康德卷2017年二诊理综试题

PAGE理科综合试题第5页共16页高2017届学业质量调研抽测（第二次）理科综合试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。请考生把姓名、考生号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2．作答时，将第Ⅰ卷所选答案，用铅笔在答题卡相对应题目标号涂黑，写在本试卷上无效。作答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡相对应位置上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。H1N14O16Na23Al27Cl35.5Cu64第=1\*ROMANI卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关组成生物体化合物的叙述，正确的是A．在细胞不同的生命活动中转运氨基酸的载体都是蛋白质B．RNA聚合酶的化学本质是蛋白质，催化的反应物是RNAC．蛋白质的基本组成单位是氨基酸，它是生命活动的主要承担者D．在HIV中由A、G、U、C四种碱基参与构成的核苷酸最多有7种2．下列关于物质跨膜运输的叙述，错误的是A．雌性激素需通过胞吐的方式从卵巢中分泌出来B．在静息状态下，神经细胞仍进行离子的跨膜运输C．在水盐调节过程中，肾小管上皮细胞对水的重吸收属于被动运输D．分泌蛋白在内质网和高尔基体之间的转运是单向的3．下列有关种群、群落和生态系统的说法，正确的是A．群落的丰富度与群落中的种群密度呈正相关B．在食物十分充足的条件下，社鼠的种群数量呈“S”型增长C．初生演替过程中，种间竞争可能会导致原有优势种的更替D．生态系统中的碳在群落和无机环境之间只能以CO2的形式进行4．下列有关植物激素的相关表述，错误的是A．采用流水浸泡种子降低脱落酸的含量，有利于种子萌发B．外界刺激会影响植物体内生长素横向运输和极性运输的方向C．植物激素和环境因子的变化都会影响植物细胞内基因的表达D．喷施赤霉素溶液或赤霉菌培养基滤液都能促进水稻生长5．假说﹣演绎法包括“观察现象、提出问题、作出假设、演绎推理、检验假设、得出结论”六个环节。利用该方法孟德尔建立了两个遗传规律，下列说法正确的是A．为了检验作出的假设是否正确，孟德尔设计并完成了正反交实验B．孟德尔所作假设的核心内容是“生物体能产生数量相等的雌雄配子”C．孟德尔发现的遗传规律可解释有性生殖生物所有相关性状的遗传现象D．孟德尔作出的“演绎”是F1与隐性纯合子杂交，预测后代产生1︰1的性状分离比6．下列有关实验的叙述中，正确的是A．可用溴麝香草酚蓝水溶液检验骨骼肌细胞无氧呼吸产生的CO2B．在“探究培养液中酵母菌种群数量的变化”实验中，如果计数之前试管中的培养液没有摇匀，统计结果就偏小C．D．在观察细胞中DNA分布的实验时，用盐酸作用于口腔上皮细胞膜，将有利于DNA与甲基绿结合7．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是选项古代发明高温化学变化高温A生产陶瓷SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑B黑火药爆炸S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑C湿法炼铜CuSO4+FeCu+FeSO4D用谷物酿酒（C6H10O5)n→C6H12O6→CH3CH2OH8．下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是A．乙醇通过消去反应可制得乙烯B．CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向硝酸银溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存B向某溶液中滴加CCl4，振荡静置下层溶液显紫色原溶液中含有I－C向25mL沸水中分别滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀，用激光笔照射形成一条光亮通路制得Fe(OH)3胶体D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡第II卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～37题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22．（6分）某研究小组用如图所示实验器材验证动能定理。他们将两光电门固定在力学轨道上，两光电门之间的距离为l，质量为M的小车与质量为m的回形针通过细线和滑轮相连接（M≫m），实验中用回形针拉动小车在轨道上运动。如图所示，记录下小车通过两光电门的时间分别为t1和t2，测出挡光片的宽度为d，即可验证恒力做功的动能定理。（1）为了减小实验误差，研究小组通过选择合适质量的回形针，提高实验精度。研究小组选取122.9g的小车和不同质量的回形针进行实验，得到如下表所示的实验结果。从表中数据看出，回形针的质量越小，实验误差。表：回形针质量与实验误差的关系小车的质量/g回形针质量/g实验误差n122.917.06.59%12.36.15%8.05.40%5.25.29%（2）研究小组以小车为研究对象，在实验中不考虑摩擦影响，若能获得等量关系式是（用t1、t2、d、M、m、l表示），即可验证恒力做功的动能定理。