2026年高考化学模拟试卷必刷题-沉淀溶解平衡

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷必刷题——沉淀溶解平衡一．选择题（共20小题）1．（2024秋•武汉期末）已知：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）ΔH＞0。室温下，在含大量AgCl的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是（）A．升高温度 B．加少量NaCl固体 C．加少量水 D．加少量KI固体2．（2025秋•台州期中）无水硫酸钙（CaSO4，硬石膏）：其溶解度随温度升高持续缓慢降低；在一定条件下存在平衡：CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42-（aq）ΔHA．恒温下向溶液中加入少量CaSO4（s），溶液浓度不变 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量Na2CO3固体，溶液质量增重 D．在含有CaSO4（s）的悬浊液中不断加水，CaSO4（s）逐渐溶解，c(SO3．（2025•信阳二模）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。下列关于该实验的分析正确的是（）A．①的溶液中不存在SCN﹣ B．①至②的实验能说明加入Fe（NO3）3能使反应AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN﹣（aq）正向移动 C．上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 D．③中溶液变红说明Ksp（AgSCN）＞Ksp（AgI）4．（2026秋•射洪市校级月考）某温度下，保持溶液中c（HF）＝0.1mol•L﹣1，调节溶液的pH，pH与pX[X表示c（HF）、c（F﹣）、c（Ba2+）、c（Pb2+）]的关系如图所示。已知：pX＝﹣lgc（X）；Ksp（BaF2）＞Ksp（PbF2）。下列叙述错误的是（）A．KaB．KspC．①与②线的交点的pH为2.3 D．pH＝2时，c（Ba2+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）5．（2025秋•广东月考）已知：反应Ⅰ：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）Ksp=1.8×10-10，向AgCl悬浊液（液体1）中加入NaBr溶液，发生反应Ⅱ：AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（A．反应Ⅱ的平衡常数K=KB．加入NaBr后，溶液中c（Ag+）增大 C．液体2中存在：c（Na+）+c（Ag+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣） D．向液体2中加入NaCl固体，c（Cl﹣）增大，反应Ⅱ平衡逆向移动6．（2025秋•宁波期中）100mL0.001mol•L﹣1KCl溶液中加入1mL0.001mol•L﹣1AgNO3溶液（已知AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10），下列判断正确的是（）A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl7．（2025春•开封期中）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中可能的产物。已知：ⅰ．图1中曲线表示：向Na2CO3溶液中滴加盐酸，得到体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2+）•c2（OH﹣）＝Ksp[Mg（OH）2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)⋅c(CO32-)=Ksp(MgCO3)[注：起始c（Na2下列说法不正确的是（）A．由图1可知，碳酸的Ka2B．图1pH＝6.37时溶液中一定有：c(NaC．由图2可知初始状态pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣5时，有Mg（OH）2沉淀生成 D．由图1和图2可知，初始状态pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1，发生反应：M8．（2025秋•成都期中）室温下，取浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX＝﹣lgc（X），X＝Cl﹣、CrO42-]与滴加AgNO3溶液体积的关系图所示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3A．可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂 B．Ksp（Ag2CrO4）＝4.0×10﹣12 C．a＝8.53 D．其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动9．（2025•许昌三模）铝元素的氢氧化物Al（OH）3（s）在水中的溶解反应为Al（OH）3（s）⇌Al3+（aq）+3OH﹣（aq），Al（OH）3（s）+OH﹣（aq）⇌[Al（OH）4]﹣（aq），25℃，﹣lgc与pH的关系如图所示，c为Al3+或[Al（OH）4]﹣浓度的值。下列说法错误的是（）A．