2026年上海高考化学解析含答案

2026年上海高考化学解析含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.氨水

B.空气

C.氧化铁

D.石油2、下列说法正确的是

A.氯气在水中溶解时发生化学变化

B.水分子间的相互作用力是离子键

C.二氧化碳溶于水生成碳酸是物理变化

D.氯化钠是由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成3、某元素原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，该元素位于周期表的

A.第三周期第ⅠA族

B.第四周期第ⅠA族

C.第四周期第Ⅷ族

D.第五周期第ⅠA族4、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.CH₄

B.NaCl

C.NH₄Cl

D.CO₂5、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂MnO₂,加热）6、能说明HClO是弱酸的是

A.HClO溶于水能导电

B.HClO的水溶液呈酸性

C.醋酸可与HClO发生反应

D.HClO的酸性比H₂CO₃弱7、下列物质中，是由分子构成的是

A.钠

B.氯化钠

C.水

D.石墨8、下列离子方程式正确的是

A.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻

B.Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH⁻

C.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O9、已知某元素的原子序数为17，其形成的阳离子的电子式是

A.[Ne]3s²3p⁶

B.[Ne]3s²3p⁵

C.[Ne]3s²3p⁶

D.[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶10、下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.增大浓度可加快反应速率

B.升高温度可加快反应速率

C.催化剂不改变反应的活化能

D.增大压强对固体或液体反应速率没有影响11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.Mg(OH)₂

D.BaSO₄12、下列有机化合物中，含有酯基的是

A.CH₃COOH

B.CH₂=CH₂

C.CH₂OHCH₂OH

D.CH₂CHOCOCH₃13、下列关于晶体的说法错误的是

A.金属晶体导电能力强

B.离子晶体在熔融状态下能导电

C.分子晶体的熔点通常较低

D.原子晶体的硬度都很大14、配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，需要NaCl的物质的量为

A.0.5mol

B.1.0mol

C.0.25mol

D.0.75mol15、某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH为

A.2

B.3

C.11

D.13二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知反应：

2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0

若分别在相同的温度、5L的密闭容器中进行如下实验：

实验1：加入2molCO和1molO₂

实验2：加入2molCO₂

请回答以下问题：

(1)实验1中反应开始时的化学反应速率与实验2相比，哪一个更大？为什么？（4分）

(2)若将容器降温，反应的化学平衡向哪个方向移动？简要说明依据。（3分）

(3)要使该反应的平衡常数增大，应采取什么措施？（3分）17、（12分）某种金属单质X在空气中燃烧生成X₂O₃固体。

(1)若X的原子结构示意图为：

+13

2

8

3

则X的元素符号为？（2分）

(2)写出X在空气中燃烧的化学方程式。（3分）

(3)若X的质量为5.4g，在空气中完全燃烧生成X₂O₃的质量为多少？（7分）18、（11分）已知某有机物A的相对分子质量为46，其含碳、氢、氧三种元素，其中含碳40.0%、含氢13.04%、含氧为46.92%。

(1)写出A的分子式。（5分）

(2)若A可以与乙醇发生酯化反应，写出A的结构简式和其与乙醇反应的化学方程式。（6分）19、（12分）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：

2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂MnO₂,加热）

(1)实验中需要的仪器有：烧杯、酒精灯、试管、导管、铁架台、集气瓶、水槽、______。（2分）

(2)请写出实验步骤（至少4步）。（6分）

(3)实验结束时，如何正确地将装置中的氧气排出？简要说明原因。（4分）20、（10分）某溶液中含FeCl₃和NaCl，其中Fe³⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，Na⁺的物质的量浓度为0.2mol/L。

(1)写出FeCl₃的电离方程式。（3分）

(2)若该溶液的体积为1L，求FeCl₃的物质的量浓度及溶液中Cl⁻的物质的量浓度。（7分）答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.D

3.B

4.C

5.D

6.D

7.C

8.C

9.A

10.D

11.A

12.D

13.D

14.C

15.B解析：

1、纯净物是由一种物质组成的，A是混合物，B是混合物，C是纯净物，D是混合物。

2、Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O，说明发生了化学变化；HClO是弱酸，不是强酸。

3、原子序数17是氯，其原子结构为第三周期第ⅦA族，其阳离子为Cl⁻，核外电子排布为第三周期第Ⅷ族。

4、NH₄Cl中含有离子键（NH₄⁺与Cl⁻之间）和共价键（N与H之间）。

5、氯气在水中溶解时与水发生反应，生成HCl和HClO，发生化学变化；CO₂在水中的溶解为物理变化。

6、HClO是弱酸，其水溶液不完全电离，酸性弱于H₂CO₃。

7、水是由分子构成的，金属晶体是由原子构成的；离子晶体是由离子构成的；分子晶体是由分子构成的。

8、HClO与NaOH反应生成NaClO、H₂O，属于中和反应，电离方程式为：HClO⇌H⁺+ClO⁻。

9、X的原子结构为13号元素铝，其阳离子为Al³⁺。

10、温度升高会加快化学反应的速率，所以实验1的化学反应速率更大。

11、降温会使放热反应的平衡向生成物方向移动，因ΔH<0。

12、提高温度能使化学平衡向吸热方向移动，使平衡常数增大。

13、X为Al，其相对原子质量为27，40.0%为C，则C的物质的量为0.4mol，H为0.1304mol，O为0.4692mol，物质的量比为4:1:4，所以分子式为C₂H₅OH，结构简式为CH₃CH₂OH。

14、A的结构简式为CH₃COOH，与乙醇反应生成乙酸乙酯和水。

15、写出反应为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑。

16、FeCl₃的电离方程式为：FeCl₃⇌Fe³⁺+3Cl⁻。

17、物质的量浓度为0.1mol/L