初三化学专题练习（溶解度区县、气体设备）

1.某小组在课堂上进行硝酸钾溶解实验，常温下在10mL水的烧杯中依次进行如下操作后的现象如下图所示，下列说法正确的是()加3g硝酸钾再加3g硝酸钾搅加热搅拌再加3g硝酸钾静置冷却搅拌拌，部分溶解搅拌A.甲溶液一定是不饱和溶液B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小D.丁和戊的容器中加入的溶质和溶剂量均相等，溶质质量分数也相等2.利用20℃时KNO₃溶液(有少量未溶解的KNO₃晶体)见图I,进行下面实验：①加入NH₄NO₃固体后，实验结果见图Ⅱ;②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 NH₄NH₄NO₃固体EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(KNO),固体)ⅡB.温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液D.图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液NaOHNaOHNH₄NO₃水丙图1图25.20℃和60℃时KCI的溶解度分别为34.0g和45.5g,下图为对KCI进行的溶解实验。下列分析错误的是降温至③KCI固体A.①中未溶解的氯化钾质量为0.45gB.②中溶液是60℃时KC1的不饱和溶液C.③烧杯中会析出1.6g氯化钾晶体D.溶液中溶质质量分数：②=③6.KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是()溶解度/溶解度/gNaCl20t50温度/℃A.20℃时，向50g水中加入15gNaCl,充分搅拌后得到65gNaCl溶液B.分别将等质量的50℃的KNO₃、NaCI饱和溶液降温到20℃,析出KNO₃的质量大于NaCI的质量C.分别将t℃的KNO₃和NaCI饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃,析出晶体质量相等D.20℃时，分别将等质量的KNO₃和NaCI饱和溶液升温至50℃,所得溶液中溶质的质量分数：KNO₃7.某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1、图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是()硫酸铜20.7饱和溶液204060温度/℃图1图2A.20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7gB.向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液C.60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解D.若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水8.硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A.在t₁℃时，100克KNO₃的饱和溶液中含有30克KNO₃B.在t2℃时，KNO₃和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液D.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t₁℃,析出晶体最多的是KNO₃溶液3009.如图为Ca(OH)2的溶解度曲线。下列说法正确的是()溶解度g温度/℃A.Ca(OH)2属于易溶物质B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大C.30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:20D.70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体溶解度/gNaCl温度/℃10.侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()溶解度A.三种物质中，NH₄C1的溶解度最大B.将40℃时的NaCl、NH₄Cl饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体的质量m(NH₄C1)>m(NaC1)C.t₁℃时，取等质量的NaCl、NH₄Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等D.t2℃时，10gNaHCO₃固体能完全溶于50g水中11.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是()①硝酸钾充分搅拌固体完全消失②图二恰好饱和且溶液质量不变③A.t₁℃时，溶解度大小关系为：甲>乙B.t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100gC.由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质D.根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温12.如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是()硝酸钾C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g060温度/℃13.A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g,分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后再升温到50℃,A、B两种固体在水中的溶解情况如图2所示。下列说法正确的是()A.图1中乙表示A物质的溶解度曲线B.从20℃到50℃,A的溶液一直处于饱和状态C.图2中20℃时，A和B的溶液的溶质质量分数相等D.当A中混有少量B时，最好使用蒸发结晶的方法提纯AB614.甲、乙固体物质溶解度曲线如图，有关说法正确的是()A.P点，甲、乙溶液的溶质质量分数相同C.a2℃,等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲<乙D.a1℃,甲、乙各4g分别加入25g水中，均形成饱和溶液15.如图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是()A.t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B.t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C.将等质量的三种物质的溶液分别降温到t₁℃,A溶液中析出的晶体质量最大D.A中混有少量B,可用降温结晶的方法进行提纯A填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。(2)如图为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，回答下列问题：NH₄ClP温度/℃3②t₃℃时，将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t₂℃,所得溶液的溶质质量大小关系为硝酸钾氯化铵(选填“>”“<”或“=”);③t3℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后降温至t₁℃,此时溶液的质量为g。(3)已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小马同学对该物质进行了如图所示实验。升温蒸发100g水溶解X是;②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是(选填“②”或“③”)。