2025年初中二年级化学秋季专项训练（附答案）

2025年初中二年级化学秋季专项训练（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是A.氧气B.蒸馏水C.空气D.氯化钠2.元素周期表中，每个周期结尾的稀有气体元素，其最外层电子数通常是A.1B.2C.8D.103.下列化学用语书写正确的是A.氧化铁FeOB.氢氧化铝Al(OH)₃C.硫酸H₂SO₄D.氯化镁MgCl4.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.纯净的水是无色无味的D.水是一种化合物，也是一种混合物5.下列物质中，能与金属铁发生反应的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硝酸铜溶液D.氢氧化钠溶液6.下列关于酸碱性质的描述错误的是A.酸能使紫色石蕊试液变红B.碱能使无色酚酞试液变红C.酸和碱都能与某些金属氧化物反应D.酸和碱都能与水以任意比例互溶7.将一定量的氯化钠加入到一定量的水中，充分搅拌后，下列说法正确的是A.得到的是纯净物B.溶液的质量可能等于水的质量C.溶解度会发生变化D.如果温度升高，溶液的溶质质量分数一定会增大8.下列物质中，常用作食品干燥剂的是A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氧化钙D.氯化钠9.下列实验操作中，正确的是A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管伸入到试管内C.溶解固体时，总是在量筒里进行D.过滤液体时，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁10.下列关于金属的说法错误的是A.金属大多是固态的（汞除外）B.金属都具有导电性、导热性和延展性C.铁在潮湿的空气中容易生锈D.金属的活动性越强，其单质越容易与水反应二、填空题（每空1分，共20分）1.氢原子核内有个质子，个中子（填“一定”或“不一定”）。2.写出下列物质的化学式：碳酸钙________；氢氧化铁________。3.用化学方程式表示：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁__________；碳酸钙高温分解__________。4.将10g氯化钠加入到90g水中，所得溶液的溶质质量分数是________。若将该溶液蒸发掉50g水，剩余溶液的溶质质量分数是________。5.稀硫酸中含有的阳离子是________，阴离子是________。6.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是________。7.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式________。三、简答题（每题4分，共8分）1.简述酸和碱的中和反应原理。2.列举三种生活中常见的保护金属资源的措施。四、计算题（共12分）1.（6分）现有含杂质（杂质不参与反应）的锌粉20g，与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g。请计算：（1）参加反应的锌粉的质量是多少克？（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？2.（6分）将20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与稀硫酸完全反应，恰好消耗了100g稀硫酸。请计算：（1）参加反应的氢氧化钠的质量是多少克？（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.C2.C3.B4.D5.A6.D7.B8.C9.D10.D二、填空题（每空1分，共20分）1.1，不一定2.CaCO₃，Fe(OH)₃3.3Fe+2O₂点燃.Fe₃O₄；CaCO₃高温.CaO+CO₂↑4.10%，10%5.H⁺，SO₄²⁻6.将试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出pH值7.2Mg+O₂点燃.2MgO三、简答题（每题4分，共8分）1.酸和碱发生中和反应，实质上是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的反应。2.列举三种：防止铁制品生锈（如涂油、刷漆、镀层等）；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的替代品。四、计算题（共12分）1.（6分）（1）解：设参加反应的锌粉质量为x克。化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑65982x100g*y0.2gx/65=0.2g/2x=6.5g答：参加反应的锌粉的质量是6.5克。（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为y。98/(100g*y)=0.2g/2gy=9.8%答：该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。2.（6分）（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量是20g*10%=2g。（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为z。化学方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O80982g100g*z80/2g=98/(100g*z)z=9.8%答：该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。解析一、选择题1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。空气是混合物。故选C。2.元素周期表中，稀有气体元素位于每个周期的最后，它们的原子最外层电子数通常达到8个（氦除外，为2个）。故选C。3.氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Fe₂O₃；氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，化学式为Al(OH)₃；硫酸中氢元素显+1价，硫酸根显-2价，化学式为H₂SO₄；氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为MgCl₂。