氧化还原反应的基本规律-人教版高一化学必修一同步分层练

1.3.3氧化还原反应的基本规律

梯度分层

基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本

根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点

拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习

基础而

1.氧化性、还原性强弱判断的本质依

据：。

2.(1)氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低

关系。

(2)氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少关系。

3.单质与其相应离子的氧化性和还原性

(1)根据金属活动顺序表

单质的还原性逐渐减弱

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

(

)

(2)根据非金属活动顺序表

（单质的辄化性逐渐减弱）

Cl2Br;h

（

）

4.根据化学反应比较氧化性或还原性强弱

（1）比较反应物和生成物的氧化性或还原性：强制弱原理

I1

量化剂+还原询=还原产物+氧化产物

（强氧化性）（强还原性）（弱还原性:（弱氧化性）

IT

①氧化性：>；

②还原性：>:

（2）比较反应物的氧化性或还原性

①氧化性：>;

②还原性：>0

5.根据反应条件比较氧化性或还原性强弱

当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易

进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越,反

之越O

6.根据氧化产物的价态高低比较氧化性或还原性强弱

方法：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性

根基训练

1.某氧化剂中，起氧化作用的是X?。?’，在溶液中2个x?。；恰好能氧化6个SO；"

则x?a•的还原产物中x元素的化合价为（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

2.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表而生成FeQ.的致密保

护层—“发蓝化学处理过程中的一步反应为

3Fe+NaNO^5NaOH-3Na,FeO,4.H,O-».NH,To下列叙述不正确的是（）A.题述

反应涉及的物质中，Fe的还原性最强B.题述反应涉及的物质中，NaNO,的氧化性

最强C.题述反应中，铁是还原剂，NaNO］和NaOH是氧化剂D.NO；的氧化性大于

FeO「的氧化性

3.现有二个氧化还原反应：①2FeC4+2KI^~2Fea,+2KC1+1,,②

2FeCll+Clf=2FeCl3,③K—眄N4HC1（浓）一2KC1♦ZCrCl）♦3“九7匕0。若某

溶液中有Fe“、「、CT共存，要除去「而不影响Fe1#和CT,则可加入的试剂是

（）

A.C1,B.K,C^07C.FcCl.D.HC1

4.在稀硫酸中有如图所示的转化:

下列说法正确的是（）

A.反应I中Ce“被氧化B.还原性：Fe3*>Mnu>Ce3>

C.反应II的还原剂为Mn"D.Ce“不可能氧化Fe”

5.将S5气体通入FJ（SO/3溶液中完全反应后，再滴加溟水，发生如下两个反

2-

应：®SO2+2Fe^-i-2H2O=+2Fe"+时，@2Fe*+B^=2Fe^+2Br,

下列有关说法错误的是（）

A.还原性：SO[>Fe">Br・

B.S。]气体不能使溪水褪色

C.向FeC%溶液中逐滴滴加溟水，溶液变黄

D.反应①中消耗0.5个SQ分子时，转移电子数为1

6.己知反应①②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnOa+3H3SO4-2NaHSO4+MnSO4+2H2O♦Ia

②2NaIO,+5NaHSO,-2NaaSO4+3NaHSO4+H3O+13

卜列说法正确的是（）

A.两个反应中匕均为氧化产物

B.氧化性：MnO.SODlOif

C.反应②中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5:2

D.反应①和反应②生成等量的匕时转移电子数之比为1：5

7.碘元素在地壳中主要以Nai。?形式存在，在海水中主要以I形式存在，几种粒

子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是（）

iSUCLNaHSO,

途径i飞；途径uv

途径nf

A.向含「的溶液中通入Cl：，向所得溶液中加入淀粉，溶液一定变蓝

B.途径in中每消耗1个ci?,可以生成2个io：

C.氧化性的强弱顺序为©2>13>10；

D.一定条件下，「与10：反应可能生成I?

