2026年-自然科学基础全套电子教案-新版

第一章自然的探索学习目标和要求：1、了解自然科学的过去、现在和将来的发展趋势2、知道自然科学的基本研究方法3、了解自然科学、技术、社会与教育的关系1、以自学为主，采取通读和重点阅读相结合2、把教材和学习指导书相结合1、近代自然科学诞生阶段的三件大事2、经典力学中牛顿最重要的成就3、19世纪的三大发现4、20世纪科技的特点5、自然科学研究的方法6、观察和实验的意义和作用7、逻辑思维和科学假说知识结构第一节、自然科学发展的历史轨迹第二节、自然科学研究的基本方法第三节、科学技术、社会与教育[第一节内容分析]一、自然科学的发展历程，古代自然科学二、近代自然科学诞生阶段的三件大事三、近代自然科学发展阶段的重大成就2、了解古希腊的自然科学和我国古代四大发明三个阶段近代现代(一)古希腊的自然哲学(二)古代中国的四大发明、意义二、近代自然科学诞生阶段的三件大事1、太阳中心说向神学的挑战代表人：波兰天文学家哥白尼意义：改变了地球为中心的观点，看到义的地球中心观点提出了严重的挑战.2、血液循环学说对神学的打击哈维《论心脏与血液的运动》大循1628年小循塞尔维特1553年小循空气人口肺动脉-静脉右心房肝静脉-静脉-空气出口左心室维萨里1543年《人体构造》心脏有四个房室3、伽利略为近代自然科学开辟道路伽利略：尊称为现代科学之父，其工作学科学成果方面：1.用望远镜观察天体，为太阳中心学说2.发现了落体定律和抛物体的运动规律，科学研究方面把实验方法提高到真正科学的水平，将创立了近代科学方法。要求：1、了解物理学、生物学、化学领域的重大成就2、掌握十九世纪的三大发现(重点)1、重要的成就物理学领域(1)经典力学万有引力定律：自然界中一切具有质量的物体之间都存在着相互吸引的作用力，意义：这一定律的发现，把天体和地面上物体的运动描述统一了起来，并深刻揭示了其运动规律.一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外量成反比，加速度的方向与合外力的方向相同。两个物体之间的作用力和反作用力总是大小相等，方向相(2)光的波动理论(3)热力学的建立和能量守恒原理的发现(4)电磁学麦克斯韦用数学语言概括了全部电磁现象，及预言电磁波的存在化学领域(1)化学科学的确立(2)燃烧的氧化学说的确立(3)科学原子论的确立(4)化学元素周期律的发现(5)有机化学的建立2、十九世纪的三大发现(重点)化及其在数量上的关系的规律.能量守恒与转化定律：是19世纪自然科学三大发现之一，它揭示了1665年，胡克第一个发现细胞(小室)1838年，施莱登提出细胞是一切植物结构的基本单位1839年，施旺把这一学说扩大到动物学界产生前提：18—19世纪的比较解剖学、胚胎学和古生物学的发展，核心思想：自然选择学说(适者生存，不适者淘汰)重要意义：细胞学说和达尔文进化论是19世纪生物科学史上的大事和转化定律一起誉为19世纪三大发现。四、现代科技发展趋势生物学领域：揭示了DNA的结构和遗传密码，遗传工程在新的技术革命中将发挥更巨大的作用.人们的视野在微观和宏观两方面都扩大10万倍以上，对自然界有进入20世纪后，科技对生会的推动作用越来越显著,对人类历史观察和实验方法制定工作调查研究1)选择和确定研究的课题；2)制订进行研究的计划；3)选择观察如何进行选题?确定实验目的，明确指导理论，选定实验方法步骤，,配备实验器材，实验记录，结果处理。二、观察和实验方法1、了解观察和实验的联系与区别2、了解直接观察和间接观察的优点和缺点3、了解直接实验和模拟实验的区别和联系1、观察和实验的区别与联系联系：都是科学实践活动，是科学研究的基本方法，观察是在自然条件下进行的，有局限性；不利于认清最本质的、起决定作用的内部规律。实验可以能够人为地变革和控制自然对象，再现最本质的方面，而且具有可重复性。