微专题 情境方程式的书写与配平（培优专练）（解析版）

B.图甲所示热化学方程式为4NH3(g(+6NO(g(=5N2(g(+6H2O(g)ΔH=(a-b(kJ.mol-1D.图乙中总反应为4NH3(g(+4NO(g(+O2(g(=4N2(g(+6H2O(g(【解析】A．图甲中存在N-N键和O-H键的形成，有极性键和非极性键的形成，A正确；B．反应热6H2O(g)ΔH=(a-b(kJ.mol-1，B正确；C．图乙中反应③为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，氧化B.电解总反应式为Br-+3H2O===BrO3-+3H2↑D.催化阶段反应产物的物质的量之比n(Z(:n(Br-(=3:22H2O+2e-=2OH-+H2↑；阳极Br-失电子生成BrO3-，极反应：Br--6e-+3H2O=BrO3-+6H+，得失电子守恒总反应为2BrO3-=3O2+2Br-，催化阶段反应产物的物质的量之比n(Z(：n(Br-(=3：2，D正A.物质稳定性：I<IID.I转化过程中可能发生副反应：*NHNH2+H3O++e-=*N2H4+H2O 3-393-44)=10-9mol⋅L-1D.“氧化沉钴”的离子方程式：ClO-+2Co2++H2O+4OH-=Cl-+2Co(OH)3↓化Mn2+生成MnO2，同时将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaOH溶液调节pH=4使Fe3+完全转化为Zn2+与FeS反应生成ZnS。-39“氧化沉钴”的离子方程式为ClO-+2Co2++5H2O=Cl-+2Co(OH(3↓+4H+，D错误；故答案选D。B.NaBO2溶液中的杂质主要是Na2SiO3和Na[Al(OH(4[C.制备硼酸的离子方程式为B4O-+5H2O+2H+=4H3BO3.H2ONaBO22SiO3质)制备LiCoO2的工艺流程如下。下列说法Fe2+Fe3+Al3+2+开始沉淀的pH完全沉淀[c(金属离子)=1×10-5mol.L-1]的pHC.当Fe3+与Al3+完全沉淀时，溶液中c(Al3+3+ Fe2+正确；C．pH=3.0时铁离子完全沉淀，Ksp[Fe(OH)3[=10-5×(10-11(3=10-38，pH=4.5时铝离子完全沉淀，Ksp[Al(OH)3]=10-5×(10-9.5(3=10-33.5，c(Al3+(:c(Fe3+(=Fe3+Fe2+2+Cu2+开始沉淀时(C=0.01mol/L)的pH完全沉淀时(C=10-5mol/L)的pHC.加CuO调pH范围为3.7≤pH<4.7体积的NaF溶液使Mg2+开始沉淀，则加入的NaF溶液的浓度至少为5×10-4mol.L-12O3.H= K=2+) -9mol⋅L-1=2.5*WD.制甲酸可表示为：CO2+2H2O+2e-=HCOOH+2OH-表示为：CO2+2H2O+2e-=HCOOH+2OH-，D正确；故选C。2+4H2————CH4+2H2OΔH<0)，再通过电解水系统再生O2 通入氢气为负极，电极方程式为H2-2e-+CO-=CO2+H2O。A.总反应是放热反应CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→D.总的化学方程式为RCH=CH2+CO+H2—2CH2CHOCH2CHOC.放电时，石墨电极的反应式为：yLi2C-2ye-=2yLi++CyD.充电时，LiMO2中的M失电子，Li+通过-ye-=yLi++3Cy，CC.乙室d电极反应式为LiCoO2+e-+4H+=Li++Co2++2H2O+4H+=Li++Co2++2H2O，与之相连的a极为电解池阳极。原电池中c电极为电池负极，电极反应式D.TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO-+H2O4+2SO2+4H2O= 2与浓NaOH反应生成Na2TeO3和H2O，化合价均未改变，离子方程式为：TeO2+2OH-=TeO-+H2O，A.装置①也可用于制取H2D.③中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NH+NaHCO3↓反应为NH3、CO2与饱和食盐水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，离子方程式为Na++NH3+CO2+B.丁装置中反应的化学方程式为2N2+6H2+3SiCl4(g(———Si3N4+12HClD.该实验中氮化硅的产率为75%(g)为原料在高温下制备氮化硅的方程式为2N2+6H2+3SiCl4(g(———Si3N4+【解析】A．乙装置中NH4Cl与NaNO2反应生成N2，反应方程式为NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+m(SiCl4(+m(HCl(=15.56g，依据反应2N2+6H2+3SiCl4(g(———Si3N4+12HCl，可求出n(HCl(= B.装置A中发生反应的离子方程式为2ClO3-+2H++H2O2=2ClO2↑+O2↑+2H2OD.装置D中长颈漏斗的作用是防倒吸NaClO3与H2O22O3 (1)2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2↑(3)3≤pH<6(4)2Cu2++Zn+2Cl-=2CuCl↓+Zn2+(5)放电顺序：Cu2+>H+>Zn2-4e-=O2↑+4H+与Cu2+反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀发生的反应为2Cu2++Zn+2Cl-=2CuCl↓+Zn2+。为2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2↑。(3)“中和除杂”步骤的目的之