2025年中考化学金属资源利用试卷

2025年中考化学金属资源利用试卷2025年中考化学金属资源利用试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

**一、选择题（每小题2分，共10分）**

（本题型共5小题，每小题只有一个正确选项）

1.下列金属中，化学性质最不活泼的是（）

2.下列物质中，不属于合金的是（）

3.铁生锈的主要条件是（）

4.下列实验操作中，正确的是（）

5.下列金属活动性顺序中，排在氢前面的金属是（）

**二、填空题（每空1分，共20分）**

（本题型共10空格，请将答案填写在横线上）

6.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：_________

7.铜的化学符号是_________，其相对原子质量为_________。

8.生活中防止铁制品生锈的方法有_________（写一种即可）。

9.冶炼生铁的主要原料是_________、_________、_________。

10.地球上金属资源大多以_________形式存在。

11.在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的_________性越强。

12.焊接钢铁制品时常用_________作保护气。

13.金属铝在空气中易与_________反应，表面形成致密氧化膜。

14.用化学方程式表示铝与稀硫酸反应：_________

15.海水提铀过程中，铀通常以_________形式存在。

**三、简答题（每题4分，共16分）**

（本题型共4小题，请简明扼要作答）

16.简述铝制品耐腐蚀的原因。

17.解释为什么不能用铁桶盛放硫酸铜溶液。

18.列举三种生活中常见的合金，并说明其用途。

19.为什么说“合理开发利用金属资源，保护金属环境”非常重要？

**四、实验探究题（共14分）**

（本题型共1小题，请按实验要求作答）

20.某兴趣小组探究铁的生锈条件，实验装置如下：

（1）实验中，铁钉生锈的主要现象是_________。

（2）比较A、B两个装置，可以得出铁生锈的主要条件是_________。

（3）为了防止铁制品生锈，请提出至少两种实际生活中的建议。

**五、计算题（共10分）**

（本题型共1小题，请写出计算过程和答案）

21.现有含铁96%的铁矿石200吨，理论上可以炼出纯铁多少吨？

**六、综合应用题（共10分）**

（本题型共1小题，请结合实际分析作答）

22.随着科技发展，新型金属材料的应用越来越广泛。请结合所学知识，回答：

（1）钛合金有哪些优良性能？

（2）为什么说废旧金属回收利用具有重要意义？

**七、开放性问题（共10分）**

（本题型共1小题，请发散思维作答）

23.人类对金属资源的开发利用经历了漫长过程。请简述金属活动性顺序的发现过程及其对现代冶金工业的影响。

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（以下为答案区，考试时无需展示）

**一、选择题答案**

1.C2.D3.B4.A5.E

**二、填空题答案**

6.3Fe+2O₂⟶Fe₃O₄7.Cu63.558.涂油9.铁矿石、焦炭、石灰石10.化合物11.活泼12.氮气13.氧气14.2Al+3H₂SO₄⟶Al₂(SO₄)₃+3H₂↑15.铀化合物

**三、简答题答案**

16.铝表面易形成致密氧化膜，阻止内部铝进一步氧化。

17.铁比铜活泼，会置换出铜，反应式：Fe+CuSO₄⟶FeSO₄+Cu。

18.不锈钢（防锈）、黄铜（乐器）、青铜（雕塑）。

19.节约资源、减少环境污染、促进循环经济。

**四、实验探究题答案**

20.（1）铁钉表面出现红褐色锈蚀。

（2）与水接触。

（3）涂油、电镀等。

**五、计算题答案**

21.200吨×96%=192吨

**六、综合应用题答案**

22.（1）耐腐蚀、强度高、密度小。

（2）节约资源、减少环境污染。

**七、开放性问题答案**

23.古代用铁、铜活动性差异解释炼金术，近代通过置换反应验证，现代通过电化学分析完善。金属活动性顺序指导冶金工业选择还原剂（如用碳炼铁、用铝炼镁），极大提高了生产效率。

**八、选择题（每小题2分，共10分）**

（本题型共5小题，每小题只有一个正确选项）

24.下列哪种方法不属于金属的物理变化？（）

25.在金属活动性顺序中，K、Ca、Na位于最前面，它们的共同特点是（）

26.下列物质中，既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

27.用铁粉和稀硫酸反应制取氢气，下列装置中最适合的是（）

28.下列关于铝合金的说法正确的是（）

**九、填空题（每空1分，共20分）**

（本题型共10空格，请将答案填写在横线上）

29.镁在空气中燃烧发出_________色火焰。

30.锌的相对原子质量为65.38，其化学符号是_________。

31.生活中常见的铁锈主要成分是_________。

32.将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面出现红色物质，该反应属于_________反应。