分类：根据获取观察对象的方式：直接观察；间接观察根据获取观察对象的要求：定性观察；定量观察.分类的目的是为了从不同角度考察观察活动，加深对观察的理解.定性观察特点：获得的有关观察对象的性质、特征是大致的、不确定的、粗略的定量观察量的.间接观察：特点：使用观测仪器对进行观察优越性：扩大观察范围、提高观察的精确性提高观察速度、能使感觉形式发生转换行向题：1.不如直接观察生动、简便易行2.仪器发生问题，可能导致观察失误3.观察不能改变或控制对象直接实验概念：实验者用实验手段直接作用于所研究的现象或对象的实验基本程序：准备阶段(决定实验成败的一个关键),实施阶段，实验模拟实验概念：实验者的实验手段是通过与原型相似的模拟对象间接作用作用：用于那些不能对其进行直接实验的对象，尝试用与原来对象相似的某个对象(替代物)作为实验的对象另一方面它只是客观原型的替代物，是实验者用以认识原型的工性能测试程序：准备阶段、实施阶段和结果处理阶段可以纯化研究对象：实验可将对象置于严格控制的条件下，排除各种偶然、次要、外界等因素的干扰，便于提示客观规律可以强化实验对象：为了揭示某些变化的规律或本质，要把某些条件强化，在强化的条件下研究对象的周期三、观察、实验结果的整理和总结感性认识2、了解假说及其检验市法3、了解自科学的抽象活动实验古册.最成理性认识1).逻辑思维在感性认识的基础上，运用概念、判断、推理等2).逻辑思维的基本方法比较-分类法、分析综合法、归纳—演绎法3).直觉和灵感4).数学方法5).假说及其检验假说既是一种科学方法，也是科学研究的成果具有一定的猜测性理性认识(科学理论)理性认利用逻辑分析法、实验检验法自然科学就是沿着以下发展途径，越来越丰富和完善的。假说理论新假说新理论……[第三节内容分析]科学、技术与社会科学教育的内涵一、科学、技术与社会(STS)了解STS的内涵、基本精神1、科学、技术与社会的内涵是近年来世界各国科学教育改革中形成的一种新的科学教育构想，是以强调科学、技术与社会的相互关系和科学技术在社会生产、生活和发展中的应用为指导思想而组织实施的科学教育。把科学教育和当前的社会发展、社会生产、社会生活紧密结合起来。精神：把科学教育和当前的社会发展、社会生产、社会生活紧密结合起来，从而培养学生对自己生活中与科学有关的问题作出决策的能力。二、科学、科学教育科学活动三要素：探索——对人类生存的宇宙的探索；解释——对探索过程中各种事物所做的解释；检验——对所作解释的检验。内涵：科学知识、科学精神、科学态度与科学方法近代自然科学诞生阶段的三件大事近代自然科学发展阶段的重大成就观察和实验方法科学、技术与社会(STS)4、被尊称为近代科学之父的是()5、不属于实验的一个阶段是：()C。结果处理阶段D。提出假说阶段第二章自然界的物质性地球及其圈层结构：形状、大小、外部圈层、内部圈层(重点)宇宙银河系太阳系地球物质(包括恒星、行星、卫星、星云、慧星、流星等天体类型)天体之间相互吸引环绕旋转，形成了不同的天体系统(地月系、太阳系、银河系、总星系)球形的天体(太阳是离地球最近的恒星)表示2、银河系距地球最远的星系约距离150亿光年宇宙中有10亿个类似银河系的星系距地球最远的星系约距离150亿光年3、太阳太阳大气的底层，厚度500千米，在太阳大气中密度最高，是整个太太阳大气的中层厚度约2000千米，亮度仅及光球的千分之一密度也较低，边缘呈锯齿形(日饵),是强烈的上升气流所致厚度为太阳半径的几形成太阳风图2-2太阳系的组成物理性质：(除冥王星)类型包括行星代表行星特点类地行星(内行星)水星、金星、地球、火星地球离太阳距离类木行星木星、土星、天王星、海王星木星离太阳的距离远，质共面性：所有行星的公转轨道面都是比较接近的，大体在一个平面上，与地球轨道面的交角都不大。