曲线②代表﹣lgc{[Al（OH）4]﹣}与pH的关系 B．Al（OH）3的Ksp约为1×10﹣19.7 C．pH＝4.9～8.3之间的溶液中铝元素以Al（OH）3（s）形式存在 D．向c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝8.0，体系中铝元素主要以Al（OH）3（s）存在10．（2024秋•抚顺期末）工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，下列说法错误的是（）A．氧化性：Fe2+＞Hg2+ B．Na2S溶液中，c（OH﹣）＞c（H+） C．Na2S在水中的电离方程式为Na2S═2Na++S2﹣ D．FeS在水中存在沉淀溶解平衡：FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2﹣（aq）11．（2025秋•沧州校级期中）常温下，H2C2O4溶液的分布系数δ与pH的变化关系如图甲，BaC2O4浊液中c（Ba2+）与c(C2O42-)的关系如图乙[比如：δ(C2O42-)=c(C2O42-A．H2C2O4溶液中存在c(HB．向100mL0.5mol•L﹣1H2C2O4溶液中加入等体积的水，c(C2C．向BaC2O4浊液中通入HCl，c（Ba2+）增加 D．混合后溶液中不会产生白色沉淀12．（2025秋•昭通期中）在25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl﹣水样、含Br﹣水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25℃时，pKa1pAg＝﹣lg[c（Ag+）/（mol•L﹣1）]pX＝﹣lg[c（Xn﹣）/（mol•L﹣1）]（Xn﹣代表Cl﹣、Br﹣或Cr下列说法错误的是（）A．曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B．据图可知，KspC．反应Ag2CrO4(s)+HD．滴定Br﹣达终点时，溶液中c(B13．（2025•永州模拟）已知：Ag++NH3＝[Ag（NH3）]+K1＝103.32、[Ag（NH3）]++NH3⇌[Ag（NH3）2]+K2.Ag+、[Ag（NH3）]+、[Ag（NH3）2]的分布系数δ与lg[c（NH3）/（mol•L﹣1）]关系如图所示，δ（Ag+）=c(AA．曲线b代表[Ag（NH3）2]+ B．[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3的平衡常数K＝10﹣7.22 C．K2＝103.90 D．当c（NH3）＜0.01mol•L﹣1时，银元素主要以[Ag（NH3）2]+形式存在14．（2025秋•重庆月考）某温度下，Cu（OH）2（s）、Fe（OH）3（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，调节溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（）A．b、c两点代表的溶液中Kw的值：c＞d B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b C．相同条件下，溶解度：Fe（OH）3＜Cu（OH）2 D．b、d两点代表的溶液中，c（Fe3+）•c3（OH﹣）的值：b＞d15．（2025秋•重庆月考）利用平衡移动的原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。图1为Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系；图2为Ni（OH）2和NiCO3饱和溶液中，lgc（Ni2+）随pH的变化情况；初始时Na2CO3=0.1mol⋅L-1，不同pH下的c(C下列说法错误的是（）A．KspB．Kh2(CO32-C．制备NiCO3时，为减少生成Ni（OH）2，选用等物质的量浓度的NaHCO3溶液比Na2CO3溶液效果更好 D．pH＝2时，Na2CO3体系中存在c(C16．（2025秋•重庆月考）工业上通过调节溶液pH的方法除去CuCl2溶液中的FeCl3，不能选择的试剂是（）已知：离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.73.7Cu2+5.46.9A．CuO B．Cu（OH）2 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu17．（2025秋•运城期中）常温下，向AgNO3溶液中分别滴加NaX、Na3Y、Na3Z溶液，所得溶液中pA[pA＝﹣lgc（A），其中c（A）表示c（X﹣）、c（Y3﹣）、c（Z3﹣）]与pAg的关系如图。下列说法正确的是（）A．曲线L2表示pZ3﹣与pAg的关系 B．AgX、Ag3Y和Ag3Z三者饱和溶液的物质的量浓度逐渐减小 C．反应Ag3Y+ZD．Ag3Z在0.1mol•L﹣1AgNO3溶液中和在0.1mol•L﹣1Na3Z溶液中的溶解度相同18．（2025秋•连云港期中）室温下，有色金属冶炼所得水相中含有浓度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+。经三道工序可分离三种金属。已知：Ksp（MgF2）＝7.5×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]＝2.8×10﹣39，下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NaF溶液中：c（F﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．