（3）为进一步减小实验误差，研究小组继续减少回形针质量，发现实验误差反而增大了。你认为造成的原因是。23．（9分）（1）图a为多用电表的示意图，其中S、K、T为三个可调节的部件，现用此电表测量一阻值约2000Ω的定值电阻的阻值。测量的某些操作步骤如下：①调节可调部件，使电表指针停在位置。②调节可调部件K，使它的尖端指向位置。③将红、黑表笔分别插入“＋”“－”插孔，笔尖相互接触，调节可调部件，使电表指针停在位置。④将红、黑表笔笔尖分别接触待测电阻器的两端，当指针摆稳后，表头的示数如图b所示，得到该电阻的阻值为Ω。⑤测量完毕，应调节可调部件K，使它的尖端指向OFF或交流500V位置。图图a图b图a图a（2）若提供以下器材测量阻值约2000Ω定值电阻图a待测电阻Ｒx；电源Ｅ（电动势6V，内阻不计）；滑动变阻器Ｒ（最大电阻值为20Ω）；电流表A（量程为1mA，内阻约为50Ω电压表V1（量程为15V，内阻约为10kΩ）；电压表V2（量程为200mV，内阻为1kΩ）定值电阻Ｒ0=9kΩ；开关一个，导线若干。请选择合理的器材，尽可能减小实验误差，设计测量的电路图，画在方框内。24．（12分）如图所示，一轻质弹簧的一端固定在小球A上，另一端与小球B接触但未连接，该整体静止放在离地面高为H=5m的光滑水平桌面上。现有一小球C从光滑曲面上离桌面h=1.8m高处由静止开始滑下，与小球A发生碰撞（碰撞时间极短）并粘在一起压缩弹簧推动小球B向前运动，经一段时间，小球B脱离弹簧，继续在水平桌面上匀速运动一段时间后从桌面边缘飞出。小球均可视为质点，忽略空气阻力，已知mA=2kg，mB=3kg，mC=1kg，g=10m/s2。求：（1）小球C与小球A碰撞结束瞬间的速度；（2）小球B落地点与桌面边缘的水平距离。25．（20分）如图所示，在平面直角坐标系中，第三象限里有一加速电场，一个电荷量为q、质量为m的粒子，从静止开始经加速电场加速后，垂直x轴从A点进入第二象限，A点到坐标原点O的距离为R。在第二象限的区域内，存在着指向O点的均匀辐射状电场，距O点R处的电场强度大小均为E，粒子恰好能垂直y轴从P点进入第一象限。当粒子从P点运B=2mEqR，粒子在磁场中速度方向偏转60o，粒子离开磁场区域后继续运动，通过x求：（1）加速电场的电压U；（2）圆形匀强磁场区域的最小面积；（3）求粒子在第一象限中运动的时间。26．（15分）碳及其化合物在工农业上有重要作用。（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，水煤气的主要成分为（用化学式表示）；（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯度MgO。若在750℃时，测得气体中含有等物质的量的SO2、SO3，则反应的化学方程式为；（3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO2制取碳的太阳能工艺如右图所示。①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)QUOTE＝6，则FexOy的化学式为；②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为。（4）工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＝−130.8kJ·mol－1①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填标号）。a．逆反应速率先增大后减小b．反应物的体积百分含量减小c．H2的转化率增大d．容器中的n(CO2)/n(H2)值变小②某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。T1温度下，将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝；KA、KB、KC三者之间的大小关系为。（5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))（填“>”、“<”或“＝”）c(HCOeq\o\al(－,3))；反应NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）27．（14分）（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。选用药品实验现象利用NaNO2的性质=1\*GB3①酚酞试液=2\*GB3②淀粉-KI试纸（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为（填化学式）。II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。已知：①2NO+Na2O2＝2NaNO2；=2\*GB3②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）实验装置的连接顺序为；（2）C瓶内发生反应的离子方程式为。（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98=1\*GB3①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是（填字母序号）。