二、地球及其圈层结构1、地球的特征及意义(是地表自然环境产生的基础也是生命产生和维持的必要条件)分重要)梨状体——赤道半径大于两极半径，且北极略突、南极略平(球象的复杂多样)去，对生命的存在有利)平均半径6371千米、赤道半径6378千米极地半径6357千米、体积1.083×1012立方千米巨大的质量：5.976×1027克2、地球的圈层结构(同心圈层)1)、地球的外部圈层(1)大气圈特点：越向外密度越小，大气总质量的70%--75%集中在对流层作用：对生物圈的形成、发育和保护有很大的作用(2)水圈包括液态水、固态水和汽态水(3)生物圈2)、地球的内部构造(1)地壳结构：以次一级的不连续面(康拉德面)分为两层硅铝层：富含氧化硅和氧化铝，岩性以沉积岩和花岗岩为主，大陆硅美层：富含氧化硅和氧化镁，岩性由玄武岩和辉长岩构成，厚度5—8千米地壳分为大陆型和大洋型，前者为双层结构，后者为单元层结构元素组成：90多种，氧、硅、铝、铁、钙、镁、钾含量(2)地幔结构：上地幔(含软流圈)、下地幔软流圈位置：位于岩石圈之下，在上地幔60—250千米深度范围内系，造成地幔对流、海底扩张和板块构造，在地表出现地震和火山(3)地核作用：由于外核流体的运动，根据磁流体力学的规律而形成地球磁场(4)地球表层海洋:形成统一的世界大洋陆地:没有统一的世界大陆地球表面海陆分布十分不均(北半球陆地多于南半球，东半球的陆地面积大于西半球)海洋的平均深度远大于陆地的平均高度(马里亚纳海沟、珠穆朗玛洋是主体和中心(89%),海是次要的(11%),位于大洋的边缘分类：大陆、岛屿陆地地形：高原、平原、山地、丘陵、盆地练习(一)1、地球表层是一独特的物质体系，实质上是由大气2、太阳的高温来源于太阳能，太阳能是在高温高压条件下，由氢核3、沿海陆地向海的自然延伸部分称为()A、沿海平原B、大陆架C、大陆坡D、大洋盆地[第二节知识分析]物质的组成、结构(原子)、分类物质的量(计算)溶液的浓度(计算)碱金属元素：原子结构特点、性质的递变及与原子结构的关系分散系1、组成：由90多种元素按不同形式结合而成有关概念：元素、单质、化合物、化合价、化学式等求出化合价的最小公倍数：10写出化学式：P2O5构成物质的微粒有分子、原子或离子等。原子：是参与化学反应的最小微粒。质子数相同的一类原子是同一种元素质子数相同而中子数不同的原子称为同位素。领会原子核外电子在核外空间的分布：能量较低的，通常在距核较近的区域运动；能量较高的，通常在距核较远的区域运动核外电子分层排布规律(熟知)各电子层上最多只能有2n2个电子运动电子排布要符合能量最低原理任何原子的最外电子层最多只能有8个电子，次外电子最多只能有18个电子，而从外往里数最多只能有32个电子。对照三条规律：能画出具有核电荷数1—20的元素原子核外电子的分层排布和稀有气体元素原子核外电子的分层排布表物质：混合物，纯净物。纯净物：单质，化合物。单质：金属，非金属；化合物：有机化合物，无机化合物。二、物质的量计算摩尔科学上规定用12g碳-12所含的碳原子作为物质的量的单位，称为每摩尔物质均含6.02×1023个碳原子例：1摩尔碳原子质量12g,含6.02×1023个碳原子1摩尔氧原子质量16g,含6.02×1023个氧原子1摩尔氢分子质量2g,含6.02×1023个氢分子1摩尔水分子质量18g,含6.02×1023个水分子1摩尔钠原子质量23g,含6.02×1023个钠原子摩尔质量：1摩尔物质的量，单位克/摩尔计算公式：物质的量(n摩尔)=物质的质量(m克)除以摩尔质量(M克/摩尔)例1:求64克氧气的物质的量已知m=64克氧气的式量为32,M=32(克/摩尔)例2:3.5mol氢氧化钠(NaOH)的质量是多少克?例3:9克水里含有多少个水分子?组成这些水分子的氢原子和氧原子的物质的量是多少?解：第一步：求水分子的量(n)第二步：根据1摩尔物质里含6.02×1023个微粒第三步：根据水分子中含2个氢原子和1个氧原子水分子的量即为氢和氧原子的量求出第二个问在标准状况下，体积多少?