8.已知液氨能和NaH反应放出H'NaH+NHs-NaNH^+HjT。下列说法中错

误的是()

A.液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂

B.液氨和NaH反应生成的H口既是氧化产物又是还原产物

C.该反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比为1：3

D.若NaH与HQ可以发生类似反应，则向得到的溶液中滴加酚酸溶液显红色

9.现有卜列反应：

①2H2cH=H2so.+2HCI

②2KMnO，+16HCl(浓)-2KCl+2Mn5+5C12T+8HQ

针对上述两个反应回答：

(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目；氧化剂是_________,

氧化产物是__________O

(2)写出②的离子化方程

式;

(3)Cla、S02和KMn。,的氧化性由强到弱的顺序为；

(4)反应②中氯化氢表现出的性质是__________o

a.还原性b.酸性c.氧化性

若生成5个Cl?分子则转移电子总数是_________个

1().运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：

I.我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题:

⑴“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质所属的物质类别为_____(填标

号)

A.电解质B.非电解质C.大气污染物D.酸性氧化物

H.过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：

A.HJOJ+2FeSO4+H2SO4Fe2(S04+2H3O

B.Ag3O+H3O22Ag+OaT+H20

C.2HA-2H3O+OJT

D.Na?，+2HCI-2NaCl+H2O2

(2)上述反应中，HQ］仅体现氧化性的反应是______(填标号)。

(3)HQ「值。FJS。，、的氧化性由强到弱的顺序

是O

(4)请用单线桥表示B反应中电子转移的方向和数

目：，

Ag2O+H2O2-2Ag+O2T+HQ。

Tei拔高提升

1.根据反应。2+2112s-2S1+2HQ、N盯S+L-2NaI+S1

4NaI+O3+2H2SO4一洱+21%SO,+2%0判断，下列物质的氧化性强弱关系

正确的是()

A.H2S>S>IaB.0a>I2>SC.S>Iz>02D.NaI>I3>S

2.在化学反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，则这种

自身的氧化还原反应被称为歧化反应。下列反应属于歧化反应的是()

MnO人

B.2KC10,-------22KC1+302T

A.C+CO3^-200

△

MnO2人

C.2H0------2HQ+OjTD.2&CI3+Cu2FeCl2+CbCl3

3.Cl。?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过如下反

应制得CIO3：KCIO3+H3C2O4+H2s。4->CIO2T+K2SO4+82T+瓦。（未

配平）。下列与该反应有关的说法中错误的是（）

A.氧化剂与还原剂的个数之比为1:2

B.还原性：H2C2O4>C1O3

C.KC1O3作氧化剂，发生还原反应

D.若反应生成2个CO?分子，则转移2个电子

4.钿（Bi）为+3价时较稳定，常温下NaBQ（祕酸钠）、BijSOf均难溶于水。

现取一定量H】SO,酸化的MnSQ溶液，依次进行卜.列操作，相应现象如表所示，

则NaBiOpMn。；、0rF产的氧化性由强到弱的顺序为（）

①加入过量钝酸钠，②取①中上层清③将②中产生的气体通

实验操作

振荡、静置液，加入过量双氧入FeSO《溶液中

水溶液紫色褪去，

实验现象上层清液变为紫色溶液变为棕黄色

产生气泡

3

A.NaBiOpMnO；、0rFe"B.0rFe\NaBiQ、MnO；

C.MnO；、NaBiOrF"03Die"、0rMnO；、NaBiO,

5.做实验时若不小心使皮肤沾上高镒酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草

酸（乙二酸，化学式为H2GoQ的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方

程式为MnO；♦HJO,+H*——>C0T+Mn"+,]j

22（未配平）。下列叙述不

正确的是（）

A.发生氧化反应的是112c2。4

B.离子方程式中方框内的产物是H,0

C.还原性：M/.<H2c2。4

D.每消耗6个H*，转移5个电子

6.现有下列几个反应：

①5+2BJ——B6+2CT

3

②CrQ：+14IT+6CT—2Cr*+3Cla?+7H3O

③2Fu"+Br3=2F*+2Br-

④2Fe"+S03+2H3O-2Fe"+SO：+4H.

b列有关性质的比较正确的是（）

A.氧化性：>Cl]>Fe"B.氧化性：

34

C.还原性：S02<Fe<Br-D.还原性：C「>Q%>Fe"

