昌邑市2024上期中（解析版）

第1页/共1页2023-2024学年度第一学期期中学业质量监测九年级化学注意事项：1．考试时间90分钟，满分100分。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1.物质的性质决定其用途。下列物质的用途不能体现其化学性质的是A氧气用作医疗急救 B.氮气用作保护气C.铜丝用作导线 D.氢气用作燃料【答案】C【解析】【详解】A、氧气能供给呼吸，用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质（物质在化学变化中表现出来的性质），不符合题意；B、氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质发生化学反应，用作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质，不符合题意；C、用铜作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，符合题意；D、用氢气作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，不符合题意。故选C。2.规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是A.检查气密性 B.加入锌粒C.称量固体质量 D.加热液体【答案】A【解析】【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中所示操作错误。D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，拇指不能压在短柄上，图中所示操作错误。故选A。3.下列成分不属于空气污染物的是A.二氧化氮 B.一氧化碳 C.PM2.5 D.二氧化碳【答案】D【解析】【详解】空气污染物的主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物（PM2.5）、臭氧等，二氧化碳是空气成分，不是大气污染物，故选D。4.杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列做法不符合“绿色亚运”理念的是A.增加植树面积，提升空气质量 B.科学使用化肥，提高果蔬品质C.燃放烟花爆竹，增加节日气氛 D.倡导低碳出行，减少私家车使用【答案】C【解析】【详解】A.增加植树面积，能增强植物对空气中有害气体与烟尘的吸收能力，提升空气质量，选项符合“绿色亚运”理念；B.科学使用化肥，既能提高果蔬品质，又可以减少对土壤、水体的污染，选项符合“绿色亚运”理念；C.燃放烟花爆竹，会产生大量污染物，选项不符合“绿色亚运”理念；D.低碳出行，减少私家车使用，可以减少CO2排放，从而减少温室气体的排放，选项符合“绿色亚运”理念。故选：C。5.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中铜元素及其原子结构示意图的部分信息，下列说法正确的是A.铜元素属于非金属元素 B.铜原子的原子序数是29C.铜原子相对原子质量是 D.铜原子在化学变化中容易得到7个电子【答案】B【解析】【详解】A、铜元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；B、由铜原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故铜原子核内有29个质子，原子序数是29，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铜元素的相对原子质量为63.55，相对原子质量的单位是1不是g，通常省略，故选项说法错误；D、由铜原子的结构示意图中，最外层电子数是1<4，在化学反应中易失去电子而形成阳离子，故选项说法错误。故选B。6.2023年5月22日，神舟十六号载人航天飞船成功发射。太空舱里常用高氯酸锂（）制备氧气。已知中为价，则化合价为A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】高氯酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+7。故选C。7.下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子： B.铁离子：C.氧化铝： D.硫酸根离子：【答案】A【解析】【详解】A、数字在元素符号前表示原子个数，2个氢原子表示为2H，故A正确；B、一个铁离子带三个单位的正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铁离子表示为Fe3+，故B错误；C、氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为Al2O3，故C错误；D、硫酸根离子的化学符号为，故D错误。故选A。8.小明用量筒量取水时，初次俯视读数为，倒出部分液体后，仰视液面读数为。则该同学倒出液体的体积是A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定【答案】B【解析】【详解】用量筒量取水时，初次俯视读数为12mL，俯视读数，读取数值大于实际数值，则实际液体的体积小于12mL，倒出部分液体后，仰视液面读数为6mL，仰视读数，读取数值小于实际数值，则剩余液体的体积大于6mL。则该同学倒出液体的体积是小于6mL。故选B。9.2023年5月16日，江南大学科研团队在国际上首次实现了二氧化碳和水在温和条件下一步近100%转化为乙醇。下列关于乙醇的叙述不正确的是A.