设可以得到xmol的氢气M(Zn)=65g/moln(Zn)=-----------=0.1mol0.1molxmol求出x=0.1mol1mol的任何气体在标准状况所占的体积约是22.4升。三、溶液的浓度定义：以1L溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的浓度，称为物质的量浓度，又称摩尔浓度C物质的量浓度C(mol/L)=溶质的物质的量n(mol)除以溶液的体例1:将11.7克氯化钠溶于200ml水中，求此溶液的物质的量浓度(该溶液体积不变)解：第一步：计算氯化钠的量(mol)(1)将水溶液的体积换算成(L)(2)再算量浓度例2:配制100ml0.1mol/L的碳酸溶液，需用无水碳酸钠多少克?若用Na2CO3.10H2O,需用多少克?分析：已知溶液的体积(换算成L)和量浓度m=Mn=106g/mol×0.01mol=1.06g第三步：求Na2CO3.10H2Om=0.01mol×286g/mol=2.86g例3:配制物质的量浓度为3mol/L的硫酸500ml,需用98%(密度为1.84g/ml)的硫酸多少毫升?分析：已知量浓度和体积(换算成升)质量xml×1.84g/ml×98%xml×1.84g/ml×91、原子结构特点：最外电子层有7个电子，电子层数逐渐增加2、氯气的化学性质化合价降低，氧化剂，本身被还原，化合价降低，氧化剂，本身被还原，进行的是还原反应H2+C123、卤素的活泼性F2>C12>Br2>I2氧化性不断减弱原子结构层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力减小五、氧化一还原反应结论：不以氧的参加来判断，而根据化合价的升降来判断氧化还原反应化合价发生变化的原因是什么?由于电子转移(电子得失或公用电子对偏移)2、从电子转移来分析凡是有电子转移的反应，称为氧化还原反应；失去电子(化合价升高)的物质为还原剂，进行的是氧化反应；得到电子(化合价降低)的物质是氧化剂，进行的是还原反应；例：将氯气通入水中，生成盐酸和放出氧气。写出化学反应方程式，说明是否氧化还原反应。用两种方法来分析氧化剂与还原剂。说明哪种元素被氧化，哪种元素被还原?写出化学方程式：2C12+2H2O=4HCl+O2从化合价变化和电子转移方向分析：从化合价来看：氯元素从0价一-1价，化合价降低，被还原，氯气是氧化剂氧元素从-2价一0价，化合价升高，被氧化，水是还原剂从电子转移来看：包括：氧、硫、硒、碲、钋(放射性元素)硫元素与氯元素的比较：氯原子的氧化性比硫原子强相同点：原子核均有3个电子层不同点：从原子结构来看：电子层数相同，硫原子的核电荷数为16,氯原子为17,硫原子最外电子层有6个电子，氯原子有7个电子(反应条件和反应产物不同)包括：锂、钠、钾、铷、铯、钫(放射性元素)(1)原子结构特点：最外电子层只有一个电子，次外层8个电子(2)碱金属性质的递变与原子结构关系：2、与多种非金属单质(如氯气、硫)直接化合3、与水剧烈反应原因：层电子的引力减小，故易失去最外层的1个电子；PH>7碱性PH=7中性PH<7酸性PH试纸：溶液滴到试纸上后，将试纸的颜色与标准色对照石蕊：变色范围5—8,PH〈5,显红色PH〉8,显蓝色5(PH〈8,显紫色酚酞：变色范围8—10,显粉红色PH〈8,溶液无色PH)10,溶液显红色在一定温度下，溶液中[H+]浓度和[OH-]浓度乘积是一个常数，称在240C度时，Kw=[H+][OH-]=1三种溶液的PH值，比较其酸性的强弱。