7.已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物，在一定条件下有下列

转化关系（未配平）：

①G——>Q+NaCl

②Q♦HQ-^X+H：T

③Y+NaOH—>G+Q+H?O

④Z+NaOH—»Q+X+H,0

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是（）A.G、Y、Q、Z、XB.X、

Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

8.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：

Cl?+2NaOH-NaQ+NaQO+HjO,

3a2+6NaOH一^NaCI+NQOj+汨?。。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中,

充分反应后得到NaCl、NaClO和NaCK^的混合溶液，经测定C1CT与的个

数之比为1:3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原

子的个数之比为（）

A.21:5B.ll:3C.3:lD.4:l

9.根据表中信息，解答有关问题。

氯气（5）KMnO4PbO3

有刺激性气味，呈黄绿易溶于水，溶液呈紫难溶于水，棕黑色固体（Pb为

色，有毒气体色，可用于杀菌消毒+2价时比+4价时稳定）

（1）在浓盐酸中加入少量KMnO,,剧烈反应,产生黄绿色有刺激性气味的气体，

溶液最终呈无色，已知该反应的化学方程式为

2KMnO4+16HC1脓）-2KC1+2Mnaa+8HQ+501?T。

①该反应中氧化剂是_______，氧化产物是___________O

②每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为go

（2）取一定量的酸性KMnOJ容液，通入S0＞溶液紫色褪去（且有S0；生成）；

再加入足量的PbOa固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。

①在配制酸性KMnO,溶液时，（填“能”或“不能”）用盐酸酸化，原

因是

②MnO；、SOj\PbO?的氧化性由强到弱的顺序

为o

10.氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用。

I.古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石［主要成分是。引0孙。卬和木炭，冶

炼温度为1000℃左右，可能涉及的反应有①

△小高温，

Cu/OHJjCO,-CUO+CO2T+H2O；@2CUO+C=2CU4-CO2T；③

CuO+00=Cu+C03；@C03+C=2COO

（1）反应③中，氧化剂是________（填化学式，下同），被氧化的是______o

（2）Cu、C和CO的还原性由强到弱的顺序为o

（3）在上述4个反应中属于氧化还原反应的是_______（填序号）。

n.实验空可用KCIQ和浓盐酸反应制取氯气，其反应可表示为KClOs+阳CI（浓）

-KC1+3C!2T+3HQ。

（4）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数

目：O

（5）请将上述化学方程式改写为离子方程式:o

（6）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______________o

（7）此反应中氧化产物是_______（填化学式）。

（8）氯原子被氧化与被还原的原子个数比为o

答案以及解析

一、基础巩固

1.答案：得失电子的难易程度

2.答案：(1)无必然；(2)无必然

3.(1)相应离子的氧化性逐渐增强

(2)阴离子的还原性逐渐增强

4.(1)①氧化剂；氧化产物；②还原剂；还原产物

(3)①氧化剂；还原剂；②还原剂；氧化剂

5.强；弱

6.强

二、根基训练

1.答案：C

解析：set被氧化为soj・，设•的还原产物中X元素的化合价为小根据得

失电子守恒可知2*2X(6-H)=6XIX(6-4),解得”+3。

2.答案：C

解析：反应3Fe+NaNO,*5NaOH^=3N^FeO,T中，Fe是还原齐ij,NaNOf

是氧化剂,所以题述反应涉及的物质中，铁的还原性最强，NaNO］的氧化性最强，

故A、B正确；题述反应中，NaOH中各元素的化合价不变，既不是氧化剂又不是

