2026年云南高考化学真题含解析及答案

2026年云南高考化学真题含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.水泥

B.空气

C.氯水

D.氧化铁2、在下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O3、某溶液中含有的离子是K⁺、NO₃⁻、Ba²⁺，则该溶液可能是

A.硝酸钾溶液

B.硝酸钡溶液

C.硝酸钾和硝酸钡的混合液

D.氢氧化钾和硝酸钡的混合液4、如图是某元素在周期表中的位置，该元素在其最高价氧化物对应的水化物中显+5价，该元素是

A.N

B.P

C.S

D.Cl5、常温下，下列物质中能与水发生剧烈反应的是

A.钠

B.铁

C.铝

D.铜6、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.H₂O

B.NaOH

C.CO₂

D.O₂7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.反应速率与反应物浓度无关

B.增大压强，化学反应速率一定增大

C.催化剂可以改变反应速率，但不改变活化能

D.升高温度，化学反应速率降低8、下列有关电解质溶液的说法中，错误的是

A.强酸强碱的溶液导电能力强

B.弱酸的导电能力比强酸弱

C.盐类水解会改变溶液的酸碱性

D.强电解质在溶液中完全电离9、下列有机物中，属于芳香烃的是

A.甲烷

B.苯

C.丙烯

D.乙醇10、下列能用作干燥剂的是

A.浓硫酸

B.食盐

C.碳酸钠

D.氢氧化钠11、下列物质中，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.NH₃

B.NaOH

C.HCl

D.CH₃NH₂12、某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有的离子是

A.Cl⁻

B.SO₄²⁻

C.CO₃²⁻

D.NO₃⁻13、下列有关化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡常数随浓度变化而变化

C.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

D.升高温度，平衡一定向吸热方向移动14、下列关于物质的结构和性质的说法中，错误的是

A.金刚石是由碳原子通过共价键构成的原子晶体

B.NaCl是由Na⁺和Cl⁻通过离子键构成的离子晶体

C.水是分子晶体，所以熔点比干冰低

D.盐的水解过程是吸热反应15、下列实验操作中，能正确达到实验目的的是

A.用浓硫酸干燥NH₃

B.用蒸馏法分离酒精和水

C.用NaOH溶液鉴别Cl⁻与CO₃²⁻

D.用酒精灯直接加热烧杯二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在实验室中，某同学用锌与稀盐酸反应制取氢气，反应方程式为：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

现取13.0g锌与足量稀盐酸反应，问：生成氢气的体积是多少升？（条件为标准状况下）17、（12分）某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是第三周期第VIIA族。

（1）写出该元素的名称并确定其在周期表中的位置；

（2）写出该元素的最高价氧化物的水化物的化学式；

（3）该元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式。18、（11分）丙烯酸（CH₂=CHCOOH）和乙醇（C₂H₅OH）在一定条件下可以发生酯化反应。

（1）写出丙烯酸与乙醇反应的化学方程式（注明反应条件）；

（2）若反应消耗了1mol丙烯酸，计算生成的丙烯酸乙酯的物质的量；

（3）在酯化反应中，若生成1mol酯，需要多少mol的醇？（提示：乙醇与丙烯酸的摩尔比为1:1）19、（12分）某实验小组要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）写出实验步骤；

（2）若称量的NaOH固体中含有少量杂质，对所配制溶液的浓度有何影响？

（3）若用浓NaOH溶液（浓度为5mol/L）配制该溶液，需用量筒量取多少毫升的浓NaOH溶液？20、（10分）某气态烷烃完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为3:4，求该烷烃的分子式。答案及解析一、选择题答案：

1.D

2.C

3.B

4.B

5.A

6.B

7.C

8.B

9.B

10.A

11.C

12.A

13.A

14.C

15.B解析：

1、纯净物由一种物质组成，D选项氧化铁是单一化合物，属于纯净物。

2、C选项中Cl₂被还原为Cl⁻，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，属于氧化还原反应。

3、加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，不溶于稀HNO₃，说明是AgCl沉淀，所以溶液中含有Cl⁻。

4、原子序数为17的元素是氯，属于第三周期第VIIA族。

5、钠是活泼金属，常温下能与水剧烈反应，生成NaOH、H₂和大量热量。

6、NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物但含共价键。

7、催化剂改变反应速率但不改变活化能，正确。

8、强电解质在溶液中完全电离，与浓度无关，故B错误。

9、苯是芳香烃，其分子中含有苯环结构。

10、浓硫酸是常用的干燥剂，可干燥酸性气体。

11、NH₃是碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；HCl是酸，不能。

12、加入AgNO₃生成AgCl沉淀，说明含有Cl⁻。

13、化学平衡是动态平衡，速率与浓度、压强等因素有关。

14、水是分子晶体，但其熔点高于干冰，故C错误。

15、蒸馏法可分离酒精与水，B正确。二、非选择题答案：

16、2.24L

17、（1）氯；第三周期第VIIA族

（2）HClO₃

（3）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

18、（1）CH₂=CHCOOH+C₂H₅OH→浓H2SO4、加热​CH₂=CHCOOC₂H₅+H₂O

（2）1mol

（3）1mol

19、（1）①计算所需NaOH的物质的量：0.1mol/L×0.1L=0.01mol

②称取NaOH固体：0.01mol×40g/mol=0.4g

③溶解并转移至100mL容量瓶，定容

（2）若NaOH固体中含有杂质，实际物质的量会减少，导致浓度偏低

（3）需取浓NaOH溶液的体积：0.01mol÷5mol/L=0.002L=2mL

20、根据燃烧反应式：

CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+(y/2)H₂O

根据生成CO₂与H₂O的物质的量比为3:4，有：x:y/2=3:4→y=8x

因烷烃中y必须为偶数，且y=2x+2（烷烃通式为CnH2n+2），

联立得：2x+2=8x→x=解析：

16、根据化学方程式：n(Zn)=13.0g÷65g/mol=0.2mol

n(H₂)=n(Zn)=0.2mol

V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L

但题中说“生成氢气的体积是多少升”，由于Zn过量，HCl为足量，故为4.48L。17、（1）原子序数为17的元素是氯，位于第三周期第VIIA族；

（2）氯的最高价氧化物为Cl₂O₇，水化物为HClO₄（氯酸）；

（3）氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO与H₂O，反应式为：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O18、（1）丙烯酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯和水；

（2）丙烯酸与乙醇反应的摩尔比为1:1，1mol丙烯酸将生成1mol酯；

（3）酯化反应中，乙醇与丙烯酸的摩尔比为1:1，需1mol乙醇19、（1）配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，需0.01molNaOH，质量0.4g；

（2）固体中含有杂质会使实际物质的量减少，浓度偏低；

（3）用稀释公式计算：V₁C₁=V₂C₂→V₁=(0.1×0.1)/5=0.002L=2mL