求C溶液的[H+][H+][OH-]=1×10-14(mol/L)求A、B、C溶液的PH值(1)把已知元素按照原子核电荷增加的次序和元素的原子核外——元素周期表2)元素的性质随着元素原子核电荷的递增而周期性的变化同一族元素：金属性自上而下增强，非金属(2)从原子序数推测元素在周期表中的位置、性质，并画出原子结构示意图例：19号元素在周期表中的位置、性质及其原子结构示意图十、有机化合不饱和链烃:烯烃、炔烃、环烷烃、芳香烃烃的衍生物：卤代烃、羟基化合物、羰基化合物、羧酸和酯、含氮化合物(2)主要反应类型常见的有机化合物(烃类):饱和链烃C—C甲烷(CH4)燃烧放热；空气中含甲烷5-14%,遇火会爆炸；在光照或加热条件下，跟氯气发生一系列的反应(烷烃)n=1—4,气态n=5—16,液态(烯烃)n=2,3,4是气态有同分异构现象加成反应聚合反应烯烃炔烃CC乙炔用电石(CaC2)加水制取；空气中含2.5—80%,遇火爆竹；能和氧化剂反应CnH2n-2(炔烃)加成反应环烷烃分子里碳原子间全部以单键结合的环烃环丙烷(C3H6)(C4H8)与烷烃相似与烯烃相同环烷烃与相同碳原子数的烯烃芳香烃苯磺化反应、硝化反应、加成反应；是很好的有机溶六、分散系的要领和性质按物质的聚集状态分：九种和分子(包括离子)分散系粗分散系：分散质颗粒大，不稳定，固体分散质易沉降；液滴分散质易分层。要使乳浊液稳定，可以加乳化剂。有丁达尔现象、电泳和凝聚作用等。当加入电解质或带相反电荷胶料的胶体溶液，会发生凝聚作用。如用明矾净水若溶质为无机盐等，通常会出现沸点升高或冰点下降。利用冰点下降的性质可以使汽车冷却水箱防冻练习(二)1、乙烯通过溴水中，溴水褪色，反应的化学方程式为,此反应的类型为反应。2、胶体分散系稳定的原因是因为胶体颗粒带有,当加入时，胶体中小颗料合并成大颗粒而沉降，称为胶体的凝聚。3、下列元素的离子，其还原性由强到弱的正确顺序为：4、原子序数分别为16、17的元素，在周期中属第几周期?第几族?比较其单质氧化性的强弱。[第三节知识点]什么是生物(生命的基本特征)生命的物质基础(蛋白质、核酸是重点)什么是生物?凡是有生命的物体，都是生物具有以下生命特征：2、新陈代谢(核心)3、生长、发育和生殖4、应激性和适应性5.遗传和变屉个体细胞组织器官系统个体切生物体都是构成的”同化作用：合成有机物储存能量异化作用：分解有机物释放能量生命存在的必要条件：阳光、适宜的温度、大气和水为什么?(自1、组成生物的元素：30多种元素(主要元素和微量元素)环培含量：占生物体重的65%--95%,生理功能：运输作用、参与代谢反应、调节体温的作用无机盐：含量：占身体干重2%--5%生理功能：有的构成生物体结构，如Ca+境的稳定起着重要作用。糖类和脂类：糖类：脂类：脂肪：贮能物质、具保护垫和缓冲机械撞击、保温作用固醇：胆固醇，参与生长、发育和代谢等过程蛋白质：1、组成蛋白质的基本单位(肽的形成)3、酶的本质和特性核酸：1、核酸的种类及其区别2、组成核酸的基本单位3、核酸多样性形成的原因4、核酸的功能1、组成蛋白质的基本单位——氨基酸分子结构：中央C原子上连着一个氨基(—NH2)、一个羧基(一COOH),一个氢原子和一个R基团，R不同构成的氨基酸也不同肽的形成：一个氨基酸的羧基和另一个氨基酸的氨基缩合，脱去一分子水，形成肽腱。2、蛋白质的多样性形成的原因蛋白质分子由一条或几条多肽链聚合而成，包含着上百个乃至上千个氨基酸；氨基酸的种类和排列的顺序不同，构成了蛋白质的多样性；蛋白质分子中的多肽链以不同方式折叠，构成了蛋白质复杂而多样的空间结构。3、酶的本质和特性本质：酶是活细胞产生的具有催化功能的蛋白质专一性——一种酶只能与一种底物结合，只能催化一种化学反应1、核酸的种类及其区别种类：脱氧核糖核酸(DNA)核糖核酸(RNA)区别：DNA存在于细胞核中RNA存在于细胞质中2、组成核酸的基本单位——核苷酸3、核酸的多样性每个DNA或RNA分子含很多个核苷酸分子；核酸是由许多不同种类核苷酸组成的多核苷酸链，DNA核苷酸、RNA核苷酸的组合不同、排列顺序不同，使DNA和RNA分子具有极大的多样性。