江西省宜春市上高二中2026届高三上学期第三次阶段检测化学试题（含答案）

江西省上高二中2025-2026学年高三上学期第三次阶段检测化学试题可能用到的相对原子质量：-16-27-28-32-35.5-56-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.广东省博物馆是岭南文化展示的重要窗口。下列藏品中主要材质为有机高分子的是（）A.元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮B.明永乐景德镇窑青花折枝花果纹带盖梅瓶C.宋金项链D.北宋“林景阳舍”木雕罗汉像2.下列化学用语表示正确的是（）A.碳酸的电离： B.的球棍模型：C.的价层电子对互斥模型： D.固体中的链状结构：3.实验室中，下列试剂保存方法正确的是（）A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中4.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.晶体中含有极性键的数目为B.碳纳米管含有的碳原子数为C.受热熔融时电离的离子数目为D.和水蒸气的混合物与足量的反应，转移的电子数为5.用下列各组仪器或装置，能达到实验目的的是（）A.实验室用水和制B.配制银氨溶液C.制备并能较长时间观察其颜色D.检验乙炔的还原性6.某种阴离子结构如图，、、、、五种短周期元素的原子半径依次增大，基态原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是（）A.最简单氢化物的沸点： B.、、的单质分子均为非极性分子C.最高价氧化物对应水化物的酸性： D.同周期中第一电离能小于的元素有5种7.天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：下列说法正确的是（）A.的核磁共振氢谱有4组峰B.与水溶液反应，最多可消耗C.天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸D.天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐8.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是（）选项实验操作现象结论或解释A向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象滴入苯中的酸性高锰酸钾溶液不褪色，滴入甲苯中的酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去有机物基团之间存在相互影响B向废蚀刻液中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体中一定不含C用稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴浓溶液迅速产生无色气体形成原电池加快了制取的速率D用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化，失去光泽并滴落下来金属铝的熔点较低9.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。其研究的晶胞结构示意图如（a）所示。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，先脱出部分，形成，结构示意图如（b）所示，再脱出全部，形成，结构示意图如（c）所示，下列说法不正确的是（）A.图（b）中B.磷酸铁锂电池可使用有机电解液C.图（a）中每个晶胞含4个的单元数D.充电时，阳极先发生反应10.由含硒废料（主要含、、、、、等）制取硒的流程如图：下列有关说法正确的是（）A.“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏B.“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质C.“酸化”的离子反应为：D.若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解11.下列化学反应表示错误的是（）A.将少量通入饱和溶液：B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：C.乙醛与新制银氨溶液反应：D.与水的反应：12.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象电解质溶液Ⅰ少量阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有。Ⅱ过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素。已知：①在氨水中存在如下平衡：②当放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。下列说法不正确的是（）A.Ⅰ中检测到，推测可能发生反应：、B.Ⅰ中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触C.Ⅱ中生成，使得比Ⅰ中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密D.随阴极析出，推测Ⅱ中溶液减少，平衡逆移13.电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述不正确的是（）A.生成半胱氨酸的同时生成烟酸B.电极发生的反应为：C.从电极b移向电极D.过程中可能生成14.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与[或]的关系如图所示。实验2：向溶液中加入溶液。已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是（）A.实验1，当溶液中时，B.实验1，当溶液呈中性时：C.实验2，溶液中存在：D.实验2，溶液中无沉淀生成二、非选择题：本题共4小题，共58分。每空2分。15.（14分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的1.53.49.0沉淀完全的2.84.710.9回答下列问题：（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为________（填化学式）。（2）基态原子的价电子轨道表示式为________。（3）“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质是________。（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，若时，会导致________；时，会导致________。（5）已知时，若除去废水中，使其浓度小于，此时溶液中的________。（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为________。16.（16分）配合物在生活中随处可见。乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定，可耐高温，不易被氧化，口感好。（结构如图甲所示，以下简写为）可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。②将第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入图乙仪器中，搅拌，水浴，再加入适量碳酸钠溶液反应。③将②反应后溶液经蒸发浓缩，冷却结晶后，过滤洗涤，晾干得到产品。回答下列问题：（1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型除了有共价键外，还有________。（2）在肠道内能逐步释放，并被还原为，使其被还原并吸收。相比铁强化剂，的优点是________。（3）盛装溶液仪器名称为________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为________。（4）“步骤①”中制取时通常加热温度不宜过高，原因是________。（5）市售铁强化剂中含有、、，其中。称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液，取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液进行3次平行滴定，消耗标准溶液的体积分别为、、。[已知：、、]①滴定终点的现象为________。②样品中铁元素的质量分数为________%。③下列操作可能导致实验结果偏大的是________。A.滴定前仰视读数，滴定后读数正确B.滴定后滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶C.锥形瓶洗净后留有蒸馏水，未干燥就进行滴定D.加入过量溶液后，长时间暴露在空气中，再用标准溶液进行滴定17.（14分）在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一。Ⅰ.通过以下反应可获得新型能源二甲醚。①②③（1）反应的________。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。A.增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加B.移去部分，反应②、③的平衡均向右移动C.加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率D.降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小Ⅱ.在下，将和在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时或选择性[]及的转化率随温度的变化如图所示。（3）表示平衡时的转化率的曲线是________（填“”“”或“”），转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因：________________________________________。（4）时，平衡体系共有，则的平衡转化率________，反应②的________（为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数，列计算式）。（5）、两点反应②的正反应速率大小：________。（填“”“”或“”）18.（14分）化合物是一种医药中间体，实验室中的一种合成路线如图：已知：①；②；③有机物中一个碳原子连接两个时不稳定，易自动脱水。回答下列问题：（1）的化学名称为________。（2）中含氧官能团的名称为________；由生成的反应类型为________。（3）的结构简式为________。（4）写出由生成的化学方程式：________________。（5）为的同分异构体，同时满足下列条件的的结构简式有________种（不含立体并构）。①苯环上连有2个取代基；②含有氨基，且氨基直接连在苯环上；③能与铜键组的仅生银镜反应；④分子中含有1个甲基。（6）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料，制备的合成路线如下：CH3CHOHCH3PQ其中的结构简式为________________。

化学答案一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1.答案：D2.答案：B3.答案：B4.答案：C5.答案：D6.答案：D7.答案：D8.答案：A9.答案：A10.答案：C11.答案：B12.答案：D13.答案：A14.答案：A二、非选择题（共4小题，共58分）15.答案：(1)Na2CrO4

(2)3d↑↓↑↑↑↑4s↑↓

(3)Al3+

(4)16.答案：(1)离子键、配位键

(2)性质稳定，耐高温，不易被氧化，口感好，能稳定释放Fe3+供人体吸收

(3)恒压滴液漏斗；