2025年江苏南京大学化学化工学院助理公开招聘笔试历年典型考题（历年真题考点）解题思路附带答案详解

2025年江苏南京大学化学化工学院助理公开招聘笔试历年典型考题（历年真题考点）解题思路附带答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质递变规律时，观察到同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强。下列关于电负性的叙述中，正确的是：A.电负性越大，元素的金属性越强B.氟是电负性最大的元素C.同一主族从上到下电负性增大D.电负性与原子半径无关2、在有机化学中，醇类化合物可以发生多种反应。下列反应中，属于消除反应的是：A.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气C.乙醇在浓硫酸、170℃条件下生成乙烯D.乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸3、某实验小组在研究元素周期表中主族元素性质递变规律时，观察到同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强。下列关于电负性的说法中，正确的是：A.电负性越大，原子失去电子的能力越强B.氟是电负性最大的元素C.同一主族从上到下，电负性增大D.金属元素的电负性一般大于非金属元素4、在有机化学中，醇类化合物能发生多种反应。下列反应中，属于消除反应的是：A.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气C.乙醇在浓硫酸、170℃条件下生成乙烯D.乙醇在铜催化下加热生成乙醛5、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质递变规律时，观察到同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强。下列选项中，能最好解释这一趋势的是：A.原子半径逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱B.核电荷数增加，原子半径减小，核对外层电子吸引力增强C.电子层数增多，原子失电子能力增强D.金属性增强，非金属性减弱6、在有机化学中，醇类化合物可发生分子内脱水生成烯烃，该反应通常在浓硫酸催化及加热条件下进行。下列关于该反应机理的描述，正确的是：A.属于亲核加成反应，生成碳正离子中间体B.属于消除反应，遵循扎伊采夫规则C.属于自由基取代反应，需光照条件D.属于氧化反应，消耗氧气生成醛类7、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质递变规律时，观察到同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强。下列选项中，能正确解释这一趋势的是：A.原子半径逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱B.核电荷数增加，原子半径减小，核对外层电子吸引力增强C.电子层数增多，原子核对价电子控制能力下降D.价电子数减少，元素更易失去电子8、在有机化学中，醇类化合物可发生分子内脱水反应生成烯烃，该反应通常需要浓硫酸和加热条件。下列关于该反应机理的描述，正确的是：A.属于亲核取代反应，生成碳正离子中间体B.属于消除反应，遵循扎伊采夫规则C.属于加成反应，双键在分子末端形成D.属于氧化反应，醇羟基被脱去为羰基9、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质递变规律时，观察到同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强。下列关于电负性的说法中，正确的是：A.电负性越大，原子失电子能力越强B.氟是电负性最大的元素C.同一主族从上到下电负性增大D.金属元素的电负性普遍大于非金属元素10、在化学反应中，催化剂能够显著改变反应速率，但其本身在反应前后质量和化学性质保持不变。下列有关催化剂的叙述，正确的是：A.催化剂能提高反应的平衡转化率B.催化剂同等程度降低正逆反应的活化能C.没有催化剂，反应就无法进行D.催化剂在反应中不参与中间过程11、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质递变规律时，观察到同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强。下列选项中，能最好解释该趋势的是：A.原子半径逐渐减小，核电荷对电子的吸引力增强B.电子层数保持不变，但最外层电子数减少C.金属性增强，原子更容易失去电子D.原子核外电子总数逐渐减少12、在有机化合物中，碳原子的杂化方式直接影响其分子的空间构型。下列关于不同杂化方式的描述中，正确的是：A.sp³杂化轨道夹角为120°，形成平面三角形结构B.sp杂化碳原子连接三个原子或基团C.sp²杂化碳原子参与形成双键D.sp³杂化仅存在于烷烃中13、某实验小组在进行物质分离操作时，需要从碘水中提取碘单质。下列方法中最适宜的是：A.萃取分液B.过滤C.蒸发结晶D.蒸馏14、在酸碱滴定实验中，用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸溶液，若滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将：A.偏高B.偏低C.无影响D.无法判断15、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质递变规律时，观察到同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强。下列关于电负性的说法中，正确的是：A.电负性越大，原子失去电子的能力越强B.氟是电负性最大的元素C.同一主族从上到下，电负性增大D.电负性与原子半径无关16、在有机化学中，醇类化合物可以发生多种反应。下列试剂中，能够将伯醇选择性氧化为醛而不继续氧化为羧酸的是：A.酸性高锰酸钾溶液B.重铬酸钾/稀硫酸C.PCC（氯铬酸吡啶盐）D.氢氧化钠溶液17、某实验小组在研究物质变化时，观察到一种无色气体在点燃时产生淡蓝色火焰，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。该气体最可能为：A.氧气B.一氧化碳C.二氧化碳D.氮气18、在酸碱滴定实验中，使用酚酞作为指示剂，当溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色时，表明滴定达到终点。该滴定过程最可能属于：A.强酸滴定弱碱B.弱酸滴定强碱C.强碱滴定强酸D.弱碱滴定弱酸19、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质递变规律时，观察到同一主族从上到下元素的原子半径逐渐增大。这一变化趋势的主要原因是：A.核电荷数逐渐增加B.电子层数逐渐增多C.最外层电子数保持不变D.元素的电负性逐渐增强20、在有机化学反应中，丙烯与溴化氢发生加成反应时，主要生成2-溴丙烷而非1-溴丙烷。该反应产物的区域选择性符合下列哪一规律？A.扎伊采夫规则B.马尔科夫尼科夫规则C.霍夫曼规则D.洪特规则21、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质递变规律时，观察到同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强。下列对这一变化趋势的解释最合理的是：A.原子半径逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱B.核电荷数增加，原子半径减小，原子核对电子的吸引力增强C.电子层数增多，屏蔽效应增强D.金属性增强，失电子能力提高22、在酸碱滴定实验中，使用酚酞作为指示剂测定某未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定终点颜色变化应为：A.无色变为浅红色B.浅红色变为无色C.黄色变为橙色D.橙色变为红色23、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质变化规律时，发现同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强。下列关于电负性的说法中，正确的是：A.电负性越大，元素金属性越强B.氟是电负性最大的元素C.同一主族从上到下电负性增强D.电负性与原子半径无关24、在有机化学中，醇类化合物的沸点通常高于相对分子质量相近的烷烃，其主要原因是：A.醇分子间存在共价键B.醇具有酸性C.醇分子间能形成氢键D.醇可与水互溶25、某实验小组对四种未知溶液进行离子检验，已知每种溶液只含一种阳离子和一种阴离子。检测结果显示：

