河南省青桐鸣联考2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题含答案

高二年级质量检测化学参考答案1.B解析:核能属于不可再生能源,B项错误。故选B。2.C解析:属于弱电解质且水溶液呈碱性的是NH3·H2,C项符合题意。故选C。3.A解析:1.B解析:核能属于不可再生能源,B项错误。故选B。2.C解析:属于弱电解质且水溶液呈碱性的是NH3·H2,C项符合题意。故选C。3.A解析:氯水中存在平衡cl2+H2H++cl+Hclo,光照时Hcl分解,浓度降低,使上述平衡正向移动,A项符合题意;铜在潮湿的空气中久置生锈是因为发生氧化还原反应,B项不符合题意;向H22溶液中加入Mno2制2,加入催化剂可加快化学反应速率,C项不符合题意;硫酸工业中,SO2的催化氧化反应采用常压,是考虑到工业生产中若采用高压对设备的要求更高,会大幅提高生产成本,且转化率并不会提高太多,D项不符合题意。故选A。4.C解析:明矾净水的原理为铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用,A项不符合题意;泡沫灭火器利用的是铝离子和碳酸氢根离子的双水解反应,B项不符合题意;含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀溶解平衡原理,C项符合题意;纯碱溶液除油污利用了碳酸根的水解,使溶液显碱性,D项不符合题意。故选C。5.B解析:生铁是含碳的铁合金,容易形成原电池,此时铁作负极被腐蚀,所以生铁比纯铁更容易生锈,A项正确;纯银器久置表面变暗是因为银单质与空气中的含硫物质发生反应生成硫化银,且纯银器无法形成原电池,B项错误;在铁质地漏表面镀铜时,理论上阳极失去的铜的物质的量等于阴极得到的铜的物质的量,电解液中含铜微粒的浓度保持不变,C项正确;电解精炼铜时,粗铜与电源正极相连,精铜与电源负极相连,D项正确。故选B。6.D解析:室温下,表示NH3燃烧热(摩尔燃烧)的热化学方程式中应生成氮气和液态水,另外氨气的化学计量系数应为1,A项错误;某温度下,100mL1.0mol·L硫酸与100mL1.0mol·L1Ba(OH)2溶液完全反应生成0.2molH2O(l)时有Bas4(s)生成,所以中和反应的反应热数值不7.A解析:温度升高,气体在溶液中的溶解度降低,CO的吸收速率会降低,A项错误;该反应为放热反应,加热可使平衡逆向移动,同时正向反应过程气体体积减小,减小压强可使平衡逆向移动,B项正确;放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,C项正确;该反应为熵减和减的反应,减是驱动该反应自发进行的主要因素,D项正确。故选A。8.C解析:根据题图可知,X(g)Z(g)的活化能大,因此图示①所加催化剂可大幅提升该反应化学反应速率,A项错误;由题图可知,总反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,总反应的平衡常数K减小,B项错误;降低温度,Z(g)Y(g)正向C平(Y)移动,增大,C项正确;反应X(g)Y(g)C平(Z)的变与第一步和第二步的正逆反应活化能均有关,利用E和E2无法计算,D项错误。故选C。9.D解析:"氯化浸出"时Ag3sb与sbcl5反应的方程式为Ag3sb+3sbcl5——3Agcl4sbc3,A项正确;"蒸馏脱砷"时,通过控制温度将砷分离除去,B项正确;"水解"时,发生反应的化学方程式为2sbcl33H2=sb236HC1,C项正确;配制sbcl3溶液时,应将sbcl3溶于较浓盐酸中,再加水稀释到所需浓度,D项错误。故选D。10.B解析:将盛有N2和N24混合气体的密闭容器活塞向外拉,混合气体的颜色先变浅后变深,与原混合气体颜色相比,颜色应变浅,A项不符合题意;向2mL0.1mol·LK2cr27溶液中滴加10滴6mol·LNaoH溶液,消耗了溶液中的H+,平衡向生成cro24的方向移动,B项符合题意;用PH计测CH3COONa溶液和Nacl溶液的PH,前者小于后者,说明CH3COH酸性强于Hcl,C项不符合题意;AgNO3溶液过量,且·化学答案(第1页,共4页)·电离程度最大,其次为b点,a点中和的酸最少,水的电离程度最小,D项正确。故选C电离程度最大,其次为b点,a点中和的酸最少,水的电离程度最小,D项正确。故选C。15.(14分)(1)①玻璃搅拌器(2分)3(2分)②AB(2分,1个1分,错选不得分)(2)①锥形瓶中溶液颜色(2分)当滴入最后半滴KMn4标准溶液时,溶液由无色变为浅紫(浅红)色,且半分钟内不褪色(2分,合理即可)②13.3(2分)偏小(2分)解析:(1)①图示仪器中缺少玻璃搅拌器;完成一次中和反应反应热平行样的测定需要使用3次温度计15.(14分)(1)①玻璃搅拌器(2分)3(2分)②AB(2分,1个1分,错选不得分)(2)①锥形瓶中溶液颜色(2分)当滴入最后半滴KMn4标准溶液时,溶液由无色变为浅紫(浅红)色,且半分钟内不褪色(2分,合理即可)②13.3(2分)偏小(2分)解析:(1)①图示仪器中缺少玻璃搅拌器;完成一次中和反应反应热平行样的测定需要使用3次温度计,分别为测定盐酸的初始温度、NaoH溶液的初始温度和混合后溶液的最高温度②计算过程无误,则造成释放热量偏小的原因可能为醋酸为弱酸,电离需吸热,或者分多次加入NaoH溶液时造成热量损失,故选AB(2)①滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化;达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴KMn4标准溶液时,溶液由无色变为浅紫(浅红)色,且半分钟之内不褪色②根据得失电子守恒可知5022KMn4,则故选C。