《设计原电池-化学电源》课件

《设计原电池化学电源》1.依据已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。一、设计原电池2.设计思路(1)定：确定一个能够自发进行的氧化还原反应。(2)拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应。还原剂－ne－===氧化产物(负极电极反应)；氧化剂＋ne－===还原产物(正极电极反应)。(3)找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极稳定的金属或能导电的非金属。(4)画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。电极反应式材料选择装置负极：_________________正极：________________负极：__正极：Cu或C等(活泼性比Fe差的金属或导电的石墨棒均可)电解质溶液：

溶液

3.实例以Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu为例FeCuSO4Fe－2e－===Fe2＋Cu2＋＋2e－===Cu(1)理论上任何氧化还原反应都可设计成原电池(

)(2)原电池中负极上发生氧化反应(

)(3)原电池中正极材料一定发生还原反应(

)(4)原电池中正极材料必须与电解质溶液的某种离子反应(

)判断正误×√××1.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计一个原电池。回答下列问题：(1)选用___为负极，选择依据是____________________________________________________。(2)正极材料可选用__________，选择依据是_________________________________________。(3)_________________溶液作电解质溶液。理解应用铁

固体铁单质能导电，可被电解质溶液中的Fe3＋氧化为Fe2＋铜(或石墨)

铜(或石墨)的还原性比铁弱，且为能导电的固体FeCl3[或Fe2(SO4)3](4)写出电极反应式正极：___________________，负极：_______________。(5)该原电池中电子从________极流出，电解质溶液中的阳离子(Fe3＋)移向______________极。2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋铁(或负)铜或石墨(或正)2.同学们在“简易电池的设计与制作”的实验中，对影响自制电池效果的因素进行了实验探究。【提出问题】

影响自制电池效果的因素有哪些？【查阅资源】电极材料，电极间距，水果种类对自制水果电池的效果可能有影响。【实验探究】

Ⅰ.按如图连接水果电池。Ⅱ.实验记录如下：序号电极电极间距水果种类电流表示数(μA)①Cu—Al2.0cm西红柿78.5②Cu—Fe2.0cm西红柿70.3③Al—Al2.0cm西红柿0④Cu—Al2.0cm柠檬45.7⑤Cu—Al1.0cm柠檬98.4⑥石墨棒—Al1.0cm柠檬104.5【解释与结论】(1)实验①②③的目的是_____________________________。对比实验①②③得出结论是_________________________________________________________。(2)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论，需要对比实验______(填序号)。对比④⑤得出结论是__________________________________________________________。探究电极材料对电池效果的影响在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好①④

在其他条件相同时，电极间距离越小，电流越大，电池效果越好【反思与探讨】(3)水果电池中，水果的作用是_____________。(4)对比实验①②③可知构成水果电池的电极必须具备的条件为__________________，构成水果电池的其他要素还有_________________________、_____________、_____________。(5)水果电池是利用水果中的化学物质和金属发生化学反应而产生电能的一种装置，如将实验①中的西红柿换成硫酸铜溶液，进行实验，电流表示数不为零，Cu片和Al片上发生的电极反应式分别为__________________、_________________，总离子方程式为_________________________。作电解质溶液两极金属活动性不同能发生自发的氧化还原反应形成闭合回路有电解质溶液3Cu2＋＋6e－===3Cu2Al－6e－===2Al3＋2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋水果电池的电流效果与电极材料、水果的种类有关，另外还与两电极间距离以及电极插入水果的深度等因素有关。归纳总结返回二、化学电源1.一次电池(1)特点：电池放电后

充电(内部的氧化还原反应

逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。(2)锌锰干电池的构造如图所示。①锌筒为

，电极反应是________________。②石墨棒为

，最终被还原的物质是

。③NH4Cl糊的作用是_。不能无法负极正极二氧化锰作电解质溶液Zn－2e－===Zn2＋2.二次电池(充电电池)(1)特点：二次电池在放电时所进行的

，在充电时可以____

，使电池恢复到放电前的状态。(2)能量转化：化学能

电能(3)常见的充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池。3.燃料电池(1)特点：①反应物储存在电池外部；②能量转换效率高、清洁、安全；③供电量易于调节。(2)燃料电池常用的燃料有：