①甲溶液焰色反应呈黄色；

②乙溶液加入稀盐酸产生无色无味气体；

③丙溶液加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，且不溶于硝酸；

④丁溶液滴加NaOH溶液生成白色沉淀，继续加入NaOH沉淀溶解。

据此判断，丙溶液中最可能含有的阴离子是（）。A.CO₃²⁻B.SO₄²⁻C.Cl⁻D.NO₃⁻26、在探究影响化学反应速率的因素实验中，将等量锌粒分别加入不同条件下盐酸溶液中，观察气体产生速率。下列条件组合中，反应速率最快的是（）。A.0.5mol/L盐酸，20℃B.1.0mol/L盐酸，20℃C.1.0mol/L盐酸，40℃D.0.5mol/L盐酸，40℃27、某实验室在进行物质分类实验时，将下列物质分为电解质和非电解质两类：①氯化钠晶体、②稀硫酸、③熔融KNO₃、④蔗糖、⑤CO₂。其中属于电解质的是哪些？A.①③B.①③⑤C.②③④D.①②③28、下列实验操作或事故处理方法中，符合实验室安全规范的是：A.金属钠着火时，立即用水扑灭B.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔C.将pH试纸直接浸入待测溶液中测定酸碱性D.实验剩余的白磷随意丢入普通垃圾桶29、某实验小组在研究元素周期表中主族元素性质递变规律时，观察到同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强。下列关于电负性的说法中，正确的是：A.电负性越大，元素金属性越强B.氟是电负性最大的元素C.同一主族从上到下电负性增大D.电负性与原子半径无关30、在有机化学中，下列化合物中能发生银镜反应的是：A.丙酮B.乙酸C.甲醛D.乙醇31、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质递变规律时，观察到同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强。下列选项中，能最好解释这一趋势的是：A.原子半径逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱B.核电荷数增加，原子半径减小，核对外层电子吸引力增强C.电子层数增加，原子核对价电子的控制能力下降D.金属性增强，失电子能力提高32、在有机化学中，醇类化合物可以发生分子内脱水反应生成烯烃。该反应通常在浓硫酸存在下加热进行，其反应机理属于：A.亲核加成B.亲电取代C.消除反应D.自由基取代33、某实验小组在研究元素周期表中主族元素性质递变规律时，发现同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强。下列关于电负性的说法中，正确的是：A.电负性越大，原子失去电子的能力越强B.氟是电负性最大的元素C.同一主族从上到下电负性增大D.金属元素的电负性一般大于非金属元素34、在有机化学中，醇类化合物可发生多种反应。下列试剂中，能将伯醇选择性氧化为醛而不继续氧化为羧酸的是：A.酸性高锰酸钾溶液B.重铬酸钾（酸性条件）C.琼斯试剂（CrO₃在丙酮中）D.沙瑞特试剂（PCC）35、某实验小组在进行酸碱滴定实验时，使用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，选用酚酞作为指示剂。滴定终点时，溶液颜色的变化应为下列哪项？A．无色变为浅红色，且30秒内不褪色