a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥c．观察滴定终点时仰视读数=2\*GB3②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为。HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；③常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是，滤渣Ⅱ的主要成分是。（3）高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表。温度25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3W2O5WO2W已知：温度过高时，WO2(s)可转变为WO2(g)。WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)△H=＋66.0kJ·mol－1WO2(s)WO2(g)△H=＋203.9kJ·mol－1则在700℃时，WO2(g)与H2(g)反应生成固体W(s)的热化学方程式为。（4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如右图，则T1时Ksp(CaWO4)=。在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为。（5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为。29．（9分）某研究机构发现在高盐条件下，植物会表现出不同的生理特性。将某品种菊芋分为两组，对照组用完全培养液培养（完全营养液是指适合植物生长，含有植物生长所需的所有元素并且合理配比的植物培养液），实验组用高浓度NaCl的完全培养液培养。培养两周后，在晴朗天气下测定净光合作用日变化及胞间CO2浓度如图甲，该研究机构又针对不同浓度NaCl对菊芋的影响做了系列研究如图乙。分析并回答下列问题：（1）植物吸收NaCl时，对Cl﹣的吸收快于Na+，可能会导致Cl—的积累而产生毒害作用。这一现象表明植物对不同离子的吸收具有。（2）根据甲图，与正常状态相比，在高浓度NaCl作用下，该水稻的净光合作用速率。在6︰00～10︰00，对照组和实验组净光合速率都增加，其原因是。（3）从乙图分析可知，NaCl对气孔导度的影响是，而对胞间CO2浓度的影响是。30．（10分）艾滋病是由人类免疫缺陷病毒（HIV）引起的，HIV主要攻击人体T细胞，导致使人体丧失几乎全部免疫力，死亡率极高。据图回答下列问题：（1）研究表明：焦虑、紧张等导致T细胞活性下降，使机体不能有效地消灭病毒和癌变的细胞而影响免疫系统的功能；另一方面，T细胞活性下降还会导致_________的分泌量减少，影响B细胞增殖分化。（2）在细胞免疫中，效应T细胞杀伤靶细胞主要有如图1和图2两种途径。前者指效应T细胞分泌诸如穿孔素一类的介质损伤靶细胞膜，后者指效应T细胞通过表面FasL与靶细胞表面的Fas结合,诱导靶细胞凋亡。图1中的穿孔素又称“成孔蛋白”，由效应T细胞产生并以的方式释放到细胞外。图2中的FasL蛋白又称死亡因子，其基因只在效应T细胞内表达；Fas蛋白又称死亡因子受体，其基因可在各种细胞内表达。在被HIV感染的T细胞中Fas基因表达增强，使该T细胞成为相应效应T细胞攻击的耙细胞。这种Fas和FasL的结合体现了细胞膜的功能。（3）在HIV最初侵入人体时，免疫系统对HIV仍然具有特异性免疫能力，从图3可以得出这一结论的依据是。31．（9分）2016年全国大范围又遭受了严重的雾霾天气，因此雾霾成为人们生活中最为关注的话题。请分析并回答下列问题：（1）雾霾等环境污染问题已经引起了人们的高度关注。研究发现，汽车尾气排放过程中经过燃烧而排放的残留物是PM2.5的主要来源之一。PM2.5在生态系统的组成成分中属于。NOX沉降后变为硝酸盐，在土壤中可通过微生物的作用变为N2、N2O等返回空气中，这体现了生态系统的功能。（2）研究人员选取长期生活在交通严重拥堵的闹市区的成年居民为一组，长期生活在同一城市郊区农村的成年居民为另一组，分别测定汽车尾气对其精子活动率、精子中SDH酶的活性和血液中铅的浓度的影响，结果如下表。组别精子活动率（%）精子中SDH酶的活性血液中铅的浓度（μg/L）郊区组68.5322.2108.5闹市区组55.4204.1145.8（注：SDH是有氧呼吸的关键酶，细胞活力通过测定各组细胞的SDH活性来表示。）=1\*GB3①实验前，要对两组成员的年龄、吸烟、饮酒等情况进行调查，其作用是。=2\*GB3②已知SDH酶是一种分布在线粒体基质中的脱氢酶，通过影响有氧呼吸中的二、三阶段，最终导致精子运动所需的不足。=3\*GB3③根据上表检测结果推测该实验的结论是。=4\*GB3④该实验的目的是研究。32．（11分）科学家发现多数抗旱性农作物能通过细胞代谢，产生一种代谢产物，调节根部细胞液的渗透压，此代谢产物在叶肉细胞和茎部细胞中却很难找到。请回答下列问题：（l）这种代谢产物在茎部和叶肉细胞中很难找到，而在根部细胞中却能找到，究其根本原因是。（2）现有某抗旱农作物，体细胞内有一个抗旱基因（R），其等位基因为r（旱敏基因）。