黑龙江省绥化市望奎县2025-2026学年九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026学年黑龙江省绥化市望奎县九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.物质世界是不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是(

)A.铜器锈蚀 B.干冰升华 C.苹果腐烂 D.植物生长2.已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe>R>HA.金属R放入Mg(NO3)2溶液中，有镁析出

B.金属R放入稀硫酸溶液中，有气泡产生

C.金属铁(足量)放入无色的R(N3.如图实验操作正确的是(

)A. B.

C. D.4.推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是(

)A.酸能使紫色石蕊变红，则能使石蕊变红的物质一定是酸

B.置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应

C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质5.下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是(

)A.稀H2SO4 B.CuSO4溶液 C.6.以下是从小明笔记中摘出的部分内容，其中正确的是(

)A.将1gCaCO3投入到99g水中，所得溶液中溶质的质量分数为1%

B.催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量，也不能决定反应是否发生

C.观察到澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化

7.如图为教材中探究金属活动性顺序的实验，下列有关说法错误的是(

)

A.使用未打磨的铝丝进行实验能得到相同的实验现象

B.省略丙实验也能比较Al、Cu、Ag三种金属的活动性

C.甲实验中溶液颜色逐渐变浅至无色

D.实验结束后，乙中溶液的质量减小8.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是(

)

A.a、b、c三种物质中a的溶解度最大

B.t2℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b>a=c

C.其他条件不变，升高温度可使a的饱和溶液变成不饱和溶液

D.t19.能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是(

)A.稀盐酸和稀硫酸 B.石灰水和雨水 C.苹果汁和食盐水 D.食盐水和蔗糖水10.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是(

)A.在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+

B.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-

C.在氢氧化钠溶液中：11.分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是(

)实验目的实验设计A除去CO中的少量H2O先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量N先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C除去KNO3加入适量的Ba(D除去铜粉中混有的少量铁粉先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D12.下列图像与对应的叙述，相符合的是(

)

A.A——高温煅烧石灰石

B.B——向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量

C.C——向一定质量的氢氧化钠溶液中加水

13.CuSO4溶液与NaOH溶液反应后，不变的是(

)A.铜元素的质量 B.溶剂的总质量 C.溶质质量 D.溶液质量14.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成，为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。步骤1：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；步骤2：向步骤1得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；步骤3：向步骤1得到的无色溶液A中加入过量的Ba(A.通过步骤1得到沉淀和无色溶液A可知原粉末中一定没有FeCl3

B.白色沉淀B为BaSO4，白色沉淀D为AgCl

C.无色溶液A中一定含有的溶质是Na2SO4和NaCl

二、非选择题15.用化学符号填空。

(1)钙元素______。

(2)氦气______。

(3)3个铁离子______。

(4)保持水的化学性质的最小粒子是______。

(5)标出二氧化碳中碳元素的化合价______。16.在氧气、二氧化碳、水蒸气、氮气、氖气、二氧化硫等气体中，选择适当的物质填空：

(1)可用于炼钢、气焊等的气体是

；

(2)充入电光源中可产生红光的气体是

；

(3)能使澄清石灰水变浑浊的气体是

；

(4)可用于制造氮肥的气体

。17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

(1)在______℃时，甲、乙的溶解度相等。

(2)将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______(答出一种即可)。

(3)将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是______。

(4)t1℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液都恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系是18.中和反应是一类重要的化学反应。某化学兴趣小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中溶液的pH变化如图甲所示，该反应的微观示意图如图乙所示。请回答下列问题：

(1)该实验中选用无色酚酞试液作为指示剂而不用紫色石蕊试液的原因是______。

(2)根据图甲，下列说法中，正确的是______(填字母)。

A.a点时的溶液能使无色酚酞试液变红

B.b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

C.若要验证c点时溶液中溶质的成分，可以通过加入氢氧化铜达到实验目的

D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

(3)分析图乙，该反应中数目减少的离子是______(填离子符号)，图乙中“反应后”溶液的成分对应图甲中的______(a/b/c)点。

(4)酸碱中和反应在日常生活、工农业生产中有着广泛的应用。已知氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式为Ca19.图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中B、C、F、G、H由两种元素组成，组成H的两种元素质量比为4：1；C是生物体中含量最多的物质；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥剂；反应①、反应②和反应③的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：C______；I______。

