2026年四川高考化学题库及一套完整答案

2026年四川高考化学题库及一套完整答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.乙醇

C.NaCl

D.二氧化碳

A.题目内容

B.题目内容

C.题目内容

D.题目内容答案：C

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl是离子化合物，溶于水后能电离出Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。蔗糖和乙醇为非电解质，二氧化碳溶于水形成碳酸，但其本身不属于电解质。2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

A.题目内容

B.题目内容

C.题目内容

D.题目内容答案：C

解析：

氧化还原反应是指有电子的转移，即元素的化合价发生变化的反应。Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，化合价由+2变为+3，所以C为氧化还原反应；其余均为离子反应，不涉及化合价变化。3、相同温度下，等浓度的下列溶液中，pH最小的是

A.HCl

B.CH₃COOH

C.NaCl

D.NH₄Cl

A.题目内容

B.题目内容

C.题目内容

D.题目内容答案：A

解析：

HCl为强酸，完全电离，pH最小；CH₃COOH为弱酸，电离不完全；NaCl为中性盐，pH=7；NH₄Cl为弱酸强碱盐，水解呈酸性，但pH大于HCl。4、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Mg(OH)₂

D.NaHSO₄

A.题目内容

B.题目内容

C.题目内容

D.题目内容答案：B

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al³⁺，又能与碱反应生成AlO₂⁻。Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂，与NaOH不反应；Mg(OH)₂是碱，只与酸反应；NaHSO₄是酸式盐，只与碱反应。5、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A.CO₂

B.CH₃Cl

C.NH₃

D.NaCl

A.题目内容

B.题目内容

C.题目内容

D.题目内容答案：A

解析：

CO₂分子结构为直线型，正负电荷中心重合，为非极性分子；而CH₃Cl、NH₃都是极性分子，NaCl是离子化合物，不存在分子间的极性问题。6、下列说法中，正确的是

A.离子化合物中一定含有离子键

B.共价化合物一定不含任何离子键

C.非金属元素不可能形成离子键

D.金属晶体的导电性一定比离子晶体强

A.题目内容

B.题目内容

C.题目内容

D.题目内容答案：A

解析：

离子化合物一定含有离子键，但可能含有共价键（如NaOH中的O-H键）。共价化合物可能含有离子键（如HCl溶于水产生的H⁺和Cl⁻）。金属元素与非金属元素可能形成离子键（如NaCl）。金属晶体和离子晶体的导电性不同，取决于状态。7、下列关于物质分类的说法中，属于纯净物的是

A.液态氧

B.空气

C.稀盐酸

D.水泥

A.题目内容

B.题目内容

C.题目内容

D.题目内容答案：A

解析：

液态氧是单一物质，属于纯净物；空气是混合物；稀盐酸是HCl和H₂O的混合物；水泥是多种物质的混合物。8、下列实验室制取氧气的方法中，最适合实验室制取的是

A.加热高锰酸钾

B.二氧化锰催化过氧化氢分解

C.电解水

D.加热氯酸钾

A.题目内容

B.题目内容

C.题目内容

D.题目内容答案：B

解析：

过氧化氢在MnO₂催化下分解生成O₂，反应条件温和，操作简单，适合实验室制取。其他方法如加热高锰酸钾或氯酸钾，生成的氧气纯度较低，且实验步骤较复杂。9、下列说法中，正确的是

A.元素周期表中，同一周期元素的原子半径逐渐减小

B.原子序数等于质子数

C.所有单质都是由同种元素构成

D.所有化合物一定含有共价键

A.题目内容

B.题目内容

C.题目内容

D.题目内容答案：B

解析：

原子序数等于质子数是定义，正确；A选项中，原子半径可能有反常（如第3周期中，原子半径Cr>Fe>Co>Ni>Cu）；C选项中，单质也可以是稀有气体（如He）；D选项中，离子化合物也含有离子键。10、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是

A.其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快

B.温度升高，反应速率加快

C.催化剂能改变反应速率，但不参与反应

D.压强改变只影响有气体参与的反应速率

A.题目内容

B.题目内容

C.题目内容

D.题目内容答案：C

解析：

催化剂参与反应但不消耗，且能降低活化能；A、B、D均正确。11、下列关于元素周期律的说法中，正确的是

A.同一周期，元素的金属性逐渐增强

B.同一主族，元素的原子半径逐渐减小

C.元素的化学性质主要由其最外层电子数决定

D.元素的原子半径随着原子序数增大而增大

A.题目内容

B.题目内容

C.题目内容

D.题目内容答案：C

解析：

元素的化学性质主要由最外层电子数决定；A项中，同一周期金属性从左到右逐渐减弱；B项中，同一主族原子半径从上到下逐渐增大；D项不成立，因为同一周期原子半径先减小后增大。12、某气态烷烃含碳元素的质量分数为80%，则其分子式为