12.B解析:根据反应历程图可知,甲醛和乙炔均吸附在铜原子上进行反应,因此催化剂的活性中心在铜原子表面,A项正确;①②③④均为非氧化还原反应,B项错误;该反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成,C项正确;根据图示可知,CU(I)被甲醛还原为金属cul,甲醛则被氧化为甲酸,进一步生成C2与H2,同时金属CU会催化乙炔生成副产物聚乙炔,D项正确。故选B。n(O)=n(KMn4)X25.00X103LX220.0100mol·L'=6.25X104mol,活性氧含625X104mol32g·mol'13.n(O)=n(KMn4)X25.00X103LX220.0100mol·L'=6.25X104mol,活性氧含625X104mol32g·mol'量=·X100%0.15g13量=·X100%0.15g13.3%。若滴定前仰视读数,滴定结束时读数正确,将会造成体积读数偏小,测定结果偏小。0.61516.(14分)(1)①2+4e+2H24OH(2分)a(1分)②作催化剂(216.(14分)(1)①2+4e+2H24OH(2分)a(1分)②作催化剂(2分)(2)①温度过低,反应速率慢;温度过高CO2转化率低,采用300400℃,催化剂活性高,且能兼顾反应速率和转化率(2分,合理即可)②E正H(1分)③CH4(g)十22(g)——c2(g)十2H2(l)H=890.2KJ·mol'(2分)165(2分)409.75(2分)解析:(1)①该氢氧燃料电池正极电极反应式为14.C解析:随着PH的增大,溶液中HA不断减少、A不断增加,因此曲线I表示(HA)随溶液PH的变化,根据a点计算可知K。(HA)=1O4·,其数量级为105,A项正确;用NaoH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂,K(HA)=14·可知,当溶液中C(A)=C(HA)时m<5,则溶液中C(A)十C(HA)>2C(Na'),C项错误;C点酸碱恰好完全中和,水的·化学答案(第2页,共4页)·KWC(H+)·C(OH)可知,稀释时C(H+)减KWC(H+)·C(OH)可知,稀释时C(H+)减-(2)①"沉淀"时,检验溶液中Fe2+已沉淀完全的实验操作及现象为静置,取上层清液少许于试管中,滴加K3[Fe(CN),]溶液,无蓝色沉淀生成。②根据KP(Fec24)=C(Fe2)·C(C224=)106·代入C(Fe2+)=105mol·L解得C(c224)=10·7mol·L';H2C2o4(aq)十Fe2*(aq)Fec2o4(s)+2H*(aq)的K=②与多孔碳电极相比,使用多孔碳载镍电极电流显著增大,则镍的作用为作催化剂。(2)①萨巴蒂尔反应通常采用的温度为300~400℃,主要原因为温度过低,反应速率慢;温度过高CO2转化率低,采用300400℃,催化剂活性高,且能兼顾反应速率和转化率。K1·Ka2②已知该反应正反应的活化能为E正KJ·mo,则逆反应的活化能E逆(E正△H)KJ·mol'。③表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)十202(g)——CO2(g)十2H2(l)△H=890.2KJ·mol';根据盖斯定律,K1·Ka2KP(Fec24(3)K2C2o4(3)K2C2o4溶液中,根据元素守恒可得C(K+)=2C(C224)+2C(HC24)+2C(H2C24),根据电荷守恒可得C(K)=2C(C224)C(HC24)C(OH)C(H+);温度升高,促进C224水解,溶液碱性将增强。(4)"氧化络合"时,发生反应的化学方程式为2Fec2O4H2O23K2C2O4H2C2O42K3Fe(C24)3]+2H2。 4x285.8KJ·mol'(890.2KJ·mol')2X44KJ·mol'=165KJ·mol';根据键能数据计算萨巴蒂尔反应变H=4XE(HH)+2XE(CO)4XE(CH)4XE(HO)= 165KJ·mol'。将数据代入解得E(cH)=409.75KJ·mol17.(15分)18.(15分)(1)①H2C24H++HC2418.(15分)(1)>(1分)90.(1)>(1分)90.8(2分)(2)①D(2分)②反应I为放热反应、反应为吸热反应,温度较低时,主要发生反应I;温度较高时,主要发生反应(2分,合理即可)③4tp3.64tp,(2分,其他答案合理即可) (3)4(2分)减小(2分)解析:(1)根据GHTAS,反应II的H>0,若要能自发进行△G<0,则S>0。根据盖斯定律,反应Ⅲ的H3△H△H290.8KJ·mol。(2)①根据反应I和可判断,反应过程中平均反应速率v总(C2)v总(CH3H)+v总(CO),A项正确;反应I反应前后气体分子数减小,因此当②C(2分)(2)①静置,取上层清液少许于试管中,滴加K3Fe(CN),]溶液,无蓝色沉淀生成(2分,合理即可)②10'.7(1分)10·3(2分)(3)2C(HC24)+2C(H2C24)或C(HC24)+C(OH)C(H+)(2分)增强(1分)(4)2Fec2O4H2O23K2C2O4H2C2O4——2K3Fe(C2O4)3]+2H2(2分)解析:(1)①H2C24第一步电离方程式为H2C24H++HC2o4,根据曲线的交点可知,H2C24的Ka1=1O·2、K21O4·2。②保持温度不变,0.1mol·L'草酸溶液加水稀释过程中,Ka2(H2C24)不变,A项不符合题意;C(C2O24)减小,B项不符合题意;温度不变,根据·化学答案(第3页,共4页)·体系达到平衡状态,B项正确;从体系中分离出体系达到平衡状态,B项正确;从体系中分离出应,温度较低时,主要发生反应I;温度较高时,主(3)根据反应Ⅲ列三段式如下(单位: