河北省邢台市卓越联盟2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题含答案

注意事项：D.混合物A.氧化剂为PbO₂B.反应中被还原的元素为Pb3.下列离子方程式正确的是A.向Fe₂(SO₄)₃溶液中滴加过量的Ba(OH)₂溶液：Fe³++3OH+Ba²⁺+SO—D.向含Fel₂的溶液中通人过量的Cl₂;21”+Cl₂—12+2CI符符组A.a在纯氧中点燃生成bD.可存在f→c→d→g的一步转化了金属的延展性7.中国科学院发布的消息：由我国自主设计、研发和建设的第四代先进裂变核能系统——钍基D.由32Th转化为23U的过程属于化学变化A.左下方区域的主族金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.过渡元素【高一化学第2页(共6页)】1XYZW14.元素周期表中短周期的一部分如图所示，a~e分别代表5种短周期元素。元素e的单质在bcbcdeC.简单离子的还原性：e>dD.最高价氧化物对应水化物的酸性：b>a二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)元素周期表的一部分如图，请参照元素①~⑨在图中的位置，回答下列问题：1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)元素⑨的常见离子的结构示意图为。(3)由元素①④⑤形成的常见化合物中含有的化学键类型为。(4)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：。(5)元素⑦形成的氧化物与元素②形成的某种氧化物均属于酸性氧化物，均可与强碱溶液反应，写出元素⑦形成的氧化物溶于过量的NaOH溶液时反应的离子方程式：。(6)元素⑧的氢化物可与元素⑨的单质发生置换反应，写出反应的化学方程式：通过该反应说明单质的氧化性的强弱关系为。16.(15分)化学与生产、生活紧密相连，它既是推动工业革新的核心动力，也是滋养日常生活的隐形基石。请回答以下问题：(1)许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，主要成分为生石灰，生石灰可以用作干燥剂的原因是_(用化学方程式表示)。(2)取92.8g面碱(由Na₂CO₃和NaHCO₃组成),与500mL某盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到81.9g固体NaCl。则原盐酸中溶质的物质的量浓度为 mol·L-¹,面碱中钠元素的质量分数为%(保留至小数点后2位)。(3)某无土栽培用的营养液中，c(NH):c(SO?):c(K+):c(CI-)=8:4:9:9。若用NH₄CI、KC1、K₂SO₄来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比n(NH₄CI):【高一化学第4页(共6页)】序①②③④①该验构反6 。的为5E(4)重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种强氧化剂，分析化学上重铬酸钾被用作氧化剂含量。为测定含硫酸亚铁的溶液中Fe²+的含量(其他粒子不与K₂Cr₂O₂反应),需要使用约240mL0.10mol·L⁻¹的K₂Cr₂O,溶液。配制该浓度的K₂Cr₂O₇溶液时，需要使①配制K₂Cr₂O,溶液过程中，除上述提供的实验仪器外，还需要的玻璃仪器②容量瓶在使用前必须进行的操作是。③配制溶液过程中，需称量K₂Cr₂O₇固体的质量为。④配制溶液过程中，进行定容操作时，若俯视刻度线，则会使测定结果(填“偏17.(14分)为了探究铁及其化合物的性质，同学们进行了如下一系列实验：①向AgNO₃溶液中插人铁丝②向FeCl₂溶液中通入少量氛气③向沸水中滴入5～6滴饱和FeCl₃溶液，继续加热至④向FeCl₃溶液中加入几小块铜片请回答下列问题：(1)实验①的实验现象为,通过实验(2)实验②中，溶液变为棕黄色时发生反应的离子方程式为该反应体现了Fe²+的性。(3)出现实验③中现象的原因是(4)为防止FeSO₄溶液变质，应在FeSO₄溶液中加入少量的(填标号)。C.双氧水D.硫酸铁(5)写出实验④发生反应的离子方程式：。请设计简单实验方案检验该实验结束后的溶液中是否含有Fe³+.18.(14分一种矿已知：回答(1)写【高一化学第5页(共6页)】18.(14分)铜蓝(主要成分为CuS,还含有少量FeS)是含铜硫化物矿床次生富集带中最常见的你你(1)写出CuS与O₂在高温下反应的化学方程式：的是(填化学式)。等(不考虑“操作M”的损耗),则溶液G中所含溶质的物质的量之比为。【高一化学第6页(共6页)】化学试题参考答案1.C【解析】水溶液中电离出金属阳离子(或者铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐，而3.C【解析】Fe³+与SO”的化学计量数之比应为2:3,A项错误；钙离子会与碳酸根离子反9.A【解析】质量数为68的镓原子的中子数为68-31=37,核外电子数等于质子数，故中子数与核外电子数之差为37—31=6,A项符合题意。(2)H:四面体形(2分)(5)SiO₂+2OH-—SiO-+H₂O(216.(1)CaO+H₂O—Ca(OH₂(2(2)2.8(2分);34.70(2分)(3)8:1:4(2分)④偏低(2分)为2.8mol·L⁻¹;根据原(4)配制250mL0.10mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液，需溶质n(K₂Cr₂O₇)=0.10mol·L⁻¹×(2)2Fe²++Cl₂—2Fe++2CI-(2分);还原(1分)(4)B(2分)【评分细则】(1)第一空写出“铁丝表面生成银白色固体”即给2分。(3)写出“生成Fe(OH)₃胶体，能产生丁达尔效验后的溶液于试管中”扣1分。(4)①有红色固体生成，溶液颜色由蓝色变为浅绿色(2分)②1:7(或7:1,2分)铁的混合物反应生成硫酸亚铁，故溶液F中的溶质为FeSO₄。(4)①溶液G中含有硫酸铜和