理由是。8图1图2(2)从图1中可以看出，溶解度受温度影响变化较大的物质是,该物质可以通过(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法从溶液中析出。(3)t2℃时，将50g硝酸钾固体加入到50g水中，形成的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)(4)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为(不定项)。(5)将t₂℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温到t₁℃,会观察到的现象9(1)使A的饱和溶液变为该温度时的不饱和溶液，可采用的方法是0(2)现有t2℃的B的溶液100g,将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃,此时析出B的质量(填“>”“≥”或“=”)3g。(3)t₃℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃,对所得溶液的分析不正确的是(填序号)。④溶质质量分数：B>A>C(4)现有含少量B的A固体，若要通过结晶法提纯A(A与B不发生反应),现有下列实验步骤可供选择：①取一定量的水将固体溶解；②充分冷却后过滤；③趁热过滤；④加热蒸发至大部分晶体析出；⑤加热蒸发至溶液接近饱和；⑥停止加热用余热将溶液蒸干；⑦用少量水洗涤晶体并烘干。合理的操作顺序为(按顺序填编号)。19.(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(填字母)。A.高锰酸钾B.汽油C.面粉(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是(填字A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠(3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：①25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为②要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法③现有操作步骤：A.溶解；B.过滤；C.降温结晶；D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是(填字母序号)。④若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数会(填字母序号)。⑤35℃等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到25℃时，析出的晶体最多。溶解度/gNaCl0NaCl0(1)的溶解度受温度影响变化较大。的溶解度(填“>”“<”(4)t₃℃时，若甲是接近饱和的KNO₃溶液，保持温度不变欲使其变成，饱和溶液，可采取的方法是(填一种即可)。一.选择题(共15小题)题号123456789ADABCDBBDCD题号DCAC一.试题(共20小题)1.某小组在课堂上进行硝酸钾溶解实验，常温下在10mL水的烧杯中依次进行如下操作后的现象如下图所示，下列说法正确的是()甲加3g硝酸钾再加3g硝酸钾搅加热搅拌再加3g硝酸钾静置冷却搅拌拌，部分溶解搅拌A.甲溶液一定是不饱和溶液B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小C.甲溶液中的溶解度大于乙溶液D.丁和戊的容器中加入的溶质和溶剂量均相等，溶质质量分数也相等【分析】A、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能B、根据加热搅拌后乙中未溶解的硝酸钾溶解，进行分析判断。D、根据丁和戊的容器中加入的溶质和溶剂量均相等，但丁溶液是加热时的状态【解答】解：A、甲溶液中加入3g硝酸钾搅拌后全部溶解，再加3g硝酸钾后，部分溶解，说明甲溶液B、加热搅拌后乙中未溶解的硝酸钾溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故D、丁和戊的容器中加入的溶质和溶剂量均相等，但丁溶液是加热时的状态，溶质完全溶解，戊是静置【点评】本题难度不大，明确饱和溶液的特征、实验过程中溶液组成的变化等是正确解答本题的关键。2.利用20℃时KNO₃溶液(有少量未溶解的KNO₃晶体)见图I,进行下面实验：①加入NH₄NO₃固体后，实验结果见图Ⅱ;②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是()IEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(KNO),固体)ⅡA.硝酸铵溶于水时，吸收热量B.温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液D.图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液【分析】根据加入NH₄NO₃固体后，温度降低，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出；加入B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随C、图I、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图I、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故选项说法正D、图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO₃晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选【点评】本题难度不大，明确结晶、物质溶解度的影响因素、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解3.如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH₄NO₃固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是()NaOHNaOHNH₄NO₃水A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小C.甲、乙中试管内气压均会改变D.乙中烧杯内的NH₄NO₃溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液【分析】根据氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钙的溶解度B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶质质量减C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，甲、乙中试管内气压均会改D、硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，乙中烧杯内的NH₄NO₃溶液若恢复至室温，温度升高，硝酸铵【点评】本题难度不大，明确氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、氢氧化钠和硝酸铵溶于水的温4.“天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确图1丙A.降温时瓶中析出的晶体一定只含NH₄ClB.樟脑能溶解于乙醇形成溶液C.T₂℃时，天气瓶中KNO₃浓度一定大于NH₄ClD.