B．浅红色变为无色

C．黄色变为橙色

D．蓝色变为红色36、下列关于实验室常见试剂保存方法的说法中，正确的是哪一项？A．金属钠保存在水中以隔绝空气

B．浓硝酸应存放在无色透明玻璃瓶中

C．氢氟酸可用玻璃试剂瓶盛装

D．白磷需浸没在冷水中密封保存37、某实验室在进行物质分类实验时，将硫酸铜、氯化钠、二氧化碳、氢氧化钠四种物质按其组成和性质进行归类。其中，既不属于电解质又不属于离子化合物的是哪一种？A.硫酸铜B.氯化钠C.二氧化碳D.氢氧化钠38、在一次化学实验中，观察到某无色气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体最可能为下列哪种物质？A.二氧化硫B.氨气C.氯气D.一氧化碳39、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质递变规律时，观察到同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强。下列选项中，能最好解释这一趋势的是：A.原子半径逐渐增大，核外电子受束缚力减弱B.核电荷数增加，原子半径减小，原子核对价电子吸引力增强C.电子层数保持不变，第一电离能减小D.金属性增强，失电子能力提高40、在有机化学中，醇类化合物可以发生分子内脱水反应生成烯烃，该反应通常在浓硫酸和加热条件下进行。下列哪种醇最易发生此反应？A.甲醇B.乙醇C.异丙醇D.叔丁醇41、某实验小组在研究元素周期表中主族元素性质递变规律时，观察到同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强。这一趋势的主要原因是：A.原子半径逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱B.核电荷数增加，原子半径减小，原子核对电子的吸引力增强C.电子层数增多，屏蔽效应增强D.价电子数减少，原子更易失去电子42、在有机化学中，醇类化合物可以发生分子内脱水生成烯烃，该反应通常需要浓硫酸作为催化剂并加热。此反应遵循的主要反应机理是：A.亲核加成B.自由基取代C.消除反应（E2机理）D.亲电取代43、某实验小组在进行酸碱滴定实验时，使用酚酞作为指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色。若在滴定过程中，滴定管尖端在读数前存在气泡，滴定后气泡消失，则该操作对测定结果的影响是：A.测定结果偏高B.测定结果偏低C.对测定结果无影响D.无法判断测定结果变化44、在实验室中，下列物质暴露于空气中，因发生化学变化而导致质量增加的是：A.浓盐酸B.氯化钠晶体C.氢氧化钠固体D.硝酸铵晶体45、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质递变规律时，观察到同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强。下列关于电负性的说法中，正确的是：A.电负性越大，元素的金属性越强B.氟是电负性最大的元素C.同一主族从上到下电负性增大D.电负性与原子半径无关46、在有机化学中，醇类化合物可以发生氧化反应，生成相应的醛、酮或羧酸。下列醇中，能够被氧化为醛的是：A.2-丙醇B.乙醇C.2-甲基-2-丙醇D.环己醇47、某实验小组在研究元素周期律时发现，某主族元素X位于第三周期，其最高价氧化物对应的水化物为强碱。则元素X最可能属于下列哪一族？A.ⅠA族B.ⅡA族C.ⅢA族D.ⅦA族48、在一定条件下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是？A.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、K⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C.NH₄⁺、Ba²⁺、OH⁻、NO₃⁻D.Al³⁺、H⁺、HCO₃⁻、Cl⁻49、某实验小组在研究元素周期表中主族元素的性质递变规律时，观察到某一主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小。据此推断，该主族元素的下列性质随原子序数增加而增强的是：A.第一电离能B.金属性C.非金属性D.单质的氧化性50、在有机化学中，下列化合物中既能发生取代反应，又能与氢气发生加成反应的是：A.乙烷B.乙烯C.苯D.乙酸

