河南省开封市2026届高三年级第一次质量检测化学试题（含答案）

河南省开封市2026届高三年级第一次质量检测化学试题注意事项： 2026.011.本试卷共两大题，18小题，考试时间75分钟，满分100分。2.答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”并将本人学校、班级、姓名、考号、考场和座号填写在相应位置。3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。4.严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:H1N14O16S32K39Cu64Ba137Bi209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列成果所涉及的材料为有机高分子材料的是A.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料————液氢B.“北斗三号”导航卫星的太阳能电池材料————砷化镓C.“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳材料————钛合金D.“神舟二十号”航天员出舱服中的气密层材料———聚四氟乙烯2.下列化学用语或图示正确的是A.中子数为18的氯原子：1817Cl B.CO₂的电子式:C.3，3-二甲基戊烷的键线式： D.NH₃的VSEPR模型:3.下列实验操作或处理方法错误的是A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧B.苯酚沾到皮肤上，依次用乙醇和水冲洗C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物D.实验室制备Cl₂时，可用NaOH溶液吸收尾气4.如图所示的物质转化关系中，固体X与固体Y研细后混合，常温下搅拌产生气体M和固体W，温度迅速下降；M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G是一种强酸；H是白色固体，常用作钡餐。下列说法错误的是A.固体X含有离子键和共价键 B.E在标准状况下是红棕色气体C.W为可溶于水的有毒物质 D.常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液5.化合物X的结构如图所示。下列关于X的说法正确的是A.存在顺反异构B.含有3种含氧官能团C.可与Br₂发生加成反应和取代反应D.1molX与足量NaOH溶液反应,最多消耗5molNaOH6.下列反应的离子方程式正确的是A.Na₂S溶液和稀硝酸混合：SB.Cl₂通入冷的石灰乳中：CC.同浓度同体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合:1ND.K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中:K7.化合物Z₃XY₆中，X、Y、Z为原子序数依次增大的长周期主族元素。X的价层电子数为5，Y只有一个未成对电子，Z⁺的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。下列说法正确的是A.X、Y、Z位于同一周期B.X的第一电离能大于同周期相邻元素C.Y形成的所有化合物中，Y均呈-1价D.Z的最高价氧化物的水化物的碱性是同族中最强的8.K⁺掺杂的铋酸钡具有超导性。K⁺替代部分Ba²⁺形成Ba₀.₆K₀.₄BiO₃(摩尔质量为354.8g⋅mol−1),其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为anmA.Bi属于p区元素B.离子半径大小：BC.晶胞中与体心Ba/K距离最近且相等的Bi有8个D.晶体的密度为3.548×1021a9.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子(CH₃)₄NCl可形成主客体包合物，(CH₃)₄N⁺被固定在空腔内部(结构示意图如图b)。下列说法正确的是A.主体分子存在分子内氢键B.主客体分子之间存在共价键C.主体分子是一种高分子化合物D.CH34N10.设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法正确的是A.NaCl(s)溶解时溶液温度升高B.根据盖斯定律可知：|a|＞786C.相同条件下，KCl(s)=K+(g)+CD.该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关11.我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠NaAlH4释放H⁻，二氢化铈(CeH₂)接受A.放电时，电子由电极a经负载流向电极bB.充电时，电极a作为阴极，发生还原反应C.放电时，电极b的电极反应式为CeD.充电时的总反应式为Na12.Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是A.E中存在官能团酰胺基和氨基 B.F和G生成X时,原子利用率为100%C.Y水解可得到E和G D.Y的合成过程中进行了官能团保护13.某化学小组利用如图装置(夹持装置略去)探究气体的制备与性质。实验操作是：先打开K₁、K₂，关闭K₃，当观察到a中出现现象时，再关闭K₁，打开K₃，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇，观察c、d中现象。下列说法错误的是A.b中反应的化学方程式为2B.a中观察到溶液变蓝，说明氧化性O₂强于I₂C.c中通过观察铜丝颜色的变化，可以判断乙醇催化氧化反应有中间产物生成D.d中试管内壁未观察到光亮的银镜，说明c中没有乙醛生成14.草酸是二元弱酸，广泛应用于化工、医药等领域。25℃时，某小组开展了如下实验探究其性质。实验1：向10.00mL0.20mol⋅L−1的H₂C₂O₄溶液中，逐滴加入一定量(0.20mol⋅L−1的NaOH溶液。混合溶液的pH与lgX[X=实验2：向10.00mL0.20mol⋅L−1的H₂C₂O₄溶液中，逐滴加入一定量0.20mol⋅L−1的BaCl实验3：向10.00mL0.20mol⋅L−1的H₂C₂O₄溶液中，逐滴加入一定量0.20mol⋅L−1的Ba(已知:25℃时,Ksp下列说法错误的是A.