精讲册第四章　非金属及其化合物

第四章非金属及其化合物高考化学新高考适用目录第1节硅及其化合物

无机非金属材料

考点清单

即练即清第2节卤族元素海水资源的开发利用

考点清单

即练即清第3节硫及其化合物

考点清单

即练即清第4节氮及其化合物

考点清单

即练即清考法突破6氯、硫、氮及其化合物间的转化

即练即清考情清单节考题示例考情分析1.硅及其化合物无机非金属材料(2024江西T1)(2023湖北T3)(2022河北T1)本章内容为高考必考内容,一般融合实验基础知识考查非金属及其化合物的制备和性质探究,或在化工流程题中考查非金属及其化合物的应用。在复习中要熟练掌握非金属及其化合物的组成、结构、性质、变化、制备及应用,借助“价—类”二维图熟练掌握含有同种元素的物质间的相互转化2.卤族元素海水资源的开发利用(2024黑、吉、辽T6)(2024安徽T4)(2024重庆T6)(2024福建T7)(2024浙江1月T2)(2024浙江1月T6)(2022北京T7)(2022广东T8)3.硫及其化合物(2024湖北T7)(2023北京T7)(2023广东T9)(2022广东T5)(2021北京T6)(2021福建T4)(2020海南T15)4.氮及其化合物(2024湖南T7)(2024江苏T6)(2023广东T4)(2022江苏T8)(2022福建T10)第1节硅及其化合物无机非金属材料一、硅酸盐材料名称主要成分原料陶瓷硅酸盐黏土普通玻璃Na2SiO3、CaSiO3、SiO2纯碱、石灰石、石英砂水泥硅酸盐黏土、石灰石、石膏普通玻璃生产原理:Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑,CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑。注意①硅酸盐中,Si和O构成了硅氧四面体,Si在四面体的中心,O在四面体的4个顶点;

样的四面体通过顶点的O连接,每个O为两个四面体共用,与2个Si连接。硅氧四

面体结构的特殊性,决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀

等特点。硅酸盐材料也称为传统无机非金属材料。②CaSiO3+6HF

CaF2+SiF4↑+3H2O。③石英砂主要成分为SiO2。二、新型无机非金属材料1.硅(1)硅在自然界主要以硅酸盐(如地壳中的大多数矿物)和氧化物(如水晶、玛瑙)的形式

存在。(2)制备:SiO2+2C

Si(粗硅)+2CO↑,Si+3HCl

SiHCl3+H2,SiHCl3+H2

Si+3HCl。(3)用途:①作半导体材料;②制作硅太阳能电池;③制作芯片。2.二氧化硅(1)存在形式:石英、水晶、玛瑙、沙子等。(2)化学性质①酸性氧化物:SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O(盛有碱性物质的试剂瓶要用橡胶塞,不能用玻璃塞)。②能与氢氟酸反应:SiO2+4HF

SiF4↑+2H2O。注意氢氟酸为弱酸,保存在铅制器皿或塑料瓶中。(3)用途:生产光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表部件等。3.新型陶瓷(1)性能:在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新特性和功能。(2)代表物:碳化硅(SiC)①俗名:金刚砂。②结构:碳原子和硅原子通过共价键连接,具有类似金刚石的结构。1molSiC中含有4

molSi—C键。③性质和用途:硬度很大,可用作砂纸和砂轮的磨料;具有优异的高化性能,可用作耐高、耐高体材料等。(3)其他新型陶瓷①高陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高结而成,具有

耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能。与金属材料相比,更能适应严酷的环境,可用于

火箭发动机、汽车发动机和高材料等。②压电陶瓷主要有钛酸盐和锆酸盐等,能实现机械能与电能的相互转化。可用于滤波

器、扬声器、超声波探伤器和点火器等。③透明陶瓷主要有氧化铝、氧化钇等氧化物透明陶瓷和氮化铝、氟化钙等非氧化物

透明陶瓷,具有优异的光学性能,耐高温,绝缘性好。可用于高压钠灯、激光器和高测窗等。④超导陶瓷在某一临界电阻为零,具有超导性,可用于电力、交通、医疗等领

域。4.碳纳米材料一类新型无机非金属材料,包括富勒烯、碳纳米管及石墨烯等,它们都是碳单质,互为同

素异形体。1.化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是

(

)A.制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维,其主要成分是二氧化硅B.火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂,是利用燃烧反应提供能量C.月球探测器使用的太阳能电池板,其主要成分是单质硅D.氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料即练即清D解析

光导纤维的主要成分为二氧化硅,A正确;氢气在氧气中燃烧放热,可以作火箭发射时的

推进剂,B正确;硅是良好的半导体,太阳能电池板的主要成分是单质硅,C正确;氮化硅陶

瓷、光导纤维属于新型无机非金属材料,硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料,D错误。2.下列有关说法中错误的是

(

)A.氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C.灼烧NaOH固体不能使用瓷坩埚,因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应D.由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C

Si+2CO↑B解析

氢氟酸可腐蚀玻璃,不能盛放在玻璃试剂瓶中,A正确;水晶的主要成分是SiO2,不是硅酸

盐,B错误;瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应,灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚,C正确;沙

子的主要成分是SiO2,光伏材料的成分是晶体硅,由沙子制备光伏材料的反应之一为

SiO2+2C

Si(粗硅)+2CO↑,D正确。第2节卤族元素海水资源的开发利用一、氯气1.物理性质:黄绿色、有刺激性气味的气体;密度比空气大;可溶于水,25℃时,1体积水

可溶解约2体积氯气。

2.化学性质注意

①氯气与变价金属反应时,一般生成高价金属氯化物。②氯气有毒。③氯气与

氢气反应时,反应条件不同,现象不同,在点燃条件下安静燃烧,发出苍白色火焰;而在光

照条件下,会发生爆炸。3.实验室制法(1)原理:MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)装置

注意

用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等固体与浓盐酸在常应也可制得Cl2。4.新制氯水的成分和性质(1)新制氯水的成分

(2)新制氯水中平衡某著名企业的应用加入的物质或改变的条件粒子浓度变化平衡某著名企业方向应用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用饱和食盐水除去Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H+)和c(HClO)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2CaCO3c(H+)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水应现配现用或避光保存CaCO3c(H+)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水应现配现用或避光保存(3)新制氯水性质的多重性——微粒性质的综合体现二、氯的化合物1.次氯酸2.次氯酸盐(1)漂白液(2)漂白粉三、卤素单质(X2)的性质1.从F到I,单质的氧化性逐渐减弱,对应离子的还原性逐渐增强。具体表现如下表所示:物质性质单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应越来越难一般情况下,与变价金属反应:F2、Cl2、Br2生成高

价金属卤化物,I2生成低价金属碘化物氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI还原性:HF<HCl<HBr<HI2.卤族元素性质的特殊性①氟元素无正价、无含氧酸,而氯、溴、碘元素有最高正价和含氧酸②X2+H2O

HX+HXO(X表示卤族元素,F除外),2F2+2H2O

4HF+O2③溴单质是常一一种液态非金属单质(水封保存,不能用橡胶塞)④碘为紫黑色固体,,淀粉遇I2变蓝色⑤氢氟酸为弱酸,而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸⑥AgF可溶,AgCl、AgBr、AgI不可溶;MgF2、CaF2难溶知识拓展

卤素互化物和拟卤素①卤素互化物:由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物,如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似,有较强的氧化性,能与金属反应,如2Mg+2IBr

MgBr2+MgI2。卤素互化物中,非金属性弱的元素显正价,如ICl中,I显+1价,Cl显-1价,所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应,如IBr+H2O

