福建省南平市2024-2025学年高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年福建省南平市高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共10小题，共40分。1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A.明矾净水，与盐类水解有关

B.含氟牙膏预防蛀牙，与沉淀转化有关

C.高压氧仓救治一氧化碳中毒病人，与化学平衡移动原理有关

D.“暖宝宝”（含铁粉、活性炭、无机盐等）发热，与电解有关2.火箭发射可利用反应：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890kJ•mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.生成22gCO2转移电子数为2NA

B.8gCH4完全燃烧，断碳氢键数为2NA

C.反应放出445kJ热量，消耗O2分子数为0.5NA

D.标准状况下22.4LH2O含有共用电子对数为2NA3.下列电极反应或离子反应表示正确的是（）A.铜的电解精炼阳极反应：Cu2++2e-=Cu

B.FeS除去污水中Hg2+：FeS+Hg2+=Fe2++HgS

C.钢铁的析氢腐蚀原理：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.铅蓄电池放电时正极反应：PbSO4+2e-=Pb+4.下列实验（部分夹持装置略去）能达到目的的是（）A.验证温度对化学平衡的影响B.在铜上镀银C.制备Al2S3固体D.测定中和热A.A B.B C.C D.D5.从冶锌废渣（含有PbSO4和Cu等杂质）中提取铅的一种工艺流程如图：

已知：常温下，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8，Ksp（PbCO3）=6.4×10-14

下列说法错误的是（）A.“浸取”时加入H2O2目的是为了溶解Cu和PbSO4

B.“滤液1”中加入Zn可回收Cu

C.“滤液2”中

D.“转化2”存在反应PbCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Pb+CO2↑+H2O6.下列实验操作和现象对应解释错误的是（）选项实验操作和现象解释A向饱和氨盐水中通入过量CO2，有晶体析出NaCl+NH3•H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4ClB向热Na2CO3溶液中加少量油脂，充分振荡，不再分层油脂在碱性条件下水解C向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀还原性：H2S＞H2SO4D向1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入2mL同浓度KI溶液和几滴KSCN溶液，溶液变红2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2A.A B.B C.C D.D7.工业上NH4HCO3常用于金属沉降，关于0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液说法错误的是（）

已知：物质NH3•H2OH2CO3电离平衡常数（25℃）Kb=1.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11A.+c（H+）=c（OH-）+c（）+2c（）

B.c（）+c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（）+c（）

C.c（）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（）

D.c（NH3•H2O）+c（OH-）+c（）=c（H+）+c（H2CO3）8.一种“三明治”结构的锌-空气电池放电时总反应：2Zn+O2=2ZnO，装置如图所示。下列说法错误的是（）A.水凝胶固态电解质不易泄漏，利于封装

B.放电时，电子经水凝胶固态电解质流向石墨

C.放电时，负极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

D.充电时，转移0.2mole-，理论上Zn电极质量减少1.6g9.关于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0说法错误的是（）

A.图甲，恒温恒容下t2时刻反应已达到平衡

B.图乙，t2时刻升温，平衡时SO3的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ

C.图丙，w表示物质的量分数，a、b的相等

D.图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度10.在浓度均为0.1mol•L-1的NaX、NaY、NaZ混合溶液中通入HCl气体，溶液中HA和A-（A-代表上述三种酸根离子）的分布系数与pH关系如图所示。已知HA的分布系数。下列说法正确的是（）A.酸性强弱：HZ＞HY＞HX

B.HZ的电离常数Ka=10-8.2

C.水的电离程度：a＞b＞c

D.图中交点d处的pH=6.3二、流程题：本大题共1小题，共14分。11.金属钛是一种重要的航空航天材料，实验室探索一种由钛铁矿（主要为FeTiO3、Fe3O4和CaTiO3）提取钛的工艺流程如图：

已知：在强酸性溶液中钛元素主要以TiO2+存在。

（1）提高“酸浸”效率的措施______。（写出一条）加浓H2SO4酸浸60min,钛浸出率与温度、固液比关系如图所示，钛浸出的适宜条件为______。

（2）“操作1”依次为加Fe还原、______、过滤。

（3）“操作2”为加适量热水煮沸20min,冷却、静置沉降、得到H2TiO3固体，过滤并用稀硫酸反复洗涤H2TiO3，生成H2TiO3的离子方程式为______；用稀硫酸而不用水洗涤的原因为______。

