2026年高考化学模拟试卷必刷题-化学反应的热效应

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷必刷题——化学反应的热效应一．选择题（共20小题）1．（2025•汉中三模）甲醇（CH3OH）是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢，其反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用“*”表示）。下列说法正确的是（）A．该过程中只涉及极性键的断裂、形成 B．选择合适的催化剂降低基元反应⑤的活化能，可明显增大总反应速率 C．放热最多的反应是基元反应⑤ D．降低温度，有利于甲醇分解制氢2．（2025•蚌埠模拟）利用铜基催化剂可将温室气体中的CO2与CH4转化为CH3COOH，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．M、N、P分子中均含σ键和π键 B．该反应的原子利用率可达100% C．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在C—H键的断裂 D．使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变3．（2025秋•广安校级期中）下列叙述正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.4kJ•mol﹣1 B．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝﹣483.6kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1 C．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-QkJ⋅mol-1（4．（2024秋•越秀区校级期末）已知反应：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）ΔH＝+59.0kJ•mol﹣1，该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．（b﹣c）kJ•mol﹣1是该反应的活化能 B．将1molA2与足量B2混合，充分反应，该过程吸收的热量为59kJ C．曲线Ⅱ使用了催化剂，该反应的ΔH＜59.0kJ•mol﹣1 D．a﹣b＝59.05．（2025秋•邗江区校级期中）某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应 B．ΔH＝E1﹣E2 C．反应物键能之和小于生成物键能之和 D．反应物的总能量比生成物的总能量高6．（2025秋•赣州期中）化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合如图的是（）A．常温下氨水和醋酸反应 B．高温下石灰石分解 C．高温下焦炭与二氧化碳反应 D．高温下铝与氧化铁粉末反应7．（2025秋•南通期中）反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＝﹣198kJ•mol﹣1中能量变化如图所示，V2O5催化时，反应包含①、②两个步骤。下列说法正确的是（）A．V2O5催化时，该反应的快慢取决于步骤② B．一定条件下，1molSO2（g）与0.5molO2（g）充分反应能放出99kJ的热量 C．其它条件一定，升高温度有利于提高SO2的平衡转化率 D．其它条件一定，增大压强，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数增大8．（2025秋•安康期中）某小组同学在实验室用50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A．若改用100mL0.5mol/L盐酸和100mL0.55mol/LNaOH溶液，测得的中和反应反应热ΔH偏大 B．实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合 C．该实验若改用醋酸溶液和NaOH溶液，则测得的中和反应反应热ΔH偏大 D．将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应后的温度9．（2025秋•安徽期中）高温下，H2S通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体S2的反应历程与体系的相对能量变化如图所示（TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态）。下列说法正确的是（）A．该反应的热化学方程式为2H2S（g）+O2（g）⇌S2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣384.5kJ•mol﹣1 B．该反应中反应最快的步骤的活化能为10.6kJ•mol﹣1 C．该反应中一共有4个基元反应 D．1molHSSOH的能量低于1molS2与1molH2O的能量之和10．（2025秋•菏泽期中）氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga2O3（s）+2NH3（g）⇌2GaN（s）+3H2O（g）制备。反应历程（TS代表过渡态）如图：下列说法错误的是（）A．反应是吸热反应 B．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 C．反应证中H2O（g）脱去步骤的活化能为2.69eV D．反应ⅲ包含2个基元反应11．（2025秋•河东区期中）已知M→P分两步进行：①M→N，②N→P。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是（）A．ΔH1+ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．反应①的速率比反应②的快 D．相同条件下，最稳定的物质为P12．（2025秋•泸州月考）我国科学家用电催化还原CO2法制甲酸（HCOOH），实现CO2减排。反应过程中相对能量的变化如图所示（“*”表示催化剂，“*W”表示W的催化剂吸附状态）。