乙醇的相对分子质量是46 B.乙醇中碳元素质量分数最大C.乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 D.乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成【答案】D【解析】【详解】A．乙醇的相对分子质量是（12×2）+（1×6）+（16×1）=46，选项说法正确；B．乙醇的各元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，其中碳元素的质量分数最大，选项说法正确；C．物质是由元素组成的，而不是由原子组成的，所以乙醇是由碳元素、氢元素、氧元素三种组成，选项说法正确；D.分子由原子构成，一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，选项说法错误。故选：D。10.加强劳动教育是培养民族复兴大业的时代新人的内在要求。下列对家务劳动所涉及的化学知识理解错误的是选项家务劳动化学知识A用铁锅做饭补充铁单质B用洗完衣服的水拖地节约用水C将垃圾分类回收处理保护环境，节约资源D使用肥皂洗衣服时产生浮渣多水的硬度大A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.用铁锅做饭，一铁锅能导热，二铁锅有利于人体健康，因为铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，可以预防缺铁性贫血，但不能补充铁单质，故A错误；B.洗完衣服的水拖地可以节约用水，故B正确；C.垃圾分类处理，可以保护环境，同时节约资源，故C正确；D.使用肥皂水洗衣服浮渣多，泡沫少，说明水中的钙、镁化合物比较多，水的硬度大，故D正确；故选A。11.分类是学习化学常用的方法。下列物质的分类正确的是A.氧化物：四氧化三铁、过氧化氢、高锰酸钾B.纯净物：水、五氧化二磷、稀有气体C.单质：铁水、液氮、氧气D.混合物：矿泉水、空气、冰水混合物【答案】C【解析】【详解】A、四氧化三铁、过氧化氢是氧化物，高锰酸钾由三种元素组成，不是氧化物。A不正确；B、水由水分子构成，是纯净物；五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，是纯净物，稀有气体由氦、氖、氩、氪、氙、氡组成，是混合物。B不正确；C、铁水即液态铁，是由铁元素组成的纯净物，是单质；液氮即氮气的液态，是由氮元素组成的纯净物，是单质；氧气是由氧元素组成的纯净物，是单质。C正确；D、矿泉水含有水和矿物质，是混合物；空气由氮气、氧气等组成，是混合物，冰水混合物只是状态混合，实际由同种分子构成，是纯净物。D不正确。综上所述：选择C。二、选择题：本题共6小题。每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12.工业生产硝酸时一个中间反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A.该反应一共涉及3种氧化物B.反应前后原子个数不变C.该过程遵守质量守恒定律D.该反应的化学方程式是【答案】BC【解析】【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；根据微观图示可知共有NO、NO2两种氧化物，故选项说法错误；B、根据微观反应的图示分析可知，化学反应前后原子的种类、个数不发生变化，故选项说法正确；C、该过程中有新物质生成，则发生化学变化，遵守质量守恒定律，故选项说法正确；D、根据反应的微观图示分析可知该反应的化学方程式为：，故选项说法错误。故选BC。13.分析推理是学习化学的常用思维方法。下列推理正确的是A.分子、原子不带电，因此不带电的粒子一定是分子、原子B.化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物C.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳D.在化合物中金属元素通常显正价，所以显正价的一定是金属元素【答案】B【解析】【详解】A、分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子，还可能是中子，故A选项推理不正确；B、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故B选项推理正确；C、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故C选项推理不正确；D、在化合物中金属元素通常显正价，但显正价的不一定是金属元素，例如硫酸铜中非金属元素硫元素显+6价，故D选项推理不正确。故选B。【点睛】本题属于推理题，从找出反例入手分析进行解答。14.甲、乙、丙、丁在密闭容器中发生化学反应，反应前后的质量关系如图所示。根据表格信息下列说法正确的是物质的质量甲乙丙丁反应前的质量/g1823509反应后的质量/g62x29A.X是4 B.该反应是化合反应C.丁可能为该反应的催化剂 D.甲、丙质量变化之比是11∶12【答案】CD【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质总质量不变，则有，解得，故A错误；B、由表格数据可知，该反应中甲、乙的质量增大，丙的质量减小，丁的质量不变，则该反应为丙生成甲和乙的分解反应，故B错误；C、根据表格数据可知，反应前后丁的质量不变，则丁可能为催化剂，也可能不参与反应，故C正确；D、根据表格数据可知，反应前后甲的质量变化量为62g-18g=44g，丙的质量变化量为50g-2g=48g，则甲、丙的质量变化量为44g：48g=11：12，故D正确；故选CD。15.