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电负性表示原子在分子中吸引电子的能力。氟是周期表中电负性最大的元素，值为4.0（鲍林标度），故B正确。电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，A错误；同一主族从上到下，原子半径增大，核对外层电子吸引力减弱，电负性减小，C错误；原子半径越小，核对外层电子吸引力越强，电负性一般越大，二者相关，D错误。2.【参考答案】C【解析】消除反应是指有机分子中脱去小分子（如H₂O、HX等）形成不饱和键的反应。乙醇在浓硫酸、170℃下脱水生成乙烯，脱去一分子水并形成碳碳双键，属于典型消除反应，C正确。A为酯化反应，B为置换反应，D为氧化反应，均不符合消除反应定义。3.【参考答案】B【解析】电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。电负性越大，原子吸引电子的能力越强，而非失电子能力（A错误）。氟位于周期表右上角，是电负性最大的元素（鲍林标度为4.0），B正确。同一主族从上到下，原子半径增大，电负性减小（C错误）。通常非金属元素电负性大于金属元素（D错误）。因此正确答案为B。4.【参考答案】C【解析】消除反应是指有机分子中脱去小分子（如H₂O、HX等）形成不饱和键的反应。C选项中乙醇在浓硫酸、170℃下脱水生成乙烯，脱去一分子水并形成碳碳双键，属于典型消除反应。A为酯化反应，B为置换反应，D为氧化反应。故正确答案为C。5.【参考答案】B【解析】同一周期从左到右，核电荷数递增，而电子填充在同一电子层，有效核电荷增加导致原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，因此元素更易吸引成键电子，电负性增强。选项A错误，原子半径实际减小；C、D描述的是同主族趋势或错误趋势。故选B。6.【参考答案】B【解析】醇的分子内脱水生成烯烃是典型的酸催化消除反应，反应中先质子化羟基，脱水形成碳正离子，再脱去β-氢生成烯烃，遵循扎伊采夫规则（主要生成取代较多的烯烃）。A错误，非亲核加成；C错误，无需光照，非自由基机制；D错误，此过程无氧化发生。故选B。7.【参考答案】B【解析】同一周期从左到右，核电荷数递增，原子核对外层电子的吸引力增强；同时，电子添加在同一电子层，屏蔽效应增加有限，导致原子半径逐渐减小。这两个因素共同使原子更易吸引外来电子，电负性增强。A项错误，半径是减小而非增大；C项描述的是族的递变；D项与事实相反。故选B。8.【参考答案】B【解析】醇在浓硫酸和加热条件下发生分子内脱水生成烯烃，属于消除反应（E1或E2机理），通常生成取代基较多的稳定烯烃，符合扎伊采夫规则。A项虽提及碳正离子，但反应类型归类错误；C项加成反应方向相反；D项为氧化反应特征，与脱水无关。故选B。9.【参考答案】B【解析】电负性表示原子在分子中吸引电子的能力。电负性越大，原子得电子能力越强，而非失电子，A错误；氟位于周期表右上角，是电负性最大的元素，B正确；同一主族从上到下，原子半径增大，电负性减小，C错误；非金属元素电负性普遍大于金属元素，D错误。因此选B。10.【参考答案】B【解析】催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，但不影响化学平衡，故不能提高转化率，A错误；它同等降低正、逆反应活化能，B正确；许多反应无催化剂也能进行，只是速率慢，C错误；催化剂可参与中间过程，但最终被再生，D错误。故选B。11.【参考答案】A【解析】在同一周期中，从左到右原子序数递增，核电荷数增加，而电子填入同一电子层，屏蔽效应增加有限，导致有效核电荷增大。同时原子半径逐渐减小，使原子核对最外层电子的吸引力增强，因此电负性增强。选项B错误，最外层电子数实际是增加；C错误，金属性减弱；D错误，电子总数随原子序数增加而增加。故选A。12.【参考答案】C【解析】sp²杂化碳原子有三个sp²杂化轨道和一个未杂化的p轨道，常用于形成碳碳双键，如烯烃，其键角约120°，呈平面结构。