沉铁时，调节溶液的pH大于3，则溶液中c（Fe3+）小于2.8×10﹣6mol•L﹣1 C．“沉铁”后的滤液中：c（H+）+2c（Mn2+）＝2c（SO42-）+c（OHD．由以上工序可判断Ksp（MgF2）＞Ksp（MnF2）19．（2025秋•浙江月考）已知25℃时：CaC2O4的Ksp=5.0×10-9，H2C2O4的Ka1A．Ca2++2C2O42-B．Ca2+C．H2C2OD．把CaC2O4固体溶于pH＝4.8的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中形成饱和溶液，饱和溶液中c（Ca2+）＝7.07×10﹣4mol•L﹣120．（2025秋•日照期中）某实验小组探究硫酸锶和碳酸锶的转化。室温下，将2mL1mol•L﹣1SrCl2溶液和2mL1mol•L﹣1Na2SO4溶液混合得浊液a，静置、过滤得溶液b和沉淀c。①向滴有酚酞的1mL1mol•L﹣1Na2CO3溶液中加入等体积浊液a，溶液红色变浅。②向滴有酚酞的1mL1mol•L﹣1Na2CO3溶液中加入全部沉淀c，溶液红色变浅。下列说法错误的是（）A．溶液b中存在c(SrB．①中红色变浅可证明发生反应SrSO4C．向②反应后的溶液中通入少量CO2气体，溶液中c（Sr2+）浓度变大 D．向②反应后的溶液中继续滴加少量Na2CO3溶液，c(CO

2026年高考化学模拟试卷必刷题——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案ADCDBABDBAD题号121314151617181920答案DDCADCBBA一．选择题（共20小题）1．（2024秋•武汉期末）已知：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）ΔH＞0。室温下，在含大量AgCl的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是（）A．升高温度 B．加少量NaCl固体 C．加少量水 D．加少量KI固体【答案】A【分析】A．AgCl的沉淀溶解平衡吸热，升高温度时c（Ag+）、c（Cl﹣）均增大；B．加少量NaCl固体时c（Cl﹣）增大；C．含大量AgCl的浊液中加少量水时仍为AgCl饱和溶液；D．加少量KI固体时Ag+转化为AgI沉淀，c（Ag+）减小。【解答】解：A．AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）ΔH＞0，Ksp＝c（Ag+）•c（Cl﹣），升高温度时c（Ag+）、c（Cl﹣）、Ksp均增大，故A正确；B．含大量AgCl的浊液中加少量NaCl固体时c（Cl﹣）增大，c（Ag+）减小，故B错误；C．含大量AgCl的浊液中加少量水时，少量AgCl溶解，仍然为AgCl饱和溶液，c（Ag+）不变，故C错误；D．Ksp：AgCl＞AgCl，AgCl的浊液中加少量KI时，Ag+转化为AgI沉淀，c（Ag+）减小，故D错误；故选：A。【点评】本题考查沉淀溶解平衡及图象分析，侧重基础知识检测和运用能力考查，明确沉淀溶解平衡及其影响因素是解题关键，题目难度不大。2．（2025秋•台州期中）无水硫酸钙（CaSO4，硬石膏）：其溶解度随温度升高持续缓慢降低；在一定条件下存在平衡：CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42-（aq）ΔHA．恒温下向溶液中加入少量CaSO4（s），溶液浓度不变 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量Na2CO3固体，溶液质量增重 D．在含有CaSO4（s）的悬浊液中不断加水，CaSO4（s）逐渐溶解，c(SO【答案】D【分析】A．向CaSO4饱和溶液中加入少量CaSO4（s），仍然为CaSO4饱和溶液；B．CaSO4沉淀溶解平衡放热，升高温度时平衡逆向移动；C．向溶液中加入少量Na2CO3固体时反应为CaSO4+Na2CO3＝CaCO3+Na2SO4；D．CaSO4（s）的悬浊液中不断加水，最终溶液中离子浓度减小。【解答】解：A．向CaSO4饱和溶液中加入少量CaSO4（s），CaSO4不溶解，仍为CaSO4饱和溶液，溶液浓度保持不变，故A正确；B．CaSO4沉淀溶解平衡：CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42-（aq）ΔH＜0C．向溶液中加入少量Na2CO3固体时反应为CaSO4+Na2CO3＝CaCO3+Na2SO4，摩尔质量：CaSO4＜Na2SO4，则溶液质量增重，故C正确；D．在含有CaSO4（s）的悬浊液中不断加水，CaSO4（s）逐渐溶解，c(SO42-故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重基础知识检测和辨析能力考查，明确沉淀溶解平衡及其影响因素是解题关键，题目难度不大。3．（2025•信阳二模）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。下列关于该实验的分析正确的是（）A．①的溶液中不存在SCN﹣ B．①至②的实验能说明加入Fe（NO3）3能使反应AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN﹣（aq）正向移动 C．上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 D．③中溶液变红说明Ksp（AgSCN）＞Ksp（AgI）【答案】C【分析】A．难溶固体存在沉淀溶解平衡；B．②中溶液不变红说明加入Fe（NO3）3不能使反应AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN﹣（aq）正向移动；C．