实验探究是科学研究的重要方法，随着科技的发展，实验仪器的不断更新，实验方法也不断发生着变化。下列关于空气中氧气含量的测定实验说法正确的是A.图1中红磷燃烧，产生大量白雾B.图1中红磷量不足，会导致测定结果偏小C.图2中用铜丝代替红磷，可以减少空气污染D.图3中b-c段压强变化是因为装置漏气【答案】BC【解析】【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故A错误；B、红磷的量不足时，氧气不能完全被消耗，测定的结果会偏小，故B正确；C、铜在空气中加热会生成氧化铜，用铜丝代替红磷，可以减少空气污染，故C正确；D、b-c段气压变化的原因是温度下降，造成气体冷缩气压减小，故D错误。故选：BC。16.下列对生产生活实例的微观解释正确的是选项生产生活实例微观解释A给自行车轮胎充气压强变大，分子间的间隔变小B氯化钠用做调味剂氯化钠由分子构成，有咸味C和化学性质不同分子构成不同D水受热蒸发变成水蒸气水分子体积变大A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，结合事实进行分析判断即可。【详解】A、给自行车轮胎打气，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故A选项解释正确；B、氯化钠用做调味剂是因为氯化钠有咸味，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B选项解释不正确；C、由分子构成物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是过氧化氢分子构成的，构成它们的分子不同，所以它们的化学性质不同，故C选项解释正确；D、水受热蒸发变成水蒸气的过程中，水分子的体积不变，分子之间的间隔变大，故D选项解释不正确。故选AC。【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。17.下列图象能正确反映对应变化关系的是A.等质量的氯酸钾有无催化剂制取氧气 B.相同质量的铁与氧气反应C.加热高锰酸钾制取氧气 D.电解水实验产生气体的体积【答案】CD【解析】【详解】A、催化剂可以改变化学反应速率而不能改变生成物的质量，故等质量的氯酸钾在有、无催化剂条件下制氧气，最终生成氧气的质量相同，但使用催化剂的反应速率较快，故A错误；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，，相同质量的铁与氧气反应，氧气有剩余，铁会完全反应完，逐渐减少至0，故B错误；C、加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾元素在固体中质量不变，故C正确；D、水电解实验中“正氧负氢，氢二氧一”，将水通电一段时间，相同状况下产生氢气和氧气的体积比为2:1，故D正确；故选：CD。三、非选择题：本题共7小题，共60分。18.创新绿色一科技助力杭州亚运会。（1）“零碳甲醇”作为亚运主火炬燃料，将绿色低碳理念融入竞赛场馆设计和运营。“零碳甲醇”生产与使用过程如图1所示，请回答下列问题。①太阳能发电是将太阳能转化为_________能，图中的来源于_________（写一条即可）。②下列说法不正确的是_________（填字母序号）。A．大气中过多会导致全球气候变暖B．植物的光合作用吸收属于物理变化C．推广使用太阳能、风能等新能源，减少的排放D．“零碳甲醇”的生产与使用过程实现了碳元素的循环利用③工业上可以将和在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体。写出该反应的化学方程式_________。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_________。（2）“数字烟花”能真实还原烟花场地视听效果，减轻传统烟花对空气的污染。传统烟花的组成中含有硝酸钾、木炭和硫粉，还可加入镁粉或铝粉作为发光剂和发色剂。①黑火药爆炸时，产生有刺激性气味的气体，该气体是_________（用化学式表示）。②写出镁粉在空气中燃烧的化学方程式_________。【答案】（1）①.电②.化石燃料的燃烧等③.B④.⑤.温度为210℃，有分子筛膜（2）①.SO2②.【解析】【小问1详解】①太阳能发电是将太阳能转化为电能；②由图可知二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧等；③A、选项大气中二氧化碳含量过多，会导致温室效应，说法正确；B、植物光合作用吸收二氧化碳和水转化为氧气和淀粉，由新物质生成，是化学变化，说法错误；C、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，说法正确；D、由图可知，“零碳甲醇”的生产与使用过程实现了碳元素的循环利用，说法正确；故选B；④CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。利用CO2合成甲醇的化学方程式：；⑤由图可知，条件为：温度为210℃，有分子筛膜时甲醇的产率最高；故填：电；化石燃料的燃烧等；B；；温度为210℃，有分子筛膜；【小问2详解】①黑火药中含硫粉，硫燃烧生成二氧化硫，有刺激性气味的是二氧化硫；②镁在空气中燃烧发出耀眼白光，故在烟花中加入镁粉作为发光剂，镁在空气中燃烧生成氧化镁；故填：SO2，。19.氧气的制备是初中化学实验的重要内容。请根据下图回答问题。（1）写出仪器①的名称_________。（2）甲同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，要想得到平稳的氧气流，应选择的发生装置为_________，若用E装置收集氧气，验满的方法是_________。