高一化学（人教版）教学课件 必修二 第五章 第二节 第4课时 硝酸 酸雨及防治

第4课时硝酸酸雨及防治目录新知探究(一)——硝酸新知探究(二)——金属与硝酸反应的有关计算课时跟踪检测命题热点——氮的价类二维图及相关转化新知探究(三)——酸雨及防治新知探究(一)硝酸(一)硝酸的性质1.物理性质无色、易挥发、有

气味的液体,能与水以任意比混合。2.化学性质(1)酸性:硝酸是一元强酸,电离方程式:

,具有酸的通性。刺激性

(2)不稳定性(用化学方程式表示):

。①不纯的HNO3呈黄色,是HNO3分解产生的NO2溶于其中导致的。②温度越高、光线越强、浓度越大,越易分解。③保存:棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处。(3)硝酸与Cu反应实验探究实验装置向两支具支试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸实验现象浓HNO3:试管内产生大量红棕色气体,溶液逐渐变绿色,铜丝逐渐变细稀HNO3:试管内开始产生少量无色气体,反应逐渐加快,气体在试管上部变为红棕色,溶液逐渐变蓝色,铜丝逐渐变细化学方程式实验结论浓HNO3与金属铜反应生成

,稀HNO3与金属铜反应生成

,浓HNO3的氧化性更强Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)

===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONO2NO续表(二)硝酸的工业制法写出上述转化的化学方程式,并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应:①

,N2发生

反应。②

,NH3发生

反应。③

,NO发生

反应。④

,NO2既发生

反应,又发生

反应。还原氧化2NO+O2===2NO2氧化3NO2+H2O===2HNO3+NO氧化还原[微点拨]

NH3催化氧化制HNO3的过程中可以通过调节O2和H2O的量,可以使NH3完全转化为HNO3。1.硝酸的不稳定性——棕色试剂瓶保存

[系统融通知能]2.硝酸的氧化性性质解释或化学(离子)方程式金属与Fe、Al浓硝酸常温时浓硝酸使铁、铝钝化,加热时可以反应与Fe稀硝酸与铜浓硝酸4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O非金属与碳反应4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O还原性离子或物质续表3.硝酸与非金属反应规律非金属单质+浓硝酸

该非金属元素最高价氧化物或高价含氧酸+NO2↑+H2O。4.硝酸与金属反应规律(1)除Au、Pt等少数金属外,硝酸几乎可以氧化所有的金属至高价态。(2)HNO3的浓度不同,还原产物不同。一般情况下,HNO3的还原产物如下:Cu、Ag——浓:NO2稀:NOZn——浓:NO2稀:NO,一般稀:N2O,极稀:NH4NO3题点(一)

硝酸的主要性质1.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的是(

)A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

[题点多维训练]√解析:浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红,表现出酸性,后褪色,表现出强氧化性,A正确;不能用稀硝酸与锌反应制氢气,因为硝酸具有强氧化性,被锌还原生成氮氧化物等,而不能生成氢气,B正确;要用棕色瓶盛装浓硝酸,因为浓硝酸具有不稳定性,见光易分解,C正确;稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去,硝酸表现出酸性,与氢氧化钠发生中和反应而使溶液碱性减弱,从而使溶液的红色褪去,D错误。2.将铜粉放入稀硫酸中,加热,无明显现象发生。当加入一种物质(足量)后,铜粉溶解。则下列物质中:①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KNO3、④FeSO4、⑤Fe2O3、⑥HCl,符合条件的是(