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中c（SCN﹣）增大，存在AgSCN（s）+I﹣⇌AgI（s）+SCN﹣（aq）反应；D．③中溶液变红说明③中c（SCN﹣）增大，存在AgSCN（s）+I﹣⇌AgI（s）+SCN﹣（aq）反应，但由于加入的KI溶液浓度大于KSCN，故c（Ag+）•c（I﹣）＞Ksp（AgI），即可产生碘化银沉淀。【解答】解：A．难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体存在平衡AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN﹣（aq），故A错误；B．铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，②中溶液不变红说明加入Fe（NO3）3不能使反应AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN﹣（aq）正向移动，故B错误；C．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中c（SCN﹣）增大，存在AgSCN（s）+I﹣⇌AgI（s）+SCN﹣（aq）反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，故C正确；D．③中溶液变红说明③中c（SCN﹣）增大，存在AgSCN（s）+I﹣⇌AgI（s）+SCN﹣（aq）反应，故c（Ag+）•c（I﹣）＞Ksp（AgI），即可产生碘化银沉淀，不能证明Ksp（AgSCN）＞Ksp（AgI），故D错误；故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2026秋•射洪市校级月考）某温度下，保持溶液中c（HF）＝0.1mol•L﹣1，调节溶液的pH，pH与pX[X表示c（HF）、c（F﹣）、c（Ba2+）、c（Pb2+）]的关系如图所示。已知：pX＝﹣lgc（X）；Ksp（BaF2）＞Ksp（PbF2）。下列叙述错误的是（）A．KaB．KspC．①与②线的交点的pH为2.3 D．pH＝2时，c（Ba2+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【答案】D【分析】根据HF⇌H++F﹣可知，pH增大，H+的浓度减小，F﹣的浓度增大，﹣lgc（F﹣）减小，则①为pH与pc（F﹣）的关系，根据pc（F﹣）＝1时，pH＝3.2，则Ka=c(F-)c(H+)c(HF)=10-3.2×10-10.1=10-3.2，根据③给的点可知，Ksp＝10﹣5.4×（10﹣1）2＝10﹣7.4，根据②给的点可得，此时Ka=c(H+)c(F-)c(HF)=10-4.2c(F-)0.1=10-3.2，则c（F﹣）＝1mol/L，则Ksp＝10﹣5.7×12＝10﹣5.7，根据Ksp（BaF2）＞Ksp（PbF2【解答】解：A．根据分析可知，Ka（HF）＝1×10﹣3.2，故A正确；B．根据分析可知，Ksp（PbF2）＝1×10﹣7.4，故B正确；C．①与②线的交点为c（F﹣）＝c（Ba2+）=3Ksp(BaF2)=10﹣1.9mol/L，Ka=c(H+)c(F-)c(HF)=D．当pH＝2时，由图可知，﹣lgc（Ba2+）＞﹣lgc（F﹣），则c（F﹣）＞c（Ba2+），溶液为酸性，所以c（F﹣）＞c（Ba2+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。5．（2025秋•广东月考）已知：反应Ⅰ：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）Ksp=1.8×10-10，向AgCl悬浊液（液体1）中加入NaBr溶液，发生反应Ⅱ：AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（A．反应Ⅱ的平衡常数K=KB．加入NaBr后，溶液中c（Ag+）增大 C．液体2中存在：c（Na+）+c（Ag+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣） D．向液体2中加入NaCl固体，c（Cl﹣）增大，反应Ⅱ平衡逆向移动【答案】B【分析】A．反应AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K=c(CB．加入NaBr后，生成更难溶的AgBr；C．液体2中存在电荷守恒；D．向液体2中加入NaCl，c（Cl﹣）增大。【解答】解：A．反应AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K=c(Cl-B．加入NaBr后，生成更难溶的AgBr，由于溴化银的溶度积更小，则c（Ag+）减小，故B错误；C．液体2中存在电荷守恒：c（Na+）+c（Ag+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．向液体2中加入NaCl，c（Cl﹣）增大，生成物浓度增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，故D正确；故选：B。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2025秋•宁波期中）100mL0.001mol•L﹣1KCl溶液中加入1mL0.001mol•L﹣1AgNO3溶液（已知AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10），下列判断正确的是（）A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl【答案】A【分析】混合后Cl﹣的浓度为100×0.001100+1mol/L，混合后Ag+的浓度为1×0.001100+1【解答】解：A．