故选B。4.水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H₂O，纯净的水是无色无味的液体。水是一种化合物。纯净的水只含有水分子，属于纯净物。故选D。5.稀硫酸显酸性，能与活泼金属反应生成氢气。铁位于金属活动性顺序中氢之前，能与稀硫酸反应。氯化钠溶液不与铁反应。铁位于金属活动性顺序中铜之前，能与硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁。氢氧化钠溶液不与铁反应。故选A。6.酸能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色。碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。酸和碱都能与某些金属氧化物反应，如酸与金属氧化物反应生成盐和水，碱与金属氧化物反应生成盐和水。酸不一定能溶于水，碱不一定能溶于水。故选D。7.氯化钠加入到水中，充分搅拌后，得到的是氯化钠溶液，属于混合物。溶液的质量等于氯化钠和水的质量之和，所以溶液的质量一定大于水的质量。溶解度是某物质在特定温度下100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，只与物质和溶剂的性质、温度有关，与溶液的量无关。如果温度升高，溶解度会发生变化（对于大多数固体溶质，溶解度会增大），但溶液的溶质质量分数不一定增大，因为溶剂的量也可能发生变化。故选B。8.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。碳酸钠不易吸水，不能用作干燥剂。氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，常用作食品干燥剂。氯化钠吸水性较差，一般不用作干燥剂。故选C。9.给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以防止液体沸腾时溅出伤人。使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管口上方滴加，不能伸入到试管内，以免污染胶头滴管。溶解固体应在烧杯中进行，不能在量筒里进行。过滤液体时，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，以防止液体溅出。故选D。10.金属大多是固态的（汞在常温下是液态），金属都具有导电性、导热性和延展性。铁在潮湿的空气中容易生锈。金属的活动性越强，其单质越容易与氧气反应，但并不一定越容易与水反应。例如，铝活动性较强，但在常温下表面能形成致密的氧化膜，阻止内部铝继续与空气反应，而铁在潮湿的空气中很容易生锈。故选D。二、填空题1.原子中，原子序数=质子数=核电荷数。氢原子核内只有1个质子。原子核内中子数不一定等于质子数。故填：1，不一定。2.碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，化学式为CaCO₃。氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显-1价，化学式为Fe(OH)₃。3.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂点燃.Fe₃O₄。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温.CaO+CO₂↑。4.将10g氯化钠加入到90g水中，溶质质量为10g，溶剂质量为90g，溶液质量为100g，溶质质量分数为(10g/100g)*100%=10%。若将该溶液蒸发掉50g水，剩余溶液质量为50g，其中溶质质量仍为10g，溶质质量分数为(10g/50g)*100%=20%。或者，蒸发掉的是水，溶质质量不变，溶液质量减半，溶质质量分数变为原来的2倍，即10%*2=20%。注意，如果原溶液不是饱和溶液，蒸发水分后可能析出溶质，此时溶质质量分数可能不变或增大，但题目中未说明原溶液是否饱和，且蒸发50g水溶液会变浓，按溶液质量减半计算。5.稀硫酸电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。所以稀硫酸中含有的阳离子是H⁺，阴离子是SO₄²⁻。6.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：将试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出pH值。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。7.镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂点燃.2MgO。三、简答题1.酸和碱发生中和反应，实质上是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。反应的实质是H⁺+OH⁻=H₂O。2.保护金属资源的措施有很多，常见的有：防止铁制品生锈，例如给铁制品涂油、刷漆、电镀等；回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少环境污染；有计划、合理地开采矿物，提高金属资源的利用率；寻找金属的替代品，例如用塑料、陶瓷等材料代替金属材料；加强对金属资源的保护意识，减少浪费等。四、计算题1.（6分）（1）解：设参加反应的锌粉质量为x克。化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑根据化学方程式，锌、硫酸、氢气的质量比是65:98:2。x/65=0.2g/2x=(0.2g*65)/2x=6.5g答：参加反应的锌粉的质量是6.5克。（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为y。化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑根据化学方程式，硫酸、氢气的质量比是98:2。98/(100g*y)=0.2g/2g98/(100y)=0.1100y=98/0.1100y=980y=9.8答：该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。2.（6分）（1）解：参加反应的氢氧化