)A.①③⑤

B.③④⑥C.②④⑥ D.①②③√3.下列有关足量铜与一定量浓硝酸反应的说法中错误的是(

)A.HNO3是氧化剂,NO2和NO为还原产物B.每生成1mol混合气体(NO2、NO),则被还原的硝酸为1molC.硝酸在反应中表现强氧化性和酸性D.参加反应的硝酸中,被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比一定是1∶1√解析:足量Cu与一定量浓硝酸反应,先发生反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①,随反应进行,浓硝酸变稀,发生反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②,两个反应中HNO3均为氧化剂,NO2和NO为还原产物,A项正确;根据氮原子守恒,生成1

mol

NO2和NO的混合气体时,有1

mol

HNO3被还原,B项正确;结合上述反应可知HNO3表现出强氧化性和酸性,C项正确;在反应①中被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为1∶1,而反应②中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比为1∶3,D项错误。|易错易混|浓酸参与反应的程度分析(1)浓HCl与足量MnO2共热,HCl不能完全反应。(2)浓H2SO4与足量Cu共热,H2SO4不能完全反应,浓H2SO4与Zn反应,开始生成SO2,后期生成H2。(3)浓HNO3与足量Cu共热,开始生成NO2,后期生成NO。题点(二)

硝酸的主要性质实验探究4.某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正确的是(

)√

5.为了探究浓硝酸的性质,进行以下五组实验,均观察到有红棕色气体产生。下列分析错误的是(

)A.将带火星的木条靠近实验①的试管口,木条复燃,说明NO2支持燃烧B.实验②中的铁片钝化,红棕色气体由浓硝酸分解产生C.对比实验①④⑤,实验④中的红棕色气体可能是由挥发的硝酸受热分解产生的D.五支试管中的红棕色气体均为还原产物√解析:浓硝酸受热分解生成NO2和O2,且NO2与O2的体积比为4∶1,该混合气体中O2的含量接近于空气中O2的含量,空气中的O2不能使带火星的木条复燃,而实验①中气体能使带火星的木条复燃,则说明实验①产生的气体中的NO2支持燃烧,A项正确;灼热的铁片放入浓硝酸中,相当于浓硝酸与铁在加热的条件下反应,红棕色气体是铁与浓硝酸反应的产物,B项错误;对比实验①④⑤,实验④中的灼热的木炭没有接触浓硝酸,但出现了红棕色气体,则红棕色气体可能是由挥发的硝酸受热分解产生的,C项正确;五支试管中的红棕色气体均来自HNO3,故NO2均为还原产物,D项正确。新知探究(二)金属与硝酸反应的有关计算

典例导学[典例]

(2024·福建泉港一中阶段检测)将3g镁铝合金投入200mL某浓度的硝酸中,合金完全溶解,共收集到NO气体0.1mol(已知还原产物只有NO),向所得溶液中滴加4mol·L-1NaOH溶液,当滴加的NaOH溶液的体积为100mL时,生成的沉淀质量最大。下列说法正确的是(

)A.合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1B.原硝酸的物质的量浓度为5mol·L-1C.合金完全溶解时,溶液中的H+的物质的量为0.2molD.所得沉淀的质量为8.1g√

1.以Cu与硝酸反应为例的计算方法(1)原子守恒法反应前所有的N元素只存在于HNO3中,反应后含N元素的物质有HNO3的还原产物(假设有NO2、NO)和Cu(NO3)2,则有n(HNO3)消耗=n(NO2)+n(NO)+2n[Cu(NO3)2]。

[系统融通知能]

2.金属与硝酸反应的思维流程√1.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,则混合气体中NO的体积为(不考虑NO2与N2O4的转化)(

)A.112mL

B.1008mLC.224mL D.448mL

[题点多维训练]解析:混合气体的总物质的量为1.12

L÷22.4

L·mol-1=0.05

mol,1.92

g铜粉的物质的量为0.03

mol。设NO的物质的量为n1

mol,则NO2的物质的量为(0.05-n1)mol,根据得失电子守恒得3n1+(0.05-n1)×1=0.03×2,解得n1=0.005,V(NO)=0.005

mol×22.4

L·mol-1=0.112

L=112

mL。2.将3.84gCu和一定量的浓HNO3反应,当Cu反应完全时,共收集到气体2.24LNO2和NO(标准状况,不考虑NO2转化为N2O4),则反应中消耗HNO3的物质的量为(

