浙江省嘉兴市2024-2025学年高二上学期期末测试化学含答案

嘉兴市2024～2025学年第一学期期末检测高二化学试题卷(2025/01)1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)B.放热反应的逆反应一定是吸热反应C.升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大2.城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，如钢铁输水管等。当金属管道在潮湿土壤中如图所示的装置。下列有关说法中正确的是地面A.金属M比铁活泼，防护过程中电子流入金属MM导线B.存在c(NH₃)=c(NH4)=c(NH₂)C.加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动D.Na和液氨在一定条件下能发生反应：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂B.第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素只有1种C.第四周期的金属元素，从左到右元素的金属性依次减弱5.在恒温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)。A.平衡常数K不再变化B.混合气体的密度不再变化高二期末检测化学试题卷第1页(共8页)A.T₁>T₂,△H>0C.p₁>p₂,a+b<cD.p₁<P₂,a+b<c+d7.在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是A.1gH₂燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H=-142.9B.4g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂,放出37kJ热量：2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(1)△H=-1299.6kJ/mol8.下列说法正确的是C.N、O、F的最高正化合价依次升高9.室温下，将0.10mol/LHCIO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等A.c(Na)+c(H)=c(OH)+D.c(HCIO)+c(C1O)=0.1010.一定温度下，在2L的密闭容器中充入1molH₂和1molI₂发生反应：H₂(g)+I₂(g)一2H(g),5min后达到平衡，H₂的转化率为20%,下列说法正确的是C.该反应的平衡常数为411.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为ms“mp”,Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4,下列说法不正确的是12.下列装置或操作能够达到实验目的的是溴水溴水的FeCl₂溶液8KMnQ₄溶液KMnQ₄溶液A.定性验证NaHCO₃与稀盐酸反应的热效应FeCl₂溶液浓度C.制备Al₂S₃固体化学反应速率的影响13.金属钾和Br₂反应生成KBr的能量循环如右图：NaOH电极电极C.每消耗1.6gFe₂O₃时，理论上阳极产生的气体体积为672mL(标准状况下)溶液，以保证反应持续进行高二期末检测化学试题卷第3页(共8页)高二期末检测化学试题卷第4页(共8页)常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中pX{pX=-1g[c(X)/mol·L⁻¹],X表示Ca²+或F}与的关系如图所示，HF的电离平衡常数pKa=-1gKa=3.18。下列A.曲线I表示p(F)与的关系C.c(HF)=10³c(F)时，溶液中c(Ca²+)<c(F)16.实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验实验设计实验现象实验结论A缓缓加热0.5mol/L的NaCl溶液到60℃,并用pH传感器测定溶液的pH溶液的pH逐渐减小水的电离为吸热过程B分别用玻璃棒蘸取NaCIO与NaHCO₃溶液点在pH试纸上，观察现象HCIO酸性弱于H₂CO₃C常温下，用pH计分别测定1mol/LCH₃COONH₄溶液和0.1mol/LCH₃COONH₄溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH₃COONH₄溶液中水的电离程度相同D向盛有2mL0.1mol/LAgNO₃溶液的试管先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀高二期末检测化学试题卷第5页(共8页)非选择题部分二、填空题(本题共5小题，共52分)17.(10分)I.铍主要用于原子反应堆材料，宇航工程材料等。(1)基态Be原子的电子排布式为▲。(2)根据对角线规则，Be的一些化学性质与▲(填元素符号)相似，Be与NaOH溶液(3)基态Fe原子核外电子的运动状态有▲种，基态Fe²+与Fe³离子中未成对的电子数18.(8分)“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。(1)下列溶液中，能组成缓冲溶液的是▲。