A错误，sp³键角约为109.5°；B错误，sp杂化连接两个原子；D错误，sp³也存在于醇、卤代烃等含饱和碳的化合物中。C正确描述了sp²杂化与双键的关系。13.【参考答案】A【解析】碘在水中的溶解度较小，而在有机溶剂（如四氯化碳、苯）中溶解度较大，因此可用萃取法将碘从水中转移到有机相中，再通过分液漏斗分离两相，实现提取。过滤适用于不溶性固体与液体分离，蒸发结晶用于溶质溶解度随温度变化不大的溶液提纯，蒸馏用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，均不适用于碘水提碘。故正确选项为A。14.【参考答案】A【解析】滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，说明部分氢氧化钠溶液填充了原先气泡所占体积，导致读取的消耗体积大于实际参与反应的体积。根据c(酸)=c(碱)×V(碱)/V(酸)，V(碱)偏大，计算出的盐酸浓度偏高。故测定结果偏高，选A。15.【参考答案】B【解析】电负性表示原子在分子中吸引电子的能力。氟元素位于周期表右上角，是电负性最大的元素，鲍林标度值为4.0，B项正确。电负性越大，原子越易吸引电子，而非失去电子，A项错误。同一主族从上到下，原子半径增大，核对外层电子吸引力减弱，电负性减小，C项错误。原子半径越小，核对电子吸引力越强，电负性越大，二者密切相关，D项错误。16.【参考答案】C【解析】PCC（PyridiniumChlorochromate）是一种弱氧化剂，可在无水条件下将伯醇氧化为醛，并阻止其进一步氧化为羧酸，适用于对水敏感的反应体系，C项正确。酸性高锰酸钾和重铬酸钾/稀硫酸均为强氧化剂，会将伯醇直接氧化为羧酸，A、B项错误。氢氧化钠为碱性试剂，不具氧化性，不能氧化醇类，D项错误。17.【参考答案】B【解析】一氧化碳为无色无味气体，燃烧时火焰呈淡蓝色，生成二氧化碳，而二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。氧气和氮气不可燃，二氧化碳本身不支持燃烧，也不会产生火焰。因此符合题干描述的只有一氧化碳，故选B。18.【参考答案】C【解析】酚酞变色范围为pH8.2～10.0，由无色变为红色，适用于滴定终点呈弱碱性的反应。强碱滴定强酸时，化学计量点pH≈7，但终点稍偏碱性，酚酞变色明显，是常用组合。强酸滴定弱碱终点呈酸性，应选甲基橙；弱酸滴定强碱也可用酚酞，但题干未提示弱酸特征，最典型情况为强碱滴定强酸，故选C。19.【参考答案】B【解析】同一主族元素从上到下，原子序数增加，电子层数依次增多，导致原子核对外层电子的吸引力被增加的电子层屏蔽效应所抵消，原子半径随之增大。虽然核电荷数也增加（A项），但其对半径的收缩作用被电子层数增加的扩张效应所主导。最外层电子数相同（C项）是主族元素性质相似的原因，而非半径变化的直接原因。电负性逐渐减弱（D项错误）。因此，正确答案为B。20.【参考答案】B【解析】丙烯为不对称烯烃，与HBr加成时，氢原子优先加到含氢较多的双键碳原子上，溴加到含氢较少的碳上，生成更稳定的仲碳正离子中间体，最终得2-溴丙烷。此规律称为马尔科夫尼科夫规则（B项）。扎伊采夫规则适用于消除反应中主产物的判断（A项）；霍夫曼规则适用于某些消除反应中的次要产物（C项）；洪特规则用于原子轨道电子排布（D项）。故正确答案为B。21.【参考答案】B【解析】同一周期从左到右，随着核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致元素更易吸引成键电子，电负性增强。选项A错误，原子半径是减小而非增大；C描述的是同一主族的递变规律；D错误，金属性实际上是减弱。故B正确。22.【参考答案】A【解析】酚酞指示剂在酸性或中性溶液中无色，在碱性条件下（pH>8.2）呈现浅红色。用酸滴定碱时终点由红变无色，但本题为测定氢氧化钠（碱），即用标准酸滴定碱液，终点前溶液为碱性，终点时恰好中和，颜色由浅红变无色适用于酸滴定碱。但题干未说明滴定方向，通常理解为碱液在锥形瓶中，滴定前无色，滴加标准酸至终点？