还原剂，故C错误；题述反应中，NO；是氧化剂，FeO；•是氧化产物，所以NO；的

氧化性强于Fed；的氧叱性，故D正确。

3.答案：C

解析：根据题给氧化还原反应可知氧化性：K,C97>")FeCl)〉L，为除去「而

不影响F*，加入的氧化剂的氧化性应弱于C1八强于1,，可加入FeC"除去

C项正确。

4.答案：B

解析：A(x),反应I中Ce元素化合价降低，Ce“被还原；B(V),反应I中Ce“

被还原为Ce",Mn”被氧化为即Mn”是还原剂，Ce”是还原产物，则

还原性：Mn'>C/，反应H中Mn元素化合价降低，Fe元素化合价升高，M『

被还原为Mn"，Fe”被氧化为Fe5*,即Fe"是还原剂，Mn”是还原产物，则还

原性：Fe3*>Mn3*,故还原性：Fe">Mn^>C*；。(x),反应I【的还原剂是

Fe";D(x),反应I中Ce"为氧化剂，MR"为氧化产物，反应II中Mn"为氧

化剂，F产为氧化产物,则氧化性C/TMn3•才产,可推测CJ♦能将Fe"氧

化。

5.答案：B

解析：同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合反应①②知还

24

原性：SO2>Fe>Br\A正确；还原性：SO2>Br\SO?气体与B与反应生成

SC^和BL，即SO2可使滨水褪色，B错误；还原性：Fe">B「，向FeC。溶液

中逐滴滴加溪水，Fe"与Br?反应生成铁离子和溪离子，溶液变黄，C正确；反

应①中每消耗1个SO?分子，转移2个电子，消耗0.5个SO］分子时，转移电子

数为1,D正确。

6.答案：D

解析：反应①中碘元素化合价升高，碘单质是氧化产物，反应②中碘元素化合价

降低，是还原产物，A项错误；由反应①可知氧化性：MnO2>I2,由反应②可

知氧化性：B项错误；反应②中碘酸钠是氧化剂，亚硫酸氢钠是还

原剂，氧化剂和还原剂的微粒个数之比为2:5,C项错误；反应①生成1个匕转

移2个电子，反应②生成1个马转移10个电子，则反应①和反应②生成等量的

13转移电子数之比为1:5,D项正确。

7.答案：D

解析：根据题给图示知向含「的溶液中通入cii可能生成碘单质，也可能生成

15,向所得溶液中加入淀粉，溶液不一定变蓝，A错误；根据转化关系

「~10；~6丁，5~2。r~20-,途径III中每消耗6个Cj可以生成2个10；,

B错误；由途径I可知氧化性由途径n可知氧化性u<15,由途径in

可知氧化性C12>I0；，故氧化性的强弱顺序为©2>10；>4，c错误；一定条件

下，「与I"可发生归中反应生成匕，D正确。

8.答案：C

解析：NaH中氢元素由-1价变为()价，则NaH是还原剂NHj中有氢元素由+1价

变为。价，则NH3是氧化剂，生成的既是氧化产物又是还原产物，被氧化的

氢原子与被还原的氢原子个数比应为1：1,A、B正确，C错误；NaH与口2。的

反应与已知反应类似，生成和NaOH,使溶液显碱性，D正确。

9.答案：(1)「|；Cl2；H3SO4

2H2。+Ch+SO>=H2SO4+2HCI

>

(2)2MnO；+16H*+lOCr=2Mn+5QaT+8H2O

(3)KMnO4>Cl3>SO3

(4)ab；10

解析•：(1)C12+SO/2HQ==^30,+2印21中，Q元素的化合价降低，S元素的

化合价升高，转移2e'所以Cl?是氧化剂、SO?是还原剂，氧化产物是H40,,

转移电子数目和方向为产］；故答案为：

2HjO+CVSO2=H2SO4+2HCI

2e.

rn；ci；

2H2SO4；

2H2O+。2+S02=H2SO4+2HC1

⑵2KMnO.+16HCl(浓)-2^。+2m5+5。27+8H2。的该写成离子方程式为:

>

2MnO计】6lT+10Cr=2Mn+5QaT+SHJO；故答案为：

>

2MnO；+16H*+10Cr=2Mn+5ClaT+8HaO；

(3)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Cl?、SOa和KMnO,的氧化性由强

到弱的顺序KMnCVCl/SO］；故答案为：KMnO4>Cl3>SO2；

(4)2KMnC>4+16HCl佛)―汉0+2^"+50#+8H20反应中，部分HC1失电

子，部分HC1转化为盐，所以反应中氯化氢表现出的性质是还原性和酸性；该反

应中C1元素由-1价上升到0价，失去1个电子，则生成5个C12,每转移10个

电子,故答案为：ah：IO-

10.答案：(1)BD

⑵A

(3)Ag2O>H2O2>Fe2(SO4)3

2e.

