云南省建水县高三四校联考卷（一）化学试题

绝密★启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（一）命题单位：建水县教科所高三化学一、选择题(共12小题,每小题4.0分,共48分)1.欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是()A．升华溶解过滤蒸发B．溶解过滤萃取分液C．加热溶解过滤结晶D．溶解过滤分馏结晶2.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜3.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强4.已知aq表示溶液状态．①H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+akJ②NH4+（aq）+H2O（l）H+（aq）+NH3•H2O（aq）+bkJ③HAc（aq）+OH﹣（aq）→Ac﹣（aq）+H2O（l）+ckJ则a、b、c的大小关系为（）A．a＞c＞bB．a=b=cC．a=c＞bD．a＞c=b5.已知可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率v最快的是()A．v(D)＝0.4mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.15mol·L－1·s－16.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7.铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL3mol•L1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L1．由计算可以确定e的值为（）A．4B．5C．7D．8分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________________________。(2)装置中干燥管B的作用是_____________________________________________________。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”，“偏低”或“不变”)。(4)步骤⑤的目的是_____________________________________________________________。(5)步骤⑦的目的是_____________________________________________________________。(6)试样中纯碱的质量分数为________(用含a、b、d的代数式表示)。(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法________________________________________________________________________。9.在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是__________(填字母，下同)，新平衡中C的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)降压，达到新平衡的是__________，A的转化率__________。(3)减少C的量，达到新平衡的是__________。(4)增加A的量，达到新平衡的是__________，此时B的转化率__________，A的转化率__________。(5)使用催化剂，达到平衡的是__________，A的转化率__________，C的质量分数__________。10.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填字母)。a．Br2/CCl4溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：________________________________________________________________________。(3)已知：C2H5Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr淀粉通过下列转化可以得到乙(CH2OHCH2OH)：淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙①A的分子式是________，试剂X可以是________。②写出由D生成乙化学方程式：_________________________________________________。(4)已知：根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙烯、氯化氢为原料制备丙的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3________________________________________________________________________________________________________________________________________________(5)写出丙在引发剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式：________________________________________________________________________。三、化学选修部分（共2个小题，学生可以任意选择一题作答）【化学选考部分3—物质结构与性质】11.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。(3)A，B，C3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)【化学选考部分5—有机化学基础】12.芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A，B，C，D，E，F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：(1)A的化学名称是________。(2)由A生成B的反应类型是________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为__________________。(3)写出C所有可能的结构简式______________。(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A，不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线______________。(5)OPA的化学名称是______________；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为________，该反应的化学方程式为__________________。(6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基，酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式________。

答案解析1.【答案】C【解析】混合物中，只有SiO2不溶于水，只有NH4Cl受热分解后在冷处化合生成氯化铵，利用结晶法得到CuSO4·5H2O，以此来解答。2.【答案】D【解析】A项，MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，不符合题意；B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，不符合题意；C项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，不符合题意；D项，两者都可以与NaOH溶液发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，两者都溶解，不能分离、提纯两者，符合题意。3.【答案】B【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径b＞c＞d＞a，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。4.【答案】A【解析】①H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+akJ表示强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水，放出的热量为57.3kJ，a=57.3；②NH4+（aq）+H2O（l）H+（aq）+NH3•H2O（aq）+bkJ表示铵根离子水解生成弱碱一水合氨，水解吸收热量，b＜0；③HAc（aq）+OH﹣（aq）→Ac﹣（aq）+H2O（l）+ckJ醋酸与可溶性的强碱反应生成1mol水，因为醋酸是弱酸，电离要消耗能量，所以放出的热量小于57.3kJ，0＜C＜57.3；所以三个反应的放出热量①＞③＞②，即a＞c＞b．5.【答案】B【解析】由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A项，＝0.2mol·L－1·s－1；B项，＝0.25mol·L－1·s－1；C项，＝0.2mol·L－1·s－1;D项，＝0.15mol·L－1·s－1。6.【答案】C【解析】A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式可能为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓[Ba(OH)过量]、2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(NaHSO4过量)；B项，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O；C项，HNO3是强酸，KOH是强碱，二者在溶液中反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；D项，Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合，其发生反应的离子方程式为HPO＋OH－===H2O＋PO。7.【答案】A【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl）=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.005mol，根据C原子守恒，3.01g样品中含有0.005molCO32；由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；40mL3mol•L1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×0.04L=0.12mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH）=0.1L×0.1mol•L1=0.01mol，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl）+n（OH）+n（AlO2）=n（Na+），则：n（AlO2）=0.12mol0.1mol0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol0.01molx=0.12mol0.040.06mol0.01mol，解得：x=0.08mol，则3.01g样品中含有水的质量为：3.01g27g/mol×0.01mol24g/mol×0.03mol60g/mol×0.005mol17g/mol×0.08mol=0.36g，该水的物质的量为：=0.02mol，所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32）：n（OH）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4。8.【答案】(1)样品重，砝码轻(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中(3)偏高(4)把反应中的CO2全部排入U形管中(5)判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收(6)×100%(7)取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量滤渣(BaCO3)(或其他合理答案)【解析】该实验方案的原理是利用纯碱可与酸反应生成CO2，测出CO2的质量，通过CO2的质量算出纯碱的质量，进而求出纯碱试样中纯碱的质量分数。若将H2SO4换为相同浓度的盐酸，由于盐酸是挥发性酸，挥发出的HCl气体被U形管中的碱石灰吸收，使测定结果偏高。由题中反应及操作可得Na2CO3～CO210644g(d－b)g则w(Na2CO3)＝×100%＝×100%。9.【答案】(1)B减小(2)C减小(3)E(4)A增大减小(5)D不变不变【解析】改变压强、温度及使用催化剂，其反应速率均发生变化，改变压强，速率有“跳档”，而改变浓度常常使一个反应的反应速率逐渐变化，根据改变条件后，平衡向哪个方向移动，确定反应速率的相对大小，结合速率的变化特点进行判断。10.【答案】(1)碳碳双键(或)ac(2)CH2＝CHCH2CH2COOH(3)①C6H12O6Br2/CCl4(或其他合理答案)②CH2BrCH2Br＋2NaOHCH2OHCH2OH＋2NaBr(4)CH2===CH2HCl,CH3CH2Cl(5)【解析】(1)甲物质分子中含有碳碳双键能与Br2/CCl4溶液反应使其褪色，能被酸性KMnO4溶液氧化，a、c符合条件。(3)淀粉水解生成葡萄糖，A的分子式为C6H12O6，B为乙醇，C为乙烯，乙烯与