下列说法错误的是（）A．CO2制甲酸的反应为吸热反应 B．制甲酸的决速步骤为② C．反应的活化能：Ea（主反应）＞Ea（副反应） D．制甲酸可表示为：C13．（2025秋•邯郸月考）减少CO2排放，捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。在一定温度和压强下，以CO2、H2为原料制备二甲醚的主要反应如下：①H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH②3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH③2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH3下列说法错误的是（）A．反应①的反应物总能量低于生成物总能量 B．反应②中形成新化学键释放的总能量大于破坏旧化学键吸收的总能量 C．反应③能表示其在标准状况下的热化学方程式 D．反应③的Δ14．（2025•仓山区校级二模）甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应历程分3步进行 B．反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成15．（2024秋•西安期末）在Ni作用下，可将C2H6（g）转化为CH4（g），转化历程如图（NiCH2为固体）所示，下列说法中错误的是（）A．总反应的热化学方程式为Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）ΔH═﹣6.57kJ•mol﹣1 B．转化过程中，决速步骤的活化能为204.32kJ/mol C．转化过程中断裂与形成的共价键种类相同 D．转化过程中Ni的成键数目发生变化16．（2024秋•西安期末）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．固态硫燃烧时放出热量更多 D．H2（g）+I2（g）＝2HI（g）是吸热反应17．（2024秋•东城区期末）以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：①2F②2F各过程的能量变化如图。下列说法不正确的是（）A．过程a的反应为：PbOB．与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C．过程b中，①反应速率比②慢 D．过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率18．（2025秋•重庆月考）恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：HCOH+H2+CO≥HOCH2CHO（羟基乙醛），反应历程如图所示，I1～I3为中间体，TS1～TS3为过渡态。下列描述不正确的是（）A．“CO插入”步骤，ΔH均为﹣15.4kcal•mol﹣1 B．Rh/Mn催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C．Rh催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度减小19．（2025秋•辽阳期中）反应X（g）→Y（g）在某催化剂作用下的反应历程如图所示。下列叙述正确的是（）A．在图示三个基元反应中，控速反应是基元反应③ B．选择催化剂的目的是增大基元反应的活化能 C．总反应分为三个基元反应且每个基元反应的正反应ΔH都小于0 D．其他条件不变，升高温度，总反应速率和X的平衡转化率都增大20．（2025秋•河南校级期中）如图是用钌（Ru）基催化剂催化CO2（g）和H2（g）反应生成甲酸（HCOOH）的过程，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是（）A．物质Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价为+2价 B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 C．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 D．由题意知：HCOOH（l）＝CO2（g）+H2（g）ΔH＝+31.2kJ•mol﹣1

2026年高考化学模拟试卷必刷题——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案BBADBAACBBB题号121314151617181920答案CCCCADBAB一．选择题（共20小题）1．（2025•汉中三模）甲醇（CH3OH）是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢，其反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用“*”表示）。下列说法正确的是（）A．该过程中只涉及极性键的断裂、形成 B．选择合适的催化剂降低基元反应⑤的活化能，可明显增大总反应速率 C．放热最多的反应是基元反应⑤ D．降低温度，有利于甲醇分解制氢【答案】B【分析】A．该过程中生成H2，H2中的H—H键为非极性键；B．总反应速率由活化能最大的基元反应（决速步）决定；C．放热反应的ΔH＝产物能量﹣反应物能量（为负），绝对值越大放热越多；D．降低温度平衡逆向移动。【解答】解：A．H2中的H—H键为非极性键，该过程中生成H2，存在非极性键的形成，故A错误；B．总反应速率由活化能最大的基元反应决定，反应⑤的活化能为各反应中最大，是决速步，降低其活化能可明显增大总反应速率，故B正确；C．放热反应的ΔH＝产物能量﹣反应物能量，绝对值越大放热越多，反应④ΔH＝﹣107.6kJ/mol，而反应⑤是吸热反应，故反应④放热最多，故C错误；D．总反应中生成物能量高于反应物，为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，不利于甲醇分解制氢，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。2．（2025•蚌埠模拟）利用铜基催化剂可将温室气体中的CO2与CH4转化为CH3COOH，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．