)A.0.1mol B.0.24molC.0.16mol D.0.22mol√

√

命题热点氮的价类二维图及相关转化

1.(2024·福州闽侯县期中)氮及其化合物的转化关系如下图所示,则下列说法不正确的是(

)A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

[题点多维训练]√解析:闪电固氮的特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮,工业固氮的特点是氨气与氧气催化氧化得到一氧化氮,据此回答问题。在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸,路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径,A正确。雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO,NO被O2氧化产生NO2,NO2被水吸收得到硝酸,故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径,B正确。在题述反应中都存在N元素化合价的变化,因此都是氧化还原反应,C正确。氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO,无法一步得到二氧化氮,D错误。2.如图是氮元素形成物质的价—类二维图及氮循环的部分信息:下列说法正确的是(

)①可通过雷电作用将b转化为c,这是一种固氮方式②可通过加氧化剂将e转化为f

③a→c→d→f这几个反应中,均发生了N元素被氧化的反应④g只具有氧化性,可能与碱发生反应⑤可通过加Cu、C等还原剂,将f转化为d

⑥h可与f反应生成iA.①③⑤⑥

B.①②③④C.②③⑥ D.①④⑤√解析:根据物质类别及N元素的化合价可知:a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2、e是N2O5、f是HNO3、g是HNO2、h是NH3·H2O、i是铵盐,i中氮元素显-3价和+5价,则i为NH4NO3。②N2O5与HNO3中的氮化合价相同,不需加氧化剂;④中g为HNO2既有氧化性又有还原性。3.(2024·重庆实验中学月考)已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知:①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下,X是红棕色气体;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量:甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。请回答下列问题:(1)Z是

(填写化学式)。

解析:常温下,X是红棕色气体,则X为NO2;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色,则Y为CO2;结合甲与M反应得到NO2、CO2,并结合题中信息可知甲为HNO3、M为C,则Z为H2O;再结合乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,可知乙为H2SO4,则W为SO2。H2O(2)在X与Z的反应中,被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是

。

解析:常温下,X是红棕色气体,则X为NO2;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色,则Y为CO2;结合甲与M反应得到NO2、CO2,并结合题中信息可知甲为HNO3、M为C,则Z为H2O;再结合乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,可知乙为H2SO4,则W为SO2。(2)X和Z的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO,NO2被氧化生成HNO3、被还原生成NO,即被氧化与被还原的NO2的物质的量之比是2∶1。2∶1(3)W可使溴水褪色,写出该反应的化学方程式:

。

解析:常温下,X是红棕色气体,则X为NO2;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色,则Y为CO2;结合甲与M反应得到NO2、CO2,并结合题中信息可知甲为HNO3、M为C,则Z为H2O;再结合乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,可知乙为H2SO4,则W为SO2。(3)W为SO2,Br2具有强氧化性,在溶液中将SO2氧化为H2SO4,化学方程式为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr。SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr(4)写出Cu与甲的浓溶液反应的化学方程式:

。

解析:常温下,X是红棕色气体,则X为NO2;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色,则Y为CO2;结合甲与M反应得到NO2、CO2,并结合题中信息可知甲为HNO3、M为C,则Z为H2O;再结合乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,可知乙为H2SO4,则W为SO2。(4)Cu与浓HNO3反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O新知探究(三)酸雨及防治1.酸雨(1)二氧化硫和氮氧化物的来源SO2煤、石油和某些

的燃烧和冶炼NOx机动车发动机中,燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的N2与O2反应生成NOx金属矿物(2)酸雨的形成SO2、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2,其pH约为5.6,而酸雨的pH<5.6。Ⅰ.硫酸型酸雨的形成过程如图:写出图中标号所对应的化学方程式:①