乙所处外界环境温度最低【分析】根据已有的溶解度的知识结合溶解度曲线的意义进行分析解答即【解答】解：A、由图2可知，硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的降低而减小，故降温时瓶中析出的B、樟脑能溶于乙醇形成均一、稳定的混合物，从而得到樟脑的乙醇溶液，故B正确；C、T₂℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，但是瓶内硝酸钾和氯化铵的质量、溶液是否饱和未知，故二D、由图可知，乙中固体完全溶解，硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，则乙所处环境温度最高，故D错误。【点评】加强对溶解度曲线的意义的掌握是正确解答本题的关键。5.20℃和60℃时KCI的溶解度分别为34.0g和45.5g,下图为对KCI进行的溶解实验。下列分析错误的是KCI固体加入降温至③A.①中未溶解的氯化钾质量为0.45gB.②中溶液是60℃时KCI的不饱和溶液C.③烧杯中会析出1.6g氯化钾晶体D.溶液中溶质质量分数：②=③【分析】根据题意，20℃和60℃时KCI的溶解度分别为34.0g和45.5g,则20℃时10g水中最多能溶解D、②和③中溶质、溶剂质量形同，溶质质量分数相等，说法正确，故不符合题意；6.KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图KNO₃/NaCl20t50温度/℃A.20℃时，向50g水中加入15gNaCl,充分搅拌后得到65gNaCl溶液B.分别将等质量的50℃的KNO₃、NaCI饱和溶液降温到20℃,析出KNO₃的质量大于NaCl的质量D.20℃时，分别将等质量的KNO₃和NaCI饱和溶液升温至50℃,所得溶液中溶质的质量分数：KNO₃溶液>NaCl溶液所以析出KNO₃的质量大于NaCI的质量，故B正确；C、t℃时，KNO₃和NaCI的溶解度相等，所以等质量的饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃,析出溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液中溶质的质量分数：KNO₃溶液<Na【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来7.某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1、图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是()硫酸铜温度/℃A.20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7gB.向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液C.60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物故A错误；B、接近饱和的溶液，继续加溶质可转化为饱和溶液，向40℃接近饱和硫酸铜溶液中加硫酸铜能变为饱和溶液，故B正确；C、60℃时，硫酸铜溶解度40g,50g水最多溶20g,25g加入不能全部溶解，故C错误；D、加水会使溶液密度减小，鸡蛋会下沉，故D【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来8.硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()温度/℃A.在t1℃时，100克KNO₃的饱和溶液中含有30克KNO₃C.降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液D.将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温到t₁℃,析出晶体最多的是KNO₃溶液【分析】A、根据t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g,进行分析判断。B、根据t2℃时，KNO₃和MgSO4的溶解度相等，进行分析判断。【解答】解：A、ti℃时，硝酸钾的溶解度为30g,该温度下130g硝酸钾饱和溶液中含有30gKNO₃,则在t₁℃时，100gKNO₃的饱和溶液中含有的KNO₃小于30g,故选项说法错误。C、温度大于一定温度时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小，此时降低温度，硫酸镁的溶解度增大，不能将硫酸镁的不饱和溶液变成饱和溶液，故选D、选项说法没有指明三种物质饱和溶液的质量，将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温到t℃,析出晶体最多的不一定是KNO₃溶液，故选项说法错误。【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答9.如图为Ca(OH)2的溶解度曲线。下列说法正确的是()温度/℃A.Ca(OH)2属于易溶物质B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大C.30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:20D.70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。【解答】解：A、通常把室温(20℃)时溶解度大于10g的物质叫易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时，Ca(OH)2的溶解度小于10g,所以Ca(OH)2不属于易溶物B、由溶解度曲线可知，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，并非增大，故B不符合题意。 (OH)2。那么该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g:100g=3:2000,而不是3:20,故D、由溶解度曲线可知，Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增降温到50℃时，溶解度增大，饱和溶液会变成不饱和溶液，没有析出固体，故D符合题意。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来10.侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.三种物质中，NH₄C1的溶解度最大B.将40℃时的NaCl、NH₄CI饱和溶液分别降温至t₁℃,析出晶体的质量m(NH₄C1)>m(NaC1)C.t₁℃时，取等质量的NaCl、NH₄Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等D.t2℃时，10gNaHCO₃固体能完全溶于50g水中【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。B、根据选项说法没有指明饱和溶液的质量，进行分析判断。C、根据t₁℃时，NaC1、NH₄Cl的溶解度相等，进行分析判断。D、根据t2℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g,进行分析判断。【解答】解：A、选项说法没有指明温度，无法比较它们的溶解度大小，故选项说法错误。B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，将40℃时的NaCI、NH₄CI饱和溶液分别降温至ti℃,无法比较析出晶体的质量大小，故选项说法错误。C、t₁℃时，NaC1、NH₄CI的溶解度相等，t₁℃时，取等质量的NaC1、NH₄C1固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等，故选项说法正确。D、t2℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g,t2℃时，50g水中最多能溶解5g碳酸氢钠，则t2℃时，10gNaHCO₃固体不能完全溶于50g水中，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。