研究发现R、r的部分核苷酸序列如下：抗旱基因（R）：ATAAGCAAGACATTA旱敏基因（r）：ATAAGCATGACATTA=1\*GB3①据此分析，抗旱基因突变为旱敏基因的根本原因是。=2\*GB3②研究得知与抗旱有关的代谢产物主要是糖类，则该抗旱基因控制抗旱的方式是。（3）己知抗旱性（R）对旱敏性（r）为显性，多颗粒（D）对少颗粒（d）为显性，两对等位基因分别位于两对同源常染色体上。纯合的旱敏性多颗粒植株与纯合的抗旱性少颗粒植株杂交，F1自交，F2抗旱性多颗粒植株中双杂合子占的比例是。若拔除F2中所有的旱敏性植株后，剩余植株相互杂交，F3中旱敏性植株的比例是。（4）请利用抗旱性少颗粒（Rrdd）和旱敏性多颗粒（rrDd）两植物品种作试验材料．设计一个快速育种方案，使后代个体全部都是抗旱性多颗粒杂交种（RrDd），用文字简要说明。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题题号的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33．[物理——选修3—3]（15分）（1）（5分）一定质量的理想气体在不同温度下粒子的速率分布情况如图所示，其中实线和虚线分别对应的温度为t1和t2，下列叙述正确的是（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．虚线所对应的气体内能较大B．图线表明分子运动速率处于较大和较小的分子数较少C．温度较高时所有气体分子动能都增加D．实线所对应气体温度t1小于虚线所对应气体温度t2E．气体由实线状态变为虚线状态必须放热（2）（10分）如图所示，一固定的足够长的竖直气缸有一大一小两个同轴圆筒组成，两圆筒中各有一个活塞，已知大活塞的质量为，横截面积为，小活塞的质量为，横截面积为，两活塞用刚性轻杆连接，活塞的厚度可以忽略，间距保持为，气缸外大气压强为。初始时大活塞与小圆筒底部相距，两活塞间封闭气体的温度为，现气缸内气体温度缓慢改变，活塞缓慢移动，忽略两活塞与气缸壁之间的摩擦，重力加速度取。求：（=1\*romani）在大活塞与小圆筒底部接触前的瞬间，缸内封闭气体的温度和压强；（=2\*romanii）要保证缸内封闭的气体不漏气，缸内封闭气体的最高温度。34．[物理——选修3—4]（15分）（1）（5分）图（a）为一列简谐横波在t=2s时的波形图，图（b）为媒质中平衡位置在x=1.5m处的质点的振动图像，P是平衡位置为x=2m的质点。下列说法正确的是（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．波速为0.5m/sB．波的传播方向向右C．0~2s时间内，P运动的路程为8cmD．0~2s时间内，P向y轴正方向运动E．当t=7s时，P恰好回到平衡位置（2）（10分）“道威棱镜”广泛地应用在光学仪器当中，如图所示，将一等腰直角棱镜截去棱角，使其平行于底面，可制成“道威棱镜”，这样就减小了棱镜的重量和杂散的内部反射。从M点发出一束平行于底边CD的单色光从AC边射入，已知棱镜玻璃的折射率n＝eq\r(2)。求：（=1\*romani）光线进入“道威棱镜”时的折射角；（=2\*romanii）通过计算判断光线能否从CD边射出。35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。（1）①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图；②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因。（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。①Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有（填字母序号）。a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键②SO42—的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是。③已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。（3）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是。（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac－代表CH3COO－），该反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合铜）（I）△H＜0①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为；②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为。（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为：ρ=g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关的反应如下：已知：（1）H的分子式为。（2）B中所含官能团的名称为。（3）B→D，D→E的反应类型分别为、