、

、乙醇等；常用氧化剂：氧气。氧化还原反应逆向进行氢气甲烷(1)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细(

)(2)氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能(

)(3)充电电池可以无限制地反复充电、放电(

)(4)氢氧燃料电池比氢气直接燃烧发电能量利用率高(

)判断正误×××√1.铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，工作时该电池总的方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O按要求回答下列问题：(1)负极材料是____，正极材料是_____，电解质溶液是___________。(2)工作时，电解质溶液中的H＋移向_____________极。(3)工作时，电解质溶液中硫酸的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)当铅酸蓄电池向外电路提供2mole－时，理论上负极板的质量增加___g。理解应用PbPbO2H2SO4溶液PbO2电(或正)减小962.氯铝电池是一种新型的燃料电池。电解质溶液是KOH溶液。试回答下列问题：(1)通入Cl2(g)的电极是___(填“正”或“负”)极。(2)投入Al(s)的电极是___(填“正”或“负”)极。(3)外电路电子从__(填“Al”或“Cl2”)极流向___(填“正”或“负”)极。(4)每消耗8.1gAl(s)，电路中通过的电子数目为___NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。正负Al正0.9解析判断原电池的正、负极，首先要分析题中所给信息，此题所给信息是具体反应物，根据具体反应物间的化学反应式：2Al＋3Cl2===2AlCl3，可知Cl2得电子在正极发生还原反应，Al失电子在负极发生氧化反应，所以通入Cl2(g)的电极是正极，投入Al(s)的电极是负极，电子由负极(Al)经外电路流向正极。8.1gAl(s)的物质的量为

＝0.3mol，1molAl反应转移3mol电子，0.3molAl反应在电路中通过的电子数为3NA×0.3＝0.9NA。返回1.如图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是A.一段时间后，铜片质量减小B.锌电极发生氧化反应C.电流由锌通过导线流向铜D.铜电极是该电池的负极1235随堂演练知识落实4解析锌的金属性强于铜，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，所以选项B正确。√ABCD

锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池2.下列电池工作时，O2在正极得电子的是12354√解析氢氧燃料电池的总反应是2H2＋O2===2H2O，因而正极是O2得电子发生还原反应。3.利用离子反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计原电池，下列设计不合理的是①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池③铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A.①②

B.②③

C.③④

D.②④√12354解析Cu不如铁活泼，则Fe作负极、Cu作正极，故①正确；活泼金属铁作负极，电解质溶液是含有Fe3＋的溶液，故②正确；Fe不如Zn活泼，则Fe作正极、Zn作负极，故③错误；电解质溶液应是铁盐溶液，而不是亚铁盐溶液，故④错误。4.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是A.锌外壳是负极，石墨棒是正极材料B.在外电路中电子从石墨棒流向锌外壳C.电流从锌外壳流到石墨棒上D.在电池内部阳离子从石墨棒向锌外壳移动√12354解析A项，在锌锰干电池中，锌外壳是负极，石墨棒是正极，故正确；B项，在外电路中电子从锌外壳流向石墨棒，故错误；C项，电流的方向与电子的流向相反，应从石墨棒流向锌外壳，故错误；D项，电池内部，阳离子向正极石墨棒移动，故错误。5.选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池。回答下列问题：(1)负极材料：___；正极材料：__________；电解质溶液：___________。(2)写出电极反应式：正极：__________________；负极：________________。(3)原电池中电子从________极流出，电解质溶液中阴离子流向____极(填“正”或“负”)。12354铜银(或碳棒)AgNO3溶液2Ag＋＋2e－===2AgCu－2e－===Cu2＋铜(或负)负返回课时对点练123456789题组一原电池的设计及应用1.(2019·湖北四地七校期中联考)如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列有关该装置的说法正确的是A.铜为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B.其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将发生改变D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光√A组

基础对点练解析锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，A错误；该装置的能量转化形式是“化学能→电能→光能”，B正确；如把锌片换为铁片，铜片依然为正极，电路中的电流方向不会发生改变，C错误；如将稀H2SO4换为柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D错误。1234567892.(2019·河北保定一中高一期中)某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.锌片作正极