11.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是()溶溶解度g图一①硝酸钾充分搅拌t₂℃某一步操作固体完全消失恰好饱和且溶液质量不变③A.t₁℃时，溶解度大小关系为：甲>乙B.t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100gD.根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温【分析】A、根据溶解度曲线中点的高低进行【解答】解：A、由溶解度曲线可知：t1℃时，甲曲线在乙曲线之上，则溶解度大小关系为B、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质的溶解度为80g,即该温度下，100g水中最多溶解80g甲物质，则该温度下，80g甲物质完全溶解至少需要水100g,故说法正确；硝酸钾溶解度大于或等于60g,可以推测硝酸钾是图一中的甲物质，故说法正确；D、根据图二②③的溶液状态变化可知：是将②的不饱和溶液转化成③的恰好饱和且溶液质量不变，【点评】本题主要考查学生对溶解度曲线图的认识，难度不大。12.如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是()硝酸钾60温度/℃A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物C、降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点，故C正确；D、60℃时，硝酸钾的溶解度时110g,向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g的晶体，所得溶液的质量是105g,故D错误。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决13.A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g,分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后再升温到50℃,A、B两种固体在水中的溶解情况如图2所示。下列说法正确的A.图1中乙表示A物质的溶解度曲线图2B.从20℃到50℃,A的溶液一直处于饱和状态C.图2中20℃时，A和B的溶液的溶质质量分数相等D.当A中混有少量B时，最好使用蒸发结晶的方法提纯A【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物【解答】解：A、20℃时，将A、B两种固体各50g,分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后再升温到50℃,A烧杯中的固体逐渐溶解，所以A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图1中甲表示A物质的溶解度曲线，故A错误；B、从20℃到50℃,A烧杯中的固体全部溶解，烧杯底部没有固体剩余，所以该溶液不一定处于饱和状C、图1中可以看出，20℃时，A、B物质的溶解度相等，所以图2中20℃时，A和B的溶液的溶质质D、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量B时，最好使用降温结晶的方法提纯A,故D错误。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来14.甲、乙固体物质溶解度曲线如图，有关说法正确的是()A.P点，甲、乙溶液的溶质质量分数相同B.甲中含少量乙，可用蒸发结晶方法提纯C.a2℃,等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲<乙D.a1℃,甲、乙各4g分别加入25g水中，均形成饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙，可用降温结晶方法提纯，故B错误；C、a₂℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲>乙，故D、a1℃时，乙物质的溶解度是20g,甲物质的溶解度小于20g,所以甲、乙各4g分别加入25g水中，甲可以形成饱和溶液，亿不能形成饱和溶液，故D错误。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来15.如图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是()A.t₁℃时，三种物质中B的溶解度最大B.t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C.将等质量的三种物质的溶液分别降温到t₁℃,A溶液中析出的晶体质量最大D.A中混有少量B,可用降温结晶的方法进行提纯A【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物【解答】解：A、由三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是B>A=C,故t₁℃时，三种物质中B的溶解度最大，故A说法正确；B、t2℃时，A、B的溶解度大于ag,C的溶解度小于ag,故取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液，故B说法正确；C、将等质量的三种物质的溶液分别降温到t℃,溶液的状态未知，析出晶体的质量无法确定，故C说影响较小，故A中混有少量B,可用降温结晶的方法进行提纯A,故D说法正确。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来(1)将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。(2)如图为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，回答下列问题：NH₄Cl9①t1℃时，S氯化铵≥S硝酸钾。(选填“>”“<”或“=”)②t₃℃时，将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t₂℃,所得溶液的溶质质量大小关系为硝酸钾三氯化铵(选填“>”“<”或“=”):③t₃℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后降温至t1℃,此时溶液的质量为65g。(3)已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小马同学对该物质进行了如图所示实验。蒸发100g水溶解X是硝酸钾;②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是③(选填“②”或“③”)。理由是t₁℃时硝酸钾的溶解度为30g,200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则②要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g;t3℃时硝酸钾的溶解度为80g,则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g○【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物【解答】解：(1)将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力弱②t₃℃时，将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t₂℃,溶解度减小、析出晶体，且该温度下溶解度相等，所得溶液的溶质质量大小关系为硝酸钾=氯化铵；③t3℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后降温至t1℃,硝酸钾的溶解度是30g,此时溶液的质量为65g;(3)由图可知，③中100g水能溶解55g的X,则t₃℃时X的溶解度要大于55g,结合表格中的数据可知，t₃℃时硝酸钾的溶解度为80g,氯化铵的溶解度为50g,则X是硝酸钾；②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是③;理由是：t₁℃时硝酸钾的溶解度为30g,200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则②要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g;t3℃时硝酸钾的溶解度为80g,则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g。