高一化学（物质结构）2025-2026年上学期期末试题及答案

高一化学（物质结构）2025-2026年上学期期末试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.元素周期表中同一主族元素原子的最外层电子数相同C.元素周期表中短周期是指第一、二、三、四周期D.元素周期表中第IA族全部是金属元素2.下列微粒半径大小比较正确的是（）A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B.S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+C.Na＜Mg＜Al＜SiD.Cs＜Rb＜K＜Na3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键4.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A.CaCl2B.KOHC.H2OD.HF5.下列电子式书写正确的是（）A.氮气B.氯化镁C.二氧化碳D.过氧化氢6.下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱B.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强C.Cl-、Br-、I-的还原性依次减弱D.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强7.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A.质子数B.中子数C.电子数D.核电荷数8.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化9.下列关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（）A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的金属元素都位于长周期D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族10.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价分子D.只有非金属原子间才能形成共价键11.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式B.元素周期表中最外层电子数相同的元素一定在同一族C.元素周期表中一共有18个纵行，但只有16个族D.元素周期表中电子层数相同的元素排在同一横行12.下列说法正确的是（）A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强C.ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低D.从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱13.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物14.下列关于元素周期表中元素位置的推断，错误的是（）A.原子序数为15的元素位于第三周期第ⅤA族B.原子序数为56的元素位于第六周期第ⅡA族C..原子序数为7的元素位于第二周期第ⅤA族D.原子序数为32的元素位于第四周期第ⅣA族15.下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法错误的是（）A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.根据元素周期律可以预测元素的性质D.根据元素周期律可以准确测定元素的相对原子质量16.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成B.质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类C.原子的电子层数等于该元素所在的周期数D.原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素17.下列关于元素周期表中元素性质的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D.同周期元素的简单阳离子氧化性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强18.下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中一定不含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物19.下列关于元素周期表中元素位置的说法正确的是（）A.元素周期表中一共有18个横行，18个纵行B.主族元素所在的族序数等于原子核外电子数C.副族元素全部是金属元素D.0族元素的原子最外层电子数均为820.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族B.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果C.在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数D.在元素周期表中，元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数第II卷（非选择题共60分）21.（10分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：（1）上述四种元素中C的名称是______；（2）画出B元素原子的结构示意图______；（3）写出下列方程式：①A单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______；②D单质与水反应的离子方程式______。22.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中化学性质最不活泼的是______（填具体元素符号，下同）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程______。23.（10分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X.______、Y.______、Z.______、W.______。（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为______、______。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是______，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是______。24.（15分）材料：短周期元素A～E在元素周期表中的位置如图所示：（1）A在元素周期表中的位置是______。（2）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。（4）写出由A、B、C、D四种元素组成的既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的常见化合物的化学式______，该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。25.（15分）材料：有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A与B、C、D在周期表中的相对位置关系如图所示，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的简单阳离子与Ne原子的电子层结构相同。E的气态氢化物的水溶液显碱性，其最高价氧化物的水化物是一种强酸。（1）A元素的名称是______，D元素在周期表中的位置是______。（2）E元素的最高价氧化物的水化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为______。（3）C元素与氢元素形成一种离子化合物，该化合物的电子式为______。（4）由A、B、C三种元素组成的一种常见有机化合物，其分子中所有原子都在同一平面上，该化合物的结构简式为______。答案：1.B2.B3.B4.B5.B6.C7.B8.B9.D10.B11.B12.D13.A14.D15.D16.C17.C18.B19.C20.BC21.（1）氧；（2）；（3）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑22.（1）Ar；（2）HClO4；KOH；（3）Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（