。②

。③

。④

。SO3+H2O===H2SO42H2SO3+O2===2H2SO4Ⅱ.硝酸型酸雨的形成过程如图:汽车尾气→NONO2HNO3写出图中标号所对应的化学方程式:①

。②

。2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO2.酸雨的危害与防治危害①直接损伤农作物,破坏森林和草原,使土壤、湖泊酸化;②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀防治①调整能源结构,发展清洁能源;②研究煤的脱硫技术,改进燃烧技术,减少二氧化硫和氮氧化物的排放;③加强工厂废气的回收处理;④改进汽车尾气的处理技术,控制尾气排放1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)酸雨是指pH小于7的降雨。()(2)化石燃料燃烧产生大量CO2,是形成酸雨的主要原因。()(3)氮氧化物、硫的氧化物都可以形成酸雨。()(4)防治酸雨的根本途径是减少人为SO2、NOx的排放。()

[题点多维训练]××√√2.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(

)A.推广使用燃煤脱硫技术,防止SO2污染B.实施绿化工程,防治可吸入颗粒物污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加大石油、煤的开采速度,增加化石燃料的供应量√3.(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下:分析数据,回答下列问题:①雨水样品的pH变化的原因是_________________________

(用化学方程式表示)。

测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4②如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合,pH将变

,原因是

____________________________________________________________(用化学方程式表示)。

小Cl2+2H2O+SO2===H2SO4+2HCl(或H2SO3+HClO===H2SO4+HCl)(2)下列可以减少酸雨产生的途径是

(填字母)。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③

B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③④⑤C课时跟踪检测(选择题第1~8小题,每小题3分,第11小题5分,本检测满分60分)1234567891011√121.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是(

)A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料,实现氮的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除123456789101112解析:SO2是无色气体,A错误;汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、固体颗粒物等,B错误;植物不能直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料,C错误;石灰(CaO)可与SO2反应生成CaSO3,故可采用石灰法脱除工业废气中的SO2,D正确。√1245678910111232.(2024·梅州高一期末)酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。下列说法错误的是(

)A.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因B.空气中的SO2溶于水,最终形成酸雨C.汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨D.为了减少酸雨的形成,可对燃料进行脱硫处理,减少SO2的排放量解析:工业废水的任意排放与酸雨的形成无关,A错误。√1245678910111233.下列关于硝酸的说法正确的是(

)A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B.硝酸的浓度越大,其氧化性越强C.稀硝酸可溶解Fe(OH)2,生成Fe(NO3)2和水D.铜与稀硝酸的反应属于置换反应124567891011123解析:浓硝酸具有强氧化性,与金属锌反应不产生H2,A项错误;硝酸的浓度越大,其氧化性越强,B项正确;稀硝酸具有较强氧化性,可溶解Fe(OH)2,生成Fe(NO3)3、NO和水,C项错误;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,该反应不属于置换反应,D项错误。√1245678910111234.下列反应的化学方程式书写正确的是(

)A.铁与稀硝酸反应:Fe+2HNO3===Fe(NO3)2+H2↑B.稀硝酸与Ag反应:2Ag+2HNO3===2AgNO3+H2↑C.稀硝酸和碳酸钙反应:2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2OD.稀硝酸和FeO反应:2HNO3+FeO===Fe(NO3)2+H2O124567891011123解析:A项正确的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;B项正确的化学方程式为3Ag+4HNO3===3AgNO3+NO↑+2H2O;D项正确的化学方程式为3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。√1245678910111235.下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素,Y可以是纯净物,也可以是混合物,某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关叙述中不正确的是(

)A.若A为硫单质,则Y可能是H2O2B.若A为氮气,则D是硝酸C.若B为一氧化氮,则A一定是氮气D.若B为氧化钠,则D一定是氢氧化钠124567891011123解析:若A为硫单质,则B为二氧化硫,C为三氧化硫,D为硫酸,二氧化硫具有还原性,H2O2具有氧化性,二者可发生氧化还原反应生成硫酸,A正确;若A为氮气,则B为一氧化氮,C为二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,故D是硝酸,B正确;若B为一氧化氮,氨气发生催化氧化可生成一氧化氮,则A可能为氨气,C错误;若B为氧化钠,则C为过氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,故D一定是氢氧化钠,D正确。√1245678910111236.依据图中氮元素及其化合物间的转化关系,判断下列说法错误的是(