4、生理功能含的遗佳信自分始公烈产生的西个细晌Ⅱ辛代始子代对蛋白质含的遗佳信自分始公烈产生的西个细晌Ⅱ辛代始子代对蛋白质的合白质细胞质生位和功能单图2-36高尔基体滑面内质网一核孔一染色质线粒体核液滑面内质网位。糙面内质网细胞璧细胞膜中心体线粒体细胞的结构和功能(P127图2-36)细胞壁：植物细胞特有，由纤维素构成，具保护和支持作用，全透性。细胞膜细胞质细胞核细胞膜：细胞质：大量高能物质，被喻为“动力工厂”细胞核：原核生物(细菌、蓝藻)真核生物(多数生物)细胞结构和功能简单细胞结构和功能复杂细胞体积较小细胞体积较大白质，有成形的细胞核，有核膜细胞器简单细胞器复杂。2、细胞的分裂和分化1)无丝分裂2)有丝分裂3)减数分裂所有原核生物和低等的单细胞真核生物以这种方式实现个体增殖2)有丝分裂能讲出有丝分裂的人为分期每期的特征，主要熟记每期细胞的形态，纺锤丝和纺锤体形有丝分裂是高等生物体细胞增殖的主要分裂方式，是一个连续动态变化的过程(以植物细胞为例)间期：DNA分子的复制和蛋白质的合成前期：染色质高度螺旋化，形成染色体，核仁、核膜消失，形成纺锤体：中期：染色体聚集到细胞中央的赤道板上。后期：着丝点分裂，纺锤丝收缩，染色体向两极移动末期：染色体解旋，核仁核膜重新出现，在赤道板处出现细胞板，形成细胞壁，形成两个新细胞。动物细胞的有丝分裂过程：与植物细胞基本相似，有两点不同动物细胞核附近有中心体，在分裂间期复制成两个中心体，分裂前期分别移向两极每个中心体周围出现许多放射状的星射线，由星射线组成纺锤体动物分裂末期，原来赤道板四周的细胞膜向内凹陷，形成缢沟，缢沟逐渐加深，最后将细胞质缢隔成两部分，形成两个新细生物的类群2、植物界和动物界分类植物界：藻类植物、苔藓植物、蕨类植物、种子植物(裸子植物和被子植物)动物界：无脊椎动物：海绵、腔肠、扁形、线形、环节、软体、节肢、棘皮第三章自然界的运动性第一节物体的最简单运动方式运动的表示法：功和能一、运动的表示法1、参照系例：一位学生在作文中写到：“红日从东方冉冉升起，我坐在奔驰的火车里，静靠在椅背上，欣赏着窗外的景物，只见路旁的树木急速地向后退去……”所对应的参照物。运动是绝对的：自然界中没有不运动的物体(运动是物质的属性)运动都是相对于参照物来说的 存在“绝对”静止的物体.随着时间的变化，物体位置在改变，用坐标系描述：(1)直线坐标系：X=OA(O是原点)(2)平面直角坐标系空间位置的变化(运动造成的)表示：直线AB弧线AB3、速度和加速度速率：s=vtv是速率，单位米/秒速度：是大小为V(速率)和方向(物体运动方向)的矢量加速度：a运动速度大小或方向在不断变化，矢量表示单位时间内速度的变化，单位为米/秒2(1)速度很大，加速度不一定很大，也可能为零。(2)速度变化大(小),加速度不一大(小),由于加速度是描述速(3)加速度的方向不是速度的方向，而是跟速度变化的方向一致速度矢量加长，加速度为正值4、几种变速运动的规律——自由落体运动是典型的匀加速运动(现场演示)依据：伽利略发现(在真空中)重力加速度对 匀速圆周运动：以恒定的速率v在半径为r的圆周上的运动——速率不变，但运动方向不断改变，——匀速圆周运动是变速运动——加速度为向心加速度a=v2/R,永远和速度垂直 简振运动物体在中心平衡位置附近来回地振荡式运动——复杂的振动(声音的振动)是若干个简振运知道力是改变运动状态的原因能够认识力、加速度和质量三者之间的关系知道作用力和反作用力的关系物体不受外力作用(或外力的合力为零)时，将保持静止或匀速直线运动状态，直到外力改变它的运动状态为止。——惯性定律——力改变物体的运动状态(得到加速度)——质量是物体惯性的量度(质量大不易改变状态)2、牛顿第二定律——只适用于质点或能看成质点的物体的运动——a为合外力作用下得到的加速度—