B.碳棒上有气泡产生C.可将电能转化为化学能

D.电子由碳棒经导线流向锌片√123456789解析电池工作时，Zn失去电子，作负极，故A错误；碳棒为正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，有气泡产生，故B正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；Zn为负极，电子由锌片经导线流向碳棒，故D错误。123456789A.CH4＋2O2CO2＋2H2OB.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC.Na2O＋H2O===2NaOHD.Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O3.(2019·靖远县期末)利用下列化学反应能设计成原电池的是√123456789解析CH4＋2O2CO2＋2H2O的反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A正确；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；Na2O＋H2O===2NaOH的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误。A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是作催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag题组二化学电源4.(2019·商丘高一检测)有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是123456789

图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅－硫酸蓄电池图Ⅲ原电池图Ⅳ银锌纽扣电池√123456789解析MnO2的作用是作氧化剂，A错误；Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，B错误；正极析出铜，Cu2＋浓度减小，C错误；负极Zn→Zn2＋，发生氧化反应，Zn作还原剂；正极：Ag2O→Ag，发生还原反应，Ag2O是氧化剂，D正确。5.(2019·山东邹平一中高一第一次阶段考试)某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是A.锌筒是原电池的正极B.石墨电极上发生氧化反应C.铵根离子流向石墨电极D.电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒√123456789123456789解析锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨电极作正极，A错误；锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨电极作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，B错误；原电池中阳离子定向移动到正极，故铵根离子流向石墨电极，C正确；电子经导线由负极锌筒流向石墨电极，D错误。1234567896.(2019·江西南昌二中高一月考)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB.负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2C.工作时，负极区溶液中c(OH－)减小D.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动√123456789解析根据电池总反应式知，Zn失电子发生氧化反应，故Zn作负极，Ag2O作正极，故A正确；负极发生反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故B正确；负极发生反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，消耗OH－，负极区溶液中c(OH－)减小，正极上发生反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，正极区溶液中c(OH－)增大，故C正确；放电时，电解质溶液中OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，故D错误。7.(2020·金牛区校级期中)某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是A.该电池的正极材料为锌B.该电池反应中二氧化锰发生氧化反应C.电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023123456789√解析该原电池中，锌元素化合价由0价变为＋2价，锌失电子作负极，故A错误；该原电池中，锰元素化合价由＋4价变为＋3价，所以二氧化锰作正极，发生还原反应，故B错误；正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－，故C正确；电子从负极沿导线流向正极，不经过电解质溶液，故D错误。123456789题组三电极反应式的书写及判断8.(2020·江西南昌中学高一期中)燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A.负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC.随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动123456789√解析O2＋2H2O＋4e－===4OH－应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根，所以负极反应式为CH4＋10OH－－8e－===＋7H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的c(OH－)将减小。

1234567899.(2019·山西应县一中高一期中)(1)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入1mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入1mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。①写出甲中负极的电极反应式：________________。②乙中负极反应式为______________________________，总反应的离子方程式为_________________________________。123456789Mg－2e－===Mg2＋解析①甲中Mg、Al都可以与H2SO4反应，但Mg的活动性比Al强，所以Mg作负极，负极的电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋；②乙中Al可以和NaOH溶液发生氧化还原反应，所以Al作负极，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===

＋2H2O，总反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===

＋3H2↑。123456789123456789(2)将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CO和O2，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为_________________________________；正极反应式为_______________________。解析该原电池中O2得电子，则O2在正极反应，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，CO在负极反应，负极反应式为2CO＋8OH－－4e－===

＋4H2O。2CO－4e－O2＋4e－＋2H2O===4OH－B组综合强化练1.(2020·鲁山县校级月考)普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，下列说法不正确的是A.石墨作正极B.锌发生氧化反应C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D.电池工作时，每消耗6.5g锌，线路中会转移0.2NA电子12345678√解析锌筒为负极，石墨作正极，故A正确；电池中锌失去电子，发生氧化反应，故B正确；电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向石墨，故C错误；锌为负极，失电子发生氧化反应，每消耗6.5gZn，即0.1mol锌，则失去0.2mol电子，故线路中转移0.2NA电子，D正确。123456782.(2020·湖北期中)下列有关叙述正确的是A.“中华有为”华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一

