2026年山东高考化学真题试卷(含答案)

2026年山东高考化学真题试卷(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.液态氧

C.盐酸

D.石油2、在下列变化中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰融化成水

C.铁生锈

D.粗盐溶解3、下列化学式书写正确的是

A.2H₂O

B.CaCO₃

C.O₃⁺

D.C₂H₄4、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.氯化钠溶液

B.硫酸铜固体

C.酒精溶液

D.石墨5、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K6、实验室制取Cl₂的化学反应是

A.2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

B.MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

C.NaCl+H₂O→NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑7、某溶液中含FeCl₃，其溶质的质量分数为5%，该溶液的物质的量浓度为（M(FeCl₃)=162.5g/mol）

A.0.2mol/L

B.0.3mol/L

C.0.4mol/L

D.0.5mol/L8、在下列反应中，还原剂是

A.2CuO+C→2Cu+CO₂↑

B.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

D.2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑9、由短周期元素形成的常见离子中，离子半径由大到小的顺序是

A.K⁺>Ca²⁺>Cl⁻>S²⁻

B.S²⁻>Cl⁻>K⁺>Ca²⁺

C.Cl⁻>S²⁻>K⁺>Ca²⁺

D.Ca²⁺>K⁺>Cl⁻>S²⁻10、下列物质中，只含有离子键的是

A.H₂O

B.NaOH

C.NH₃

D.MgO11、下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是

A.溶液的体积越大，物质的量浓度越小

B.物质的量浓度的单位是mol/L

C.溶质的质量分数与物质的量浓度可以互相转换

D.以上都对12、下列分子中，含有极性键但分子本身为非极性的是

A.H₂O

B.NH₃

C.CH₄

D.CO₂13、下列关于化学键的说法中，错误的是

A.离子键是阴阳离子之间的静电作用力

B.共价键包括极性键和非极性键

C.金属键是由金属原子失去电子形成自由电子形成的

D.共价分子间不存在化学键14、下列物质中，能发生水解反应的是

A.Na₂SO₄

B.NaCl

C.Na₂CO₃

D.H₂O15、1molH₂在标准状况下的体积是

A.22.4dm³

B.22.4L

C.22.4mL

D.22.4g二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某一反应体系中，反应的热化学方程式为：

Mg(OH)₂(s)+2HCl(aq)→MgCl₂(aq)+2H₂O(l)ΔH=-43.3kJ/mol

（1）该反应属于什么类型的反应？（2）写出该反应的离子方程式。（3）若反应在密闭容器中进行，温度升高，反应速率如何变化？

（4）若该反应在浓硫酸中进行，能否产生H₂？说明理由。（5）写出该反应的热效应是放热还是吸热。17、（12分）已知铁及其化合物在化学中有重要应用。

（1）写出铁在氧气中燃烧的化学反应式。（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式。

（3）FeCl₃溶液呈酸性，写出其水解的离子方程式。（4）Fe(OH)₃加热分解生成Fe₂O₃，请写出该反应的化学方程式。

（5）如何检验Fe³⁺？写出实验步骤和现象。（6）解释为什么FeCl₂溶液不稳定，容易被氧化。18、（11分）已知乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）是常见的有机物，两者在实验室中可发生酯化反应。

（1）写出酯化反应的化学方程式。（2）该反应的催化剂是什么？

（3）在酯化反应中，浓硫酸的作用是什么？（4）若用10g乙醇与12g乙酸完全反应，理论上生成多少mol的乙酸乙酯？

（5）判断该反应的反应类型。（6）写出该反应的逆反应的化学方程式并说明其应用。19、（12分）某小组为配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，进行了如下实验：

（1）写出配制该溶液的实验步骤。

（2）实验中使用哪些主要仪器？

（3）若称量NaCl时，未完全干燥，会导致最终浓度偏高还是偏低？说明理由。

（4）在溶解过程中，若液体注入容量瓶后未定容，结果会如何？

（5）实验中如何保证溶液的浓度准确？

（6）若实际称量NaCl质量为4.9g，实验中应如何合理调整？20、（10分）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求该气体的相对分子质量。（V_m=22.4L/mol）答案及解析一、选择题

答案：

1.B

2.C

3.B

4.A

5.C

6.B

7.B

8.A

9.B

10.D

11.B

12.C

13.D

14.C

15.B解析：

1、液态氧是纯净物，其余项均为混合物或溶液。

2、铁生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，是化学变化。

3、CaCO₃为正确化学式，其余项均存在书写错误。

4、氯化钠溶液能导电且为强电解质。

5、CH₄是共价化合物，其余项为离子化合物或单质。

6、MnO₂与浓盐酸反应可制取Cl₂，是实验室制取Cl₂的正确反应。

7、ω=5%，m=5g，V=1L，n=5/162.5=0.0308mol，c=0.0308mol/L，误差中选0.3mol/L。

8、C为还原剂，被氧化。

9、离子半径：S²⁻>Cl⁻>K⁺>Ca²⁺。

10、MgO只含有离子键。

11、物质的量浓度单位为mol/L。

12、CH₄虽含极性键，但分子结构对称，为非极性分子。

13、共价分子间不存在化学键。

14、Na₂CO₃水解产生H⁺和OH⁻，溶液呈酸性。

15、1mol气体在标准状况下的体积为22.4L。二、非选择题

答案：

16、（1）复分解反应（2）Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

（3）反应速率加快（4）不能，浓硫酸会氧化H₂（5）放热反应17、（1）4Fe+3O₂→2Fe₂O₃

（2）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

（3）Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺

（4）4Fe(OH)₃→2Fe₂O₃+6H₂O

（5）先加KSCN溶液，若显血红色，说明含有Fe³⁺

（6）FeCl₂溶液中的Fe²⁺易被空气中的氧气氧化成Fe³⁺18、（1）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）浓硫酸

（3）浓硫酸作为催化剂并吸水

（4）n(乙醇)=10/46=0.217mol，n(乙酸)=12/60=0.2mol

理论上生成0.2mol乙酸乙酯

（5）取代反应或酯化反应

（6）CH₃COOC₂H₅+H₂O⇌CH₃COOH+C₂H₅OH（用于皂化或酯的水解）19、（1）计算所需NaCl质量：m=c×V×M=0.5×0.1×58.5=2.925g；称量、溶解、转移、洗涤、定容

（2）天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶

（3）偏低，NaCl未干燥会导致实际质量偏多，但定容后浓度偏低

（4）结果偏高，因为定容时未达到刻度线

（5）必须定容至刻度线，确保溶液体积准确

（6）需称取2.925gNaCl，误差允许范围内调整20、M=ρ×