2026年高考乙卷理综化学考试题库(含答案)

2026年高考乙卷理综化学考试题库(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.H₂O

B.CO₂

C.NaCl

D.C₁₂H₂₂O₁₁2、下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.石蜡熔化

C.铁钉生锈

D.汽油挥发3、下列物质中，既属于纯净物又属于化合物的是

A.空气

B.蒸馏水

C.氧气

D.铁4、下列关于离子的说法正确的是

A.Na⁺的最外层电子数为7

B.Cl⁻的半径比Cl原子小

C.Mg²⁺和O²⁻的电子层数相同

D.Al³⁺和N³⁻的电子层结构相同5、某物质在空气中灼烧时产生黄色火焰，该物质可能含有

A.Fe³⁺

B.Na⁺

C.Cu²⁺

D.K⁺6、下列物质中，能与盐酸反应生成CO₂气体的是

A.Na₂CO₃

B.CaCO₃

C.MgCO₃

D.Al(OH)₃7、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.1mol/L的NaOH溶液中含有1molNaOH

B.1mol/L的H₂SO₄溶液中H⁺的浓度为2mol/L

C.1mol/L的溶液是指1L水中溶有1mol溶质

D.物质的量浓度单位是mol/L8、已知锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，下列方程式书写正确的是

A.Zn+HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

D.Zn+2HCl=ZnCl₂+2H₂↑9、下列说法正确的是

A.离子键形成的物质一定是离子晶体

B.共价键形成的物质一定是分子晶体

C.金属晶体中的金属阳离子间存在相互作用力

D.分子晶体中的分子之间存在范德华力10、下列叙述正确的是

A.原子序数等于中子数

B.同位素是指质子数相同而中子数不同的核素

C.氧化物一定是酸性氧化物

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物11、下列关于化学反应的方向判断说法正确的是

A.若ΔH>0，反应一定不能发生

B.若ΔS>0，反应一定自发进行

C.反应进行的方向由ΔH和ΔS共同决定

D.反应进行的方向由浓度决定12、下列物质中，能导电的是

A.NaCl晶体

B.NaCl溶液

C.蔗糖水溶液

D.稀硫酸13、下列实验操作中，正确的是

A.用酒精灯直接加热烧杯

B.闻气体气味时，应将鼻孔凑近瓶口

C.实验结束后，将废液倒入指定容器

D.可直接用浓硫酸干燥NH₃气体14、某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻等离子，若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加热后沉淀溶解，则原溶液中一定含有

A.Mg²⁺

B.Fe³⁺

C.Na⁺

D.SO₄²⁻15、下列有机物中，属于醇类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃OH

C.CH₃COOCH₃

D.C₆H₁₂O₆二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知在25℃下，某酸性溶液中含有H₂S气体，溶液中有如下反应：

H₂S+FeSO₄→FeS↓+H₂SO₄

（1）写出反应的离子方程式。

（2）该反应属于什么类型的反应？并说明判断依据。

（3）若H₂S的物质的量为0.5mol，FeSO₄为0.5mol，请判断反应是否完全进行，并说明理由。17、（12分）工业上利用氯气和氢氧化钠反应制取漂白粉，反应原理如下：

2Cl₂+2Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）若反应过程中消耗Cl₂42.6g，试计算生成Ca(ClO)₂的质量。

（3）该反应在工业中广泛应用，其主要优点有哪些？18、（11分）有机物A的分子式为C₃H₆O₂，在一定条件下可发生如下反应：

A+NaOH→B+C

B+HCl→D+NaCl

D+H₂→E

（1）写出A的可能结构简式并说明理由。

（2）推断B的结构简式。

（3）写出E的结构简式，并说明其官能团名称。

（4）写出D与H₂发生加成的化学反应方程式。19、（12分）某同学欲配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液。

（1）实验中应选用哪种容量瓶？

（2）若称量NaOH固体时，未将NaOH完全转入烧杯，对所配溶液的浓度有何影响？请说明理由。

（3）配制过程中，下列操作是否正确？

①将NaOH固体放入容量瓶中直接加水至刻度线

②溶液未冷却时直接定容

③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶

④摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴蒸馏水至刻度线

（4）若测得所配溶液的实际浓度为0.48mol/L，可能原因有哪些？20、（10分）某氨基酸的分子式为C₃H₇NO₂，其结构中含一个羧基（-COOH）和一个氨基（-NH₂）。

（1）写出该氨基酸的结构简式。

（2）若该氨基酸在1mol/L的HCl溶液中电离，请写出电离方程式。

（3）若该氨基酸1mol完全燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂的物质的量之比为3:3.5:1，求其分子式。

（4）将该氨基酸溶液与NaOH溶液反应，生成的产物为氨基酸钠盐，写出反应方程式。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、B

4、C

5、B

6、A

7、B

8、C

9、C

10、B

11、C

12、B

13、C

14、A

15、B解析：

1、电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，NaCl属于电解质，H₂O、CO₂、C₁₂H₂₂O₁₁均属非电解质。

2、铁钉生锈是铁与水和氧气发生缓慢氧化反应，属于化学变化。

3、蒸馏水是纯净物且是化合物，A项为混合物，C项为单质，D项为化合物但不是纯净物。

4、Mg²⁺和O²⁻的电子层结构相同，均具有与Ne相同的电子排布。

5、钠元素的焰色反应为黄色，故含Na⁺的物质灼烧会有黄色火焰。

6、碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐与盐酸反应会生成CO₂，而MgCO₃与盐酸反应会产生CO₂，但选项B是正确选项。

7、物质的量浓度是1L溶液中含溶质的物质的量，B项正确。

8、FeSO₄与H₂S反应生成FeS沉淀和H₂SO₄，反应式是C。

9、金属晶体中的金属阳离子和自由电子之间存在金属键，故C项正确。

10、同位素是同种元素不同质量数的核素，B项正确。

11、反应自发进行由ΔG=ΔH-TΔS决定，故C项正确。

12、NaOH溶液含有自由移动的离子，可以导电，B项正确。

13、C项正确，实验废液需分类处理。

14、Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，加热后溶解，故原溶液含有Mg²⁺。

15、含羟基（-OH）的有机物属于醇类，B项CH₃OH符合。二、非选择题答案：

16、（1）H₂S+2Fe²⁺→2FeS↓+2H⁺

（2）该反应属于复分解反应。因为生成了难溶物FeS和硫酸。

（3）Fe₂+与H₂S反应生成FeS沉淀，Fe²⁺和H₂S的物质的量相等，所以反应完全进行。17、（1）2Cl₂+2Ca²⁺+2OH⁻→2Ca²⁺+2Cl⁻+2ClO⁻+2H₂O

（2）n(Cl₂)=42.6g÷71g/mol=0.6mol，生成Ca(ClO)₂的物质的量为0.6mol，其质量为0.6mol×143g/mol=85.8g

（3）该反应的优点包括反应条件温和、产物纯度高、原料利用率高。18、（1）A可能为CH₃CH₂COOH（丙酸）或HOCH₂CH₂COOH（甘油酸，但更可能为丙酸）

（2）B为CH₃CH₂COONa

（3）E为CH₃CH₂CH₂NH₂（丙胺），其官能团为氨基（-NH₂）

（4）CH₃CH₂COOCH₃+H₂→CH₃CH₂CH₂NH₂+CH₃OH19、（1）应选用500mL容量瓶

（2）未将NaOH完全转入烧杯，导致实际溶质质量减少，浓度偏低

（3）①错误；②错误；③正确；④错误（不可超过刻度线）

（4）可能原因包括称量误差、容量瓶未校准、溶解过程吸热未冷却、搅