辽宁省抚顺市六校协作体2025-2026学年高二上学期期末联考化学试卷含答案

本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂答题卡上。写在本试卷上无效。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。A.基态Si原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形B.基态Al原子核外电子的空间运动状态有13种2.下列叙述与对应图示相符的是标准溶液(含酚酞)液面离刻钢闸门钢闸门(阴极)海水A.从精制食盐水中D.外加电流法保护钢闸门A.NaHSO₃B.NaH₂PO₄C.NaHC₂O₄4.下列化学用语使用正确的是A.中子数为10的氧原子：¹8O增重3.2g,则M的相对原子质量为64A.C位于元素周期表的第二周期第VIA族B.基态H原子的能层中不包括p能级C.基态O原子的简化电子排布式为[He]2s²2p⁴ⅡpHB.曲线I表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线C.可用K₄[Fe(CN)₆]溶液检验Fe(OH)₃悬浊液中是否还有Fe³+D.对于反应Fe(OH)₃(s)Fe³+(aq)+3OH(aq),该反应的平衡A.基态Na原子核外电子云有4种不同的伸展方向A.NaH₂PO₂的水溶液显碱性B.H₃PO₂在水溶液中的电离方程式为H₃PO₂+H₂O一H₂PO₂+H₃O+10.现代生活离不开方便实用的化学电源。Zn-Cu原电池结构如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是A.CuSO₄溶液属于强电解质【高二化学第2页(共6页)】C.每生成6.4gCu,此时转移0.2moB.25℃时，1LpH=1的H₂SB.a电极上的电极反应式为2O²-—4e⁻—O2↑C.每生成1.7gNH₃,同时消耗0.05molN₂D.若将a电极材料换成相同形状的Na,理论上不能获得O₂B.图2装置工作一段时间后，I室中溶液的pH将增大C.图2装置工作时，Ⅲ室中的CI通过阴离子交换膜往Ⅱ室迁移D.图1装置工作时，a电极的电极反应式为3H₂O+C₂H₅OH-12e=—2CO₂↑+12H+15.25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl₂、FeCl₂三种溶液(不考虑空气对反应的影响), 随pH的变化关系如图所示，已知图像中a点pH为5.5,b点pH为8,且K[Mg(OH)₂]>K[Fe(OH)₂],当离子浓度降至10⁻⁵mol·L¹时可视为该离子完全沉淀。下列说法错误的是B.b点为线段ac的中点C.d点的pH为28+1g{K(HX)×Ks[Mg(OH)₂]}D.25℃时，已知0.2mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液的pH约为9,则K(CH₃COOH)<K(HX)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是ns“np²”;D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，且E的价层电子数等于其电子层数；M元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题：(1)A的元素符号为(2)基态B原子核外共有种不同能级的电子。(5)少量的E粉加入DCA溶液中，发生反应的离子方程式为(6)少量的M粉加入ABC₃的浓溶液中，发生反应的化学方程式为(7)仅由A和B两种元素可组成一种酸，该酸的化学式为17.(14分)CuCl是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水解。实验室制备CuCl的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去),制取步骤如下：Bi.组装好整套实验装置后，用电子天平称取agCuCl₂·H₂O晶体于烧杯中，加入适量煮沸后冷却的蒸馏水，使固体全部溶解，再将所得溶液转移至三颈烧瓶中；ii.在60℃左右向三颈烧瓶中通入SO₂气体，搅拌；ii.当三颈烧瓶中溶液完全褪色后，停止通SO₂气体；【高二化学第4页(共6页)】V.用乙醇洗涤CuCl粗产品，将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和碱石灰)中干燥(1)基态Cu的价层电子排布式为(2)CuCl₂的水溶液显酸性的原因为(用离子方程式表示)。(5)步骤ii中发生反应的化学方程式为(6)步骤V用乙醇洗涤CuCl粗产品的目的是(7)本实验的产率为%(用含a的代数式表示)。(8)反应结束后，测得B装置中NaOH溶液的pH=7.4,该过程中SO₂与NaOH恰好完全反应，则该反应的化学方程式为(不考虑空气 ①烧杯中发生反应的化学方程式为(7)工业上也可用电解含NaOH的Na,TeO₃溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极),反应i.CH₄(g)+CO₂(g)=2反应i.CH₄(g)+H₂O(g)—CO(g)+3H₂(g)△H₃K₃。(2)△H₃=(用含△H₁、△H₂的代数式表示),K₃=(用含K₁、K₂的代数式表示)。(3)向恒温恒压的密闭容器中投入不同物质的量之比的CH₄、CO₂、Ar混合气，投料组成与CH₄和CO₂的平衡转化率之间的关系如图所示。①下列说法正确的是(填标号)。A.当混合气体的n(CH₄)+n(CO₂)+n(CO)保持不变时，反应体系达到平衡B.当混合气体中H₂O(g)的质量分数保持不变时，反应体系达到平衡③根据a、b两点计算反应ii的平衡常数Kp=(用分数表示，分压=总压×物积之比为4:3,则消耗的CH₄和CO₂体积之比为化学试卷参考答案该反应为可逆反应，生成HI的数目小于0.4NA,C项错误；500mL0.1mol·I-1CH₃COONH₄的中性溶液中，CH₃COO会发生水解，则所含CH₃COO的数目小于≈2×10⁻⁵,由图可知曲线I代表P随pH的变化曲线，根据a点可得K(HX)=16.(1)H(1分)(2)3(2分)(3)>(2分)(4)>(2分)(5)2Al+2OH⁻+6H₂O=—2[Al(OH)₄]+3H₂↑(2分)(2)Cu²++2H₂O=Cu(OH)₂+(3)检查装置的气密性(1分)(5)2H₂O+SO₂+2CuCl₂——2CuCl↓+H₂SO₄+2HCl(2⑦(2分)(8)4SO₂+7NaOH—3Na₂SO₃+3分)(2)2:1(2分)(3)4HCl(浓)+TeO₂=TeCl₄+2H₂O(2分)(4)①3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO个+2H₂O(2(5)变小(1分)(6)1:2或0.5或2×