(2)写出反应①的化学方程式______；该反应的基本类型是______。

(3)写出B与E反应的化学方程式______。20.有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca(21.如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)写出仪器①的名称：______。

(2)用装置B制备二氧化碳的化学方程式为______。

(3)若要用装置D收集氧气，则验证O2已经收集满的方法是______。

(4)实验室制得的CO2中常混有HCl气体和水蒸气，若想除去其中的HCl气体和水蒸气，可将混合气体通过E和F装置，导管口的连接顺序为：混合气体→______(填字母)。

A.a→b→c→d

B.c→d→b→a

C.c→d→a22.化学兴趣小组的同学在学习了氢氧化钠与盐酸的反应后想探究和氢氧化钠性质相似的氢氧化钾的有关性质。他们向盛有约5mL氢氧化钾溶液的试管中滴加稀盐酸，没有观察到现象，他们发现在滴加稀盐酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究(氯化钾溶液呈中性)。

【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为______。

【作出猜想】猜想一：只有氯化钾。

猜想二：氯化钾和氢氧化钾。

猜想三：______。

猜想四：氯化钾、盐酸和氢氧化钾。

【讨论分析】大家一致认为上述猜想四是错误的，原因是______。

【进行实验】实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液1～2mL酚酞溶液______猜想二正确酚酞溶液______猜想一或猜想三正确【分析思考】为进一步确定猜想一或猜想三哪个正确，同学们提出了以下方案：

方案一用pH试纸测其酸碱度，若pH______(选填“>”“<”或“=”)7，猜想一正确；

方案二加入少量碳酸钠溶液，若产生的实验现象是______，猜想三正确。

【反思评价】实验过程中，某同学另取反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是______，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，该同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是______。

【拓展与应用】除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是______。

A.氢氧化钾溶液

B.氧化铜

C.锌23.化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：

【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？

【查找资料】

(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；

(2)SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3)，硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性。

(3)Na2SiO3能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(白色)

Na2SiO3能与CaCl2溶液反应：Na2Si3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)

【作出猜想】白色固体的成分是：

猜想一：Na2SiO3；

猜想二：Na2SiO3和Na2CO3；

猜想三：Na2SiO3、24.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐的提纯实验，并用提纯的NaCl配制溶液。

实验一：为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙杂质，设计实验方案如下：请同学们回答下列问题：

(1)对该过程的认识中，不正确的是______。

A.在①操作之前，常将颗粒状的粗盐研成粉末，目的是提高氯化钠的溶解度

B.③、④两步操作顺序可以颠倒

C.⑤操作得到的沉淀中共有三种物质

D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

(2)加入过量BaCl2溶液的目的是(用化学方程式表示)______。

(3)加入过量碳酸钠溶液的目的是______；

操作⑥中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度______(填“有”或“没有”)影响。

(4)操作⑦将溶液蒸发得到精盐，用玻璃棒要不断搅拌，直到______时停止加热。

实验二：用提纯的NaCl配制100g15%的氯化钠溶液。

(5)在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(6)在配制过程中用到玻璃棒，它的作用是25.一个N2O3分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克；若以氧原子质量的116作为标准，则NO2的相对分子质量为______(26.实验室需要一定量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，为测定某兴趣小组的同学所配制的稀盐酸的溶质质量分数是否符合要求，同学们取50g该稀盐酸加入104.7g硝酸银溶液中，恰好完全反应，过滤后，测得滤液的质量为126g。请完成下列分析及计算：

(1)该反应中生成沉淀的质量为______g。

(2)兴趣小组的同学所配制的稀盐酸的溶质质量分数______(选填“符合”或“不符合”)要求。

(3)计算所得滤液的溶质质量分数。参考答案1.B

2.B

3.C

4.D

5.D

6.B

7.A

8.C

9.B

10.B

11.A

12.C

13.AB

14.BC

15.Ca

He

3Fe3+

H16.氧气

氖气

二氧化碳、二氧