2026年高考新课标二卷理综化学试题(附答案)

2026年高考新课标二卷理综化学试题(附答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氯化钠溶液

D.液态氧2、下列变化中，属于化学变化的是

A.水结冰

B.酒精挥发

C.铁生锈

D.石蜡熔化3、下列说法中，正确的是

A.所有含氧的化合物都是氧化物

B.氧化物一定含有氧元素

C.离子化合物中一定含有金属元素

D.元素的化学性质与原子的最外层电子数无关4、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.24L

B.22.4L

C.20L

D.25L5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑6、下列物质中，能导电的是

A.NaCl晶体

B.NaCl溶液

C.干冰

D.玻璃7、下列元素原子半径最大的是

A.Na

B.Al

C.Cl

D.F8、下列物质中，含有极性共价键的是

A.O₂

B.NaCl

C.H₂O

D.MgO9、下列关于化学平衡的描述中，正确的是

A.化学平衡状态是反应停止的状态

B.化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等

C.化学平衡状态时正反应速率和逆反应速率相等

D.化学平衡状态时各物质浓度不再变化10、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.物质的量浓度单位是g/L

B.1mol/L的NaCl溶液中含1molNaCl

C.物质的量浓度与溶液体积无关

D.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量11、下列离子方程式中，正确的是

A.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓12、下列关于原电池的说法中，正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池反应中，负极发生还原反应

C.原电池反应中，阳离子向负极移动

D.原电池中正负极必须使用不同金属13、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.C₂H₅OH14、下列关于结晶操作的说法中，正确的是

A.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质

B.冷却热饱和溶液可获得粗晶

C.重结晶适用于除去杂质含量较多的物质

D.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响大的物质15、下列关于酯的叙述中，正确的是

A.酯的水解反应可以在酸性或碱性条件下进行

B.酯的水解反应只能在酸性条件下进行

C.酯是醇和酸通过酯化反应形成的

D.酯的水解反应必须在高温下进行二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在恒温恒压条件下，将0.2molSO₂与0.1molO₂充入一恒容容器中发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃。反应达到平衡时，SO₂的物质的量为0.1mol。请回答下列问题：

（1）反应后SO₃的物质的量是多少？

（2）若保持温度不变，将容器体积扩大为原来的两倍，平衡如何移动？

（3）平衡常数K的大小如何变化？17、（12分）某同学用以下实验探究钠的性质：

①将一小块金属钠放入水中，剧烈反应产生气泡，并形成NaOH溶液；

②将NaOH溶液滴入MgCl₂溶液中，生成Mg(OH)₂白色沉淀。

（1）写出钠与水反应的化学方程式；

（2）写出NaOH与MgCl₂反应的离子方程式；

（3）根据实验①，简述钠的密度和熔点特征；

（4）若实验②中加入过量的NaOH溶液，沉淀是否会溶解？请解释。18、（11分）某有机物A含有C、H、O元素，其相对分子质量为60，核磁共振氢谱显示有4个氢信号，且峰面积比为1:2:2:1。A与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成B。请回答：

（1）写出A的结构简式；

（2）写出A与乙醇反应生成B的化学方程式；

（3）若B的相对分子质量为88，写出B的结构简式；

（4）B在稀硫酸中能否水解？请说明理由。19、（12分）实验小组欲用大理石与盐酸反应制取CO₂气体，并测定其体积。实验步骤如下：

①取适量大理石（含CaCO₃和杂质）放入锥形瓶；

②从分液漏斗中注入稀盐酸；

③用排水法收集CO₂气体；

④测量收集到的气体体积。

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）实验中为何需要将导管末端伸入集气瓶底部？

（3）若测得CO₂体积为448mL（标准状况），则反应中消耗的HCl的物质的量是多少？

（4）实验中若发现CO₂中混有少量HCl气体，应如何除去？写出除去的反应方程式。20、（10分）某混合溶液含KNO₃和NaCl，其质量分别为20g和30g，溶液总质量为500g。现用蒸发结晶法分离其中的KNO₃和NaCl。已知在20℃时，KNO₃的溶解度为34g/100g水，NaCl的溶解度为36g/100g水。