故答案为：(1)弱于；(3)硝酸钾；③;t1℃时硝酸钾的溶解度为30g,200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则②要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g;t3℃时硝酸钾的溶解度为80g,则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来t₂℃加入60g硝酸钾t₂℃某一步操作充分搅拌恰好饱和且溶液质量不变③温度/℃①固体完全消失②甲t₂图1图2(2)从图1中可以看出，溶解度受温度影响变化较大的物质是甲,该物质可以通过降温结晶(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法从溶液中析出。(3)t2℃时，将50g硝酸钾固体加入到50g水中，形成的溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)(4)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为B(不定项)。(5)将t₂℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温到t₁℃,会观察到的现象是两溶液中都有晶体析出，且硝酸钾溶液中析出的晶体较多,最后两种物质溶液的质量大小关系是_硝酸钾<氯化【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物(2)由图1可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是甲；由于甲物质的溶解度受温度影响较大，所以(3)t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g,即在t2℃时，在100g水中最多溶解硝酸钾的质量80g,t2℃时，将50g硝酸钾固体加入到50g水中，只有80g÷2=40g溶解，形成40g+50g=90g硝酸钾饱和溶液。(4)图2中“某一步操作”前后，由于溶液质量不变，则将溶液不饱和变为饱和的方法一定不是加溶质或蒸发溶剂，故采用的方法为降低温度，②中温度为t₂℃,溶剂质量为100g,溶质为60g,则可用d点(5)硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，则将t₂℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温到t₁℃,两溶液中都有晶体析出，由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以析出晶体较多，(2)甲；降温结晶；(3)饱和；90;(5)两溶液中都有晶体析出，且硝酸钾溶液中析出的晶体较多；硝酸钾<氯化钠。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来18.如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题：(2)现有t2℃的B的溶液100g,将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃,此时析出B的质量≥(填“>”“≥”或“=”)3g。③(填序号)。①溶解度：B>A>C②溶剂质量：C>B>A④溶质质量分数：B>A>C(4)现有含少量B的A固体，若要通过结晶法提纯A(A与B不发生反应),现有下列实验步骤可供选择：①取一定量的水将固体溶解；②充分冷却后过滤；③趁热过滤；④加热蒸发至大部分晶体析出；⑤加热蒸发至溶液接近饱和；⑥停止加热用余热将溶液蒸干；⑦用少量水洗涤晶体并烘干。合理的操作顺序为①⑤②⑦(按顺序填编号)。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物(2)现有t2℃的B的溶液100g,将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB,此时溶液是饱和溶液，若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃,如果一开始的溶液是饱和溶液，则此时析出B的质量为3g,如果一开始溶液是不饱和溶液，则此时析出B的质量大于3g,故此时析出B的质量≥3g;(3)①降温至t℃,由图可知，t₁℃时，溶解度：B>A=C,故①说法错误；所以溶质质量：A>B>C,溶剂质量：A<B<C,降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量：C>B>A,②说法正确；③t₃℃时，等质量的A、B、C三种物C无晶体析出，故溶液质量：C>B>A,故③说法错误；均有溶质析出，均是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数大于t1℃时A的饱和溶液的溶质质量分数，大于t₃℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数：B>A>C,故④说法正确。度影响较小，故含少量B的A固体，可采取降温结晶的方法提纯A,实验步骤为：取一定量的水将固体故答案为：(1)增加溶剂；【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来19.(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A(填字母)。A.高锰酸钾(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度A.烧碱B.硝酸铵②要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加丙至不再溶解(或蒸发水至恰好有晶体析出)○④若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数会B(填字母序号)。B.变小⑤35℃等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到25℃时，甲析出的晶体最多。(3)①25℃时，甲的溶解度是30g,25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温②丙的溶解度随温度升高而减小，要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一③甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作④若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃,溶解度变小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，则⑤35℃等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到25℃时，溶解度减小幅度大的，析出晶体多，所故答案为：(1)A;(3)①130;②加丙至不再溶解(或蒸发水至恰好有晶体析出);③ADCB;④B;⑤甲。