M、N、P分子中均含σ键和π键 B．该反应的原子利用率可达100% C．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在C—H键的断裂 D．使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变【答案】B【分析】A．M为CH4，分子中只含碳氢单键；N为CO2，结构式为O＝C＝O；B．该反应为CO2+CH4→CH3COOH，反应物原子全部转化为产物，无其他副产物；C．过程Ⅰ涉及CH4中C—H键断裂（生成—CH3），但过程Ⅱ是—CH3和CO2结合；D．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应焓变。【解答】解：A．P为CH3COOH含σ键和π键，M为CH4，分子中只含碳氢单键，仅有σ键，不含π键；N为CO2，结构式为O＝C＝O，含σ键和π键，故A错误；B．该反应为CO2+CH4→CH3COOH，反应物原子全部转化为产物，无其他副产物，原子利用率100%，故B正确；C．过程Ⅰ涉及CH4中C—H键断裂（生成—CH3），但过程Ⅱ是—CH3和CO2结合，无C—H键断裂，故C错误；D．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应焓变，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2025秋•广安校级期中）下列叙述正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.4kJ•mol﹣1 B．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝﹣483.6kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1 C．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-QkJ⋅mol-1（【答案】A【分析】A．20.0gNaOH（0.5mol）完全中和放热28.7kJ，则1molNaOH放热57.4kJ；B．燃烧热需生成液态水，而题中生成气态水；C．ΔH＞0说明石墨转化为金刚石吸热；D．可逆反应无法完全转化。【解答】解：A．20.0gNaOH（0.5mol）完全中和放热28.7kJ，则1molNaOH完全中和放热57.4kJ，热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.4kJ•mol﹣1，故A正确；B．燃烧热需生成液态水，而题中生成气态水，故H2的燃烧热应大于241.8kJ•mol﹣1，故B错误；C．ΔH＞0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，故C错误；D．可逆反应无法完全转化，则实际放热小于QkJ，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2024秋•越秀区校级期末）已知反应：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）ΔH＝+59.0kJ•mol﹣1，该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．（b﹣c）kJ•mol﹣1是该反应的活化能 B．将1molA2与足量B2混合，充分反应，该过程吸收的热量为59kJ C．曲线Ⅱ使用了催化剂，该反应的ΔH＜59.0kJ•mol﹣1 D．a﹣b＝59.0【答案】D【分析】A、反应物到过渡态之间的能量差为正反应的活化能；生成物到过渡态之间的能量差为逆反应的活化能；B、该反应为可逆反应，将1molA2与足量B2混合，充分反应，不能生成2molAB；C、使用催化剂不可以改变反应的焓变；D、生成物的能量总和﹣反应物的能量总和＝反应热ΔH。【解答】解：A、由图可知，A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的活化能是a，故A错误；B、已知反应：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）ΔH＝+59.0kJ•mol﹣1，该反应为可逆反应，将1molA2与足量B2混合，充分反应，不能生成2molAB，则该过程吸收的热量小于59kJ，故B错误；C、使用催化剂不可以改变反应的焓变，故C错误；D、反应热ΔH＝正反应的活化能﹣逆反应的活化能，所以反应热ΔH＝+（a﹣b）kJ•mol﹣1＝+59.0kJ•mol﹣1，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变及热量为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的焓变、状态，题目难度不大。5．（2025秋•邗江区校级期中）某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应 B．ΔH＝E1﹣E2 C．反应物键能之和小于生成物键能之和 D．反应物的总能量比生成物的总能量高【答案】B【分析】A．反应的热效应为ΔH＝E1﹣E2＞0；B．反应热等于正逆反应的活化能差值；C．反应物键能之和大于生成物键能之和的反应为吸热反应；D．反应物的总能量比生成物的总能量低的反应为吸热反应。【解答】解：A．反应的热效应为ΔH＝E1﹣E2＞0，反应为吸热反应，故A错误；B．反应热等于正逆反应的活化能差值，则正反应的热效应为ΔH＝E1﹣E2，故B正确；C．该反应为吸热反应，则反应物键能之和大于生成物键能之和，故C错误；D．该反应为吸热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量低，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，题目难度中等。6．（2025秋•赣州期中）化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合如图的是（）A．常温下氨水和醋酸反应 B．高温下石灰石分解 C．高温下焦炭与二氧化碳反应 D．