曲线Ⅰ表示X=cB.实验1，当溶液中cH2C2O4C.实验2,当加入BaCl₂溶液10.00mL时,无沉淀生成D.实验3，当滴加Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应时，溶液的pH＞7二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.(14分)采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe₂O₃、MnO₂、Co₂O₃、CuO、CaO等)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下。已知：①该工艺条件下，(NH42S②Fe2SO4③H₂S的Kal=1×10回答下列问题：(1)“低温焙烧”时MnO₂与NH₄HSO₄反应转化为MnSO₄时有N₂生成,该反应的化学方程式为。(2)“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有(填化学式)。在NH42(3)HR萃取Cu²⁺反应为:2HR(有机相)+Cu²⁺(水相)⇌CuR₂((有机相)+2H⁺((水相)。“反萃取”时加入稀H₂SO₄的作用是。(4)“沉钴”中,当pH=4时(Co²⁺恰好沉淀完全cCo2+=1×10−5(5)流程中可循环利用的物质有HR、(填化学式)。16.(14分)硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂等。某化学社团设计实验制备硫酸四氨合铜，相关信息及实验步骤如下。已知：硫酸四氨合铜化学式为CuNH34实验步骤：i.称取10.0gCuSO4⋅5H2ii.边搅拌边加入20mL浓氨水，溶液变为深蓝色后慢慢滴加35mL95%的乙醇，静置后析出深蓝色晶体，进行减压抽滤。iii.将滤得的固体先用1：2的乙醇和浓氨水的混合溶液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合溶液洗涤，约60℃下烘干，称重。回答下列问题：(1)步骤ii中，加入浓氨水后溶液变为深蓝色，发生反应的离子方程式为。(2)步骤ii中,加入95%乙醇的作用是。(3)“减压抽滤”装置如图所示，其中仪器a的名称为；相较于普通过滤，“减压抽滤”的优点是。(4)步骤iii中，洗涤时不慎用水代替乙醇和浓氨水的混合溶液，会导致产率(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；烘干时温度不宜超过(60∘C5CuSO4⋅5H2O完全反应，理论上生成CuNH317.(15分)CH₄与H₂S重整制氢技术既能实现H₂S的无害化处理，又能产出清洁能源H2反应I:C反应Ⅱ:(C反应Ⅲ：2回答下列问题：(1)H₂S分子的空间构型为，中心原子S的杂化方式为。(2)碳元素可以形成多种同素异形体。C₆₀的晶体类型为。常压下，石墨和金刚石熔点更高的是，从结构角度解释原因为。(3)保持反应器总压为100kPa，分别以25kPaCH4、75kPaH2S与8kPaCH₄、24kPaH₂S(He作辅气)进料。CH₄平衡转化率随温度变化的关系如图1，其中不含He的曲线为(填“(4)在10L的恒温刚性容器中，通入0.2molCH4和0.4molH2S,起始总压为P0,发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。CH₄①0~5min内,用H₂表示的化学反应速率为1mol⋅②5min时，容器内总压为(用含P。的代数式表示)。(5)假设H₂S和CH₄的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。如H2S的吸附等温式为：VH2SVm=aH2S⋅PH2S1+aH2S⋅PH2S+aCH4⋅PCH4其中a是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下,H₂S的吸附系数是CH₄的4倍,当H₂18.(15分)奥泽沙星(F)是一种新型喹诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物之一。它的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。(1)试剂a的结构简式为，C→D的反应类型是。(2)对比D→E反应的结构变化，E分子中新构筑的官能团名称为，从官能团转化的角度解释先加碱后加酸的原因为。(3)G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为C₈H₈Br₂。若G分子苯环上只有2个取代基，则满足条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为(写出一种即可)。(4)参照上述合成路线和信息，以苯为原料合成M(部分试剂和条件省略)。①实验室 反应的催化剂为(填化学式)。②J→M反应的化学方程式为。开封市2026届高三年级第一次质量检测化学参考答案一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)题号1234567891011121314答案DCABCDBDADDCDC二、非选择题(共4小题，共58分)说明：1.若考生给出其他答案，只要合理，可比照给分。2.题中没要求写出化学式、元素符号(或名称)的，考生给出名称(或化学式、元素符号)也给分。3.化学方程式未写反应条件或未标“↑”、“↓”符号的，可不扣分；未配平的，给一半分。15.(14分)(1)3MnO2+3NH4HS(2)Fe₂O₃、CaSO₄(2分)直接高温焙烧时，(NH₄)₂SO₄完全分解为气体，导致金属氧化物未转化为可溶性硫酸盐(2分)(3)增大c(H⁺),使萃取平衡逆向移动，(Cu²⁺转移至水相(2分)(4)4×10⁻⁴(2分) 1:2(2分)5NH416.(14分)1Cu2+(2)降低[CuNH3(3)布氏漏斗(1分)加快过滤速率，得到的晶体更干燥(2分)(4)偏低(1分) CuNH3(5)9.84(2分) 91(2分)17.(15分)(1)V形或角形(1分) sp³(1分)(2)分子晶体(1分) 石墨(1分)石墨中碳原子为sp²杂化，金刚石中碳原子为