2025年大学应用化学（应用化学技巧）试题及答案

2025年大学应用化学（应用化学技巧）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共30分）答题要求：本卷共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)+yB2(g)⇌2C(g)，两秒种后反应速率如下：v(A2)=0.4mol/(L·s)，v(B2)=1.2mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，则该x和y的值分别为（）A.2和3B.3和2C.3和1D.1和33.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度4.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5.反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)C.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的6.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s8.在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)⇌=2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol9.已知反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是（）A.上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B.上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C.上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D.反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的逆反应为放热反应10.对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2第II卷（非选择题共70分）11.（10分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和8molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。2min后达到平衡，测得容器内NH3的浓度为μmol/L。（1）求2min内H2的平均反应速率。（2）求该反应在此温度下的平衡常数。12.（15分）某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：|实验序号|时间浓度温度|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----|----||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800℃|c2|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c3|0.92|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在min至min内A的平均反应速率为mol/(L·min)。（2）在实验2中，A的初始浓度c2=mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3中A的初始浓度为c3，且实验3比实验1的反应速率快，比较c31.0mol/L（填“＞”“＜”或“=”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是。13.（15分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，如图所示。（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若升高温度，则v（正），v（逆）（填“加快”或“减慢”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L·min)，乙中v(N2O4)=0.2mol/(L·min)，则进行反应较快。（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是，该反应达限度时，Y的转化率，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。14.（15分）某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示回答下列问题：（1）如图甲所示，T1T2（填“＞”“＜”或“=”），该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（2）如图乙所示，若n(B2)0.6mol，则n(AB3)mol。（3）如图丙所示，压强p1p2（填“＞”“＜”或“=”），判断理由是。15.（15分）在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=。（2）若a=0.5，则b=，c=。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：，。答案：1.C2.D3.A4.C5.C6.C7.C8.C9.D10.B11.（1）3μ/2mol/(L·min)；（2）K=μ²/[(1-μ/2)×(4-3μ/2)³]12.（1）10；20；0.013；（2）1.0；使用了催化剂；（3）＞；（4）吸热；实验4中反应速率快且平衡时A的浓度小，说明升