混合后Cl﹣的浓度为100×0.001100+1mol/L，混合后Ag+的浓度为1×0.001100+1mol/L，根据溶度积规则，QcB．Qc＞Ksp，说明会生成沉淀，故B错误；C．Qc＞Ksp，说明会生成沉淀，故C错误；D．AgNO3与KCl反应只能生成AgCl沉淀，故D错误；故选：A。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。7．（2025春•开封期中）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中可能的产物。已知：ⅰ．图1中曲线表示：向Na2CO3溶液中滴加盐酸，得到体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2+）•c2（OH﹣）＝Ksp[Mg（OH）2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)⋅c(CO32-)=Ksp(MgCO3)[注：起始c（Na2下列说法不正确的是（）A．由图1可知，碳酸的Ka2B．图1pH＝6.37时溶液中一定有：c(NaC．由图2可知初始状态pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣5时，有Mg（OH）2沉淀生成 D．由图1和图2可知，初始状态pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1，发生反应：M【答案】B【分析】H2CO3⇋H++HCO3-，Ka1（H2CO3）=c(HCO3-)×c(H+)c(H2CO3)，HCO3-⇋H++CO32-，Ka2（H2CO3）=c(CO32-)×c(H+)c(HCO3【解答】解：A．水溶液中的离子平衡从图1可以看出pH＝10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，Ka2=10B．已知Na2CO3溶液显碱性，故pH＝6.37时溶液中有额外加入的酸，故电荷守恒c(Na+)+c(C．从图2可以看出pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣5时，该点位于曲线Ⅰ的上方和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀，但会产生氢氧化镁沉淀，故C正确；D．pH＝8时，溶液中主要含碳微粒是HCO3-，pH＝8，lg[c（Mg2+）]＝﹣1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为M故选：B。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2025秋•成都期中）室温下，取浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX＝﹣lgc（X），X＝Cl﹣、CrO42-]与滴加AgNO3溶液体积的关系图所示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3A．可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂 B．Ksp（Ag2CrO4）＝4.0×10﹣12 C．a＝8.53 D．其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动【答案】D【分析】起始时NaCl、Na2CrO4的物质的量相等，滴定过程中反应为NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，Na2CrO4+AgNO3＝Ag2CrO4↓+2NaNO3，则完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线Ⅱ表示NaCl溶液滴定曲线、曲线Ⅰ表示Na2CrO4溶液滴定曲线，加入10mLAgNO3溶液时c（Cl﹣）＝c（Ag+）＝10﹣5mol/L，Ksp（AgCl）＝c（Ag+）•c（Cl﹣）＝10﹣10，加入20mLAgNO3溶液时c（Ag+）＝2c（CrO42-）＝2.0×10﹣4mol/L，Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+）•c（CrO42-）＝（2.0×10﹣4）2×（1.0×10﹣4）＝4.0×【解答】解：A．由图可知，当溶液中同时存在Cl﹣和CrO42-时，加入AgNO3溶液，Cl﹣先沉淀，则用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故B．曲线Ⅰ表示Na2CrO4溶液滴定曲线，加入20mLAgNO3溶液时c（Ag+）＝2c（CrO42-）＝2.0×10﹣4mol/L，Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+）•c（CrO42-）＝（2.0×10﹣4）2×（1.0×10﹣4）＝4.0×10﹣C．10.00mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液加入20mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液时Cl﹣沉淀完全，此时溶液中c（Ag+）=(20-10)×0.130mol/L=130mol/L，Ksp（AgCl）＝c（Ag+）•c（Cl﹣）＝10﹣10，则c（Cl﹣）=10-10130mol/L＝3.0×10﹣9mol/L，a＝﹣lg3.0×D．