上海市杨浦区2026届初三一模化学试题（含答案）

杨浦区2025学年度第一学期初三年级期末质量调研综合测试试卷 2026年1月考生注意：1.本试卷由物理部分、化学部分和跨学科案例分析部分，共三个部分组成。2.选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。3.试卷中的选择和作图须用2B铅笔。4.试卷满分135分。考试时间120分钟。5.按要求在答题纸上作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。化学部分 相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64三、机器人材料的探秘(共11分)2025年被称为人形机器人爆发元年，机器人的制作与材料息息相关。1.PEEK是制作机器人的重要材料之一,其化学式为(C₁₉H₁₂O₃)n。PEEK由种元素组成，属于(填“无机物”或“有机物”)，其中含量最高的元素是。2.锂是制造机器人电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息。(1)锂的相对原子质量是。(2)锂元素属于(填“金属元素”或“非金属元素”)。(3)某种固态锂电池通过反应：2Li+FeS放电A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3.钛合金常用于制造机器人的关键部件。将金红石(主要成分：TiO₂)和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl₂可制得TiCl4和一种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与TiCl(1)TiO₂中钛元素的化合价是。A.+2 B.+4 C.-2 D.-4(2)在生产TiCl₄的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是。A.H₂ B.Cl₂ C.CO D.CO₂(3)Mg在高温条件下与TiCl₄反应制得Ti和MgCl₂的化学方程式是。(4)为探究Ti与Cu的金属活动性，请设计实验方案。四、富氢水制取的探究(共11分)富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。4.若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是.5.制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。(1)充气法①加压，可使氢气在水中的溶解度(填“增大”“减小”或“不变”)。②工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H₂与杂质气体分离，根据下表推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是。物质H₂杂质气体分子直径(nm)0.290.38(2)电解水法利用如图2的水杯电解水可制得富氢水。①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是。②负极电解片上产生的气体是。(3)氢棒(有效成分：Mg)制气法反应原理：Mg+2H2OMgOH2+H2↑。①为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验；结果如图3所示。下列说法正确的是。(不定项)A.相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降B.相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升C.三组实验中放入的氢棒数量一样多D.10h后，富氢水中含氢量不再发生变化②氢棒使用一段时间后产生H₂的能力会下降，可能的原因是：解决的方法有，(一个即可)五、酸碱反应的现象(共11分)在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。实验一：测量温度6.在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应(填“吸收”或“放出”)热量，反应的化学方程式是。实验二：观察颜色在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图4所示。7.在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色,8.2＜pH＜13时呈红色,pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是。A.0＜a＜8.2 B.8.2＜a＜13 C.a>13 D.a=8.28.在②的溶液中大量存在的正离子是。(不定项)A.Na⁺ B.Cl⁻ C.H⁺ D.OH⁻9.能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是。实验三：观察沉淀10.向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。(室温时，NaCl的溶解度是36g)(1)恰好完全反应时，生成NaCl质量为g。(根据化学方程式列式计算)(2)结合数据说明析出晶体的原因。六、多维度认识化学变化(共17分)从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。11.认识化学变化(1)属于化学变化的是.A.干冰升华 B.天然气燃烧 C.活性炭吸附 D.石墨导电(2)利用二氧化碳制燃料甲醇(化学式：CH₃OH)的微观示意图如下：①反应中发生变化的微观粒子是(填“分子”或“原子”)。②该反应的应用价值是。(一条即可)12.调控化学变化按图6搭建装置，将一定量的白磷分别置于(60∘C的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹最央，连接温度传感器，3(3)观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是；根据此现象也可推测白磷的着火点(填“>”“＜”或“=”)60℃。(4)双氧水推入试管中与MnO2接触，观察到的现象是，该过程中调控化学反应的物质是(5)图7中BC段温度下降的原因是；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是。13.应用化学变化(6)古代：“火法炼铜”是主要的炼铜方式，炼制中氧化铜与木炭高温反应得到铜，写出反应的化学方程式：。(7)现代：以黄铜矿(主要成分为(CuFeS2)为原料，运用“闪速炼铜工艺”可制得铜。实验室以①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是.②SO2的化学性质与(CO2相似，以下能用于吸收：SOA.石灰乳 B.石蕊试液 C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸③取一定量(CuFeS2冶炼铜时，若鼓入的氧气量偏多，制得的铜不纯，混有的杂质是；为了得到纯净的铜，理论上氧气的用量需合适。请提供推算氧气用量的思路。2026年杨浦区初三一模化学试卷答案（分享仅供参考）三、机器人材料的探秘3；有机物；碳（C）（1）6.94

（2）金属元素

（3）C（1）B

（2）C

（3）2Mg+TiCl₄→Ti+2MgCl₂（条件：高温）

（4）将钛放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色固体析出（或将铜放入钛的盐溶液中，观察是否有钛析出）四、富氢水制取的探究C（1）①

增大

②

0.29nm＜D＜0.38nm

（2）2H₂O→2H₂↑+O₂↑（条件：通电）

（3）①

BC

②镁表面生成难溶性的

Mg(OH)₂

覆盖，阻止反应继续进行；更换新的氢棒（或用砂纸打磨氢棒表面的Mg(OH)₂）五、酸碱反应的现象放出；NaOH+HCl=NaCl+H₂OCA溶液由红色变为无色（1）设生成NaCl的质量为

x

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

40/58.5=8g/x

x=11.7g

（2）反应后溶剂质量=36.7g−11.7g=25g

室温NaCl溶解度=36g

25g水中最多可溶NaCl质量=25g×36g/100g=9g

因11.7g>9g，有晶体析出六、多维度认识化学变化（1）B

（2）①

分子

②将二氧化碳转化为燃料，缓解温室效应（合理即可）（3）可燃物与氧气（空气）接触；＜

（4）产生大