有歧义。但常规表述“测定NaOH浓度”多用酸滴定，酚酞在碱中本为红色，滴定终点变无色。但选项A“无色变浅红”适用于碱滴定酸。故应理解为：若将酸放入锥形瓶，用NaOH滴定，则终点为无色变浅红。题干未明示，但选项中仅A符合碱滴定酸的合理场景，且为常见基础题设定。综合判断，A为标准答案。23.【参考答案】B【解析】电负性表示原子在分子中吸引电子的能力。周期表中，氟（F）位于右上角，是电负性最大的元素，鲍林标度为4.0，B正确。电负性越大，非金属性越强，A错误；同一主族从上到下原子半径增大，核对电子吸引力减弱，电负性减小，C错误；原子半径越小，核电荷对外层电子吸引力越强，电负性越大，二者相关，D错误。24.【参考答案】C【解析】醇分子中含有—OH羟基，氧原子电负性强，与氢形成强极性键，使羟基氢可与邻近醇分子的氧原子产生分子间氢键。氢键是一种较强的分子间作用力，显著提高沸点。而烷烃为非极性分子，仅存在较弱的范德华力。因此，尽管分子量相近，醇的沸点更高。A错误，共价键在分子内；B、D与沸点无直接关系。C正确。25.【参考答案】B【解析】根据实验现象：丙溶液加入BaCl₂生成白色沉淀，且不溶于硝酸，说明沉淀为BaSO₄，而非BaCO₃（后者溶于酸）。因此阴离子为SO₄²⁻。CO₃²⁻虽也能与Ba²⁺生成沉淀，但溶于硝酸并产生气体，与“不溶于硝酸”不符。Cl⁻和NO₃⁻与Ba²⁺不反应，无沉淀。故选B。26.【参考答案】C【解析】反应速率受浓度和温度影响：浓度越高，速率越快；温度升高，分子运动加剧，速率显著提升。C选项同时具备较高浓度（1.0mol/L）和较高温度（40℃），优于仅提升单一因素的B和D。A条件最差。因此C反应速率最快。27.【参考答案】A【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，且必须是自身电离。氯化钠晶体（①）虽不导电，但溶于水或熔融时可电离出离子，是电解质；稀硫酸（②）是混合物，不是化合物，不属于电解质；熔融KNO₃（③）能电离出K⁺和NO₃⁻，是电解质；蔗糖（④）在水溶液中以分子形式存在，不导电，为非电解质；CO₂（⑤）溶于水生成碳酸导电，但CO₂本身不电离，属于非电解质。故正确答案为A。28.【参考答案】B【解析】金属钠与水剧烈反应生成氢气，着火时应使用沙土覆盖，不能用水（A错误）；pH试纸直接浸入溶液会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取滴在试纸上（C错误）；白磷易燃且有毒，需特殊处理，不能随意丢弃（D错误）；闻气体时应用“扇闻法”，避免吸入过量有害气体，符合安全规范（B正确）。故选B。29.【参考答案】B【解析】电负性用于衡量原子在分子中吸引电子的能力。元素周期表中，氟（F）位于右上角，是电负性最大的元素，鲍林标度为4.0。同一周期从左到右，核电荷增加，原子半径减小，电负性增强；同一主族从上到下，原子半径增大，电负性减弱。电负性越大，非金属性越强，金属性越弱。原子半径越小，核对外层电子吸引力越强，电负性越大，故与原子半径密切相关。因此，B项正确。30.【参考答案】C【解析】银镜反应是醛类化合物的特征反应，用于检测醛基（—CHO）。只有含有游离醛基或能水解产生醛基的物质才能发生该反应。甲醛（HCHO）是最简单的醛，可被弱氧化剂如托伦试剂（硝酸银氨溶液）氧化，生成银镜。丙酮为酮类，无醛基，不能发生银镜反应；乙酸为羧酸，乙醇为醇类，均不具备还原性醛基。故只有甲醛符合条件，C项正确。31.【参考答案】B【解析】同一周期从左到右，核电荷数递增，而电子填充在同一电子层，屏蔽效应变化不大，导致有效核电荷增加，原子半径逐渐减小，原子核对价电子的吸引力增强，因而电负性增强。选项B准确描述了这一物理本质。A、C、D表述错误，如原子半径实际减小，金属性减弱，故排除。32.【参考答案】C【解析】醇在浓硫酸和加热条件下发生分子内脱水，脱去一分子水形成碳碳双键，符合β-消除反应的特征，即相邻碳原子上的羟基和氢原子被脱去，生成烯烃。该过程典型为E1或E2机理，属于消除反应。A常见于羰基反应，B多见于芳香烃，D需光照或高温引发自由基，均不符合题意。