2025-2026学年湖北省武汉市部分重点中学高二（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年湖北省武汉市部分重点中学高二（上）期中化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.成语蕴含丰富的化学知识，下列成语涉及放热反应的是（）A.钻木取火 B.冰消雪融 C.沙里淘金 D.刻舟求剑2.下列反应中，反应体系的焓增大且有电子转移的是（）A.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 B.过氧化氢的分解反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.木炭与二氧化碳反应3.1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是（）A.用排饱和食盐水来收集氯气 B.人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内

C.用高压氧舱治疗CO中毒 D.实验室利用H2O2制O2时加入MnO24.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（）A.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能

B.焰色试验、中和滴定和中和反应反应热测定等是化学定量分析方法

C.电离是电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动离子的过程

D.101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量叫做该物质的燃烧热5.曲线X表示25mL0.2mol•L-1盐酸与过量锌片反应时，气体体积（已折算成标准状况下气体体积）随时间变化的关系。若要使反应过程按曲线Y进行，可采用的方法是（）A.滴入几滴CuSO4溶液

B.改用25mL0.1mol•L-1的盐酸

C.加适量CH3COONa固体

D.加入等体积等浓度的NaNO3溶液6.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A.由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、、I-

B.=1×10-12的溶液：K+、S2-、、Na+

C.使甲基橙显红色的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、

D.无色透明的溶液中：H+、Cl-、、Al3+7.下列平衡移动方向和现象判断错误的是（）A.[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄色）+4H2OΔH＞0，升温，溶液由蓝绿色变为黄绿色

B.加水稀释0.1mol•L-1的氨水，NH3•H2O电离程度变大，c（H+）增大

C.Cr2（橙色）+H2O⇌2Cr（黄色）+2H+，滴加几滴6mol•L-1硫酸溶液，溶液橙色加深

D.2NO2（g）⇌N2O4（g），压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色比压缩前要浅8.下列实验操作能够达到目的的是（）选项实验操作目的A.测定0.01mol•L-1某酸溶液的pH是否为2判断该酸是否为强酸B.证明酸性H2CO3＞HClO将CO2通入NaClO溶液，观察现象C.在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸，观察颜色变化验证升温可促进NH3•H2O电离D.控制液滴悬而不落，用锥形瓶内壁把液滴沾下来向锥形瓶中滴加半滴液体A.A B.B C.C D.D9.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应（Fe2+/Fe3+参与其中）：

①Fe2++PbO2+H++→Fe3++PbSO4+H2O

②Fe3++Pb+→Fe2++PbSO4

以下说法错误的是（）A.过程b中，①反应速率比②慢

B.检验Fe2+所需试剂：KSCN溶液、新制氯水

C.过程a的反应为：PbO2+Pb+4H++2=2PbSO4+2H2O

D.与过程a相比，过程b通过减小反应热来实现活化分子百分数的增大10.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是（）选项A.B.C.D.实验目的验证Fe与S反应放热探究压强对化学平衡的影响测定醋酸的浓度探究浓度对反应速率的影响实验示意图A.A B.B C.C D.D11.在Ni作用下，可将C2H6（g）转化为CH4（g），转化历程如图（NiCH2为固体）所示：

下列说法中错误的是（）A.该历程中最大能垒（活化能）为204.32kJ•mol-1

B.Ni是该反应的催化剂，可增大活化分子百分数

C.Ni—H键的形成对氢原子的迁移是有利的

D.转化过程中，存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度12.已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0kJ•mol-1。一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A.第6min时v逆（CH3OH）小于第3min时v正（CH3OH）

B.分离移除CH3OH能增大反应速率且利于平衡正向移动

C.该条件下，反应的平衡常数为3

D.反应达到平衡状态时，CO2的转化率为25%

13.下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.由图甲可知：2A（g）⇌B（g）ΔH1；2A（g）⇌B（l）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

B.由图乙可知：该反应的ΔS＜0，且ΔH＞0

C.由图丙可知：t1时刻改变的条件可能为恒温恒容通入二氧化碳气体

D.若图丁中的条件改变均为单一变化，则该容器的体积可以始终保持不变14.海洋化学中，CO2与海水反应的相关能量变化及某些组分百分率随pH变化如图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应Ca2++2⇌CaCO3+H2O+CO2↑形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列叙述错误的是（）

A.（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH=-11.7kJ•mol-1

B.海水中：pH=6.3+lg

C.与深海区域相比，浅海区域藻类光合作用强，更有利于珊瑚的形成

D.4.4gCO2（g）溶于水生成H2CO3（aq）时放出的热量小于1.94kJ15.侯德榜是我国近代著名化学家，发明了“联合制碱法”，也被称为“侯德榜制碱法”。某化学小组模拟实验过程。常温常压下，先将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入CO2（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的c水（H+）随通入气体（NH3或CO2）体积变化的曲线如图所示[已知：（NH4）2CO3溶液显碱性]。

