价层电子对互斥模型教学课件高二下学期化学人教版选择性必修()

第二章分子结构与性质容山中学

化学科组第二节

分子的空间结构第2课时

价层电子对互斥模型主讲人：郭静目录CONTENTS12价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型学习目标通过对价层电子对互斥模型的探究，建立解决复杂分子结构判断的思维模型。运用相关理论和模型对分子或离子的空间结构进行解释和预测。直线形V形CO2H2O三角锥形平面三角形CH2ONH3CO2和H2O同为三原子分子，CH2O和NH3同为四原子分子，为什么他们的空间结构不同？为了探其原因，发展了许多结构理论。任务一价层电子对互斥模型

有一种比较简单的理论叫做价层电子对互斥(VSEPRmodels)模型，这种简单的理论可用来预测分子的空间结构。

观点：分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。内容：排斥力趋向于尽可能将价电子对之间远离，夹角尽可能张大，这样会使排斥力尽可能小。分子中心原子上的电子对任务一价层电子对互斥模型一、中心原子的价层电子对数的计算方法价层电子对数σ键电子对数=中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数=（a-xb）a:中心原子的价电子数

分子：a=中心原子的价电子数

阳离子：a=中心原子的价电子数—离子的电荷数；

阴离子：a=中心原子的价电子数+Ι离子的电荷数Ι。x：为与中心原子结合的原子数b：为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数

(H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数”）任务一价层电子对互斥模型一、中心原子的价层电子对数的计算方法化学式BeCl2CO2SO2CO32-CH4NH4+NH3H2Oσ键电子对σ键电子对数可由分子式确定。中心原子与几个原子成键，就有几个σ键电子对。22344321、计算中心原子的σ键电子对数2任务一价层电子对互斥模型一、中心原子的价层电子对数的计算方法化学式BeCl2CO2SO2CO32-CH4NH4+NH3H2O孤电子对01000122、计算中心原子的孤电子对数a:中心原子的价电子数

分子：a=中心原子的价电子数

阳离子：a=中心原子的价电子数—离子的电荷数；

阴离子：a=中心原子的价电子数+Ι离子的电荷数Ι。x：为与中心原子结合的原子数b：为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数

(H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数”）公式：

（a-xb）－120任务一价层电子对互斥模型一、中心原子的价层电子对数的计算方法化学式BeCl2CO2SO2CO32-CH4NH4+NH3H2Oσ键电子对孤电子对价层电子对2234432010001223344443、计算中心原子的价层电子对数价层电子对数=σ键电子对+孤电子对202任务一价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型：二、相互排斥价层电子对互相排斥尽可能远离能量最低最稳定价层电子对数23456电子对的排列方式VSEPR模型直线形平面三角形正四面体三角双锥正八面体任务一价层电子对互斥模型化学式BeCl2CO2SO2CO32-CH4NH4+NH3H2Oσ键电子对孤电子对价层电子对VSEPR模型分子空间结构223443201000122334444直线平面三角平面三角四面体四面体四面体四面体直线V形平面三角正四面体正四面体三角锥V形三、VSEPR模型202直线直线四、分子的空间结构略去孤电子对价层电子对互斥构型(VSEPR模型)是价层电子对的空间构型。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对：

当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；

当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。模型建构应用VSEPR模型预测分子或离子的空间结构“算”价层电子对数“略”孤电子对“识”中心原子“定”VSEPR模型“得”分子或离子的空间结构σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数化学式H3O+NH2-O3CHCl3COCl2PCl3σ键电子对孤电子对价层电子对分子空间结构1、用VSEPR模型推测下列微粒的空间结构：31三角锥形22V形21V形40四面体形30平面三角形31三角锥形444433原因：孤电子对对成键电子对的排斥作用，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小。CH4

中心原子没有孤电子对，NH3

中心原子有一个孤电子对，H2O中心原子有两个孤电子对，故键角：CH4

＞

NH3

＞

H2OCH4、NH3、H2O分子的VSEPR模型均为四面体形，为何键角不同？价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子对＞成键电子对－成键电子对。随着孤电子对数目的增多，孤电子对与成键电子对之间的斥力增大，键角减小。价层电子对互斥模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子2.下列分子的VSEPR模型与分子的空间结构相同的是（

）AA.CCl4B.SO32-C.NH3D.H2O3．下列分子结构与分子中共价键键角对应正确的是

(

)A．直线形分子：180°

B．平面正三角形：120°C．三角锥形：109°28′ D．正四面体形：109°28′BHCl也是直线形分子，因只有一个共价键，故不存在键角氨分子呈三角锥形，键角为107°白磷分子是正四面体形分子，但键角分别60°ABn型分子的VSEPR模型和分子的空间结构价层电子对数VSEPR模型σ键电子对数孤对电子对数分子类型VSEPR模型图像分子的空间结构实例234直线形2无

AB2直线形

CO2、BeCl23无 AB3平面三角形21 AB2V形SO2、O3

平面三角形BF3、BCl3、SO3正四面体形正四面体

三角锥形

V形H2O、H2S4无

AB431 AB322 AB2NH3、PH3、NF3

CH4、CCl4、SiF4四面体形四面体形4、有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：

，

。下列说法错误的是()A、X的组成为CH3+

B、Y的组成为CH3-C、X的价层电子对数为4 D、Y中键角小于120°C5、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也