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来20.KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示(2)t₂℃时，KNO₃的溶解度三NaC1的溶解度(填“>”“<”或“=”)。(4)t₃℃时，若甲是接近饱和的KNO₃溶液，保持温度不变欲使其变成饱和溶液，可采取的方法是恒温蒸发溶剂或增加溶质(填一种即可)。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物【解答】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；(2)t₂℃时，KNO₃的溶解度=NaCI的溶解度；(3)通过分析溶解度曲线图可知，t3℃时，KNO₃的溶解度为80g;(4)t₃℃时，若甲是接近饱和的KNO₃溶液，保持温度不变欲使其变成饱和溶液，可采取的方法是：恒故答案为：(1)硝酸钾；(4)恒温蒸发溶剂或增加溶质。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来1九上化学专题：气体制备ABCDEF(1)仪器①的名称为ooCDEF(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是,利用该装置还能收集的一种气体2(1)装置图中仪器①的名称为ABCDE(2)实验室用装置B制氧气时，仪器①要液封的原因是;(3)用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可以选择图中的装置(填字母),反应的化学方程式为,实验时试管口放一团棉花的目的是;(4)使用E装置，用纯氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”,气体应从装置中的管(选“a”或“b”)通入，先通入氮气排出120mL4.同学们在实验课上进行了氧气的制取与性质的验证实验，请你与他们一起完成如下实验报【实验目的】学习实验室制取和收集氧气的方法，认识氧气的性质。【制取原理】(1)(用化学方程式表示)。【实验步骤】(2)制取氧气①按照图示连接仪器，并检查装置的气密性。②向试管中装入药品，固定装置。③加热试管，收集氧气。(3)验证氧气的性质3【问题与交流】(4)用图示装置收集氧气，利用了氧气的物理性质。(5)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应该注意的事项有(写一点)。5.如图1装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：(1)请写出仪器的名称：X;Y(2)实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为。欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是(填字母序号)。如果选用如图2装(3)实验室能用E装置收集氧气的原因是_,若实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验过程中发现水槽中的水变成红色，这是因为o(4)实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图中最适宜的发生装置是(填字母序号)。4A氧气的体积分数图2根据图1和图2回答下列问题：(1)仪器a的名称是,实验室制取O₂的化学方程式为0(2)给高锰酸钾加热，待导管口(填实验现象)时开始收集气体。ABCD(1)写出仪器X的名称o8.我国提出争取在2060年前实现“碳中和”,体现了解决气候问题的大国担当。根据如图所示的装置，UU型管(1)仪器a的名称。(2)实验室制取CO₂的化学方程式为o(3)若用F收集CO₂应在端(填“b”或“c”)验证CO₂已集满。(4)上图实验室制取CO₂的发生装置中，不能控制反应发生和停止的是(填序号)。ABCD(1)仪器①的名称是a(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳应选用的气体发生装置是(填字母),其反应的化学方程式为(3)在制取过程中，阿奇同学选用C装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是一条即可)。(4)若把D装满水，用排水法收集H₂并测定气体体积，应在端(填“a”或“b”)连接上一6 甲乙丙(1)仪器a的名称为7b(3)实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式仪器：仪器：稀盐酸碳酸钙粉末AB(1)仪器a的名称是o(3)若在装置A与CO₂收集装置之间增加装置C,其目的是8②向上述滤液中缓慢加入(填字母),搅拌，调节溶液pH至6～9,倒入指定容器。a.碳酸钙粉末b.澄清石灰水c.氢氧化钠溶液14.学习制取几种常见的气体并探究其性质，是初中阶段化学学习的重要内容。(1)图1是实验室制取气体的一些装置图。写一个用A装置制取某气体的化学方程式。如果将B装置与(写序号)装置连接，可以制取二氧化碳。ACDBCD图1(2)依照图2所示实验，可得出以下结论：①根据蜡烛熄灭的现象，说明二氧化碳不支持燃烧；②根据的现象，说明二氧化碳不具有可燃性；③根据的现象，说明二氧化碳的密度比空气的密度大。15.归纳是学习化学的重要方法。同学们根据已学内容整理了有关CO₂的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO₂“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。图1图2(1)固体二氧化碳俗称,固态CO₂的用途有(写一点即可)。(2)A是有毒的气体，则反应①.(填“吸热”或“放热”)。(3)写出反应②的化学方程式o(4)实验室制取二氧化碳的原料是(填名称)和稀盐酸，可选用图2装置，其主要优点是;反应③的实验现象是o(5)图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO₂的密度比空气大，因此实验室里常用法收916.【基础实验与跨学科实践】(1)实验室制取O₂和CO₂性质实验①仪器a的名称是0为。B装置制取气体的优点是◎CO₂性质实验。操作结论CO₂具有的性质(填字母)a.密度小于空气c.不支持燃烧，不能燃烧(2)空间站制O₂①补给制O₂:中国空间站会将航天员的生活污水净化后，部分电解补给O₂,此过程将电能转化成能。②紧急制O₂:国际空间站会携带烛状高氯酸锂(LiCIO₄)紧急产生O₂,反应原理为↑,17.碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答：(1)金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是0(2)下列是有关C、CO、CO₂三种物质的说法：①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧。ABCDE②原混合物中二氧化锰的质量分数为多少?(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)18.氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。ACDEI.写出标号仪器的名称：Ⅱ.实验室制取氧气有多种方法。(2)用装置A制取氧气，反应的化学方程式为。用装置D收集氧气，检验是否集满的方法是(写出操作、现象和结论)。(3)用过氧化氢溶液和MnO₂混合制取氧气，其发生装置可选用(填字母序号，下同),发生反应的化学方程式为,用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方Ⅲ.氧气性质实验。(4)某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是;由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑。实验时可观察到的主要现象有,发生反应的化学方程式为(5)实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：氧气传感器①当氧气浓度变为%时蜡烛不再燃烧，由此对燃烧条件之一“与氧气接触”应该修正红磷(细沙②蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是oIV.如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。(6)用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象,反应的化学方程式为o(7)待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是_。ABCD(1)应选用的发生装置是(填字母)。(2)仪器①的名称是,选择装置D收集气体时，检验氧气是否集满的方法(3)反应的化学方程式为,其属于基本反应类型是(4)排水法收集时，发现水槽C中的水变红了，可能是未使用(填实验用品名称),若收集到的氧气不纯，原因可能是(写出1点)。CBDEFACBDEF该反应的化学方程式为。停止加热时应(填写字母)。(3)若选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，且能控制反应，获得平稳的氧气流，所选的装置组合为;若制取干燥的氧气，所选的收集装置是。(填写字母)(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取16g的氧气，则消耗过氧化氢的质量为多少?1.如图是实验室常见装置，回答下列问题。ABCDEF(1)仪器①的名称为锥形瓶_。 ◎(2)实验室用A装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ◎(3)若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置是C(填字母)。某气体可用D装置收集，则其密度比空气的小(填“大”或“小”)。(4)F装置中观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体_,放出大量热。【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；(2)根据A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；(3)根据排水法收集的氧气较纯净，D装置是向下排空气法进行分析；(4)根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析。【解答】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①的名称为锥形瓶；(2)A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：(3)排水法收集的氧气较纯净，应选择的装置是C;某气体可用D装置收集，则其密度比空气的小；(4)F装置中观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热。故答案为：(1)锥形瓶；(4)火星四射，生成黑色固体。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。2.如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)ABDEFCABDEF(1)写出指定仪器的名称：①试管②集气瓶。 ;该装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流引起试管炸(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是D或E,利用该装置还能收集的一种气体是H₂(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A;如果用如图所示装置收集乙炔，气体应从b(填“a”或“b”)端管口通入。【分析】(1)根据常用仪器的名称来分析解答；(2)根据酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；根据实验的注意事项来分析解答；(3)根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水来分析解答；(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。【解答】解：(1)由图可知，仪器①的名称是试管，仪器②的名称是集气瓶；(2)装置C为固体加热型发生装置，可以用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为,该装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流引起试管炸裂；(3)收集氧气中可选用E装置，是因为氧气密度比空气大，用该装置还能收集二氧化碳，是因为二氧化碳密度比空气大，氧气不易溶于水，还可用D排水法收集，用该装置还能收集氢气，因为氢气难溶于水；(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体为固液常温型反应，图1中最适合制取乙炔气体的发生装置是A,是因为通过注射器能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率，乙炔的密度比水小，如果用如图所示装置收集乙炔，气体应从b端管口通入。故答案为：(1)试管；集气瓶；;防止水倒流引起试管炸裂【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。3.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”进行以下实验。(1)装置图中仪器①的名称为长颈漏斗;ABCDE(2)实验室用装置B制氧气时，仪器①要液封的原因是防止产生的气体从长颈漏斗逸出;(3)用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可以选择图中的装置AE(填字母),反应的化学方程式为,实验时试管口放一团棉花的目的是防止加热时粉末状物质进入导管，使导管堵塞;(4)使用E装置，用纯氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”,气体应从装置中的管b(选“a”或“b”)通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出80mL水。【分析】(1)熟记仪器的名称；(2)根据组装气体发生装置的注意事项来分析；(3)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据氧气的性质确定收集方法、根据化学反应的原理以及注意事项来分析；(4)根据收集气体的方法来分析。【解答】解：(1)仪器①的名称为长颈漏斗；(2)实验室用装置B制氧气时，仪器①要液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；(3)用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A,排水法收集的气体较少排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气可选择E,故可以选择图中的装置AE;高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：;实验时试管口放一团棉花，防止粉末状物质进入导管，使导管堵塞；(4)混制“富氧空气”收集时，是排水法收集，故应从b端通入氧气，气体增多，气压增大，将水从a端排出；先通入氮气排出120mL水，则收集到的氮气是120mL,故气体的总体积故需要氧气的体积为：200mL×40%=80mL,故再通入氧气排出80mL水。