其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液时，消耗AgNO3溶液的体积仍为10mL，但Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），终点时p（I﹣）＞p（Cl﹣），则滴定终点向上移动，故D错误；故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡图象分析，把握图中坐标的含义、溶度积的计算及滴定原理为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度中等。9．（2025•许昌三模）铝元素的氢氧化物Al（OH）3（s）在水中的溶解反应为Al（OH）3（s）⇌Al3+（aq）+3OH﹣（aq），Al（OH）3（s）+OH﹣（aq）⇌[Al（OH）4]﹣（aq），25℃，﹣lgc与pH的关系如图所示，c为Al3+或[Al（OH）4]﹣浓度的值。下列说法错误的是（）A．曲线②代表﹣lgc{[Al（OH）4]﹣}与pH的关系 B．Al（OH）3的Ksp约为1×10﹣19.7 C．pH＝4.9～8.3之间的溶液中铝元素以Al（OH）3（s）形式存在 D．向c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝8.0，体系中铝元素主要以Al（OH）3（s）存在【答案】B【分析】铝元素的氢氧化物Al（OH）3（s）在水中的溶解反应为：Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)，Al(OH)3(s)+OH-(aq)⇌[Al(OH)4]-(aq)，随着pH增大，c（OH﹣）增大，则c（Al3+）减小，c{[Al(OH)【解答】解：A．铝元素的氢氧化物Al（OH）3（s）在水中的溶解反应为：Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)，Al(OH)3(s)+OH-(aq)⇌[Al(OH)4]-(aq)，随着pH增大，c（OH﹣）增大，则c（Al3+）减小，c{[Al(OH)4]B．由图象，pH＝4.9时c（H+）＝1×10﹣4.9mol/L，c（OH﹣）＝1×10﹣9.1mol/L，﹣lgc（Al3+）＝5，c（Al3+）＝1×10﹣5mol/L，则Al（OH）3的Ksp＝c（Al3+）•c3（OH﹣）＝1×10﹣32.4，故B错误；C．pH＝4.9～8.3时，Al3+和[Al（OH）4]﹣的﹣lgc＞5（浓度＜10﹣5mol/L），可知铝元素主要以Al（OH）3（s）存在，故C正确；D．根据图示，pH＝8.0在4.9～8.3范围内，此时Al3+和[Al（OH）4]﹣浓度极低，铝元素主要以Al（OH）3（s）存在，故D正确；故选：B。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2024秋•抚顺期末）工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，下列说法错误的是（）A．氧化性：Fe2+＞Hg2+ B．Na2S溶液中，c（OH﹣）＞c（H+） C．Na2S在水中的电离方程式为Na2S═2Na++S2﹣ D．FeS在水中存在沉淀溶解平衡：FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2﹣（aq）【答案】A【分析】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B．Na2S溶液呈碱性；C．Na2S是强电解质，完全电离生成Na+、S2﹣；D．FeS是不溶物，在水中存在沉淀溶解平衡。【解答】解：A．反应为Hg2++Fe＝Hg+Fe2+，其中Hg2+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：Fe2+＜Hg2+，故A错误；B．Na2S是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．Na2S电离生成Na+、S2﹣，电离方程式为Na2S═2Na++S2﹣，故C正确；D．FeS不溶于水，在水中存在的沉淀溶解平衡为FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2﹣（aq），故D正确；故选：A。【点评】本题考查沉淀溶解平衡、氧化性强弱判断，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握氧化还原反应规律和盐类水解原理的应用、沉淀溶解平衡及电离方程式书写即可解答，题目难度不大。11．（2025秋•沧州校级期中）常温下，H2C2O4溶液的分布系数δ与pH的变化关系如图甲，BaC2O4浊液中c（Ba2+）与c(C2O42-)的关系如图乙[比如：δ(C2O42-)=c(C2O42-A．H2C2O4溶液中存在c(HB．向100mL0.5mol•L﹣1H2C2O4溶液中加入等体积的水，c(C2C．向BaC2O4浊液中通入HCl，c（Ba2+）增加 D．混合后溶液中不会产生白色沉淀【答案】D【分析】随着溶液pH的增大，溶液中c（H2C2O4）减小，c(HC2O4-)先增大后减小，c(C2O42-)增大。根据图甲中曲线的交点，结合Kal（H2C2O4）和Ksp（PbSO4）的表达式，可知Kal（H2C2O4）＝10﹣1.23，Ka2(H2C2O4)=10-4.19。