（3）乙同学用高锰酸钾使用AF装置制取氧气，反应的化学方程式为_________，实验结束后应先_________，若发现水槽中的水变红，原因可能是_________。（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知氨气密度比空气小，极易溶于水），则可用于制取氨气的发生和收集装置为_________。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.C②.将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满（3）①.②.移出导管③.试管口没有塞棉花，固体粉末随氧气流出，进入水槽中（4）AD【解析】【小问1详解】仪器①的名称是长颈漏斗；【小问2详解】甲同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应无需加热，要想得到平稳的氧气流，注射器可以控制反应速率，故应选择的发生装置为C；若用E装置收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；【小问3详解】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为：；实验结束后应先移出导管，在熄灭酒精灯，防止温度下贱，水流进热的试管使试管炸裂，若发现水槽中的水变红，原因可能是：试管口没有塞棉花，固体粉末随氧气流出，进入水槽中；【小问4详解】实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，需要采用固固加热型仪器；氨气密度比空气小，极易溶于水，故采用向下排空气法收集，则可用于制取氨气的发生和收集装置为：AD。20.水是生命之源，某兴趣小组进行如下有关水的项目式实验。回答下列问题。【项目一】天然水的净化（1）水的净化流程如图甲所示，加入明矾的作用是_________，其中发生化学变化的步骤是_________（填数字序号）。【项目二】探究水的组成（2）实验装置如图乙所示，该反应的化学方程式为_________，检验b管中气体可利用其_________性，与a管相连的是电源的_________极。【项目三】自制简易净水器（3）自制净水器需要的填充材料有小卵石、石英砂、活性炭和蓬松棉等，装置如图丙所示，C处应放置的材料为_________，其作用是_________。【答案】（1）①.吸附水中悬浮杂质使其沉降②.④（2）①.②.可燃③.正（3）①.活性炭②.吸附水中的色素和异味【解析】【小问1详解】明矾在水中形成胶状物，可以吸附水中的悬浮杂质，使其沉降下来。在整个净水流程中，④消毒过程中，有新物质生成，属于化学反应；【小问2详解】水通电分解产生氢气和氧气，其化学方程式为：；根据图中，a管中收集到的气体的体积是b管收集到气体体积的二分之一，可以判断b管收集到的是氢气，氢气具有可燃性；a管收集到的是氧气，与电源的正极相连；【小问3详解】自制净水器需要的填充材料中A是小卵石，B是石英砂，C是活性炭，活性炭的作用是：吸附水中的色素和异味。21.下图是常见元素的微观粒子结构示意图。根据图中信息回答下列问题。（1）由图1可知，铁原子的核内质子数是_________，从其原子结构示意图可以推断x的数值为_________，铁元素位于元素周期表中第_________周期。（2）图2中微粒属于_________种元素，其中具有相对稳定结构的是_________（填字母序号）。（3）B、D两元素形成化合物的化学式是_________。（4）铁在D元素形成的单质氯气（）中剧烈燃烧，生成氯化铁，该反应的化学方程式为_________。【答案】（1）①.26②.14③.四##4（2）①.3##三②.AE（3）MgCl2（4）2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【小问1详解】根据铁原子的原子结构示意图分析可知铁原子中核电荷数为26，原子中核电荷数=质子数，则Fe中含有的质子数为26；原子中核电荷数=核外电子数，则x=26-2-8-2=14；铁原子的原子核外有4个电子层，则位于元素周期表中第四周期；【小问2详解】核电荷数决定元素的种类，图2的五种微粒中含有4种不同的核电荷数，则属于四种元素；原子核最外层电子数为8的微粒具有相对稳定的结构，微粒AE的原子核最外层电子数为8，则具有相对稳定的结构；【小问3详解】微粒B中核电荷数为12，核外电子数为12，则为Mg；微粒D的核电荷数为17，核外电子数为17，则为Cl；Mg、Cl形成化合物为MgCl2；【小问4详解】铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。22.“宏观一微观一符号”是学习化学的重要方式，请回答下列问题。（1）氯气（）、次氯酸（）、次氯酸钠（）和二氧化氯（）是工业生产和日常生活中重要的消毒剂，从物质的组成看，上述物质均含有_________元素（填元素名称）。（2）不同消毒剂的消毒原理不同。自来水消毒过程中通常会发生如下反应，其微观过程如下图所示。从微观角度分析，图1反应的实质是_________，从图2可以看出，反应物D的化学性质_________（填“稳定”或“不稳定”）。（3）是新一代饮用水消毒剂，可代替进行自来水消毒，其制取反应的微观过程如图所示，请回答下列问题。①中氯、氧元素质量比为_________。②该反应的化学方程式为_________。（4）过氧化氢分子含有“过氧基”（）而被用做杀菌消毒剂。据此分析，下列物质中可作杀菌消毒剂的是_________（填字母序号）。A. B. C. D.（5）高铁酸钾是一种新型净水剂，不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为_________。【答案】（1）氯（2）①.分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子②.不稳定（3）①.71：64