故答案为：(1)长颈漏斗；(2)防止产生的气体从长颈漏斗逸出；(3)A、E;防止加热时粉末状物质进入导管，使导管堵塞；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和二氧化碳的验满，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。4.同学们在实验课上进行了氧气的制取与性质的验证实验，请你与他们一起完成如下实验报告。氧气的实验室制取与性质【实验目的】学习实验室制取和收集氧气的方法，认识氧气的性质。【制取原理】(1)(用化学方程式表示)。【实验步骤】(2)制取氧气①按照图示连接仪器，并检查装置的气密性。②向试管中装入药品，固定装置。③加热试管，收集氧气。④气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯娄(3)验证氧气的性质在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗，用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴梗，伸入集满氧气的集气瓶中。观察到铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体◎【问题与交流】(4)用图示装置收集氧气，利用了氧气不易溶于水的物理性质。(5)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应该注意的事项有集气瓶中留少量水(或在瓶底铺一层细沙或将细铁丝打磨光亮或待火柴梗快燃尽时，由上而下缓慢伸入集气瓶中)(合理即可)(写一点)。【分析】(1)根据化学反应的原理来分析；(2)根据排水法收集氧气的注意事项来分析；(3)根据铁丝在氧气中燃烧实验现象来分析；(4)根据氧气的性质与收集方法来分析；(5)根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项来分析。【解答】解：(1)图中氧气的发生装置为固体加热型，且试管口有棉团，因此为加热高锰酸钾制氧气。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：(2)气体收集完毕后，为了防止导管倒吸冷水进入试管，应该先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。(3)铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。(4)氧气能用排水法收集的原因是因为氧气不易溶于水的物理性质。(5)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应在集气瓶中留少量水，防止高温熔融物溅落集气瓶底，或将细铁丝打磨光亮去除表面氧化物再进行燃烧，或待火柴梗快燃尽时，由上而下缓慢伸入集气瓶中保证温度升至着火点以上，(2)先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；(3)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；(4)不易溶于水；(5)集气瓶中留少量水(或在瓶底铺一层细沙或将细铁丝打磨光亮或待火柴梗快燃尽时，由上而下缓慢伸入集气瓶中)(合理即可)。【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置5.如图1装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：(2)实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为。欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是AF(填字母序号)。如果选用如图2装置收集氧气，氧气应从a(填“a”或“b”)端导入。(3)实验室能用E装置收集氧气的原因是氧气的密度比空气大,若实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验过程中发现水槽中的水变成红色，这是因为试管口未放一团棉花。(4)实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图中最适宜的发生装置是C(填字母序号)。【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称来分析解答；(2)根据高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；根据验室可用高锰酸钾制取氧气需(3)根据氧气的性质来分析解答；根据实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的注意事项来分析解(4)根据装置C可以通过控制注射器的滴加速率来控制反应的速率来分析解答。【解答】解：(1)由图可知，仪器X的名称是长颈漏斗，仪器Y的名称是水槽；(2)高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为↑,实验室可用高锰酸钾制取氧气需要加热，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，故制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是AF,氧气的密度比空气大，则如果选用如图2装置收集氧气，氧气应从a端导入；(3)实验室能用E装置收集氧气的原因是氧气密度比空气大，若实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验过程中发现水槽中的水变成红色，这是因为试管口未放一团棉花；(4)实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图中最适宜的发生装置是C,可以通过控制注射器的滴加速率来控制反应的速率。故答案为：(1)长颈漏斗；水槽；(3)氧气的密度比空气大；试管口未放一团棉花；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。6.实验室应用制取的氧气进行“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”实验。A氧气的体积分数根据图1和图2回答下列问题：(1)仪器a的名称是集气瓶_,实验室制取O₂的化学方程式为(2)给高锰酸钾加热，待导管口导管口气泡均匀、连续冒出(填实验现象)时开始收集气体。(3)空气中氧气的体积分数约为21%。往集气瓶中装入一半容积的水，再用排水法收集氧气，则得到的混合气体中氧气的体积分数为60.5%o(4)控制相同条件，进行蜡烛燃烧实验，实验结果如图2所示。蜡烛持续燃烧时间与氧气的体积分数之间的关系是在密闭体系中，随着氧气体积分数增大，蜡烛持续燃烧时间先变长后变短(合理即可)◎【分析】(1)根据仪器的名称和用途进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；(2)根据排水法收集气体的注意事项进行分析；(3)根据空气中氧气的含量进行计算；(4)根据图2中氧气体积分数大于50%时，氧气体积分数越大，燃烧时间越短进行分析。【解答】解：(1)仪器a的名称是集气瓶；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：(2)为了防止收集到的氧气不纯，待导管口气泡均匀、连续冒出时开始收集；(4)图2中氧气体积分数大于50%时，氧气体积分数越大，燃烧时间越短，故兴趣小组由此得出的其中一个推论是在密闭体系中，随着氧气体积分数增大，蜡烛持续燃烧时间先变长后变短(合理即可)。故答案为：(1)集气瓶；(2)导管口气泡均匀、连续冒出；(4)在密闭体系中，随着氧气体积分数增大，蜡烛持续燃烧时间先变长后变短(合理即可)。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。7.如图是实验室制取气体的部分装置。AB弹簧夹CD(1)写