HBr+HIO,IBr+2NaOH

NaBr+NaIO+H2O。②拟卤素:有些由多原子分子构成的物质与卤素单质性质相似,其阴离子与卤素阴离子

性质相似,如氰)2、硫氰()2、氧氰()2。遇到这些物质时可用换元法,如把

()2当作X2,把-当作X-,来推测它们的性质。四、卤素离子的检验1.沉淀法:向未知液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,若生成白色沉淀,则有Cl-;若生成浅黄

色沉淀,则有Br-;若生成黄色沉淀,则有I-。2.置换—萃取法:向未知液中加适量新制饱和氯水振荡后,再加入CCl4振荡,若有机层呈

红棕色或橙红色,则有Br-;若有机层呈紫红色(提示:I2+I-

),则有I-。3.置换—淀粉法检验I-:向未知液中先加入淀粉溶液,不变蓝,然后加适量新制饱和氯水

振荡后,溶液变蓝,则有I-。五、海水资源的开发利用1.氯碱工业海水→粗盐

饱和食盐水

反应原理:2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。2.海水提溴

反应原理:①Cl2+2Br-

2Cl-+Br2;②Br2+SO2+2H2O

H2SO4+2HBr;③2HBr+Cl2

2HCl+Br2。3.海带提碘

反应原理:2I-+H2O2+2H+

2H2O+I2。1.关于液氯与氯水,下列判断错误的是

(

)A.均呈黄绿色B.均含氯分子C.均含氯离子D.均有氧化性即练即清C解析

液氯是液态的氯气,是单质。氯水是氯气溶于水形成的混合物。氯气和水的反应是可

逆反应,则氯水中含有Cl2,Cl2为黄绿色气体,故二者均呈黄绿色,A、B正确;Cl2与水反应

生成HCl和HClO,HCl电离产生Cl-,但液氯中不含Cl-,C错误;氯水中含有Cl2、HClO,液氯

中含有Cl2,均具有氧化性,D正确。2.下列制取Cl2、探究其是否具有漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的

是

(

)B解析

MnO2和浓盐酸反应制取Cl2需要加热,A错误;浓硫酸干燥了Cl2,干燥的Cl2不能使干燥的

红色布条褪色,说明Cl2没有漂白性,B正确;Cl2的密度大于空气,应用向上排空气法收集,

气体应“长进短出”,C错误;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,应用NaOH溶液吸收尾

气,D错误。3.(2025届安徽芜湖十二中第一次月考,10)将Cl2分别通入下列溶液中,实验现象和结论

均错误的是

(

)选项溶液现象结论ANaI、淀粉混合溶液溶液变为蓝色Cl2能将I-氧化为I2B品红溶液品红褪色,加热后又恢复

红色氯水有漂白性,漂白原理

与SO2相同CAgNO3溶液澄清溶液变浑浊Cl2与水反应有Cl-生成DFeSO4、K混合溶液溶液变为红色Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+B解析

溶液变为蓝色,说明有I2生成,则是Cl2将I-氧化为I2,A正确;向品红溶液中通入Cl2,品红褪

色,加热后不能恢复红色,这是因为氯水中的次氯酸将品红氧化,漂白原理与SO2不同,B

错误;向AgNO3溶液中通入Cl2,Cl2与水反应有Cl-生成,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,澄清

溶液变浑浊,C正确;向FeSO4、K混合溶液中通入Cl2,Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与

-反应使溶液变为红色,D正确。第3节硫及其化合物一、硫单质1.物理性质:黄色晶体,质脆,难溶于水,微溶于酒精,CS2(相似相溶)。2.化学性质注意硫有多种同素异形体,如正交硫、单斜硫都是由S8分子构成的物质。游离态的

硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形

式存在。二、二氧化硫1.物理性质:无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,水;通常情况下,1体积水