根据图乙中曲线上坐标为（10﹣4，10【解答】解：随着溶液pH的增大，溶液中c（H2C2O4）减小，c(HC2O4-)先增大后减小，c(C2O42-)增大。根据图甲中曲线的交点，结合Kal（H2C2O4）和Ksp（PbSO4）的表达式，可知Kal（H2C2O4）＝10﹣1.23，Ka2(H2C2O4)=10-4.19。根据图乙中曲线上坐标为（10﹣4，10A．H2C2O4属于二元弱酸，其电离以第一步为主，其两步电离和水的电离都会产生H+，而HC2O4-只在第一步电离中生成，在第二步电离中被消耗，所以c(H+)＞c(HC2OB．因为Ka1（H2C2O4）的数量级远大于Ka2（H2C2O4）的数量级，所以第二步电离出的H+与第一步相比，可以忽略不计，即溶液中的H+与HC2O4-浓度近似相同，再结合Ka2（H2C2O4）的表达式可知，KC．BaC2O4浊液中存在沉淀溶解平衡：BaC2O4（s）⇌Ba2+(aq)+C2O42-(aq)，通入HCl后，H+结合CD．将等体积，浓度均为0.5mol•L﹣1的BaCl2溶液与H2C2O4溶液混合，混合瞬间c（Ba2+）＝0.25mol•L﹣1，H2C2O4溶液的浓度为0.25mol•L﹣1，因为Kal（H2C2O4）•Ka2(H2C2O4)=c2(H+)⋅c(C2O42-)c(H2C2O4)=1故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•昭通期中）在25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl﹣水样、含Br﹣水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25℃时，pKa1pAg＝﹣lg[c（Ag+）/（mol•L﹣1）]pX＝﹣lg[c（Xn﹣）/（mol•L﹣1）]（Xn﹣代表Cl﹣、Br﹣或Cr下列说法错误的是（）A．曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B．据图可知，KspC．反应Ag2CrO4(s)+HD．滴定Br﹣达终点时，溶液中c(B【答案】D【分析】由于AgCl、AgBr中阴、阳离子均为1：1，则两者图像平行，且相同条件下AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），所以曲线①表示Ag2CrO4，曲线②表示AgCl，曲线③表示AgBr。【解答】解：A．由于氯化银、溴化银中阴、阳离子均为1：1，则两者图像平行，且相同条件下氯化银溶解度大于溴化银，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），曲线③表示AgBr沉淀溶解平衡曲线，故A正确；B．a点pAg＝2，pX＝7.7，则c（Ag+）＝10﹣2mol/L，c（CrO42-）＝c（Cl﹣）＝10﹣7.7mol/L，则Ksp（AgCl）＝10﹣9.7C．该反应的平衡常数K=c2(Ag+)c(HCrD．根据b点坐标可知，Ksp（AgBr）＝10﹣12.2，c（Ag+）＝10﹣6.1mol/L，滴定Br﹣达终点时，溶液中同时存在溴化银、铬酸银沉淀，则溶液中c(Br-)c(CrO4故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2025•永州模拟）已知：Ag++NH3＝[Ag（NH3）]+K1＝103.32、[Ag（NH3）]++NH3⇌[Ag（NH3）2]+K2.Ag+、[Ag（NH3）]+、[Ag（NH3）2]的分布系数δ与lg[c（NH3）/（mol•L﹣1）]关系如图所示，δ（Ag+）=c(AA．曲线b代表[Ag（NH3）2]+ B．[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3的平衡常数K＝10﹣7.22 C．K2＝103.90 D．当c（NH3）＜0.01mol•L﹣1时，银元素主要以[Ag（NH3）2]+形式存在【答案】D【分析】随着NH3浓度的增大，Ag+与NH3的反应、[Ag(NH3)]+与NH3的反应的化学平衡均正向移动，因此NH3浓度的增大，银离子分布分数逐渐减小，[Ag(NH3)]+分布分数先增大后减小，[Ag（NH3）2]+分布分数逐渐增大，故a表示Ag【解答】解：A．随着NH3浓度的增大，Ag+与NH3的反应、[Ag(NH3)]+与NH3的反应的化学平衡均正向移动，因此NH3浓度的增大，银离子分布分数逐渐减小，[Ag(NH3)]+分布分数先增大后减小，[Ag（NH3）2]+分布分数逐渐增大，故a表示Ag+，曲线b代表[AgB．从图中可知，lgc（NH3）＝﹣3.61时，银离子的分布分数等于[Ag（NH3）2]+的分布分数，此时c([Ag(NH3)2]+)=c(NH3)，[Ag(NH3)2]+⇌Ag+C．从图中可知，lgc（NH3）约为﹣3.90时，[Ag(NH3)2]+和[Ag(ND．从图中可知，c（NH3）＜0.01mol/L时，Ag元素先后以Ag+、[Ag(NH3故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2025秋•重庆月考）某温度下，Cu（OH）2（s）、Fe（OH）3（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，调节溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（）A．b、c两点代表的溶液中Kw的值：c＞d B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b C．相同条件下，溶解度：Fe（OH）3＜Cu（OH）2 D．b、d两点代表的溶液中，c（Fe3+）•c3（OH﹣）的值：b＞d【答案】C【分析】A．