高温下铝与氧化铁粉末反应【答案】A【分析】反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合如图，说明反应过程中元素化合价不变，且反应为放热反应，据此分析判断。【解答】解：A．常温下氨水和醋酸反应为放热反应，不是氧化还原反应，故A正确；B．高温下石灰石分解反应为吸热反应，故B错误；C．高温下焦炭与二氧化碳反应为吸热反应，是氧化还原反应，故C错误；D．高温下铝与氧化铁粉末反应是放热反应，属于氧化还原反应，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了反应能量变化、氧化还原反应的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。7．（2025秋•南通期中）反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＝﹣198kJ•mol﹣1中能量变化如图所示，V2O5催化时，反应包含①、②两个步骤。下列说法正确的是（）A．V2O5催化时，该反应的快慢取决于步骤② B．一定条件下，1molSO2（g）与0.5molO2（g）充分反应能放出99kJ的热量 C．其它条件一定，升高温度有利于提高SO2的平衡转化率 D．其它条件一定，增大压强，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数增大【答案】A【分析】A．活化能越大，反应速率越慢；B．可逆反应中，反应物不能完全转化；C．升高温度，平衡向吸热反应分析移动；D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。【解答】解：A．V2O5催化时，基元反应②的活化能更大，故该反应的快慢取决于步骤②，故A正确；B．可逆反应中，反应物不能完全转化，一定条件下，1molSO2（g）与0.5molO2（g）充分反应能放出热量小于99kJ，故B错误；C．其它条件一定，升高温度，平衡2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＝﹣198kJ•mol﹣1逆向移动，不利于提高SO2的平衡转化率，故C错误；D．其它条件一定，增大压强，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数不变，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查反应热与焓变的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。8．（2025秋•安康期中）某小组同学在实验室用50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是（）A．若改用100mL0.5mol/L盐酸和100mL0.55mol/LNaOH溶液，测得的中和反应反应热ΔH偏大 B．实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合 C．该实验若改用醋酸溶液和NaOH溶液，则测得的中和反应反应热ΔH偏大 D．将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应后的温度【答案】C【分析】中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量，用50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，实验成功的关键是减少热量损失。【解答】解：A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用100mL0.5mol/L盐酸和100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量也增加，但计算出来的生成1mol水所放出的热量相等，即所求中和热数据相等，故A错误；B．酸碱应一次性快速混合以减少热量散失，少量多次混合会导致热量损失增大，故B错误；C．醋酸是弱酸，在水溶液中电离出氢离子要吸热，会使放出的热量Q偏小，但是ΔH＜0，则ΔH偏大，故C正确；D．混合后，有可能还未完全反应，热量未完全释放转化为溶液温度的变化，正确做法是将反应后的最高温度记为反应后体系的温度，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了中和热的测定与误差分析，是常考考点，难度不大。9．（2025秋•安徽期中）高温下，H2S通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体S2的反应历程与体系的相对能量变化如图所示（TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态）。下列说法正确的是（）A．该反应的热化学方程式为2H2S（g）+O2（g）⇌S2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣384.5kJ•mol﹣1 B．该反应中反应最快的步骤的活化能为10.6kJ•mol﹣1 C．该反应中一共有4个基元反应 D．1molHSSOH的能量低于1molS2与1molH2O的能量之和【答案】B【分析】A．反应物为2个H2S分子和1个O2分子，生成物为1个S2分子和2个H2O分子，高温下各分子均为气态，反应能量降低384.5kJ•mol﹣1；B．反应最快的步骤为活化能最小的一步；C．该反应共经历5步；D．中间体④为1个HSSOH分子和1个水分子，生成物⑥为1个S2分子和2个水分子，而中间体④的能量高于生成物⑥。【解答】解：A．反应物为H2S和O2，生成物为S2和H2O，反应能量降低384.5kJ•mol﹣1，故该反应的热化学方程式为2H2S（g）+O2（g）⇌S2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣384.5kJ•mol﹣1，故A错误；B．反应最快的步骤为活化能最小的一步，即从中间体②到过渡态TS2，活化能为18.0kJ•mol﹣1﹣（7.4）kJ•mol﹣1＝10.6kJ•mol﹣1，故B正确；C．该反应共经历5步，所以有5个基元反应，故C错误；D．