浙江省杭州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学

考生须知：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分。考试时间90分钟；4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)。1.下列物质属于纯净物的是A.酒精B.漂白粉C.Fe(OH)₃胶体D.汽油2.一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全物质安全使用标识腐蚀类物质毒性物质爆炸类物质易燃类物质选项ABCDD.中子数为34的锌原子：35ZnA.NaC1焰色试验为黄色，与Cl的电子跃迁有关B.大量的金属钠着火时不能用水灭火，可用干燥的沙土或CO₂灭火D.Na₂O₂和CO₂能反应，说明Na₂O₂是碱性氧化物A.该分子结构中含有3种官能团B.该物质的分子式是C16H₁₄O₃高二化学试题卷第1页(共8页)高二化学试题卷第2页(共8页)B.1molAICl₃完全水解生成的Al(OH)₃胶体粒子数目为NA个B.AI(OH)₃与氨水混合：Al(OH)₃+NH₃·D.侯氏制碱法中生成NaHCO₃的反应：Na++NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄A.中和反应反应热测定时，盐酸与NaOH溶液混合后匀速用玻璃搅拌器左右搅拌C.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，用95mL蒸馏水溶解NaCl固体基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2:3,基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是高二化学试题卷第3页(共8页)A.C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)>r(O)①稀硫酸/O₂⑤④过量NaOH溶液YB.利用途径①制备24g硫酸铜，若HNO₃的还原产物为NO,则消耗的硝酸至少为0.1molC.Cu元素参与了3个氧化还原反应D.若途径⑤中n(O₂):n(Cu₂O)=3:2,则X为SO₂A.甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色B.由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系：2NO₂(g)=N₂O₄(g),C.Na(1)+KCI(1)=2NaCl(1)+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以的浓度AB酚酞变红13.某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红色，铁钉下端(BAB酚酞变红B.铁钉A部位是负极：Fe-2e=Fe²+14.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：ZX40测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A.活化能：Ea(I)>Ea(Ⅱ)B.0~4s内反应I的平均速率(X)=0.25mol·L¹·s-¹C.升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高D.体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到平衡状态平衡常数为K。体系中所有含碳微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示下列说法不正确的是A.曲线Ⅲ表示CH₃COOAg的变化情况B.CH₃COOH的电离平衡常数K=10-mpHD.pH=p之后曲线IⅡ、Ⅲ变化的主要原因是Ag+转化为沉淀16.探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是实验方案现象结论A在过硫化钠(Na₂S₂)中加入稀盐酸产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体发生歧化反应：Na₂S₂+B已知Fe(SO₂)₆³+呈红棕色，将SO₂气体通入FeCl₃溶液中溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色Fe³⁺与SO₂络合反应速率比C燃着的镁条插入盛有纯净SO₂的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，管中，滴加少量CuSO₄溶液剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀镁能在SO₂中燃烧：D取少量久置的Fe(NO₃)2固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红色Fe(NO₃)₂已氧化变质高二化学试题卷第4页(共8页)二、非选择题(本题共5小题，共52分)17.(10分)原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。(1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有▲种，填充在7个轨道中的元素有▲种。(2)Cr原子的价电子排布图为▲,占据最高能级的电子云轮廓图形状为▲形。(4)Na的第二电离能_▲Ne的第一电离能(填“>”、“<”或“=”),理由是▲o(5)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有▲oABCD18.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。(1)盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaC1)不利于植物生长①盐碱地产生碱性的主要原因▲(写一个主要的离子方程式)。②农业上用石膏降低其碱性的反应原理▲(写一个化学方程式)。(2)一定温度下，若取pH、体积均相等的KOH和氨水分别加水稀释m、n倍，稀释后pH仍相等，则m▲n(填“>”、“<”或“=”)。(3)25℃时，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中由水电离出来的(4)一定温度下，向氨水中滴加同浓度的CH₃COOH溶液，滴加过程中比值 ▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)25℃时，Ksp(NH₄VO₃)=1.6×10-³,Ksp[Ca(VO3)2]=4.0×10-⁶,向偏钒酸铵的悬浊液中加入CaCl₂,当溶液中c(Ca²+)=1mol·L¹时，溶液中的c(NH₄+)=.▲mol/L。高二化学试题卷第5页(共8页)高二化学试题卷第6页(共8页)氨基磺酸()等化工产品，流程如下：已知：氨基磺酸是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，水溶液呈强酸性，加热至60℃以上时S-N键断裂发生水解反应。请回答：(1)步骤Ⅲ两种反应物按物质的量之比为1:1反应后，产物除H₂NSO₃H外，还生成了一种常见气体，这种气体的化学式是▲。(2)将一定量纯净的H₂NCOONH₄固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到平衡：H₂NCOONH₄(s)=2NH₃(g)+CO₂(g)。下列选项中，可以作为判断该反应达到化学平衡状态标志的有▲。①2v(NH₃)=V逆(CO₂)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④体系的平均相对分子质量不变(3)下列说法不正确的是▲_。A.氨气易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.H₂NSO₃H属于有机物C.CO(NH₂)₂属于铵盐，含氮量高，可作氮肥D.H₂NSO₃H发生水解反应后得到NH₄HSO₄溶液(4)足量的氨气与光气(COCl₂)发生反应也可生成CO(NH₂)₂和一种常见的盐，反应的化学方程式是▲o(5)设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素▲。20.(10分)锡(Sn)是第IVA族元素，其常见的氯化物有SnCl₄和SnC体，遇水极易发生水解反应；SnCl₂常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl4的装置如图(加热与夹持装置省略)。D。oa.收集SnCl₄b.添加药品、滴加浓盐酸c.检查装置的气密性d.连接好装置e.待装置D中出现▲现象后，加热装置C(3)经测定发现实验所得SnCl4样品中含有一定量的SnCl₂,测定样品纯度的方案如下：取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶i.Sn²++IO₃+H+=Sn⁴++I+H₂O(未配平)ii.IO₃“+I+H+=I₂+H₂O(未配平)②若滴定时间过长，会使测量结果▲(填“偏大”,“偏小”或“无影响”)。21.(12分)“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CO₂可通过电解法、热化学电源质子A_交换膜电源质子A_交换膜B.(1)某研究小组利用电化学方法将CO₂转化为(2)在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质尔生成焓(△H°m)。高二化学试题卷第7页(共8页)高二化学试题卷第8页(共8页)物质写出由CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂O(g)的热化学方程式▲o(3)在Ru/TiO₂催化下，可发生CO₂甲烷化反应，主要反应有：控制反应的压强恒定为P₀MPa和氢碳比[n(H₂):n(CO₂)=4:1]投料进行反应，测得CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图所示温度/℃(选择性：生成的CH₄或CO所占所有转化的CO₂的物质的量百分数)。①下列说法不正确的▲0B.增大氢碳比可以提高CO₂的平衡转化率C.450℃时，原料气中充入一定量的氦气，对CO的选择性无影响②维持体系压强恒定为P₀MPa,275℃时，CO₂的平衡转化率为