33.冶炼铝通常使用_________作为还原剂。

34.铜制品在潮湿环境中容易发生_________现象。

35.写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_________。

36.金属钠保存在_________中。

37.地质勘探中，常用_________方法寻找埋藏的金属矿。

38.钛合金与人体具有良好兼容性，可用于制造_________。

**十、简答题（每题4分，共16分）**

（本题型共4小题，请简明扼要作答）

39.简述锌粉如何用作食品防腐剂。

40.解释为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀。

41.列举两种现代生活中广泛应用的轻金属，并说明其优势。

42.为什么说“金属资源的合理开发与保护”是可持续发展的重要课题？

**十一、实验探究题（共14分）**

（本题型共1小题，请按实验要求作答）

43.某化学小组探究不同条件对铁生锈的影响，实验记录如下：

|装置|条件|现象|

|------|--------------|-----------------------|

|A|铁钉+水+空气|出现红褐色锈蚀|

|B|铁钉+空气|几乎无变化|

|C|铁钉+水|无明显锈蚀|

（1）比较A、B装置，可得出铁生锈的必要条件是_________。

（2）比较A、C装置，可得出铁生锈的另一个必要条件是_________。

（3）请设计一个实验，验证铁生锈是否需要光照，简述实验步骤。

**十二、计算题（共10分）**

（本题型共1小题，请写出计算过程和答案）

44.将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，生成0.2克氢气。请计算参加反应的镁的质量是多少克？

**十三、综合应用题（共10分）**

（本题型共1小题，请结合实际分析作答）

45.铜是一种重要的金属资源，请结合所学知识回答：

（1）写出铜与硝酸银溶液反应的化学方程式，并说明该反应的应用。

（2）铜资源有限，如何提高铜资源的利用效率？

**十四、开放性问题（共10分）**

（本题型共1小题，请发散思维作答）

46.金属污染（如重金属污染）对环境和人类健康造成严重威胁。请列举两种常见的金属污染类型，并提出相应的防治措施。

**十五、论述题（共10分）**

（本题型共1小题，请系统阐述观点）

47.金属资源的开发利用与环境保护之间存在怎样的矛盾？如何协调两者关系以实现可持续发展？

**一、选择题答案**

24.D25.B26.C27.B28.A

**二、填空题答案**

29.白30.Zn31.氧化铁32.置换33.电解熔融氧化铝34.锈蚀35.Mg+2HCl⟶MgCl₂+H₂↑36.煤油37.磁性探测38.人工关节

**三、简答题答案**

39.锌与空气中的氧气反应生成致密氧化膜，阻止内部食物氧化。

40.铝表面易形成致密氧化膜，而铁锈疏松多孔。

41.铝合金（轻、强度高）、钛合金（耐腐蚀、强度高）。

42.开发过度导致资源枯竭，污染破坏环境，需平衡经济与环境。

**四、实验探究题答案**

43.（1）水（2）水（3）将铁钉放入密封容器中，一侧接触水，另一侧接触空气，观察是否生锈。

**五、计算题答案**

44.设镁质量为x，Mg+H₂SO₄⟶MgSO₄+H₂↑，24/x=2/0.2g，x=2.4g

**六、综合应用题答案**

45.（1）Cu+2AgNO₃⟶Cu(NO₃)₂+2Ag，可用于检验氯离子。

（2）回收利用、寻找替代材料。

**七、开放性问题答案**

46.类型：铅污染（电池）、汞污染（温度计），措施：控制排放、回收处理。

**八、论述题答案**

47.矛盾：过度开采破坏生态，冶炼污染环境。协调：推广recycling、研发绿色冶金技术、加强环保法规。

**知识点分类总结**

**1.金属物理性质**

-金属光泽、延展性、导电性、导热性、密度、熔点等。

-示例：铜延展性好，用于制造导线；铝密度小，用于航空航天。

**2.金属化学性质**

-与氧气反应：Mg、Al易燃，Fe缓慢氧化生锈。

-与酸反应：活泼金属（Zn、Fe）与稀盐酸/硫酸反应生成氢气。

-置换反应：金属活动性顺序决定反应是否发生（如Fe+CuSO₄⟶）。

-示例：Na与水剧烈反应，Ca与水反应生成氢氧化钙。

**3.金属活动性顺序**

-K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>SnPb(H)Cu(Hg)AgPtAu。

-应用：判断反应可行性，解释金属腐蚀性。

-示例：排在H前的金属能置换酸中氢，排在前面的金属能置换后面的金属。

**4.金属资源的开发利用**

-矿产资源：铁矿石（赤铁矿、磁铁矿）、铝土矿等。

-冶炼方法：

-热还原法：Fe₂O₃+3CO⟶2Fe+3CO₂。

-电解法：2Al₂O₃⟶4Al+3O₂↑。

-示例：炼钢用氧气转炉法，电解铝需大量电能。

**5.金属的防护与回收**

-防锈：涂油、镀层、合金化（不锈钢）。

-回收：节约资源，减少污染。

-示例：铁制品涂油漆隔绝氧气和水。

**题型知识点详解及示例**

**一、选择题**

-考察金属基本性质（例24：Fe粉与稀硫酸是化学变化）。

-活动性顺序应用（例28：铝合金耐腐蚀说明Al活性低）。

**二、填空题**

-常识性填空（例29：镁燃烧发白光）。

-化学方程式（例35：Mg+2HCl⟶MgCl₂+H₂↑）。

-应用场景（例38：钛合金用于医疗植入物）。

**三、简答题**

-原理解释（例40：铝耐腐蚀因氧化膜致密）。

-生活联系（例41：铝合金用于汽车减轻重量）。

**四、实验探究题**

-考察控制变量法（例43：铁生锈需水、空气共同作用）。

-设计实验能力（