可溶解约40体积SO2。

2.化学性质——酸性氧化物的通性、弱氧化性、强还原性、漂白性归纳总结

①SO2、CO2同时存在时的检验流程,先检验SO2,然后除去SO2,检验SO2是否除尽,最后检

验CO2。②用SO2漂白后的有色物质,在一定条件下会恢复至原来的颜色。③SO2不能

漂白酸碱指示剂。3.用途(1)漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等);(2)杀菌消毒;(3)食品添加剂(用在葡萄酒、干果等中可以去色、除菌、抗氧化)。4.实验室制备二氧化硫(1)反应原理:用Na2SO3粉末和70%的硫酸反应制取SO2。(2)除杂:用浓硫酸吸收水蒸气。三、硫酸1.物理性质:无色油状液体,密度比水大,沸点高,难挥发。2.化学性质稀硫酸:具有酸的通性。浓硫酸:三大特性——吸水性、脱水性、强氧化性。(1)强氧化性①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2H2SO4(浓)

2SO2↑+CO2↑+2H2O③常,浓硫酸可使Fe、Al钝化。④在加热条件下,除Au、Pt外,金属活动性顺序中的金属都可与浓硫酸反应。(2)脱水性:将有机物中的H、O原子以2∶1的个数比脱去,为化学变化。如蔗糖的碳化

过程中,蔗糖变黑,体积膨胀,产生大量的有刺激性气味的酸雾,C12H22O11

12C+11H2O、C+2H2SO4

2SO2↑+CO2↑+2H2O。(3)吸水性:吸收自由水和结晶水,作干燥剂,注意不能干燥碱性气体。

反应原理:Ⅰ.4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2/S+O2

SO2Ⅱ.2SO2+O2

2SO3Ⅲ.SO3+H2O

H2SO44.硫酸根离子的检验(1)原理:Ba2++S

BaSO4↓。3.接触法制硫酸(2)方法:待测液

取清液

有无白色沉淀(确定有无S

)。(3)加盐酸目的:防止C

、S

、Ag+等的干扰。5.几种硫酸盐(1)硫酸钙:在自然界中常以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在,加热至150℃时,变成熟石膏

(2CaSO4·H2O)。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固,重新变为石膏。石膏可用来

制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上,石膏还可用来调节水泥的硬化速率。(2)硫酸钡:在自然界中以重晶石的形式存在,BaSO4不溶于水和酸,不容X射线透过,

可在医疗上作“钡餐”。(3)硫酸铜:硫酸铜是白色粉末,结合水后会变成蓝色晶体(CuSO4·5H2O),常用来检验酒精中是否含少量水。CuSO4·5H2O和石灰乳混合可制成常用的农药——波尔多液。

1.(2024江苏南通三模,3)实验室制取、收集SO2并验证其性质,下列装置不能达到实验

目的的是

(

)

A.用装置甲制取SO2B.用装置乙收集SO2C.用装置丙验证SO2的漂白性D.用装置丁验证SO2的还原性即练即清C解析

Na2SO3固体与70%的H2SO4反应生成SO2,用固液反应装置制取SO2,A正确;SO2的密度比

空气的密度大,可用向上排空气法收集,B正确;SO2不能使指示剂褪色,C错误;SO2被溴水

氧化生成H2SO4,溴水褪色,可验证SO2的还原性,D正确。2.(2025届辽宁东北育才学校开学考,7)在自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所

示,下列说法错误的是

(

)A.火山口存在少量游离态的硫B.火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生C.黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3

8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2D.酸雨放置过程中pH变大D解析

单质硫存在于火山口附近,A正确。火山喷发时部分硫元素转化成SO2,当有氧气、水蒸

气、阳光等存在时,SO2会被氧化成SO3,同时SO2和SO3溶于水分别生成H2SO3和H2SO4,

形成硫酸型酸雨,B正确。由题图中转化过程可知黄铁矿转化为石膏的反应可能为4

FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3

8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2,C正确。放置过程中酸雨中的H2SO3会转化为H2SO4,故酸性增强,pH变小,D错误。3.蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示,该实验的设计体现了绿色、微型