中间体④为1个HSSOH分子和1个水分子，生成物⑥为1个S2分子和2个水分子，而中间体④的能量高于生成物⑥，故1molHSSOH的能量高于1molS2与1molH2O的能量之和，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•菏泽期中）氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga2O3（s）+2NH3（g）⇌2GaN（s）+3H2O（g）制备。反应历程（TS代表过渡态）如图：下列说法错误的是（）A．反应是吸热反应 B．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 C．反应证中H2O（g）脱去步骤的活化能为2.69eV D．反应ⅲ包含2个基元反应【答案】B【分析】A．根据反应ⅰ中能量的变化进行分析解答：B．整个反应历程中，活化能最高的步骤是总反应的速控步。C．反应ⅱ中H2O（g）脱去步骤需要经过TS5；D．反应从Ga2ON2H2（s）生成2GaN（s）+H2O（g）的反应经历过TS6和TS7。【解答】解：A．观察历程图可知反应i的反应物Ga2O3（s）+NH3（g）的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成Ga2O2NH（s）和H2O，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，故A正确：B．整个反应历程中，活化能最高的步骤是总反应的速控步，活化能最高为3.30eV到6.37eV，故活化能最高为3.07eV，所以总反应的速控步在反应Ⅲ中，故B错误；C．反应ⅱ中H2O（g）脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的电对能量差，即3.39eV﹣0.70eV＝2.69eV，反应ⅱ中H2O（g）脱去步骤的活化能为2.69eV，故C正确；D．反应从Ga2ON2H2（s）生成2GaN（s）+H2O（g）的反应经历过TS6和TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，故D正确，：故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2025秋•河东区期中）已知M→P分两步进行：①M→N，②N→P。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是（）A．ΔH1+ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．反应①的速率比反应②的快 D．相同条件下，最稳定的物质为P【答案】B【分析】A．由盖斯定律可知，总反应的ΔH＝ΔH1+ΔH2＜0；B．由图可知，反应①为吸热反应ΔH1＞0，反应②为放热反应，ΔH2＜0；C．由图可知，反应①的活化能小于反应②的活化能；D．不同物质的能量（即焓）是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律。【解答】解：A．已知M→P分两步进行：①M→N，②N→P，由盖斯定律可知，总反应的ΔH＝ΔH1+ΔH2＜0，故A正确；B．由图可知，反应①为吸热反应ΔH1＞0，反应②为放热反应，ΔH2＜0，故ΔH1＞ΔH2，故B错误；C．由图可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，故反应①的速率比反应②的快，故C正确；D．不同物质的能量（即焓）是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律，相同条件下，P（g）的能量最低，故最稳定的物质为P，故D正确；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•泸州月考）我国科学家用电催化还原CO2法制甲酸（HCOOH），实现CO2减排。反应过程中相对能量的变化如图所示（“*”表示催化剂，“*W”表示W的催化剂吸附状态）。下列说法错误的是（）A．CO2制甲酸的反应为吸热反应 B．制甲酸的决速步骤为② C．反应的活化能：Ea（主反应）＞Ea（副反应） D．制甲酸可表示为：C【答案】C【分析】A．CO2制甲酸的反应中反应物的总能量低于生成物的总能量；B．反应的活化能越高，反应速率越慢；C．该催化反应的副反应为上面的一条曲线，活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差D．制甲酸的反应中CO2和H2O是反应物，HCOOH是生成物。【解答】解：A．CO2制甲酸的反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故A正确；B．反应的活化能越高，反应速率越慢，制甲酸的步骤中步骤②的活化能较高，反应速率最慢，因此决速步骤为步骤②，故B正确；C．该催化反应的副反应为上面的一条曲线，活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，由图可知反应的活化能：Ea（主反应）＜Ea（副反应），故C错误；D．制甲酸的反应中CO2和H2O是反应物，HCOOH是生成物，制甲酸可表示为：CO2+2故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2025秋•邯郸月考）减少CO2排放，捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。在一定温度和压强下，以CO2、H2为原料制备二甲醚的主要反应如下：①H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH②3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH③2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH3下列说法错误的是（）A．反应①的反应物总能量低于生成物总能量 B．反应②中形成新化学键释放的总能量大于破坏旧化学键吸收的总能量 C．反应③能表示其在标准状况下的热化学方程式 D．反应③的Δ【答案】C【分析】A．反应①的ΔH1为+41.2kJ•mol⁻1，说明是吸热反应；B．反应②的ΔH2为负值，表明反应放热；C．标准状况下，H2O为液态，而反应③中H2O为气态；D．