33.【参考答案】B【解析】电负性表示原子在成键时吸引电子的能力。氟是所有元素中电负性最大的元素（鲍林标度为4.0），故B正确。电负性越大，原子获得电子的能力越强，而非失去电子，A错误；同一主族从上到下，原子半径增大，电负性减小，C错误；通常非金属元素电负性大于金属元素，D错误。因此答案为B。34.【参考答案】D【解析】PCC（氯铬酸吡啶盐）是一种温和氧化剂，可将伯醇氧化为醛，并因反应体系无水而阻止其进一步氧化为羧酸。酸性高锰酸钾（A）和酸性重铬酸钾（B）氧化性强，会将伯醇直接氧化至羧酸。琼斯试剂（C）虽常用于醇氧化，但对伯醇仍会生成羧酸。PCC在无水丙酮中选择性好，适用于此转化，故答案为D。35.【参考答案】A【解析】在酸碱滴定中，酚酞指示剂的变色范围为pH8.2～10.0，酸性或中性条件下为无色，碱性条件下呈现浅红色。用NaOH滴定盐酸时，初始溶液为酸性，酚酞无色；当滴定至终点时，溶液由酸性转为弱碱性，溶液由无色变为浅红色。为避免误判，需观察颜色变化在30秒内不褪色，以确认中和完全。B项为强碱滴定弱酸反向操作时的现象，C项为甲基橙指示剂的变色现象，D项与酚酞无关。故正确答案为A。36.【参考答案】D【解析】白磷着火点低（约40℃），在空气中易自燃，故需浸没于冷水中并密封保存，以隔绝空气并降温，D项正确。金属钠化学性质活泼，遇水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡油中，A错误。浓硝酸见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中并避光，B错误。氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，应使用塑料瓶盛装，C错误。综上，正确答案为D。37.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，通常是酸、碱、盐及部分金属氧化物。离子化合物由阴阳离子通过离子键结合而成，如大多数盐、强碱等。硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠均为离子化合物，且属于电解质；二氧化碳是共价化合物，溶于水生成碳酸能导电，但本身不电离，因此不是电解质，也不是离子化合物。故正确答案为C。38.【参考答案】B【解析】石蕊试纸用于检测酸碱性：红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。氨气（NH₃）溶于水生成氨水（NH₃·H₂O），呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。二氧化硫为酸性气体，使蓝色试纸变红；氯气具有漂白性和酸性，不能使红色试纸变蓝；一氧化碳为中性气体，无明显酸碱反应。因此最可能的气体是氨气，答案选B。39.【参考答案】B【解析】同一周期从左到右，核电荷数递增，而电子层数不变，有效核电荷对价电子的吸引力增强，同时原子半径逐渐减小，导致元素更易吸引成键电子，电负性增强。A项错误，原子半径减小而非增大；C项错误，第一电离能总体呈增大趋势；D项错误，金属性减弱而非增强。故B项正确。40.【参考答案】D【解析】醇的分子内脱水生成烯烃属于E1消除反应，反应速率与生成的碳正离子稳定性有关。叔丁醇脱水形成三级碳正离子，稳定性最高；而甲醇无法形成碳正离子，乙醇和异丙醇分别生成一级和二级碳正离子，稳定性较低。因此，叔丁醇最易发生脱水反应。D项正确。41.【参考答案】B【解析】同一周期从左到右，核电荷数依次增加，而电子添加到同一电子层，屏蔽效应增加有限，导致有效核电荷增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，因此电负性增强。选项A错误，原子半径是减小而非增大；C描述的是同主族趋势；D与事实相反。故选B。42.【参考答案】C【解析】醇在浓硫酸和加热条件下发生分子内脱水生成烯烃，属于消除反应。反应中羟基与相邻碳上的氢一同脱去，形成双键。在强酸环境中