下列叙述正确的是（）

A.c点pH=7

B.由a点到b点的过程中，溶液中减小

C.d点时水电离程度最大，溶液溶质为（NH4）2CO3、NaCl

D.b至e点的总反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3二、实验题：本大题共1小题，共12分。16.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。

（1）现需240mL0.10mol•L-1的HAc溶液，配制时需5mol•L-1HAc溶液的体积为______mL。

（2）用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定HAc溶液，操作步骤如下：

A.装入待装液至“0”刻度以上2～3mL

B.用待装液润洗滴定管2～3次

C.把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

D.移取20.00mL待测HAc溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

E.排除气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录起始读数

F.检查滴定管是否漏水并用蒸馏水洗涤

G.重复实验两次，并记录相关数据。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.000.0222.01220.000.7022.71320.000.5025.23①正确的操作顺序：F→B→______（填标号）。

②该HAc溶液的浓度为______mol•L-1（保留4位有效数字）。

③滴定终点的现象是______。

④下列操作中，可能使所测醋酸的浓度偏高的是______（填标号）。

A.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

B.滴定前盛放HAc溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.改用甲基橙作指示剂

D.移取HAc溶液时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

（3）查阅资料获悉：一定条件下，按=1配制的溶液中，c（H+）的值等于HAc的Ka。如果只有浓度均约为0.1mol•L-1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka。设计方案并进行实验。请完成表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mLⅡ另外移取20.00mLHAc溶液，______，测得溶液的pH为4.76三、简答题：本大题共3小题，共43分。17.2025年6月28日，全球首艘纯氨燃料动力示范船“氨晖号”成功首航，推动氨燃料在航运领域的绿色转型，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料气（N2、H2和少量CO、NH3的混合气），进入合成塔前需经过铜氨液处理，其反应为：[Cu（NH3）2]++CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]+ΔH＜0。

①经由铜氨液吸收CO的目的是______。

②铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______。

（2）合成氨反应的速率方程为：v=kcα（N2）cβ（H2）cγ（NH3）。实验c（N2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（NH3）/mol•L-1v/mol•L-1•s-11mnpv24mnp4v3mn0.1p10v4m4np8v①根据表格数据可知：β=______、γ=______。

②结合速率与平衡知识分析，合成氨时需要不断分离出氨的原因为______。

（3）在一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入1molN2（g）和1molH2（g），发生合成氨的反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得p2=0.8p1。

①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是______（填标号）。

A.N2的体积分数不再改变

B.混合气体的密度保持不变

C.1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键断裂

D.c（N2）•c3（H2）=c2（NH3）

②0～10min这段时间内，H2的平均反应速率为______mol•L-1•min-1。

③达到平衡时，N2的转化率为______。18.水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。

（1）天然水中可以分离出重水（D2O）。D2O溶液中存在电离平衡：D2O⇌D++OD-，c（D+）和c（OD-）的关系如图所示，已知：pD=-lgc（D+）、lg2≈0.3。

①图中T1______T2（填“＞”“＜”或“=”）。

②T2温度下重水的离子积常数为______。

③图中A、B、C三点在T1温度下溶液呈中性的点是______。

④T1温度下，当由重水电离出的c（OD-）为1×10-10mol•L-1时，溶液的pD等于______。

（2）利用驰豫法可研究快速反应的速率常数（k,只与温度有关）。其原理是通过微扰（如瞬时升温）使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间（τ），从而获得k的信息。对于H2O⇌H++OH-，若将纯水瞬时升温到25℃，测得τ=4.0×10-5s。已知：25℃时，c（H2O）=55.6mol•L-1，v（正）=k1c（H2O），v（逆）=k2c（H+）c（OH-），τ=（xe为H+的平衡浓度）。

①25℃时，H2O⇌H++OH-的平衡常数K=______mol•L-1（保留2位有效数字）。

②如图能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为______。

③用含有k1、k2的代数式表示H2O⇌H++OH-的平衡常数K=______，25℃时，计算得k2为______L•mol-1•s-1。19.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，一氧化碳、二氧化碳及甲烷等气体资源化利用倍受关注。

（1）在一定条件下CO（g）、CO2（g）与H2（g）可发生如下反应：

反应Ⅰ：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）ΔH1=-206.4kJ•mol-1K1

反应Ⅱ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH2K2

反应Ⅲ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH3=+41.2kJ•mol-1K3

则ΔH2=______kJ•mol-1；K3=______（用K1、K2表示）。

（2）在密闭容器中起始时按n（H2）：n（CO2）=3：1投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应（均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ）。恒压条件下反应温度对平衡体积分数（含碳元素）δ（X）[X为CO或CH4，δ（X）=×100%]的影响如图所示。

①在5MPa时，表示CH4和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是______（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和______。

②在T℃，反应在M点达到化学平衡，平衡时H2O的物质的量分数x（H2O）=______，反应Ⅲ的平衡常数Kx=______[对于反应mA（g）+nB（g）⇌pC（B）+qD（g），Kx=，x为物质的量分数，即某气态物质的