的特点。下列说法正确的是

(

)A.该实验只体现了浓硫酸的脱水性和吸水性B.反应过程中,品红溶液褪色,加热后又恢复红色C.紫色石蕊溶液先变红后褪色D.该装置无法证明二氧化硫具有氧化性B解析

蔗糖与浓硫酸反应生成黑色的碳,并有SO2生成,体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性,A

错误;SO2能使品红溶液褪色,但加热后溶液恢复红色,B正确;SO2是酸性氧化物,溶于水

生成亚硫酸,使紫色石蕊溶液变红,但不能使其褪色,C错误;SO2具有氧化性,可与Na2S溶

液反应生成黄色沉淀(单质S),该装置可证明SO2具有氧化性,D错误。第4节氮及其化合物一、氮元素的存在形式和固氮二、氮气1.结构:电子式为,结构式为

。2.氮气的性质(1)物理性质:无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。(2)化学性质3.氮气的实验室制法(1)制备原理①高气还原氧化铜:2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O。②用饱和NaNO2和NH4Cl溶液在加热条件反应:NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+2H2O。(2)收集方法:只能用排水法(密度与空气接近,不能用排空气法)。4.氮的氧化物(1)一氧化氮和二氧化氮

NONO2色、态无色气体红棕色、有刺激性气味的气体水溶性不溶于水水毒性有毒,大气污染物之一有毒,大气污染物之一与水反应不反应3NO2+H2O

2HNO3+NO与氧气反应2NO+O2

2NO2不反应(2)其他氮氧化物:主要有N2O、N2O3、N2O4、N2O5等。(3)污染:①光化学烟雾;②酸雨。注意NO2能与N2O4相互转化:2NO2

N2O4,由于此平衡的存在,通常所说的NO2气体实际上是NO2和N2O4的混合气体。例如2molNO与1molO2充分反应,由于生成的NO2

部分转化为N2O4,故实际所得的NO2少于2mol。三、硝酸1.物理性质:无色、、有刺激性气味的液体。2.化学性质3.制法NH3

NO

NO2

HNO3反应原理:①4NH3+5O2

4NO+6H2O;②2NO+O2

2NO2;③3NO2+H2O

2HNO3+NO。知识再现

:浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1∶3),能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。四、氨及铵盐1.NH3(1)结构:电子式为(提示:不要忘记孤电子对),分子空间结构为三角锥形。(2)物理性质:无色、有刺激性气味的气体;密度比空气小,,极水(常

下,1体积水大约可溶解700体积氨气)。液氨汽化时,吸收大量的热,使境

剧降低,可作制冷剂。(3)化学性质

NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(高中阶段),常用此性质检验NH3。(4)制法①实验室制法原理:2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O。装置如下图所示:注意

可用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒验满。欲快速制取NH3可将浓

氨水滴到NaOH固体或生石灰上。②工业制法:N2+3H2

2NH3。(5)喷泉实验①原理:短时间内,体系内外产生较大的压强差。②常见形成喷泉的气体和液体组合HCl气体和水/NaOH溶液,NH3和水/酸溶液,酸性气体和NaOH溶液,NO2和水。2.铵盐(1)物理性质:一般为白色、水的晶体。(2)化学性质①与碱反应:N

+OH-

NH3↑+H2O、N

+OH-

NH3·H2O(常温)(条件不同,产物不同)②受热分解:NH4Cl

NH3↑+HCl↑NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O③水解反应:N

+H2O

NH3·H2O+H+(3)检验:样品与NaOH溶液共热,用湿润的红色石蕊试纸检验,观察试纸是否变蓝。1.某实验小组利用下图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是

(

)A.①中药品为NH4Cl和Ca(OH)2

B.②中药品为P2O5C.反应一段时间后,③中红色固体变为黑色D.反应一段时间后,④中锥形瓶收集到液氨即练即清A解析

加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物是实验室常用的制备NH3的方法,A正确;P2O5为酸性