根据盖斯定律，③＝①×3+②，故ΔH3＝ΔH1×3+ΔH2。【解答】解：A．反应①的ΔH1为+41.2kJ•mol⁻1，说明是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故A正确；B．反应②的ΔH2为负值，形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，故B正确；C．反应③中H2O为气态，标准状况下，H2O为液态，无法表示标准状况下的热化学方程式，故C错误；D．根据盖斯定律，③＝①×3+②，故ΔH3＝ΔH1×3+ΔH2，ΔH3＝41.2kJ•mol﹣1×3+（﹣245kJ•mol﹣1）＝﹣121.4kJ•mol﹣1故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2025•仓山区校级二模）甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应历程分3步进行 B．反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成【答案】C【分析】A．由图可知，该反应历程分4步进行；B．升高温度，平衡逆向移动；C．甲酸分子脱氢生成CO2和H2；D．在Pd催化剂表面上没有非极性键的断裂。【解答】解：A．由图可知，该反应历程分4步进行，故A错误；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲酸浓度增大，故B错误；C．甲酸分子脱氢生成CO2和H2，若用HCOOD代替HCOOH，则可制得CO2和HD，故C正确；D．在Pd催化剂表面上没有非极性键的断裂，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。15．（2024秋•西安期末）在Ni作用下，可将C2H6（g）转化为CH4（g），转化历程如图（NiCH2为固体）所示，下列说法中错误的是（）A．总反应的热化学方程式为Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）ΔH═﹣6.57kJ•mol﹣1 B．转化过程中，决速步骤的活化能为204.32kJ/mol C．转化过程中断裂与形成的共价键种类相同 D．转化过程中Ni的成键数目发生变化【答案】C【分析】A．总反应的热化学方程式为Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）ΔH═﹣6.57kJ•mol﹣1，故A正确；B．慢反应决定了总反应速率；C．从整个历程来看，断裂的键有：C—C、C—H、Ni—C、Ni—H，形成的键有：C—H、Ni—C、Ni—H；D．观察图可知，转化过程中Ni的成键数目发生变化。【解答】解：A．总反应的热化学方程式为Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）ΔH═﹣6.57kJ•mol﹣1，故A正确；B．慢反应决定了总反应速率，活化能最大的步骤为中间体2转化为中间体3的过程，该步活化能最大，反应速率小，是决速步骤，活化能为：49.50﹣（﹣154.82）═204.32kJ/mol，故B正确；C．从整个历程来看，断裂的键有：C—C、C—H、Ni—C、Ni—H，形成的键有：C—H、Ni—C、Ni—H，断裂与形成的共价键种类不相同，故C错误；D．观察图可知，转化过程中Ni的成键数目发生变化，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。16．（2024秋•西安期末）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．固态硫燃烧时放出热量更多 D．H2（g）+I2（g）＝2HI（g）是吸热反应【答案】A【分析】A．金刚石的能量高于石墨，因此石墨转化为金刚石需要吸收能量；B．白磷的能量高于红磷，物质所具有的能量越高越不稳定；C．硫由气态转化为固态的过程中，需要释放能量；D．H2和I2的总能量高于HI。【解答】解：A．金刚石的能量高于石墨，因此石墨转化为金刚石需要吸收能量，为吸热反应，故A正确；B．白磷的能量高于红磷，物质所具有的能量越高越不稳定，因此红磷比白磷更稳定，故B错误；C．硫由气态转化为固态的过程中，需要释放能量，固态硫燃烧时放出热量更少，故C错误；D．H2和I2的总能量高于HI，因此该反应为放热反应，ΔH＜0，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。17．（2024秋•东城区期末）以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：①2F②2F各过程的能量变化如图。下列说法不正确的是（）A．过程a的反应为：PbOB．与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C．过程b中，①反应速率比②慢 D．过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率【答案】D【分析】A．反应a和反应b总反应相同，根据①+②得总反应；B．由图可知，过程b活化能低于过程a；C．活化能越大，反应速率越慢；D．催化剂不能改变反应热。【解答】解：A．反应a和反应b总反应相同，根据①+②得总反应，所以过程a的反应为：PbO2+Pb+4B．由图可知，过程b活化能低于过程a，所以过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目，故B正确；C．由图可知，①反应的活化能大于②，活化能越大，反应速率越慢，所以①反应速率比②慢，故C正确；D．过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，但不能改变反应热，故D错误；故选：D。【点评】本题考查反应历程和反应过程中的能量变化，掌握催化剂不改变反应的焓变以及活化能是解题关键，此题难度中等。18．（2025秋•重庆月考）恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：HCOH+H2+CO≥HOCH2CHO（羟基乙醛），反应历程如图所示，I1～I3为中间体，TS1～TS3为过渡态。下列描述不正确的是（）A．“CO插入”步骤，ΔH均为﹣15.4