②.（4）D（5）H2O【解析】【小问1详解】氯气（Cl2）、次氯酸（HClO）、次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2），由上述物质的化学式可知，上述物质均含有氯元素。故填：氯。【小问2详解】由图1可知，化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子。故填：分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子。从图2可以看出，反应物D在光照条件下分解，所以反应物D的化学性质不稳定。故填：不稳定。

【小问3详解】①ClO2中氯、氧元素质量比=35.5：（16×2）=71:64。故填：71:64。②由微观示意图可得化学方程式：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。故填：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。

【小问4详解】A、该物质不含“过氧基”，不可作杀菌消毒剂。B、该物质不含“过氧基”，不可作杀菌消毒剂。C、该物质不含“过氧基”，不可作杀菌消毒剂。D、该物质含“过氧基”，可作杀菌消毒剂。综上所述：选择D。故填：D。

【小问5详解】反应物在含有8个K原子，4个Fe原子，16个O原子，生成物中含有4个Fe原子，8个K原子，26个O原子，20个H原子。即10X中含有10个O原子，20个H原子。即X为H2O。故填：H2O。23.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，某学习小组对该实验进行以下拓展探究，请完成下列问题。【查阅资料】在微热的条件下，氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成蓝色溶液。探究一：温度、溶液浓度对化学反应快慢的影响。（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为________。【实验步骤】小组同学在不加任何催化剂的情况下，设计不同温度、不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，实验现象如下：温度溶液浓度5%的过氧化氢溶液无明显气泡无明显气泡极少量气泡10%的过氧化氢溶液无明显气泡无明显气泡少量气泡15%的过氧化氢溶液极少量气泡少量气泡较多气泡【实验结论】（2）在不用催化剂的情况下，外界温度________（填“越高”或“越低”）过氧化氢的分解越快；溶液的浓度________（填“越大”或“越小”），过氧化氢的分解越快。探究二：氧化铜能否作为过氧化氢溶液分解反应的催化剂：氧化铜与二氧化锰两种催化剂催化效果的比较。【实验设计】（3）请完善下面表格。实验步骤实验现象Ⅰ．分别取过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星水条，观察现象。A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。Ⅱ．将实验Ⅰ中的剩余物过滤，将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。所得固体质量为________g。Ⅲ．向实验Ⅱ所得固体________。溶液由无色变为蓝色Ⅳ．分别量取过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入氧化铜粉末，向D试管中加入二氧化锰粉末，观察现象。【实验结论】（4）氧化铜也可做过氧化氢分解的催化剂，其判断依据是实验_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。【实验评价】要比较氧化铜与二氧化锰的催化效果，可以用下列方法做出判断：（5）①定性判断：观察C、D两支试管中产生气泡的快慢；②定量判断：________。【实验拓展】以等质量的过氧化氢为原料，利用图甲装置进行实验，记录锥形瓶中压强随时间变化如图乙所示（已知温度相同时容积相同的容器内，同种气体质量越大，压强越大）。（6）若用、分别表示重铬酸钾、氧化铜作为催化剂时锥形瓶内的最终气压，写出、的大小关系_________。（7）根据实验结果，小明认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，理由是_________。【答案】（1）（2）①.越快②.越大（3）①.a②.中添加适量稀硫酸（合理即可）（4）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（5）产生相同体积的气体所用的时间（或相同时间产生气体的体积，合理即可）（6）（7）是，因为在其他条件相同时，相同时间内重铬酸钾作催化剂所产生的气体体积大于氧化铜作催化剂所产生的气体体积，说明重铬酸钾对过氧化氢分解的催化效果更优异。【解析】【小问1详解】实验室通过过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气的方式制取氧气，其化学方程式为，故填；【小问2详解】根据15%过氧化氢在50℃、65℃、80℃时的现象可知，在不加催化剂条件下，温度越高，过氧化氢分解得越快，故填越快；当温度均为80℃时，过氧化氢浓度越大，其分解产生气泡的速率越快，说明浓度越大，过氧化氢分解速率越快，故填越大；【小问3详解】要验证氧化铜是否为过氧化氢分解实验的