干燥剂,会与NH3反应,B错误;NH3中N元素显-3价,具有还原性,加热条件下可将CuO还

原,故反应一段时间后,③中黑色固体变为红色,C错误;④中用冰块冷凝,此时NH3呈气

态,锥形瓶中不能收集到液氨(NH3与CuO反应后生成H2O,过量的NH3可溶于H2O,故④中

锥形瓶可以收集到氨水),D错误。2.实验室通过反应:2NO+Na2O2

2NaNO2制备NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是

(

)A.用装置甲制备NOB.用装置乙干燥NOC.用装置丙制备NaNO2D.用装置丁处理尾气D解析

甲装置先利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳排尽装置中的空气,再用Cu与稀硝

酸反应制备NO,A正确;NO与碱石灰不反应,可用碱石灰干燥NO,B正确;装置丙中NO与

Na2O2反应制备NaNO2,C正确;利用装置丁进行尾气处理,导管应伸入液面以下,D错误。3.利用空气中的氮气通过人工固氮获得氨气。氨气是重要的化工原料,通过氨氧化法

可制得硝酸,反应过程如下图:硝酸是一种强氧化性酸,制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物(NOx),应处理后才能

排放。下列说法正确的是

(

)A.BaSO3固体能溶于稀硝酸,生成Ba(NO3)2,同时放出SO2气体B.工业上,当转化①的反应达到平衡时,需不断地从混合气体中分离出NH3,将未反应的

原料气送回合成塔以提高原料的利用率C.工业尾气中NOx常用碱液吸收处理,NO、NO2的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸

收的条件是n(NO)≥n(NO2)D.向浓硝酸中插入红热的炭,产生红棕色气体,则可证明炭与浓硝酸反应一定生成NO2B解析

BaSO3会被稀硝酸氧化成BaSO4,同时会放出NO气体,A错误。减小生成物的浓度,平衡

正向某著名企业,可以提高原料气的利用率,同时将未反应的原料气送回合成塔,也可以提高原

料气的利用率,B正确。NO和NO2与NaOH反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O,NO不与NaOH反应,NO2能与NaOH反应,化学方程式为2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O,由方程式知,NO、NO2的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的

条件是n(NO)≤n(NO2),C错误。浓硝酸受热分解也会产生NO2,D错误。考法突破6氯、硫、氮及其化合物间的转化一、氯及其化合物间的转化1.氯元素的“价—类”二维图2.氯及其化合物间的转化关系(1)歧化反应

①Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O(稀碱,常温)②3Cl2+6OH-

5Cl-+Cl

+3H2O(浓碱,加热)(2)归中反应

①Cl-+ClO-+2H+

Cl2↑+H2O(NaClO与NaCl,酸性条件)②5Cl-+Cl

+6H+

3Cl2↑+3H2O(KClO3与KCl,酸性条件)注意

物质的氧化性强弱往往受pH影响。酸性条件下,ClO-、Cl

的氧化性强于Cl2;碱性条件下,Cl2的氧化性强于ClO-、Cl

。二、硫及其化合物间的转化1.硫元素的“价—类”二维图

注意

Na2SO4不体现氧化性。2.硫及其化合物间的转化关系及规律(1)当硫元素的化合价变化时,一般升高或降低至其相邻价态,即台阶式升降。例如:H2S

+H2SO4(浓)

S↓+SO2↑+2H2O。注意

浓硫酸可用于干燥SO2气体(二者硫元素处于相邻价态,不发生氧化还原反应)。(2)含硫物质的连续氧化

注意

S不能被O2一步氧化为SO3。(3)+4价硫的不同化合物间的转化关系

三、氮及其化合物间的转化1.氮元素的“价—类”二维图2.氮及其化合物间的转化关系(1)歧化反应如:3NO2+H2O

2HNO3+NO2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O(2)归中反应如:6NO+4NH3

5N2+6H2ONO2+NO+2NaOH

2NaNO2+H2O注意

N2不能被O2一步氧化为NO2。即练即清典例

(2021辽宁,8,3分)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(

)

A.a可能为正盐,也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀C解析

盐a