Kw为水的离子积常数，只与温度有关；B．NH4Cl溶于水后NH4+水解使溶液显酸性，会导致OH﹣浓度减小，若a点到b点为同一金属离子的沉淀溶解平衡曲线移动，需pH升高（C．在相同pH下，Fe（OH）3平衡曲线对应的金属阳离子浓度远低于Cu（OH）2；D．b点和d点所代表的溶液中，只要存在Fe（OH）3沉淀，该表达式的值就等于其溶度积Ksp。【解答】解：A．Kw为水的离子积常数，只与温度有关，题目中温度不变则Kw不变，b、c两点Kw相等，故A错误；B．NH4Cl溶于水后NH4+水解使溶液显酸性，会导致OH﹣浓度减小，若a点到b点为同一金属离子的沉淀溶解平衡曲线移动，需pH升高（OH﹣浓度增大）才能使金属离子浓度降低，而加NH4Cl会使pH降低，无法实现a到bC．在相同pH下，Fe（OH）3平衡曲线对应的金属阳离子浓度远低于Cu（OH）2，说明Fe（OH）3的溶解度更小，故C正确；D．b点和d点所代表的溶液中，只要存在Fe（OH）3沉淀；因温度不变，Ksp不变，故两溶液中该值相等，故D错误；故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2025秋•重庆月考）利用平衡移动的原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。图1为Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系；图2为Ni（OH）2和NiCO3饱和溶液中，lgc（Ni2+）随pH的变化情况；初始时Na2CO3=0.1mol⋅L-1，不同pH下的c(C下列说法错误的是（）A．KspB．Kh2(CO32-C．制备NiCO3时，为减少生成Ni（OH）2，选用等物质的量浓度的NaHCO3溶液比Na2CO3溶液效果更好 D．pH＝2时，Na2CO3体系中存在c(C【答案】A【分析】由图1可知c（CO32-）＝c（HCO3-）时pH＝10.25，则Ka2（H2CO3）＝10﹣10.25，c（H2CO3）＝c（HCO3-）时pH＝6.37，则Ka1（【解答】解：A．NiCO3曲线在pH＝10.25时，lgc（Ni2+）＝﹣4.5，则c（Ni2+）＝10﹣4.5mol/L≈3.16×10﹣5mol/L；由图1，pH＝10.25时HCO3-与CO32-物质的量分数相等，总碳浓度0.1mol/L，故B．CO32-的第二步水解常数Kh2=KwC．Na（HCO）3溶液碱性弱于Na2CO3，HCO3-水解程度小于CO32-，c（OH﹣）更低，可减少Ni（OH）2D．pH＝2时，溶液呈酸性，CO32-与H+反应生成H2CO3，由图1可知此时H2CO3为主要含碳微粒，CO3故选：A。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。16．（2025秋•重庆月考）工业上通过调节溶液pH的方法除去CuCl2溶液中的FeCl3，不能选择的试剂是（）已知：离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.73.7Cu2+5.46.9A．CuO B．Cu（OH）2 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu【答案】D【分析】A．CuO能与H+反应，消耗H+提高pH至Fe3+完全沉淀（3.7），而Cu2+此时未沉淀（开始沉淀pH＝5.4）；B．Cu（OH）2与H+反应，消耗H+提高pH至Fe3+完全沉淀（3.7），而Cu2+此时未沉淀（开始沉淀pH＝5.4）；C．Cu2（OH）2CO3与H+反应生成Cu2+、水和CO2，消耗H+提高pH，有效去除Fe3+；D．Cu与Fe3+发生氧化还原反应：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，未消耗H+，pH未升高。【解答】解：A．CuO能与H+反应，消耗H+提高pH至Fe3+完全沉淀，而Cu2+此时未沉淀，且不引入杂质，故A正确；B．Cu（OH）2与H+反应，消耗H+提高pH至Fe3+完全沉淀，而Cu2+此时未沉淀，且不引入杂质，故B正确；C．Cu2（OH）2CO3与H+反应生成Cu2+、水和CO2，消耗H+提高pH，有效去除Fe3+，且不引入杂质，故C正确；D．Cu与Fe3+发生氧化还原反应：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，未消耗H+，pH未升高，Fe3+未被沉淀反而被还原为Fe2+，引入新杂质，故D错误；故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2025秋•运城期中）常温下，向AgNO3溶液中分别滴加NaX、Na3Y、Na3Z溶液，所得溶液中pA[pA＝﹣lgc（A），其中c（A）表示c（X﹣）、c（Y3﹣）、c（Z3﹣）]与pAg的关系如图。下列说法正确的是（）A．曲线L2表示pZ3﹣与pAg的关系 B．AgX、Ag3Y和Ag3Z三者饱和溶液的物质的量浓度逐渐减小 C．反应Ag3Y+ZD．Ag3Z在0.1mol•L﹣1AgNO3溶液中和在0.1mol•L﹣1Na3Z溶液中的溶解度相同【答案】C【分析】Ksp(AgX)=c(Ag+)c(X-)，pc（X﹣）＝﹣pAg﹣lgKsp（AgX）；Ksp(Ag3Y)=c3(Ag+)c(Y3-)，pc（Y3﹣）＝﹣3pAg﹣lgKsp（Ag3Y）；Ksp(Ag3Z)=c3(Ag+)c(Z3-)，pc（Z3﹣）＝﹣3pAg﹣lgKsp（Ag3Z）；由题图中3条直线的斜率，可得L【解答】解：A．Ksp(AgX)=c(Ag+)c(X-)，pc（X﹣）＝﹣pAg﹣lgKsp（AgX）；Ksp(Ag3Y)=c3(Ag+)c(Y3-)，pc（Y3﹣）＝﹣3pAg