4)2·12H2O,K与H、O与S同主族,H与O能形成H2O、H2O2,符合题意,故M、N、R、Q、Z分别为H、O、Al、S、K。离子电子层数越多半径越大,层数相同时,核电荷数越大半径越小,则N、R、Q、Z对应的离子半径由大到小的是S2>K+>O2>Al3+,应为Q>Z>N>R,B错误。16.(1)第五周期ⅢA族(2)<(3)17(4)(5)ad17.(1)F(2)Na(3)NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(4)H·+·Cl‥‥︰→H︰(5)①分液漏斗2Br+Cl2==Br2+2Cl②Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O③Br2+2I==I2+2Br④电子层数增多,原子半径逐渐增大18.(1)NO2Na+Mg2+(2)NH3H2O(合理即可)(3)︰N‥‥HH19.解析:随着原子序数的递增,A~M八种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如题图所示,M的最高价为+7,则M为C