7I

(-4)Ag2O+H2O2=2Ag+O2T4H2O

解析：(1)“碳达峰”、"碳中和''的"碳''主要指的具体物质为二氧化碳，属于酸性

氧化物、非电解质，故选BD；

(2)氧化剂具有氧化性，发生氧化还原反应时化合价降低，则：

A.HJO3+2FeSO<+H3SO4-FejSO4+2H3O,氧元素化合价由-1降低到-2,

体现过氧化氢的氧化性，A正确；

B.Ag2O+HA=2Ag>O2T+H2O,氧元素化合价由-1升高到价，体现过氧化

氢的还原性，B错误；

C.2H2O3-2HQ+O?T,化合价既从・1价升高到0价，又从-1价降低到-2价，

既体现过氧化氢的氧化性又体现还原性，c错误；

D.NaQ[+2Ha-ZNaCl+HQ?,化合价未改变，不是氧化还原反应，D错误；

故选A；

(3)根据同一化学方程式中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性大于还原剂氧

化性，则根据反应AgQ+HQ?-2Ag+Oj+H3O,AgQ为氧化剂，用。2为

还原剂可知，氧化性：Ag2O>H3Or

HaOa+2FeSO44-HaSO4-Fea(SO4+2H3O,为氧化剂，FRS。/为

氧化产物可知，氧化性：H3O3>Fe2(SO4)r综上，氧化性：

Ag3O>H3O2>Fe3(SO4)5；

(4)根据方程式，AgQ+HQz-2Ag+O2T+HaO,ImolAgQ反应，转移电

2-

子数为2m。1,则用单线桥表示为：▽|。

Ag2O+H2O2=2Ag+O2"H2O

三、拔高提升

1.答案：B

解析•：通常在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂,氧化产物。将题中反应依

次标为①、②、③，分析如下：

反应氧化剂氧化产物氧化性强弱关系

①Soa>s

②SU>s

③5

>13

据此可推出氧化性：02>U>S,B项正确。

2.答案：C

解析：

选项分析结论

C中碳元素化合价升高，co?中碳元素化合价降低，氧

A不符合题意

化反应和还原反应不是发生在同一物质上

KC1O3中氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，氧

B不符合题意

化反应和还原反应不是发生在同一元素上

口2。2中一半氧元素化合价降低，另一半氧元素化合价

C符合题意

升高，该反应属于歧化反应

Cu中铜元素化合价升高，FeCh中铁元素化合价降低，

D氧化反应和还原反应不是发生在同一物质的同一元素不符合题意

I-.

3.答案：A

解析：反应中C1元素化合价从+5价降低到+4价，C元素化合价从+3价升高到+4

价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平化学方程式为

2KC10,+HaCaO4+H3s0,—2C1O2T铉双+2COaT+2HQ,KC1Q为氧化

剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1,A错误；Q0?为还

原产物，同一反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：

H2C2O4>C102,B正确；KCIO?作氧化剂，发生还原反应，c正确；根据化学方

程式，生成2个CO：分子时，转移2个电子，D正确。

4.答案:A

（D加入过量保②取①中上层③将②中产生的

酸钠（N&BiOj,清液加入过量气体通入FeSO,

振荡、野置双氧水溶液中

一定*]‘港法索苞

I」溶液变为

酸化的MnSQ」■安£为

M液（三色）「棕黄色

J—"^1—・・・JI

有MnO；生成，即MnO,被还原为Mn\反应有Fc“生

Mn"被NaBiO,氧化H,0?被MnO；氧化为成,即F/被

氧化为

解析:为MnO；0,.0jFe“

唠呵氧化性Lo对磷

、4Y------------A-

我化性：NaBiO?

MnO；>O?>F<>,A

项正确’

5.答案：D

解析：该反应中Mn元素化合价由+7变为+2,C元素化合价由+3变为+4,所以高

铳酸钾是氧化剂，草酸是还原剂，则发生氧化反应的是HW-A正确；H2C2O4

作还原剂，Mn”为还原产物，则还原性：MWH2c2O4,C正确；根据得失电

子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式

2Mn0；+5HaC,O4+6H*-10CO2T+2Mn"+8HQ,每消耗6个可，转移1。

个电子，B正确，D错误。

6.答案：A

解析：一般来说，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原

剂的还原性强于还原产物。由①可知氧化性：Cl^Br^,还原性：B「>Cr，

由②可知氧化性：彷/方>5,还原性：Cr>，由③可知氧化性：Br3>F产，

a

还原性：Fe”>Br—由④可知氧化性：F产〉SC^,还原性：SO2>Fe\则

3

综合可知氧化性：Cra（^>a2>Br2>Fe*>SOj-,还原性：

S0]>F?*>Br>cr>a",故选A。

7.答案：A

解析：根据氧化还原反应中“化合价有升必有降”的原则，反应①：NaCI中CI元素

为价（最低价），贝jG—NaCl时C1元素化合价降低，而G—Q时C1元素化合价

升高，即C1元素化合价：Q>G>-1；同理根据反应②，可知H元素化

合价降低，则Q