次电池B.根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量C.等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫蒸气放出的热

量多D.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成√12345678解析华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池是可充电可放电的电池，是二次电池，故A错误；根据能量守恒定律知，反应物总能量和生成物总能量不等，反应过程中有能量变化，如果正反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，如果正反应为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量，故B错误；生成物相同，反应物中气态S比固态S能量高，且为放热反应，则硫蒸气反应放出热量多，故C正确；原电池中的电极可能由可导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸构成的原电池，故D错误。123456783.(2019·湖南省武冈市第一中学高一期中)下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是12345678A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池在工作中，负极每消耗1mol铅，则硫酸溶液中就转移2mol电子D.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源√解析干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；铅蓄电池工作过程中负极每消耗1mol铅，则线路中会转移2mol电子，硫酸溶液中无电子转移，故C错误；氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源，故D正确。123456784.(2019·天水一中期末)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2－在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是①多孔电极a为负极②a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－③b极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O12345678④该电池的总反应式为2H2＋O22H2OA.①② B.②④ C.②③ D.③④√解析图中电子由多孔电极b通过导线流向多孔电极a，多孔电极b为负极，多孔电极a为正极，①错误；a极对应的电极反应式为O2＋4e－===2O2－，②错误；b极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O，③正确；根据正负极得失电子数相等，将正负极电极反应式相加，该电池的总反应式为2H2＋O2

2H2O，④正确。123456785.(2019·柯桥区期末)最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是A.右边吸附层中发生了氧化反应B.负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2OC.当右边吸附层中产生标准状况下氢气2.24L时，

电子在溶液中通过了0.2molD.电解质溶液中Na＋向左移动，

向右移动√12345678解析由电子流向可知，右边吸附层为正极，发生了还原反应，故A错误；由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应式是H2－2e－＋2OH－===2H2O，故B正确；电子不能通过溶液，故C错误；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以电解质溶液中Na＋向右移动，

向左移动，故D错误。123456786.(2020·成都外国语学校高一期中)银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。下列说法不正确的是A.锌作负极，发生氧化反应B.正极为Ag2O，发生还原反应C.电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD.负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋√12345678解析Zn失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；正极上Ag2O得电子发生还原反应，故B正确；原电池中电流从正极沿导线流向负极，该电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以放电时电流从Ag2O经导线流向Zn，故C正确；碱性条件下锌离子生成Zn(OH)2，所以负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故D错误。123456787.(2020·河北鸡泽一中高一期中)(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从__口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的___(填“正”或“负”)极。解析氢氧燃料电池中，电子从负极向正极移动，X是负极，Y是正极，氧气应通入正极。

12345678b负(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2OB极：O2＋4e－===2O2－则A极是电池的____极；电子从该极_____(填“流入”或“流出”)。

解析根据电极反应可知，A极发生氧化反应，应该是电池的负极，电子从该极流出。12345678负流出(3)若将(1)中燃料电池改为甲烷—空气燃料电池，该电池工作时，负极反应式为_______________________________，电池总反应式为_________________________________。解析甲烷—空气燃料电池，通甲烷的一极(X)为负极，通空气的一极(Y)为正极，电池总反应式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，负极反应式为CH4－8e－＋10OH－===

＋7H2O。12345678CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O8.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：12345678实验序数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450返回试根据上表中的实验数据回答下列问题：(1)实验2中负极是___，电极反应式为：_______________。(2)实验1和5电流方向相反的原因是________________________________________________________________________________________________。(3)由实验1～实验4可知影响水果电池的电压的因素有_________________________。(4)根据实验2、6和实验1、5的比较可发现水果电池的电压还与________有关。

12345678ZnZn－2e－===Zn2＋

水果类型(电解质溶液)相同时，实验1中锌的还原性大于铜，锌是负极，实验5中锌的还原性小于铝，锌是正极水果的类型(或电解质溶液)电极材料【实验目的