)A.X是N2O5B.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸C.可用排空气法收集NO气体D.由NH3→N2可知,原理上NH3与NO2反应生成N2也可以实现124567891011123解析:由图中氮元素及其化合物的转化关系可知,X为+5价对应的氮的氧化物(N2O5),故A正确;氨气催化氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸,故B正确;一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体,不可用排空气法收集NO气体,故C错误;NH3可与NO2反应生成氮气,8NH3+6NO2===7N2+12H2O,故D正确。√1245678910121137.向含有amolCu和bmolCuO的混合物中滴加6mol·L-1的稀硝酸至10mL时,固体混合物恰好完全溶解,得到标准状况下224mL气体。下列相关说法正确的是(

)A.a∶b=3∶2B.该反应过程中转移0.01mol电子C.被还原的硝酸为0.06molD.将少量铁粉投入该稀硝酸中生成Fe(NO3)2124567891012113

124567891012113b=0.025-0.015=0.01,则a∶b=3∶2,A项正确。由上述分析可知,该反应过程中转移0.03

mol电子,B项错误。被还原的硝酸为转化成NO的硝酸,其物质的量为0.01

mol,C项错误。少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁,当铁粉过量时才生成硝酸亚铁,D项错误。1245678910111238.(2024·深圳高一月考)将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验,下列说法正确的是(

)124567891011123A.装置a中出现红棕色气体,只体现HNO3的酸性B.一段时间后抽出铜丝,向装置b中U形管内注入水,液体在U形管内逐渐变成蓝色C.注入水后装置b中铜片表面产生气泡,说明Cu与硝酸生成H2D.装置c用NaOH吸收尾气,说明NO和NO2均是酸性氧化物√124567891011123解析:Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮,所以浓硝酸体现酸性和氧化性,故A错误;装置a中出现的红棕色NO2气体进入b中,向装置b中U形管内注入水,二氧化氮与水反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO,铜与生成的稀硝酸反应生成硝酸铜,液体在U形管内逐渐变成蓝色,故B正确;Cu与稀硝酸反应生成NO,不会生成氢气,故C错误;NO和NO2均是不成盐氧化物,不是酸性氧化物,故D错误。1245678910111239.(10分)科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关,转化关系如图所示:124567891011123回答下列问题:(1)从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有

________________(写化学式)。

解析:酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物,符合要求的有SO2、SO3和N2O5。N2O5、SO2、SO3124567891011123

NH3

124567891011123(3)实验室长期保存浓硝酸,需使用棕色试剂瓶,并放置在阴凉处,其原因为

(用化学方程式表示)。

解析:实验室长期保存浓硝酸,需使用棕色试剂瓶,并放置在阴凉处,否则容易受热或见光分解:4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O。124567891011123(4)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,该反应的化学方程式为

。

解析:氨气中的氮为-3价,一氧化氮中的氮为+2价,因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气:4NH3+6NO5N2+6H2O。12456789101112310.(10分)某化学兴趣小组欲验证:“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如图装置进行实验(假设气体体积均为标准状况下的,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中溶液体积的变化)。124567891011123试回答下列问题:(1)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球(球内充满空气),经A、B、C反应后,气体进入D中,通入该气体的目的是

;进行此步操作时应关闭

(填“K1”“K2”或“K3”,下同),打开

。

解析:进入D装置的气体主要是氮气,通入氮气的目的是排出D中的空气,避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮,依据气体流向,关闭K3,打开K1、K2,让氮气把试管中的空气赶净,更好地利用后续实验测定气体体积和验证一氧化氮气体的生成。排出D中的空气K3K1、K2101245678911123

124567891011123(3)若E装置中出现倒吸,可采取的应急操作是_________________

。

解析:若E中出现倒吸,可以调节F中量气管的液体高度改变压强,向下调节量气管,使E中的压强减少,防止液体进入D发生倒吸,或直接关闭K3,不让液