A.CH₄

B.C₂H₆

C.C₃H₈

D.C₄H₁₀

A.题目内容

B.题目内容

C.题目内容

D.题目内容答案：C

解析：

设分子式为CxHy，则12x/(12x+y)=0.8→y=4x。

x=3时，y=12，即C₃H₈。符合烷烃通式CnH₂n+2。13、在常温常压下，1molH₂的体积为

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.无法确定

A.题目内容

B.题目内容

C.题目内容

D.题目内容答案：D

解析：

气体摩尔体积22.4L/mol适用于标准状况（0℃、101kPa）。常温常压下（约25℃、101kPa），气体体积略大于22.4L，因此无法确定。14、下列关于弱电解质的说法中，正确的是

A.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱

B.弱电解质的电离程度受浓度影响

C.弱酸不会与强碱反应

D.弱电解质不能导电

A.题目内容

B.题目内容

C.题目内容

D.题目内容答案：B

解析：

弱电解质电离程度受浓度影响；A项不正确，因为电离程度低不一定导电能力弱；C项错误，弱酸可与强碱反应生成盐和水；D项错误，弱电解质在溶液中可导电，只是程度较低。15、下列实验操作中，不正确的是

A.用酒精灯加热试管时，应先预热再集中加热

B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中

C.过滤操作中，应将悬浊液直接倒入漏斗

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，应定容至刻度线

A.题目内容

B.题目内容

C.题目内容

D.题目内容答案：C

解析：

过滤操作要“一贴二低三靠”，悬浊液应沿玻璃棒缓慢倒入漏斗，防止堵塞。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0。请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数K的表达式为_________；

（2）增大反应体系的压强，平衡向_________方向移动；

（3）升高温度，K值_________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）加入催化剂，平衡_________移动（填“向右”“向左”或“不”）；

（5）若SO₂的初始浓度为0.4mol/L，O₂的初始浓度为0.3mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.2mol/L，则平衡常数K的值为_________。答案：

（1）K=[SO₃]²/([SO₂]²·[O₂])

（2）向右

（3）减小

（4）不

（5）K=0.2²/((0.4-0.2)²·(0.3-0.1))=0.04/(0.04·0.2)=5解析：

（1）平衡常数K的表达式为产物浓度的幂乘积除以反应物浓度的幂乘积；

（2）增大压强有利于气体体积减少的反应方向，故平衡向右移动；

（3）ΔH<0为放热反应，升高温度使平衡向吸热方向（逆向）移动，K减小；

（4）催化剂不影响平衡移动，只改变反应速率；

（5）根据化学方程式，设SO₂和O₂的浓度变化为x，则：

SO₂浓度减少0.2，O₂浓度减少0.1，SO₃浓度增加0.2，代入K表达式计算，得K=5。17、（12分）元素化合物综合题

铁是一种重要金属，其重要化合物如FeCl₂、FeCl₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃等均具有广泛应用。请回答下列问题：

（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式为_________；

（2）FeCl₃是_________色固体；

（3）Fe(OH)₂在空气中易被氧化，其反应的化学方程式为_________；

（4）Fe(OH)₃在强酸条件下生成的产物为_________；

（5）工业上用赤铁矿（Fe₂O₃）冶炼铁的化学方程式为_________。答案：

（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（2）棕黄

（3）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

（4）FeCl₃

（5）Fe₂O₃+3COΔFe+3CO₂解析：

（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

（2）FeCl₃为棕黄色固体；

（3）Fe(OH)₂被氧化为Fe(OH)₃，反应为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

（4）Fe(OH)₃与强酸反应生成FeCl₃；

（5）赤铁矿冶炼铁的反应为Fe₂O₃+3COΔFe+3CO₂。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与钠反应生成氢气，也能被催化氧化生成B（C₂H₄O）。请回答：

（1）A的结构简式为_________；

（2）B的结构简式为_________；

（3）A与B的反应类型是_________；

（4）A转化为B的化学方程式为_________；

（5）B的官能团为_________。答案：

（1）CH₃CH₂OH

（2）CH₃CHO

（3）氧化反应

（4）2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

（5）醛基（-CHO）解析：

（1）C₂H₆O的结构中，若能与金属钠反应，则为醇；

（2）醇被催化氧化生成醛，故B为CH₃CHO；

（3）该反应属于氧化反应；

（4）由醇转化为醛，需催化氧化，反应式为2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O；

（5）CH₃CHO中的官能团为醛基。19、（12分）化学实验题

实验室制取氨气的反应原理为Ca(OH)₂+NH₄ClΔCaCl₂+NH₃↑+H₂O。请回答：

（1）实验室制取NH₃的装置应选择_________（填“启普发生器”或“分液漏斗”）；

（2）收集氨气时，应选择_________法（填“向上排空气”或“向下排空气”）；

（3）检验NH₃气体是否收集满的方法是_________；

（4）实验中若发现导管口堵塞，可能的原因是_________；

（5）实验结束后，如何处理反应剩余的NH₄Cl？_________。答案：

（1）启普发生器

（2）向下排空气

（3）用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色则NH₃已收集满

（4）NH₃与浓盐酸接触产生白烟，导致导管堵塞

（5）倒入废液桶，或用适量水溶解后处理解析：

（1）NH₃为易溶于水的气体，不能使用启普发生器；装入固体和液体的反应需启普发生器；

（2）NH₃密度小于空气，应采用向下排空气法；

（3）N