(2)写出CH₃COONa水解反应的离子方程式：▲。(3)25℃时，将amol/LNH₄Cl溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数Kb=▲。(4)人体血液主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持pH在7.35~7.45这一狭小范围内，下列说D.过量碱进入血液中时，发生的反应只有HCO₃+OH=CO²⁻+H₂O(5)磷酸盐缓冲液(简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠(NaH₂PO₄)和磷酸氢二钠(Na₂HPO₄),H₂PO₄一HPO²-+H⁴。PBS可用19.(10分)微型电池与微生物电解池在医疗、工业生产方面有着广泛的应用。I.一种可植入体内的微型电池工作原理如图1所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。a器控制开关Ⅱ.我国是能耗大国，借助葡萄糖水溶液在微生物电解池中强化制氢也是解决能源消耗的图2MECee图3MFC(4)若图2MEC装置中阴极产生的气体体积在标准状况下为4.48L,电路中通过的电子数为▲。(5)写出图3MFC中正极的电极反应▲。高二期末检测化学试题卷第6页(共8页)高二期末检测化学试题卷第7页(共8页)20.(12分)摩尔盐(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O是一种重要的化工原料。88aAB(1)(NH₄)₂SO₄溶液中水的电离程度▲(填“>”“<”或“=”)纯水的电离程度。(2)解释实验中所用硫酸过量的原因o.摩尔盐纯度测定：称取mg摩尔盐配制成100mL溶液，取20mL上述溶液用浓度为(3)KMnO₄溶液应用▲(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。(4)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列):B.用0.0100mol/LKMnO₄溶液润洗2至3次C.排除气泡D.记录起始读数编号所用(NH₄)₂SO₄·FeSO₄溶液的体积KMnO₄溶液体积的最终读数IⅡⅢ实验制备的摩尔盐纯度为▲(摩尔盐摩尔质量为M,用含M和m表(7)下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏大的有▲。A.滴至终点时有半滴酸性KMnO₄溶液悬在管口处未滴入B.盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液C.盛装KMnO₄溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失21.(12分)甲醇是重要化工原料，应用前景广阔。利用CO₂和H₂合成甲醇的反应为：副反应：CO₂(g)+H₂(g)→CO(1)有利于提高甲醇平衡产率的措施▲。A.使用催化剂B.加压C.液化分离CH₃OHD.升温(2)恒容密闭容器中，上述反应体系在一定温度下反应，下列说法正确的是▲。A.达到平衡时CH₃OH和CO的浓度相等C.达到平衡后充入H₂O(g),反应①②的逆反应速率增大、正反应速(3)500℃时，向1L容器中充入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，若初始压强为p,达到平衡时，c(CO)=0.2molL,CO₂的转化率为60%,则反应①的Kp=▲(Kp表示平衡分压代替平衡浓度求得的平衡常数，平衡分压=总压×气体物质的量分数)。(4)在某温度下，向VL密闭容器中加入不同氢碳比[n(H₂y/n(CO₂)]的原料气。若只发生反应①,请在图1中画出平衡时甲醇体积分数的变化趋势：(5)CO₂加氢制甲醇的催化机理如图2所示，该反应历程决速步骤的方程式为▲。(6)在一个恒容密闭容器中，按照n(CO₂):n(H₂=1:3投料，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中的物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图3所示。请解释270~400℃范围内二氧化碳的转化率增大的原因▲。分数/%分数/%题号12345678ABBDBCBA题号9DBBADCBA二、填空题(5小题，共52分)17.(10分)(2)Al(1分),Be+2OH-+2H₂O=[Be(OH)4]²-+H₂↑(2分，物质全部正确给1分，配平1分)。Ⅱ.(3)26(1分)。4:5(1分)。(4)d(1分)。>(1分),基态Mn²+的价电子排布为3d⁵,Fe²+的价电子排布为3d⁶,前者为属于半充满”给1分)。18.(8分)(2)CH₃COO-+H₂OCH₃COOH+OH-(1分，全对1分)。使使c(H+)略微增大，最终使溶液pH变化不明显(2分，酸性、碱性对平衡的影响各给1分)。19.(10分)(1)催化(1分)。(3)负(1分)。Cu₂O-2e⁻+2OH-=2CuO+H₂O(2分)。(5)O₂+4e⁻+4H+=2H₂O(2分)。20.(12分)(2)使铁屑充分反应，抑制Fe²+水解(2分)。(3)酸式(1分)。(5)滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色(2分)(说出半滴及颜色变化给1分，