（4）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH1=-221kJ•mol-1

②TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）ΔH2=+151kJ•mol-1

“操作3”先在高温下将TiO2C及Cl2反应生成TiCl4再用Mg还原TiCl4生成TiCl4（l）的热化学反应方程式为______；反应②不能自发进行，加入C能自发生成TiCl4（l）的理由为______。三、实验题：本大题共1小题，共17分。12.按如图探究FeCl3在室温下催化分解H2O2原理。

已知：H2O2为二元弱酸；铁氰化钾溶液遇Fe2+出现蓝色沉淀，遇Fe3+无明显现象；

饱和FeCl3溶液pH约为1.5。

（1）H2O2的一级电离方程式为______。

（2）实验前测定H2O2溶液的浓度。

①用如图仪器______（填“m”或“n”）取H2O2溶液10.00mL稀释定容为250.00mL。

②取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，用cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗体积为VmL。滴定终点的现象为______，该H2O2溶液浓度为______mol•L-1（已知：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O）

③导致测定H2O2浓度偏大的情况有______。（填标号）

a.未用标准KMnO4溶液润洗滴定管

b.装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水

c.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

d.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失

（3）探究FeCl3在室温下催化分解H2O2原理。

①证明FeCl3是催化剂的现象为产生大量气泡和______。

②实验Ⅱ过程中溶液pH随时间t变化曲线如图所示：

ⅰ.实验Ⅱ溶液先变为棕黄色不是由于水解生成Fe（OH）3造成的，根据实验情况从平衡移动角度说明可能的理由为______。

ⅱ.实验Ⅱ后期pH上升的原因为______（用离子方程式表示），pH上升较缓慢的原因可能为______。（写出一条）四、简答题：本大题共2小题，共29分。13.利用“肼（N2H4）一硝酸盐”燃料电池，探究氯碱工业原理，如图所示：

已知：双极膜中H2O电离出H+和OH-，在电场力的作用下分别向两极移动。

（1）a电极为______（填“正极”或“负极”），电极反应为______。

（2）乙中X隔膜为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，总反应化学方程式为______。

（3）电解一段时间后，乙装置中c%______d%（填“＞”，“＜”或“=”）。

（4）若b极有2.24L（折算成标准状况）N2生成，理论上双极膜中有______molOH-移向b极，乙装置产生Cl2的物质的量为______mol。14.工业采用RuO2催化氧化处理HCl废气：

4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-114.4kJ•mol-1。

（1）反应机理为：

ⅰ：CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）ΔH1=-105.8kJ•mol-1

ⅱ：2CuCl2（s）+O2（g）=2CuO（s）+2Cl2（g）ΔH2=______kJ•mol-1。

（2）在T℃1L恒容容器中，通入HCl和O2各1mol模拟处理HCl废气。

①能判断该反应达到平衡的判据是______。（填标号）

a.体系压强保持不变

b.体系颜色保持不变

c.体系中n（Cl2）=n（H2O）

d.2v消耗（O2）=v生逆（Cl2）

②若平衡时总压为p,HCl的转化率为80%，则该反应的平衡常数Kp=______。（用平衡分压代替平衡浓度计算）

（3）工业上将HCl和O2[n（HCl）：n（O2）分别为4：3或4：4]以不同流速通入反应器中，在360℃或400℃下进行反应，t分钟时检测流出气成分，绘制HCl流速与HCl转化率（a）曲线，如图所示：

已知：

ⅲ：较低流速下转化率可近似为平衡转化率；

ⅳ：曲线a、b所示反应中n（HCl）：n（O2）相同，温度不同，曲线a、c所示反应中温度相同，n（HCl）：n（O2）不同。

①曲线c表示在温度为______，n（HCl）：n（O2）为______的条件下的反应。

②设P点的转化率为平衡转化率，曲线c上P点后α减小的原因为______。

③较高流速时，N点的转化率大于M点的原因为______，M点的v（HCl）=______mol•min-1。

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】A

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】D

11.【答案】粉碎钛铁矿、适当提高酸浸温度、搅拌溶液、适当提高硫酸的浓度;温度为160℃、固液比为1：10

冷却结晶

TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+;防止Fe2+水解生成沉淀或者防止Fe3+水解生成沉淀

TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）ΔH=-70kJ•mol-1;加入C发生反应①，使总反应的ΔH＜0，ΔS＞0（或总反应的ΔH＜0或使总反应△G＜0），反应能自发进行

12.【答案】；

①n；

②滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色；2.5cV；

③ad；

①实验Ⅲ产生蓝色沉淀，实验Ⅳ无明显现象，实验Ⅱ最终溶液变为黄色；

②ⅰFe3+与H2O2反应生成H+，H+浓度增大抑制Fe3+水解，