（1）20℃时，若将溶液蒸发至干，析出的KNO₃和NaCl的物质的量各是多少？

（2）若将溶液蒸发至溶液浓度刚好达到KNO₃的溶解度，此时溶液中剩余的NaCl质量为多少？答案及解析一、选择题答案：

1.D

2.C

3.B

4.B

5.D

6.B

7.A

8.C

9.C

10.D

11.B

12.A

13.C

14.A

15.A解析：

1、D。液态氧为单质，是纯净物；空气、盐酸、氯化钠溶液均为混合物。

2、C。铁生锈是铁与水和氧气发生缓慢氧化反应，属于化学变化。

3、B。氧化物一定含有氧元素，而含氧的化合物不一定是氧化物。

4、B。标准状况下，1mol任何气体的体积是22.4L。

5、D。选项D是化合反应，SO₂被氧化，O₂被还原，属于氧化还原反应。

6、B。NaCl溶液可导电，而NaCl固体、干冰和玻璃均为非导体。

7、A。同一周期中原子半径随着原子序数增加而减小。

8、C。H₂O分子中存在极性共价键。

9、C。化学平衡时正逆反应速率相等，不等于零。

10、D。物质的量浓度单位是mol/L，是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

11、B。CaCO₃与HCl反应生成Ca²⁺、CO₂、H₂O和Cl⁻，生成沉淀。

12、A。原电池将化学能转化为电能。

13、C。NaCl是强电解质，完全电离。

14、A。蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较小的物质。

15、A。酯的水解反应可酸性或碱性条件下进行。二、非选择题答案：

16、（1）0.2mol

（2）向逆方向移动

（3）K不发生变化解析：

（1）反应前后SO₂减少0.1mol，则O₂减少0.05mol，SO₃增加0.1mol。

（2）容器体积扩大，压强降低，平衡向气体分子数增多的方向（逆反应）移动。

（3）平衡常数K只与温度有关，温度不变，则K不变。17、（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

（2）2OH⁻+Mg²⁺=Mg(OH)₂↓

（3）钠的密度小于水，熔点较低，常温下可与水反应。

（4）不会溶解，因为Mg(OH)₂是难溶于过量NaOH的。解析：

（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

（2）Na⁺和Cl⁻不参与反应，书写离子方程式时应省略。

（3）根据钠的反应现象可判断其密度和熔点特征。

（4）Mg(OH)₂是不溶于过量NaOH的沉淀。18、（1）CH₃COOH

（2）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（3）CH₃COOC₂H₅

（4）能水解，因为酯在稀硫酸中水解生成醇和羧酸。解析：

（1）A的相对分子质量为60，C₂H₄O₂的式量为60，核磁共振氢谱显示有4个氢信号，判断为CH₃COOH。

（2）酯化反应需酸催化，为可逆反应。

（3）B为乙酸乙酯，式量88，结构简式为CH₃COOC₂H₅。

（4）酯在稀硫酸中可发生水解，生成对应的酸和醇。19、（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）使气体充分接触水面，便于收集。

（3）n(CO₂)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol，HCl为2:1，n(HCl)=0.04mol。

（4）可通过饱和NaHCO₃溶液除去HCl，反应为HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O。解析：

（1）碳酸钙与盐酸反应，产物为二氧化碳、水和氯化钙。

（2）导管末端需伸入液面以下，防止气体逸出。

（3）气体体积换算时要注意单位换算和体积摩尔数的关系。

（4）HCl可与饱和NaHCO₃反应生成CO₂，从而除去。20、（1）KNO₃：n=20g/101g/mol=0.198mol，NaCl：n=30g/58.5g/mol=0.513mol

（2）溶液共含400g水，此时KNO₃完全溶解，NaCl溶解度为36g/100g水，溶解质量为36g×4=144g，剩余NaCl质量为30