2025年南京师范化学真题及答案

2025年南京师范化学真题及答案

一、填空题（每题2分，共20分）1.化学反应速率通常用__________来表示，其单位可以是__________。2.在pH=3的溶液中，氢离子浓度为__________mol/L。3.酸碱中和反应中，强酸与强碱反应生成的盐溶液通常呈__________性。4.分子晶体中，分子间作用力较弱，因此其熔点和沸点通常__________。5.配位化合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子形成__________键。6.有机物中，含有碳碳双键的化合物属于__________烃。7.氧化还原反应中，失去电子的物质称为__________剂。8.热化学方程式中，反应热ΔH的值与反应物和生成物的__________有关。9.溶度积常数Ksp用于描述__________的溶解度。10.原子核中，质子数相同而中子数不同的同位素互为__________。二、判断题（每题2分，共20分）1.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点。（×）2.酸性氧化物都能与水反应生成酸。（×）3.同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增加而增大。（√）4.配位化合物中的内界和外界是固定不变的。（×）5.碳碳叁键比碳碳双键更稳定。（√）6.中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量。（√）7.溶度积常数Ksp越大的物质，其溶解度一定越大。（×）8.有机反应中，加成反应是指不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和键上的过程。（√）9.热化学方程式中，ΔH的值与反应条件无关。（×）10.同位素之间化学性质几乎完全相同。（√）三、选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于非电解质的是（B）。A.NaClB.C₂H₅OHC.HClD.BaSO₄2.在常温常压下，下列气体中密度最大的是（C）。A.H₂B.O₂C.CO₂D.CH₄3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（A）。A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，沸点最高的是（D）。A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te5.配位化合物[Co(NH₃)₆]³⁺中，中心离子的配位数为（C）。A.4B.5C.6D.86.下列有机物中，属于烯烃的是（B）。A.CH₃CH₂OHB.CH₂=CH₂C.CH₃COOHD.C₆H₆7.下列元素中，电负性最大的是（A）。A.FB.ClC.BrD.I8.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示（D）。A.2molH₂完全燃烧生成液态水放热572kJB.1molO₂完全燃烧生成液态水放热572kJC.2molH₂O(l)分解吸收572kJD.2molH₂与1molO₂完全反应生成2mol液态水放热572kJ9.下列物质中，溶解度积常数Ksp最小的是（C）。A.AgClB.BaSO₄C.CaF₂D.PbI₂10.下列说法中，正确的是（A）。A.同分异构体具有相同的分子式但结构不同B.同位素具有相同的质子数但中子数不同C.离子键只存在于离子化合物中D.共价键只存在于共价化合物中四、简答题（每题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的因素主要包括浓度、温度、催化剂、反应物表面积和光照等。浓度越大，反应物分子碰撞频率越高，速率越快；温度升高，分子动能增加，有效碰撞次数增多，速率加快；催化剂能降低反应活化能，从而加快反应速率；反应物表面积越大，接触面积越大，速率越快；光照能提供能量，促进某些反应进行。2.解释酸碱中和反应的实质。酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的过程。例如，HCl+NaOH→NaCl+H₂O，其中H⁺与OH⁻结合生成H₂O，其余离子形成盐。3.简述配位化合物中内界和外界的区别。配位化合物中，内界是指中心离子和配体形成的配离子，外界是指配离子与外界离子形成的盐。内界通过配位键结合，相对稳定；外界通过离子键结合，相对易变。例如，[Cu(NH₃)₄]SO₄中，[Cu(NH₃)₄]²⁺为内界，SO₄²⁻为外界。4.说明有机物中加成反应的特点。加成反应是指不饱和有机物（如烯烃、炔烃）中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合生成饱和化合物的过程。加成反应通常在催化剂（如H₂、Br₂）作用下进行，产物结构更稳定。例如，CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论影响溶解度积常数Ksp的因素。溶度积常数Ksp是描述难溶电解质在水中溶解平衡的常数，受温度影响较大。温度升高，溶解度通常增加，Ksp增大；温度降低，溶解度减小，Ksp减小。此外，离子强度和同离子效应也会影响Ksp，离子强度越大，Ksp越小；同离子存在会降低溶解度，从而影响Ksp。2.讨论有机反应中取代反应和加成反应的区别。取代反应是指有机物中的某个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，如卤代烃的卤素取代反应。加成反应是指不饱和有机物中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合生成饱和化合物的反应，如烯烃的氢化反应。取代反应通常发生在饱和有机物中，而加成反应发生在不饱和有机物中。3.讨论热化学方程式中ΔH的意义。热化学方程式中的ΔH表示反应热，即反应过程中吸收或放出的热量。ΔH为负值表示放热反应，ΔH为正值表示吸热反应。ΔH的值与反应物和生成物的能量状态有关，与反应路径无关。例如，2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2molH₂与1molO₂完全反应生成2mol液态水放热572kJ。4.讨论原子核外电子排布对元素性质的影响。原子核外电子排布决定元素的化学性质。同一周期中，随着原子序数增加，核外电子数增加，原子半径减小，电负性增强，第一电离能增大。同一族中，随着原子序数增加，电子层数增加，原子半径增大，电负性减弱，第一电离能减小。例如，F的电负性比Cl强，第一电离能比Cl大。答案及解析一、填空题1.反应速率；mol/(L·s)2.10⁻³3.中性4.低5.配位6.烯7.氧化8.能量9.难溶盐10.同位素二、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.√三、选择题1.B2.C3.A4.D5.C6.B7.A8.D9.C10.A四、简答题1.影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、反应物表面积和光照等。浓度越大，反应物分子碰撞频率越高，速率越快；温度升高，分子动能增加，有效碰撞次数增多，速率加快；催化剂能降低反应活化能，从而加快反应速率；反应物表面积越大，接触面积越大，速率越快；光照能提供能量，促进某些反应进行。2.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的过程。例如，HCl+NaOH→NaCl+H₂O，其中H⁺与OH⁻结合生成H₂O，其余离子形成盐。3.配位化合物中，内界是指中心离子和配体形成的配离子，外界是指配离子与外界离子形成的盐。内界通过配位键结合，相对稳定；外界通过离子键结合，相对易变。例如，[Cu(NH₃)₄]SO₄中，[Cu(NH₃)₄]²⁺为内界，SO₄²⁻为外界。4.加成反应是指不饱和有机物（如烯烃、炔烃）中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合生成饱和化合物的过程。加成反应通常在催化剂（如H₂、Br₂）作用下进行，产物结构更稳定。例如，CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃。五、讨论题1.溶度积常数Ksp是描述难溶电解质在水中溶解平衡的常数，受温度影响较大。温度升高，溶解度通常增加，Ksp增大；温度降低，溶解度减小，Ksp减小。此外，离子强度和同离子效应也会影响Ksp，离子强度越大，Ksp越小；同离子存在会降低溶解度，从而影响Ksp。2.取代反应是指有机物中的某个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，如卤代烃的卤素取代反应。加成反应是指不饱和有机物中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合生成饱和化合物的反应，如烯烃的氢化反应。取代反应通常发生在饱和有机物中，而加成反应发生在不饱和有机物中。3.热化学方程式中的ΔH表示反应热，即反应过程中吸收或放出的热量。ΔH为负值表示放热反应，ΔH为正值表示吸热反应。ΔH的值与反应物和生成物的能量状态有关，与反应路径无关。